福建省福州市时代华威中学2023-2024学年初三下学期4月作业检测
化学试题
(内容：第7+8+9章；时间：60分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(共10个小题，每小题3分，共30分)。
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A. 浓盐酸挥发形成白雾 B. 海水“晒盐”
C. 稀盐酸除去铁锈 D. 氢氧化钠固体吸水潮解
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl极易溶于水，则瓶口有白雾产生，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、海水“晒盐”是利用风吹日晒，水蒸发得到食盐，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应，则盐酸能除去铁锈，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，则放在空气中会潮解，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
3. 下列食品显碱性的是
A. 皮蛋（pH≈10.1） B. 酱油（pH≈4.4）
C. 白醋（pH≈2.4） D. 白酒（pH≈7.0）
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的pH小于7，溶液显酸性；溶液的pH等于7，溶液显中性；溶液的pH大于7，溶液显碱性。
【详解】A、皮蛋（pH≈10.1），pH大于7，溶液显碱性，故A正确；
B、酱油（pH≈4.4），pH小于7，溶液显酸性，故B不正确；
C、白醋（pH≈2.4），pH小于7，溶液显酸性，故C不正确；
D、白酒（pH≈7.0），pH等于7，溶液显中性，故D不正确。故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸有脱水性，可以作干燥剂 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 碳酸钠的俗名为烧碱 D. 用氢氧化钠中和胃酸(主要成分)过多
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，选项错误；
B、熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，选项正确；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用于中和胃酸，选项错误；
故选B。
5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。
6. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图的概念关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，故正确；
B.饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，故错误；
C.复分解反应中不存在元素化合价的变化，故错误；
D.氧化反应包含缓慢氧化，故错误。
故选：A
7. 2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A. 第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B. 第2步反应中可循环使用的物质是O2
C. 两步化学反应都有H2参与
D. 为解决全球性“粮食危机”提供新路径
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；
B、第2步种，既有氧气的消耗，又有氧气的生成，则氧气可循环使用，该选项认识正确；
C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，该选项认识不正确；
D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，该选项认识正确。
故选C。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，水是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的；
B、氯化钠和硝酸钾互相交换成分不能得到水、气体或沉淀，则两者不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的；
C、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比说明燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙结合为有刺激性气味的氨气，但氯化钾不能，则能鉴别，该设计能达到实验目的。
故选B。
9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等
B. 当温度小于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 乙中混有少量甲，可用降温结晶的方法提纯乙
D. t2℃时。向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】A
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质交于一点，t1℃时，则甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，无法比较甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数大小，故选项说法正确；
B、如图所示，当温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故选项说法错误；
C、甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，t2℃时，向30g甲中加入50g水，只能溶解25g甲物质，所得溶液质量为50g+25g=75g，故选项说法错误；
故选A。
10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是
A. 化学反应中原子总数逐渐增大。
B. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳并持续高温
C. 向一定量未打磨的铝片上滴加稀盐酸
D. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，化学反应中原子总数不变，因此，A选项图像的纵坐边应该保持不变，选项中的操作与图像不对应，故不符合题意；
B.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳并持续高温，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成固体铁粉和气体二氧化碳，因此，反应后固体质量不可能为零，图像中随着反应时间的增加，固体质量不断减少，最终为零，选项中的操作与图像不对应，故不符合题意；
C.向一定量未打磨的铝片上滴加稀盐酸，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化铝和水，没有气体产生，反映到图像上是随着横坐标增大，纵坐标始终为零，当铝片上的氧化铝反应完，铝才与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化铝和氢气，反映到图像上是随着横坐标增大，纵坐标也增大，直到铝也完全反应，纵坐标不变，选项中的操作与图像对应，故符合题意；
D.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，因为少量生石灰与水反应放出热量随着温度升高溶解度下降，部分溶质会析出且少量石灰与水反应，也会消耗饱和石灰水中溶剂，所以，溶质质量会减少，当温度恢复后，溶质质量增加，但由于消耗了溶剂，所以，溶质质量最终低于原来质量，选项的操作和图像不对应，不符合题意，
故选C。
【点睛】该题为图像题，解题思路是：1.看轴，即横坐标和纵坐标。理清横坐标和纵坐标所表示的内容，并结合题意和图意，深挖细找，反复推敲。2.找点，包括起点、拐点和终点，其中拐点一般代表一个反应的开始或结束。从这些点上找解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，综合运用多种思维方式，进行分析和推理，找出符合题意的正确结果。3.观察线，即每一段线的走势。结合数学知识，分析每条线的走势所表示的意义，最后按照分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
二、非选择题(本题共8小题，共70分)。
11. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是___________(填字母)。
A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
（2）生理盐水溶质是___________(填化学式)。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是___________(填字母序号)
A. B. C. D. (水分子未画出)
（4）洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的___________作用。
（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打隔。这种现象说明气体的溶解度与___________有关。
（6）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。小麦中富含的营养素是___________。
【答案】（1）D （2）NaCl （3）A
（4）乳化 （5）温度
（6）糖类
【解析】
【小问1详解】
气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，酒精溶液中溶质是酒精液体，盐酸中溶质是氯化氢气体，
故选D；
【小问2详解】
生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠溶剂是水；
【小问3详解】
蔗糖溶解在水中形成溶液，即均一、稳定的混合物，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的均一性的是A，
故选A；
【小问4详解】
洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
【小问5详解】
喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越低；
【小问6详解】
小麦主要成分是淀粉，属于糖类。
12. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：
①天然气主要成分甲烷完全燃烧会产生蓝色的火焰，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
②铁粉被稀硫酸溶解，溶液变浅绿色，则反应后溶液中一定含有___________(填溶质名称)。
（2）才气横溢：
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸，反应方程式为___________。
（3）温润有致：
①生石灰放入水中，发生反应的方程式为___________。该反应将化学能转化为___________。
②硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)。
（4）清浊与共：
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. ②. FeSO4
（2）
（3） ①. ②. 热能 ③. 降低
（4）
【解析】
【小问1详解】
①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液中一定含有硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
【小问2详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式：；
【小问3详解】
①生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，方程式为：；反应将化学能转化成了热能；
②硝酸铵溶于水吸热，温度降低；
【小问4详解】
呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
13. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。
×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
（1）取“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，形成的溶液是的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）测待测液的酸碱度：用胶头滴管取(1)配制的少量待测液，滴在pH试纸上，___________，读出溶液pH．若试纸润湿后再去测溶液的pH，测出该溶液的pH会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）除去样品中少量的，可用溶解—蒸发—过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是___________
【答案】（1）不饱和溶液
（2） ①. 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ②. 偏小
（3）40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出
【解析】
【小问1详解】
由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液；
【小问2详解】
测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH值；pH 试纸不能湿润，pH试纸湿润相当于稀释待测液，因此用湿润的pH试纸测定碱性溶液，pH会偏小；
【小问3详解】
由图可知，40℃左右，碳酸钠的溶解度大，过滤在40℃左右进行，能减少碳酸钠晶体的析出。
14. 化学来源于生活、生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。取样、灼烧，如闻到②___________气味，则样品为蚕丝。
（2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石。石灰石主要成分是___________(写物质名称)。
（3）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”和“漉”相当于化学实验中的___________操作，该操作中玻璃棒起___________作用。
（4）硝酸钾()属于化肥中的___________(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
（5）①AD钙奶瓶身用的是高密度聚乙烯(HDPE)制成的塑料，该材质属于___________(选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”)。
②AD钙奶中的“钙”指的是___________(写序号)
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
（6）葡萄糖()属于___________(填“无机物”或“有机物”)，而葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 合成 ②. 有烧焦羽毛
（2）碳酸钙 （3） ①. 过滤 ②. 引流
（4）复合肥 （5） ①. 有机合成材料 ②. B
（6） ①. 有机物 ②.
【解析】
【小问1详解】
蚕丝属于天然纤维；
蚕丝灼烧时，有烧焦羽毛的气味。
【小问2详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙。
【小问3详解】
实验中过滤能除去难溶性物质，这里的“淘”和“漉”相当于化学实验中的过滤操作；
过滤时，玻璃棒的作用为引流。
【小问4详解】
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
【小问5详解】
①塑料属于有机合成材料。
②物质都是由元素组成，则这里的“钙”是指钙元素，故选B。
【小问6详解】
葡萄糖为含碳元素的化合物，属于有机物；
葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
15. 下图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）【实验一】红墨水在___________(填“冷水”或“热水”)中扩散更快。
（2）【实验二】碘微溶于水却易溶于酒精中，说明物质的溶解性与___________有关。
（3）【实验三】蒸发操作中，当___________时停止加热。
（4）【实验四】①向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，该反应化学方程式为___________。
②该反应的基本类型为___________。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”、“”“”“”表示不同离子)。表示___________(用化学符号表示)：该反应的微观实质___________。
（5）【实验五】借助实验装置证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在下图中“___________”处填上适当的内容。
【答案】（1）热水 （2）溶剂种类 （3）有较多固体析出
（4） ①. ②. 复分解反应 ③. Cl- ④. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子 （5）50mL水
【解析】
【小问1详解】
温度越高，分子运动越剧烈，则红墨水在热水中扩散更快。
【小问2详解】
碘微溶于水却易溶于酒精中，说明同种物质在不同的溶剂中溶解性不同，则说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
【小问3详解】
蒸发时，当有较多固体析出时就停止加热，利用余热继续蒸发。
【小问4详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
②该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
该反应的微观实质为盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根结合为水分子，反应前后氯离子和钙离子不变，由于滴加的为盐酸，则表示氯离子，符号为Cl-。
【小问5详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳气体减少压强减小，则试管中的液面会上升，但氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且和水反应，则试管中的液面也会上升，则若想证明二氧化碳和氢氧化钠的反应，应排出水的干扰，对比实验中要控制变量，则应选取50mL水作对比实验。
16. 3%的硼酸()溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制溶质质量分数为的硼酸溶液，实验操作如下：【提示：左、右托盘均已经放置等质量的称量纸，水的密度近似看作。】
①计算：
②称量：
【称硼酸固体的质量】：
（1）分别标出图中所选砝码的质量和游码的示数。
①所选砝码的质量是___________g；
②游码的示数是___________g。
【量取水的体积】：
（2）需选用___________(填“100”、“250”或“500”)mL的量筒。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、___________。
（4）装瓶、贴标签：在如图所示的标签中填上相应的内容___________。
（5）若用溶质质量分数为a%的浓硼酸溶液(浓溶液密度为))稀释成所需溶液，则需要浓硼酸溶液的体积为___________mL，加入___________g水(用含有a或者ρ的式子表示)。
【答案】（1） ①. 5 ②. 4
（2）500mL （3）玻璃棒
（4）硼酸溶液 3%
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可；
【小问2详解】
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=300g-9g=291g（合291mL）；选用量筒时应选量程大而接近的，故选500mL；
【小问3详解】
溶解时选用用到玻璃棒搅拌加速溶解；
【小问4详解】
标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%；
【小问5详解】
若用溶质质量分数为a%的浓硼酸溶液(浓溶液密度为ρg/cm3))稀释成所需溶液，则需要浓硼酸溶液的体积为:300g×3%÷a%÷=mL；
加水质量：300g-300g×3%÷a%=（）g。
17. 实验桌上有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：没有变质，
猜想Ⅱ：___________，
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】同学们分别设计了不同的实验方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小聪设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生
（3）小慧设计实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加过量的溶液 ①有___________产生 猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液 ②溶液由紫色变成___________色
【反思与评价】
（4）同学们讨论认为，小聪的实验结论不严密，理由是___________。
【反思】
（5）通过以上探究得出结论：氢氧化钠溶液敞口放置会变质，所以必须要密封保存。用反应化学方程式解释该氢氧化钠溶液变质的原因是___________。
【拓展实验】
（6）小慧的实验②中所加的试剂替换为下列___________(写数字序号)操作，也可以实现相同的目的。
①滴加稀盐酸 ②滴加溶液 ③滴加氯化铜溶液 ④测溶液的pH
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。
【答案】（1）完全变质 （2）气泡
（3） ①. 白色沉淀 ②. 蓝
（4）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，不能确定一定含有氢氧化钠
（5） （6）③④
（7）Ca（OH）2
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，根据已知猜想，则猜想Ⅱ：完全变质；
【小问2详解】
根据结论为猜想Ⅲ成立，即氢氧化钠溶液部分变质，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；
【小问3详解】
根据结论为猜想Ⅲ成立，即氢氧化钠溶液部分变质，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，在①中加入足量氯化钡，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，去除了碳酸钠，实验现象是有白色沉淀产生。向实验①的滤液中加入紫色石蕊溶液，此时滤液中有氯化钠、氯化钡（过量）和氢氧化钠为碱性，则可以看到溶液由紫色变成蓝色。
【小问4详解】
如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡，所以小聪的实验结论不严密；
【小问5详解】
氢氧化钠溶液敞口放置会变质，是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式；
【小问6详解】
加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钠、氯化钡和氢氧化钠，步骤②通过加入试剂判断溶液中存在氢氧化钠，从而确定猜想Ⅲ成立。
①、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，滴加盐酸没有明显现象，无法判断其组成，故①错误；
②、加入硫酸镁后，硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子会结合生成氢氧化镁沉淀，无法判断氢氧化钠是否存在，故②错误；
③、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在氢氧化钠，故③正确；
④、测试溶液 pH ，若pH＞7，显碱性，则说明溶液中含有氢氧化钠，故④正确；
故选③④；
【小问7详解】
去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后过滤去除碳酸钙沉淀，即可达到除杂的目的。
18. 某工厂用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时候，共消耗氢氧化钠溶液。
方程式：。相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32
试计算：
（1）氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是___________g；
（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）16 （2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，
这一定量石油产品中含H2SO4的质量为19.6g。
【解析】
【小问1详解】
80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量：80g×20%=16g；
【小问2详解】
见答案。福建省福州市时代华威中学2023-2024学年初三下学期4月作业检测
化学试题
(内容：第7+8+9章；时间：60分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(共10个小题，每小题3分，共30分)。
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A 浓盐酸挥发形成白雾 B. 海水“晒盐”
C. 稀盐酸除去铁锈 D. 氢氧化钠固体吸水潮解
2. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
3. 下列食品显碱性的是
A. 皮蛋（pH≈10.1） B. 酱油（pH≈4.4）
C. 白醋（pH≈2.4） D. 白酒（pH≈7.0）
4. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸有脱水性，可以作干燥剂 B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 碳酸钠的俗名为烧碱 D. 用氢氧化钠中和胃酸(主要成分)过多
5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
6. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图的概念关系正确的是
A. B.
C. D.
7. 2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A. 第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B. 第2步反应中可循环使用的物质是O2
C. 两步化学反应都有H2参与
D. 为解决全球性“粮食危机”提供新路径
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A．证明水是由氢、氧元素组成 B．验证质量守恒定律 C．探究可燃物燃烧的条件 D．鉴别氯化钾和氯化铵
A. A B. B C. C D. D
9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数不一定相等
B. 当温度小于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 乙中混有少量的甲，可用降温结晶的方法提纯乙
D. t2℃时。向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为80g
10. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是
A. 化学反应中原子总数逐渐增大。
B. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳并持续高温
C. 向一定量未打磨的铝片上滴加稀盐酸
D. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
二、非选择题(本题共8小题，共70分)。
11. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是___________(填字母)。
A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
（2）生理盐水的溶质是___________(填化学式)。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是___________(填字母序号)
A. B. C. D. (水分子未画出)
（4）洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的___________作用。
（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打隔。这种现象说明气体的溶解度与___________有关。
（6）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。小麦中富含的营养素是___________。
12. 归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。
（1）色彩斑斓：
①天然气主要成分甲烷完全燃烧会产生蓝色的火焰，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
②铁粉被稀硫酸溶解，溶液变浅绿色，则反应后溶液中一定含有___________(填溶质名称)。
（2）才气横溢：
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸，反应方程式为___________。
（3）温润有致：
①生石灰放入水中，发生反应的方程式为___________。该反应将化学能转化为___________。
②硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度___________。(填“升高”或“降低”或“不变”)。
（4）清浊与共：
向盛有澄清石灰水的试管中吹气，发生反应的化学方程式是___________。
13. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。
×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 使用方法】1kg常温水，添加15g左右(约3盖)，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
（1）取“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，形成的溶液是的___________(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）测待测液的酸碱度：用胶头滴管取(1)配制的少量待测液，滴在pH试纸上，___________，读出溶液pH．若试纸润湿后再去测溶液的pH，测出该溶液的pH会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）除去样品中少量的，可用溶解—蒸发—过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是___________
14. 化学来源于生活、生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。取样、灼烧，如闻到②___________气味，则样品为蚕丝。
（2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石。石灰石主要成分是___________(写物质名称)。
（3）“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”和“漉”相当于化学实验中的___________操作，该操作中玻璃棒起___________作用。
（4）硝酸钾()属于化肥中的___________(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
（5）①AD钙奶瓶身用的是高密度聚乙烯(HDPE)制成的塑料，该材质属于___________(选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”)。
②AD钙奶中“钙”指的是___________(写序号)
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
（6）葡萄糖()属于___________(填“无机物”或“有机物”)，而葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为___________。
15. 下图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）【实验一】红墨水在___________(填“冷水”或“热水”)中扩散更快。
（2）【实验二】碘微溶于水却易溶于酒精中，说明物质的溶解性与___________有关。
（3）【实验三】蒸发操作中，当___________时停止加热。
（4）【实验四】①向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，该反应化学方程式为___________。
②该反应的基本类型为___________。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”、“”“”“”表示不同离子)。表示___________(用化学符号表示)：该反应的微观实质___________。
（5）【实验五】借助实验装置证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在下图中“___________”处填上适当的内容。
16. 3%的硼酸()溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制溶质质量分数为的硼酸溶液，实验操作如下：【提示：左、右托盘均已经放置等质量的称量纸，水的密度近似看作。】
①计算：
②称量：
【称硼酸固体的质量】：
（1）分别标出图中所选砝码的质量和游码的示数。
①所选砝码的质量是___________g；
②游码的示数是___________g。
【量取水的体积】：
（2）需选用___________(填“100”、“250”或“500”)mL的量筒。
（3）溶解：用到玻璃仪器是烧杯、___________。
（4）装瓶、贴标签：在如图所示的标签中填上相应的内容___________。
（5）若用溶质质量分数为a%的浓硼酸溶液(浓溶液密度为))稀释成所需溶液，则需要浓硼酸溶液的体积为___________mL，加入___________g水(用含有a或者ρ的式子表示)。
17. 实验桌上有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：没有变质，
猜想Ⅱ：___________，
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】同学们分别设计了不同的实验方案进行探究，请你协助完成相关内容
（2）小聪设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生
（3）小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的待测液于试管中，滴加过量的溶液 ①有___________产生 猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊溶液 ②溶液由紫色变成___________色
【反思与评价】
（4）同学们讨论认为，小聪的实验结论不严密，理由是___________。
【反思】
（5）通过以上探究得出结论：氢氧化钠溶液敞口放置会变质，所以必须要密封保存。用反应化学方程式解释该氢氧化钠溶液变质的原因是___________。
【拓展实验】
（6）小慧的实验②中所加的试剂替换为下列___________(写数字序号)操作，也可以实现相同的目的。
①滴加稀盐酸 ②滴加溶液 ③滴加氯化铜溶液 ④测溶液的pH
（7）若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的___________(填化学式)溶液而除去。
18. 某工厂用的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰好完全反应时候，共消耗氢氧化钠溶液。
方程式：。相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32
试计算：
（1）氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是___________g；
（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？(写出计算过程)
