2024年黑龙江省佳木斯市富锦市部分校中考一模化学试题
可能用到的相对原子质量：
一．单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 用氯化钠配制生理盐水 B. 洗涤剂洗碗
C. 干冰用作制冷剂 D. 制作叶脉书签
【答案】D
【解析】
【详解】A、用氯化钠配制生理食盐水，只是配制溶液过程，没有生成其他物质，是物理变化；
B、用洗涤剂洗碗只是将其杂质除掉，利用了洗洁精的乳化作用，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可作制冷剂，此过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、用氢氧化钠溶液制作叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选D。
2. 实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 称量氢氧化钠
C. 滴加溶液 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则会引起火灾，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D正确；
故选D。
3. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A. 汞 Hg 水银
B. 氢氧化钙 CaO 熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3 小苏打
D. 乙醇 CH3COOH 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，名称、化学式、俗称均一致；
B.、氢氧化钙的化学式为，俗称熟石灰、消石灰，化学式错误；
C、碳酸钠的化学式为，俗称苏打、纯碱，俗称错误；
D、乙醇的化学式为或，俗称酒精，化学式错误。
故选：A。
4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C. 微量元素：钙、铁、锌
D. 酸：盐酸、硫酸、硫酸铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁属于铁合金、硬铝属于铝合金、青铜属于铜合金，选项正确；
B、硝酸铵、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素属于复合肥，选项错误；
C、钙元素属于常量元素，铁和锌元素属于微量元素，选项错误；
D、酸是由H+和酸根组成的一类化合物，盐酸和硫酸属于酸，但是硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的化合物属于盐，选项错误。
故选A。
5. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是
A. 瑞德西韦分子由五种元素组成 B. 瑞德西韦属于有机高分子化合物
C. 一个瑞德西韦分子中含有77个原子 D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查化学式的计算。
【详解】A、瑞德西韦由五种元素组成，而不是分子，故A不符合题意；
B、瑞德西韦含有碳元素，属于有机物，但不属于高分子化合物，故B不符合题意；
C、一个瑞德西韦分子中含有27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，一个磷原子，共77个原子，故C符合题意；
D、瑞德西韦分子中，碳元素的质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，结合化学式进行计算即可。
6. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶质可以是固体、气体，不能是液体
B 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
C. 喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D. 水中加入蔗糖后，导电性明显增强
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶质可以为固体、液体，也可以是气态，如食盐水中的溶质是氯化钠固体，白酒中的溶质是酒精这种液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出溶质，溶液仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；
C、喝汽水打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小，该选项说法正确；
D、蔗糖是由蔗糖分子构成的，向水中加入蔗糖，溶液中不存在能自由移动的离子，溶液的导电性不会明显增强，该选项说法不正确。
故选C。
7. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。
B、“生成二氧化碳”是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
8. 设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A. 探究合金及其成分金属的熔点高低 B. 探究分子的运动
C. 比较Zn和Fe的金属活动性 D. 比较合金和纯金属的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验A中观察铅、锡和锡铅合金融化的快慢来探究合金及其成分金属的熔点高低，A不符合题意；
B、浓氨水中挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红，可探究分子的运动，B不符合题意；
C、实验C中变量不唯一，应用相同质量分数的盐酸，C不能比较Zn和Fe的金属活动性，C符合题意；
D、纯铜和黄铜相互刻划，可比较合金和纯金属的硬度，D不符合题意。
故选C。
9. 下列有关叙述正确的是
A. 溶质均以离子的形式分散到溶剂中
B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上稀盐酸
C. 浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，都可以用来干燥二氧化碳
D. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、在水中发生解离的酸、碱、盐，溶质均以离子的形式分散到溶剂中，在水中不发生解离的物质，如蔗糖、酒精等物质在水中以分子的形式分散到溶剂中，选项错误；
B、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸，选项错误；
C、氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳，选项错误；
D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂发生结晶后，温度不变，溶质的溶解度不变，则剩余饱和溶液的溶质质量分数不变，选项正确，故选D。
10. 甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲>乙>丁>丙
B. 丙>丁>乙>甲
C. 丙>乙>丁>甲
D. 乙>丁>丙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
11. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
B. 铝有导热性，可用于制电线
C. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污
D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，故对应关系不正确；
B、铝具有良好的导电性，故可用于制电线，不是因为铝具有导热性，故对应关系不正确；
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以可用于去除炉具上的油污，故对应关系正确；
D、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故对应关系不正确。
故选C。
12. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
13. 下列物质属于有机合成材料的是
A. 金刚石 B. 玻璃钢 C. 有机玻璃 D. 不锈钢
【答案】C
【解析】
【分析】有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料。
【详解】A、金刚石不属于有机合成材料，故A不符合题意；
B、玻璃钢为复合材料，故B不符合题意；
C、有机玻璃为塑料，属于有机合成材料，故C符合题意；
D、不锈钢为合金，属于金属材料，故D不符合题意。
故选：C。
14. 化学与生活息息相关，下列描述错误的是
A. 食用蔬菜可补充维生素
B. 炒菜时使用铁强化酱油可预防贫血
C. 甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
D. 中学生正处在身体发育期，要均衡营养食才有利于身体健康
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，使用果蔬可补充维生素，故选项正确；
B、铁强化酱油含铁元素，炒菜时使用铁强化酱油，可以补充铁元素，可预防缺铁性贫血，故选项正确；
C、甲醛对人体有害，不能用于海鲜（食品）防腐，故选项错误；
D、中学生正处在身体发育期，均衡营养能保证不会缺乏任一营养物质，有利于身体健康，故选项正确。
故选C
15. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现；
D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现；
综上所述：选择C。
二、多选题（本小题共5题，每题有1到2个正硧答案，共10分。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16. 下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的；
A、、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、与碱性溶液中的能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；
C、、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确；
故选：D。
17. 基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是
A. 置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属
C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】AB
【解析】
【详解】A、置换反应一定有单质和化合物生成，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，生成物中有单质和化合物，但是该反应不属于置换反应，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故理解正确；
B、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的可能是活泼金属、碳酸盐，故理解正确；
C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故理解不正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故理解错误。
故选AB。
18. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的和NH4NO3固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的溶液中滴加稀盐酸
D. 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】CD
【解析】
【详解】A、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；根据反应关系、可知，镁的相对原子质量比铁的小，因硫酸过量，最终镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完，稀盐酸再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确；
D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硝酸钡能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像正确。
故选CD。
19. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质 除杂方法
A 在空气中点燃
B 加入过量稀盐酸
C 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 溶液 加入过量溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用在空气中点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
20. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
三、填空题（本大题共6小题，每空1分，共22分）
21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。用化学用语填写：从宏观角度看，人体中含量最多的金属元素______；从微观角度看，氯化钠和氯化钙中都含有的阴离子______；三个氮原子______。
【答案】 ①. Ca ②. Cl- ③. 3N
【解析】
【详解】人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca；氯化钠和氯化钙中都含有的阴离子是氯离子，符号为：Cl-；元素符号前的数字表示原子个数，则三个氮原子的符号为3N。
22. 请用化学知识回答下列生活中的有关问题。
（1）用铁锅做饭是利用了铁的______性。
（2）与血红蛋白结合使人中毒的气体是______（填化学式）。
（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。通常盛放84消毒液的容器是一种，具有链状结构的塑料，这种材料具有______（填“热塑性”或“热固性”）。
（4）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，请写出缓解“白色污染”的措施______。（答一点即可）
（5）航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，灼烧羊毛时有______气味。
【答案】（1）导热 （2）CO
（3）热塑性 （4）使用布袋代替塑料袋（合理即可） （5）烧焦羽毛
【解析】
【小问1详解】
铁锅能做饭，主要利用了铁的导热性。
【小问2详解】
一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合，化学式为CO。
【小问3详解】
链状结构的高分子材料加热时融化，冷却后变成固体，加热后又可以融化，这种材料具有热塑性。
【小问4详解】
减少废弃塑料的使用会缓解“白色污染”，如使用布袋等。
【小问5详解】
羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味。
23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空。
（1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系为______。
（2）时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶液的质量比为______（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在______。
（4）时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。
【答案】（1）丙=乙＞甲
（2）1：3 （3）t1℃
（4）丙＞乙＞甲
【解析】
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲；
【小问2详解】
t2℃时，乙物质的溶解度是50g，所以饱和溶液中溶质、溶液的质量之比为50g：150g=1：3；
【小问3详解】
t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
【小问4详解】
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小为丙＞乙＞甲，所以t3℃时100g的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃溶剂的质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为降温后溶剂的质量不变。
24. 将锌粉和铁粉的混合物加入到一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______（填写化学式）。
（2）若向所得的滤液中滴加稀盐酸，无现象，则滤液中一定有______。
（3）反应后所得滤液的溶质质量______（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量。
【答案】（1）Ag、Fe
（2）硝酸锌 （3）小于
【解析】
【分析】金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【小问1详解】
若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
【小问2详解】
向所得的滤液中滴加稀盐酸，无现象，说明滤液中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液中一定含有硝酸锌；
【小问3详解】
根据反应关系、可知，每65份质量锌能反应生成216份质量的银，溶液质量减少151份，每56份质量的铁能反应生成216份质量的银，溶液质量减少160份，所以反应后所得滤液的溶质质量小于原硝酸银溶液的溶质质量。
25. 铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备（如图）。
（1）高炉炼铁中，焦炭作用是：______。（答一点即可）
（2）写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：______。
（3）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同的原因______。
【答案】（1）提供热量##提供还原剂
（2） （3）含碳量不同
【解析】
【小问1详解】
碳燃烧放热，且碳生成生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则高炉炼铁中，焦炭的作用为提供热量和还原剂。
【小问2详解】
赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
生铁和钢都为铁合金，但由于它们的含碳量不同，其性能不同。
26. A～H是初中化学中常见的物质。A～E分别为五种不同类别的物质。A、B、C中含有相同的金属元素，A是黑色固体，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液。E是目前世界上年产量最高的金属。G是生活中最常见的液体物质。图中“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式______。
（2）反应②的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。
（3）汽水中存在反应③，汽水能使紫色石蕊溶液变为______色。
【答案】（1）Cu（OH）2
（2） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 置换
（3）红
【解析】
【分析】B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液，B是CuSO4，CuSO4属于盐；A是黑色固体，与B含有相同的金属元素，A是CuO，CuO属于氧化物；E是目前世界上年产量最高的金属，E是金属单质Fe；G是生活中最常见的液体物质，G是H2O，H2O通电生成氢气和氧气，E能转化为F，F是H2；CuO与焦炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，H与H2O能反应，H是CO2；C中含铜元素，由CuSO4转化而来，C是Cu（OH）2，Cu（OH）2属于碱；D应是酸，常见的HCl或 H2SO4均可，代入框图验证，符合转化关系，推断正确。
【小问1详解】
由分析可知，C是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；
【小问2详解】
反应②是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问3详解】
汽水中存在反应③是CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性，所以汽水能使紫色石蕊溶液变为红色。
四、实验题（本题共5小题，每空1分，共28分）
27. 下列实验中都用到了相同的仪器玻璃棒，请说出玻璃棒的作用。
（1）实验A中玻璃棒作用______。
（2）实验B中玻璃棒作用______。
（3）实验C中玻璃棒作用______。
（4）实验D中玻璃棒作用______。
【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅
（2）搅拌，使反应物充分接触，充分反应 （3）搅拌，加速溶解 （4）引流
【解析】
【小问1详解】
A为蒸发，其中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
【小问2详解】
实验B中，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，不断用玻璃棒搅拌，目的是使氢氧化钠和盐酸充分接触，反应更充分。
【小问3详解】
实验C为溶解，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
【小问4详解】
实验D为过滤，玻璃棒的作用为引流。
28. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需称取氯化钠的质量为______g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
（5）若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液______g。
【答案】（1）12 （2）②④⑤③①
（3）偏小 （4）继续添加氯化钠
（5）48
【解析】
【小问1详解】
需要氯化钠的质量为120g×10%=12g；
【小问2详解】
配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①；
【小问3详解】
若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
【小问4详解】
若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡；
【小问5详解】
溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氯化钠溶液质量为。
29. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。
（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 ③. D
（3） ①. 块状石灰石、稀盐酸 ②. ③. 可以控制反应的发生和停止 ④.
（4）b
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是长颈漏斗
【小问2详解】
题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。
【小问3详解】
实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止；该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应，故化学反应方程式为。
【小问4详解】
G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从b口进入。
30. 根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C铁钉无明显变化，通过对比A、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______接触。
（2）实验二可得出的结论是______
（3）实验三：该实验所体现的微观实质是______。
（4）若实验四成功，玻璃管中能观察到的实验现象是______，本实验装置的不足之处是______。
【答案】（1）水 （2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同（合理即可）
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可）
（4） ①. 红棕色固体逐渐变成黑色 ②. 没有尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
A中铁钉与氧气和水接触，生锈，B中铁钉只与水接触，不生锈，C中铁钉只与氧气接触，不生锈，A、B对比，说明铁生锈需要与氧气接触，A、C对比，说明铁生锈需要与水接触；
【小问2详解】
由实验现象可知，碘不溶于水，但是能溶解于汽油中，本实验得到的结论是：同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
【小问3详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【小问4详解】
在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色；一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染，需要尾气处理。
31. 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
【答案】 ①. ②. 小气球逐渐变大 ③. 碱 ④. Ca（OH）2 ⑤. 一 ⑥. 四
【解析】
【详解】反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
五．计算题（共10分）
32. 生活中常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为）。
（1）正丙醇属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）正丙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
（3）正丙醇中氧元素的质量为______g。
【答案】（1）有机化合物
（2）3：8：1 （3）3.2
【解析】
【小问1详解】
正丙醇含碳元素，属于有机化合物；
【小问2详解】
由正丙醇（化学式为）可知，正丙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：8：1；
【小问3详解】
正丙醇中氧元素的质量为：。
33. 某同学取和混合物溶于水得到溶液，向其中加入溶液。反应过程中加入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算下列问题。
（1）的值是______。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少
【答案】（1）7.5g
（2）解：设混合物中碳酸钾的质量为，恰好完全反应时生成的氯化钾的质量为恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数；
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是10%。
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，；
【小问2详解】
见答案2024年黑龙江省佳木斯市富锦市部分校中考一模化学试题
可能用到的相对原子质量：
一．单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 用氯化钠配制生理盐水 B. 洗涤剂洗碗
C. 干冰用作制冷剂 D. 制作叶脉书签
2. 实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 称量氢氧化钠
C. 滴加溶液 D. 稀释浓硫酸
3. 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A. 汞 Hg 水银
B. 氢氧化钙 CaO 熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3 小苏打
D. 乙醇 CH3COOH 酒精
4. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
B. 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C. 微量元素：钙、铁、锌
D. 酸：盐酸、硫酸、硫酸铜
5. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是
A. 瑞德西韦分子由五种元素组成 B. 瑞德西韦属于有机高分子化合物
C. 一个瑞德西韦分子中含有77个原子 D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
6. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶质可以是固体、气体，不能是液体
B. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
C. 喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D. 水中加入蔗糖后，导电性明显增强
7. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A. 打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
8. 设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A. 探究合金及其成分金属的熔点高低 B. 探究分子的运动
C. 比较Zn和Fe的金属活动性 D. 比较合金和纯金属的硬度
9. 下列有关叙述正确的是
A. 溶质均以离子的形式分散到溶剂中
B. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上稀盐酸
C. 浓硫酸和氢氧化钠都有吸水性，都可以用来干燥二氧化碳
D. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小
10. 甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 甲>乙>丁>丙
B. 丙>丁>乙>甲
C. 丙>乙>丁>甲
D. 乙>丁>丙>甲
11. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
B. 铝有导热性，可用于制电线
C. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污
D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈
12. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. KCl D. Ca3(PO4)2
13. 下列物质属于有机合成材料的是
A. 金刚石 B. 玻璃钢 C. 有机玻璃 D. 不锈钢
14. 化学与生活息息相关，下列描述错误的是
A 食用蔬菜可补充维生素
B. 炒菜时使用铁强化酱油可预防贫血
C. 甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
D. 中学生正处在身体发育期，要均衡营养食才有利于身体健康
15. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B. H2SO4→HCl→HNO3
C NaCl→NaNO3→Na2SO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH
二、多选题（本小题共5题，每题有1到2个正硧答案，共10分。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
17. 基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是
A. 置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属
C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
18. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的和NH4NO3固体
B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C. 向部分变质的溶液中滴加稀盐酸
D. 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
19. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质 除杂方法
A 在空气中点燃
B 加入过量稀盐酸
C 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 溶液 加入过量溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
三、填空题（本大题共6小题，每空1分，共22分）
21. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。用化学用语填写：从宏观角度看，人体中含量最多的金属元素______；从微观角度看，氯化钠和氯化钙中都含有的阴离子______；三个氮原子______。
22. 请用化学知识回答下列生活中的有关问题。
（1）用铁锅做饭是利用了铁的______性。
（2）与血红蛋白结合使人中毒的气体是______（填化学式）。
（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。通常盛放84消毒液的容器是一种，具有链状结构的塑料，这种材料具有______（填“热塑性”或“热固性”）。
（4）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，请写出缓解“白色污染”的措施______。（答一点即可）
（5）航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，灼烧羊毛时有______气味。
23. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空。
（1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系为______。
（2）时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶液的质量比为______（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在______。
（4）时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为______。
24. 将锌粉和铁粉的混合物加入到一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______（填写化学式）。
（2）若向所得的滤液中滴加稀盐酸，无现象，则滤液中一定有______。
（3）反应后所得滤液的溶质质量______（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量。
25. 铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备（如图）。
（1）高炉炼铁中，焦炭的作用是：______。（答一点即可）
（2）写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：______。
（3）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同的原因______。
26. A～H是初中化学中常见的物质。A～E分别为五种不同类别的物质。A、B、C中含有相同的金属元素，A是黑色固体，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液。E是目前世界上年产量最高的金属。G是生活中最常见的液体物质。图中“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式______。
（2）反应②的化学方程式为______，基本反应类型是______反应。
（3）汽水中存在反应③，汽水能使紫色石蕊溶液变为______色。
四、实验题（本题共5小题，每空1分，共28分）
27. 下列实验中都用到了相同的仪器玻璃棒，请说出玻璃棒的作用。
（1）实验A中玻璃棒作用______。
（2）实验B中玻璃棒作用______。
（3）实验C中玻璃棒作用______。
（4）实验D中玻璃棒作用______。
28. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需称取氯化钠的质量为______g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
（5）若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液______g。
29. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。
（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
30. 根据如图所示实验回答问题。
（1）实验一：一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C铁钉无明显变化，通过对比A、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与______接触。
（2）实验二可得出的结论是______
（3）实验三：该实验所体现的微观实质是______。
（4）若实验四成功，玻璃管中能观察到的实验现象是______，本实验装置的不足之处是______。
31. 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
五．计算题（共10分）
32. 生活中常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式）。
（1）正丙醇属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）正丙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
（3）正丙醇中氧元素的质量为______g。
33. 某同学取和混合物溶于水得到溶液，向其中加入溶液。反应过程中加入溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算下列问题。
（1）的值是______。
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少
