2024年江苏省淮安市洪泽区中考化学一模试卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2．（2分）学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2分）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
4．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 倾倒液体
C． 向试管中加固体 D． 稀释浓硫酸
5．（2分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C．木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
6．（2分）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用天然气炒菜、做饭 天然气具有可燃性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）在电解水实验中存在着许多“改变”，下列相关说法错误的是（ ）
A．反应前后物质的类别发生了改变
B．反应前后物质的化学性质发生了改变
C．反应前后分子的种类发生了改变
D．反应前后原子的数目发生了改变
8．（2分）下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．探究燃烧的所有条件
9．（2分）物质的分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列说法正确的是（ ）
选项 目的 所用试剂或方法
A 分离KCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去氨气中水蒸气 通过浓硫酸
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
D 区分羊毛和蚕丝 取样，灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①中发生的是复分解反应
B．反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
二、非选择题（共40分）
11．化学与生活息息相关，根据相关要求完成下列填空。
（1）现有①二氧化碳②石灰石③氧气④消石灰，选择相应物质，用序号填空：
绿色植物光合作用吸收的是 ；可用于中和酸性土壤的是 。
（2）化学用语填空
碱溶液中共同含有的离子是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
12．2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》（如图1）流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
将铁矿石、煤捣碎的目的是 ，撒入潮泥灰主要作用是 。
13．如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。
（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO3）来，补碘。碘是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质： 。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠加热结晶的过程其中的“釜”类似于化学实验中的 （填仪器名称）。
（4）“井火”主要由天然气燃烧产生，写出天然气完全燃烧的化学方程式 。
14．阅读下面科普短文，并回答问题。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
（1）亚硝酸钠与盐酸的反应属于 （填写基本反应类型）。
（2）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母）。
A．泡制2～3天
B．泡制5～6天
C．泡制12天后
（3）下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是 （填字母）。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
15．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。
（1）已知粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 （写一条即可）。
（4）上述生产流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
16．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是 。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是 ，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是 ，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
17．石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“释放”）热量。
小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
（2）根据实验2，你认为下列说法合理的是 （填序号）。
A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C．分析上表各混合体系的pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关
D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
（3）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃～1200℃的证据是 。
Ⅲ.石灰石中碳酸钙质量分数的测定
将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
【解答】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
2．（2分）学校采购了一批含75%酒精的免洗手消毒喷雾，存放处应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、该图标是“节能标志”，故A错误；
B、该图标是“禁止烟火”，酒精具有可燃性，可以张贴该标志，故B正确；
C、该图标是“节水标志”，故C错误；
D、该图标是“回收标志”，故D错误。
故选：B。
3．（2分）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。
故选：A。
4．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 倾倒液体
C． 向试管中加固体 D． 稀释浓硫酸
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：D。
5．（2分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铜丝插入稀硫酸中：紫红色固体表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色
C．木炭在氧气中燃烧：火焰呈黄色，放出大量的热，产生二氧化碳气体
D．将一氧化碳通入灼热的氧化铁：红棕色粉末逐渐变为银白色粉末
【解答】解：A、铜丝插入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到导管口有气泡冒出，溶液由紫色变为红色，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2分）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精能溶解油污
B 用天然气炒菜、做饭 天然气具有可燃性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、使用洗洁精清洗餐具利用的是洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化成小油滴，然后将小油滴包裹起来，将其与水隔绝开，最后被水冲走，故选项错误；
B、天然气属于化石燃料，具有可燃性，其燃烧时放出大量热量，可供炒菜、做饭使用，故选项正确；
C、水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，二者均会与食醋中的醋酸发生反应，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，而碳酸钙可以与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而达到除水垢的目的，故选项正确；
D、活性炭疏松多孔，表面积大，具有较强的吸附作用，因此可以用于在净水时吸附一些有颜色或气味的杂质，故选项正确。
故选：A。
7．（2分）在电解水实验中存在着许多“改变”，下列相关说法错误的是（ ）
A．反应前后物质的类别发生了改变
B．反应前后物质的化学性质发生了改变
C．反应前后分子的种类发生了改变
D．反应前后原子的数目发生了改变
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，该选项正确。
B、水和氢气、氧气的化学性质不同，该选项正确。
C、反应前后分别是水分子和氢分子、氧分子，该选项正确。
D、反应前后原子数目不变，该选项不正确。
故选：D。
8．（2分）下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．探究燃烧的所有条件
【解答】解：A.测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，故A错误；
B.比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应控制变量，除催化剂不同外，其他条件均应相同，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故B错误；
C.向等量的碘中分别加入相同温度相同体积的水和酒精中，加入水的碘几乎不溶解，加入酒精的碘逐渐溶解，说明不同溶剂对物质的溶解性是不同的，故C正确；
D.左侧白磷达到着火点燃烧，右侧红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，没有探究燃烧需要氧气，故D错误；
故选：C。
9．（2分）物质的分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列说法正确的是（ ）
选项 目的 所用试剂或方法
A 分离KCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去氨气中水蒸气 通过浓硫酸
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
D 区分羊毛和蚕丝 取样，灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离出氯化钾，再对滤渣洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、羊毛和蚕丝的主要成分均是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均会产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①中发生的是复分解反应
B．反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
【解答】解：A.①是CuCl2和H2S反应生成CuS和 HCl的反应，符合两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A正确；
B.根据图示信息可知，反应②为：CuS+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2+S，故B正确；
C.CuCl2是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2，故C正确；
D.回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故D错误。
故选：D。
二、非选择题（共40分）
11．化学与生活息息相关，根据相关要求完成下列填空。
（1）现有①二氧化碳②石灰石③氧气④消石灰，选择相应物质，用序号填空：
绿色植物光合作用吸收的是 ① ；可用于中和酸性土壤的是 ④ 。
（2）化学用语填空
碱溶液中共同含有的离子是 OH﹣ ；地壳中含量最高的金属元素是 Al 。
【解答】解：（1）绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤；
（2）碱溶液中均含有氢氧根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在其离子符号前面加上相应的数字；氢氧根离子表示为：OH﹣；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为：Al。
故答案为：（1）①；④；
（2）OH﹣；Al。
12．2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》（如图1）流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 稳定 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）；
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
将铁矿石、煤捣碎的目的是 增大接触反应，使反应更充分 ，撒入潮泥灰主要作用是 除去二氧化硅 。
【解答】解：（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，说明所用矿石颜料化学性质稳定，不与其他物质反应。
（2）用赤铁矿炼铁的主要反应原理是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）将铁矿石、煤捣碎的目的是增大接触反应，使反应更充分，撒入潮泥灰（主要成分为石灰石），石灰石和二氧化硅反应，除去二氧化硅。
故答案为：（1）稳定；
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）增大接触反应，使反应更充分；除去二氧化硅。
13．如图是我国明代《天工开物》中制取井盐的插图，描述了“凿井”、“制盐”的过程。
（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO3）来，补碘。碘是人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质： 硬度大 。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠加热结晶的过程其中的“釜”类似于化学实验中的 蒸发皿 （填仪器名称）。
（4）“井火”主要由天然气燃烧产生，写出天然气完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【解答】解：（1）碘是人体必需的微量元素；
（2）“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有硬度大的物理性质；
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的蒸发皿；
（4）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）微量；
（2）硬度大；
（3）蒸发皿；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O。
14．阅读下面科普短文，并回答问题。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。
如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。
用不同的蔬菜进行测定，亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。
请依据文章回答下列问题：
（1）亚硝酸钠与盐酸的反应属于 复分解反应 （填写基本反应类型）。
（2）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 C （填字母）。
A．泡制2～3天
B．泡制5～6天
C．泡制12天后
（3）下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是 B （填字母）。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
【解答】解：（1）亚硝酸钠与盐酸反应生成亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl），符合复分解反应的特征，属于复分解反应；
（2）通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12天后，亚硝酸钠的含量最低，故选：C。
（3）A、加入一些姜汁，能有效地减少亚硝酸盐的生成，故A不符合题意；
B、泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，故B符合题意；
C、泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，故C不符合题意；
D、由图知，最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，故D不符合题意。
故选：B。
故答案为：（1）复分解反应；
（2）C；
（3）B。
15．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（主要成分为SiO2）制备高纯硅的工艺流程图。
（1）已知粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ的化学方程式是 2Mg+SiO22MgO+Si 。
（2）操作Ⅰ是 过滤 。
（3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 防止氢气爆炸（合理即可） （写一条即可）。
（4）上述生产流程中可以循环利用的物质是 HCl （填化学式）。
【解答】解：（1）由流程图可知，反应I是镁与二氧化硅在高温条件下反应生成氧化镁和硅，反应的化学方程式写为：2Mg+SiO22MgO+Si；
（2）反应后进行的操作I将不溶性的粗硅与液体进行了分离，则该操作为过滤；
（3）反应Ⅱ中如果混有氧气，混有氧气的氢气在高温条件下可能引起爆炸，所以反应Ⅱ要隔绝空气；
（4）由图可知，流程图中有氯化氢参加反应，流程图中的生成的末端又生成了氯化氢，所以该生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢，其化学式为HCl。
故答案为：（1）2Mg+SiO22MgO+Si；
（2）过滤；
（3）防止氢气爆炸（合理即可）；
（4）HCl。
16．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是 有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏 。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是 引燃红磷或使温度达到红磷的着火点 ，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 橡皮塞被顶飞 。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是 铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是 Fe、Cu2+ （填微粒符号）。
【解答】解：（1）上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏。
（2）从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是引燃红磷或使温度达到红磷的着火点，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止橡皮塞被顶飞。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是Fe、Cu2+。
故答案为：（1）有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏。
（2）引燃红磷或使温度达到红磷的着火点；橡皮塞被顶飞。
（3）铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe、Cu2+。
17．石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，取一小块石灰石用酒精喷灯充分煅烧（杂质不参加反应且不溶于水）。
（1）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌后滴加酚酞，观察到酚酞变红，发生反应的方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 ，该反应 释放 （填“吸收”或“释放”）热量。
小组同学对酚酞试液变红是否存在其他原因产生了疑问，进行了下列实验。
【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下几种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
（2）根据实验2，你认为下列说法合理的是 BC （填序号）。
A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C．分析上表各混合体系的pH可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关
D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
II.石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃
12min 790 836 868 808 454 412
16min 793 856 871 845 556 530
20min 795 863 873 864 617 623
（3）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃～1200℃的证据是 煅烧不同的时间，在1100℃～1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度 。
Ⅲ.石灰石中碳酸钙质量分数的测定
（4）将12g石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热。故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；释放；
（2）A、因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液，故错误；
B、碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，故正确；
C、碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的，与其结构中的有关，故正确；
D、加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，而不是溶液红色变浅，故错误；
故选：BC；
（3）由表不同条件下煅烧产物的活性度（mL）可知，煅烧不同的时间，在1100℃～1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度，所以石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃～1200℃；故答案为：煅烧不同的时间，在1100℃～1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其他温度；
（4）生成二氧化碳的质量是：12g﹣7.6g＝4.4g；
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
石灰石中碳酸钙的质量分数是：×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%。
