2023-2024学年第二学期甘肃省武威第十四中学教研联片九年级化学
第二次模拟考试试卷
一、选择题（共16分）
1. 使用天然气，应该贴上下列标志中的
A. 易燃气体 B. 腐蚀品
C. 有毒品 D. 自燃物品
2. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图不能得到的信息是
A. 硅元素是非金属元素 B. 硅元素的元素符号为Si
C. 硅元素在地壳里的含量排第二位 D. 硅的相对原子质量为28.09
3. 我国古代典籍中有“银针验毒”记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是
A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为-2价
C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验的有毒物质是H2S
4. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 图①：足量碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B. 图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C. 图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D. 图④：等质量CaCO3分别与等质量等质量分数的稀盐酸（足量）反应
5. 下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
B. 一氧化碳和二氧化碳都能使紫色石蕊溶液变红色
C. 木炭与氧化铜的反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应
D. 一氧化碳可用做燃料，二氧化碳可用作气体肥料
6. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3
7. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是
A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 碳元素的质量分数为×100%
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D. 该物质有12个原子
8. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4 溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，相关说法正确的是
A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C. 为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D. 将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀硫酸中，可达到实验目的
二、填空题（共28分）
9. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）铝离子_______。
（2）2个硫酸根离子_______。
（3）氖气_______。
（4）5HgO_______。
（5）二氧化硫中氧元素的化合价_______。
10. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是_____，属于单质的是_____，属于氧化物的是_____。（填字母）
11. 化学源于生活，化学指导生活。某同学出现低血糖时，可及时补充______（填“C2H5OH”、“C6H2O6”或“（C6H10O5）n”）以快速缓解症状；用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起______作用；服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是______。
12. 李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。李红想从盐、碱两类物质中各选一种物质来检验氢氧化钠是否变质，盐的化学式是____；用碱检验的化学方程式是____。
13. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学的化学知识填空。
（1）化石燃料燃烧产生大量的CO2，加剧了大气层的______效应。
（2）地壳中含量最多的固态非金属元素是______（填元素符号）。
（3）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。
（4）净水器净化水利用了活性炭的______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自于电解水，写出电解水的化学方程式______。
三、实验探究题（共20分）
14. 某化学兴趣小组同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验二 氢氧化钠的溶解
（1）实验一中硝酸铵溶解后，溶液温度_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论？_____(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由：_____。
探究二：溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作如示
意图：
（3）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是_____。
（4）量取所需的水时，应该选择_____(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒，读数时视线应该与_____保持水平。
（5）配制氯化钠溶液的正确顺序是_____(填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是_____。
（6）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是_____(填字母)。
A. 图④中的氯化钠含有杂质 B. 图②中的天平砝码生锈
C. 图①中的食盐撒落在烧杯外 D. 图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外
15. 水与生产生活密切相关。
（1）活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
（2）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈
D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
（3）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。
四、计算题（共6分）
16. 向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2023-2024学年第二学期甘肃省武威第十四中学教研联片九年级化学
第二次模拟考试试卷
一、选择题（共16分）
1. 使用天然气，应该贴上下列标志中的
A. 易燃气体 B. 腐蚀品
C. 有毒品 D. 自燃物品
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气为可燃性气体，该选项符合题意；
B、天然气不属于腐蚀品，该选项不符合题意；
C、天然气不属于有毒品，该选项不符合题意；
D、天然气不属于自燃物品，该选项不符合题意。
故选A。
2. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图不能得到的信息是
A. 硅元素是非金属元素 B. 硅元素的元素符号为Si
C. 硅元素在地壳里的含量排第二位 D. 硅的相对原子质量为28.09
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表的一格可知，硅不带“钅”字旁，因此硅元素属于非金属元素，不符合题意；
B、由元素周期表的一格可知，汉字右上角的符号表示元素符号，故硅元素的元素符号为Si，不符合题意；
C、硅元素在地壳里的含量排第二位，不能根据元素周期表中的一格信息得出此结论，符合题意；
D、由元素周期表的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不符合题意。
故选：C。
3. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：。下列对该反应的说法不正确的是
A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为-2价
C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验有毒物质是H2S
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，X的化学式是Ag2S，该选项正确；
B、H2S中氢元素为+1价，所以硫元素为-2价，该选项正确；
C、因为银针表面变黑，所以生成物Ag2S是黑色，该选项错误；
D、此反应中是银和H2S反应生成黑色的Ag2S，所以验的有毒物质是H2S，该选项正确。
故选C。
4. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A. 图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B. 图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C. 图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D. 图④：等质量CaCO3分别与等质量等质量分数的稀盐酸（足量）反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧气燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳，气体的质量不会减少至零，不符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，不符合题意；
C、红磷燃烧，放出大量的热，气体受热膨胀，压强增大，到完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后气压低于原气压，不符合题意；
D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末和酸的接触面积大，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，符合题意。
故选：D。
5. 下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
B. 一氧化碳和二氧化碳都能使紫色石蕊溶液变红色
C. 木炭与氧化铜的反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应
D. 一氧化碳可用做燃料，二氧化碳可用作气体肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，因此，它们的物理性质不同，选项说法正确，故不符合题意；
B、二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红色，选项说法错误，故符合题意；
C、木炭与氧化铜的反应，生成铜和二氧化碳，根据置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物可知，该反应属于置换反应，一氧化碳与氧化铜都是化合物，因此，一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，选项说法正确，故不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用做气体肥料，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
6. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3
【答案】A
【解析】
【详解】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
7. 中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是
A. 该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 碳元素的质量分数为×100%
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D. 该物质有12个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、该物质的分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不符合题意；
B、碳元素的质量分数为，符合题意；
C、碳、氢、氧三种元素的质量比为，不符合题意；
D、该物质的一个分子有12个原子，不符合题意。
故选：B。
8. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4 溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，相关说法正确的是
A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C. 为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D. 将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀硫酸中，可达到实验目的
【答案】C
【解析】
【详解】A、选择Fe、CuSO4溶液，Ag，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可得出三种金属的活动性顺序，故不一定需要硝酸银溶液，故A不符合题意；
B、选择Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液均可以得出三种金属的活动性顺序，则据现有试剂可以设计的实验方案大于两种，故B不符合题意；
C、为了验证三种金属的活动性顺序，Fe、CuSO4溶液，Ag；FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液是所需试剂最少的两组实验，即为达成实验目的，最少要选择三种试剂，故C符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但无法验证铜、银的金属活动性顺序，故D不符合题意。
故选C。
二、填空题（共28分）
9. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）铝离子_______。
（2）2个硫酸根离子_______。
（3）氖气_______。
（4）5HgO_______。
（5）二氧化硫中氧元素的化合价_______。
【答案】（1）Al3+
（2）
（3）Ne （4）5个氧化汞分子
（5）
【解析】
【小问1详解】
铝离子带有3个单位的正电荷，书写在铝元素符号的右上角，故表示为：Al3+；
【小问2详解】
由离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
【小问3详解】
氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氦氖元素的元素符号，即：Ne；
【小问4详解】
5HgO表示5个氧化汞分子；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化硫中氧元素的化合价，故可表示为：。
10. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是_____，属于单质的是_____，属于氧化物的是_____。（填字母）
【答案】 ①. BCE ②. A ③. D
【解析】
【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 单质：由一种元素组成的纯净物； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
【详解】A、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧属于同一种物质，只是由一种物质组成的，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B、是由两种物质组成的属于混合物；
C、是由两种物质组成的属于混合物；
D、冰是水的固体，冰水是由一种物质组成的，属于纯净物，由两种元素组成属于化合物，两种元素种含有氧元素，属于氧化物；
E、是由两种物质组成的属于混合物；
故所盛物质属于混合物的是BCE，属于单质的是A，属于氧化物的是D。
11. 化学源于生活，化学指导生活。某同学出现低血糖时，可及时补充______（填“C2H5OH”、“C6H2O6”或“（C6H10O5）n”）以快速缓解症状；用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起______作用；服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. C6H12O6 ②. 乳化 ③.
【解析】
【详解】某同学出现低血糖时，可及时补充葡萄糖，其化学式为：C6H12O6；洗涤剂清洗餐具上的油污，是由于洗涤剂能使油污分散成无数细小的油滴，将油污除去，这种作用是乳化作用；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
12. 李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。李红想从盐、碱两类物质中各选一种物质来检验氢氧化钠是否变质，盐的化学式是____；用碱检验的化学方程式是____。
【答案】 ①. CaCl2（其它合理也可） ②.
【解析】
【详解】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质；检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子的存在，氯化钙或氢氧化钙都可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，用于检验氢氧化钠变质（其它合理也可）；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
13. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学的化学知识填空。
（1）化石燃料燃烧产生大量的CO2，加剧了大气层的______效应。
（2）地壳中含量最多的固态非金属元素是______（填元素符号）。
（3）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。
（4）净水器净化水利用了活性炭的______性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自于电解水，写出电解水的化学方程式______。
【答案】（1）温室 （2）Si
（3）导热 （4） ①. 吸附 ②. 煮沸 ③. 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【小问1详解】
造成温室效应的主要气体是二氧化碳；
【小问2详解】
地壳中含量最多的固态非金属元素是硅，符号为Si；
【小问3详解】
用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性；
【小问4详解】
活性炭具有吸附性，净水器净化水就利用了活性炭吸附性；生活中常采用煮沸的方法进行硬水软化；水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
三、实验探究题（共20分）
14. 某化学兴趣小组的同学对溶解过程中的能量变化和溶液配制进行探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验二 氢氧化钠的溶解
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论？_____(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由：_____。
探究二：溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作如示
意图：
（3）需要称取氯化钠质量是_____g，称量时出现了指针偏向右盘的现象，接下来的操作是_____。
（4）量取所需的水时，应该选择_____(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒，读数时视线应该与_____保持水平。
（5）配制氯化钠溶液的正确顺序是_____(填序号)，步骤③中玻璃棒的作用是_____。
（6）在配制氯化钠溶液时，会使氯化钠的溶质质量分数偏大的是_____(填字母)。
A. 图④中的氯化钠含有杂质 B. 图②中的天平砝码生锈
C. 图①中的食盐撒落在烧杯外 D. 图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外
【答案】（1）降低 （2） ①. 不同意 ②. 加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确
（3） ①. 5.0g ②. 继续添加氯化钠，直至天平平衡
（4） ①. 50mL ②. 量筒内液体凹液面的最低点
（5） ①. ④②①⑤③ ②. 搅拌，加速溶解 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热，故填写：降低。
【小问2详解】
通过实验二观察到U形管的液面左低右高不能证明“氢氧化钠溶于水时放出热量”，故填写：不同意；
因为如果氢氧化钠溶液不放热,加入试管中的10mL水占据一定体积,导致试管中的气体收缩,气压增大,从而导致U形管的液面左低右高，故填写：不同意
加入10mL水后试管内部分空气被排除，也会使U形管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确。
【小问3详解】
，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为，故填写：5.0g；
称量时出现了指针偏向右盘的现象，说明砝码端比药品端中，需要继续添加氯化钠，直至天平平衡，故填写：继续添加氯化钠，直至天平平衡。
【小问4详解】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为5.0g，需要水的质量为50g-5.0g=45.0g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为45.0mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，应该选择50mL的量筒，故填写：50mL；
量筒读数时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故填写：量筒内液体凹液面的最低点。
【小问5详解】
用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，故填写：④②①⑤③；
步骤③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故填写：搅拌，加速溶解。
【小问6详解】
A.图④中的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；
B.图②中的砝码生锈则称量的氯化钠的质量增大，溶质质量增大，则溶液变浓，溶质质量分数变大，故符合题意；
C.图①中的食盐撒落在烧杯外，溶质质量减小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D.图⑤中量筒内的水洒落在烧杯外，溶剂质量减小，溶液质量减小，在溶质质量不变的情况下，溶质质量分数变大，故符合题意，故选BD。
15. 水与生产生活密切相关。
（1）活性炭具有_______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用________鉴别软水和硬水。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是______。
（2）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的错误是________。
②如果小刚配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有________ (填字母序号)。
A 称量时左盘放称量纸，右盘未放 B 称量纸上残留少量食盐 C 砝码生锈
D 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外 E 用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是________________(填字母序号)
（3）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是________________。
②t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是________________g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________________。
④t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是________________。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 肥皂水 ③. 防止加热时出现暴沸
（2） ①. c图瓶塞未倒放 ②. ABE ③. cbdea
（3） ①. B ②. 75 ③. 降温结晶 ④. A>C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，从而达到净水的目的；生活中常用鉴别软水和硬水，可以取等量的水加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，泡沫少浮渣多的为软水；蒸馏时，需在水中加入几粒沸石或碎瓷片，目的是防止液体暴沸；故填：吸附性；肥皂水；防止加热时出现暴沸；
小问2详解】
取粉末状固体药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放，所以图示实验中有一处明显的错误是b；在配制溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因有：称量时左盘放称量纸，右盘未放、称量纸上残留少量食盐 、用量筒量取水时仰视读数、倒入食盐前烧杯中有水、食盐中有杂质等，因此ABE符合题意；做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时步骤是计算、称量、量取、溶解，因此步骤为cbdea；故填：c; ABE；cbdea；
【小问3详解】
t1℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最大，根据饱和溶液的溶质质量分数的公式计算，B的溶质质量分数最大；t2℃时，A物质的溶解度为50g，也就是说t2℃时，在100g水中最多溶解50gA物质，因此30gA物质放入50g水中，最多溶解25g,所以充分溶解后所得溶液的质量为75g；A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C的溶解度随温度升高而降低，有晶体析出，而没有晶体析出，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C；故填：B；75；降温结晶；A>C。
【点睛】本题分三小题，考查的知识点比较全面，第（1）小题考查了活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别方法以及在蒸馏时沸石的作用，第（2）小题考查了一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的注意事项，第（3）小题考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断以及溶质质量分数的计算和结晶的方法，此题有一定的难度。
四、计算题（共6分）
16. 向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1) 5；（2）5%
【解析】
【详解】试题分析：（1）由图像可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g；（2）已知量：50g碳酸钠溶液；72g氯化钙溶液，沉淀碳酸钙5g，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量为：所得溶液中溶质质量，所得溶液的质量；思路分析：由恰好反应时生成沉淀的质量结合化学方程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量； 设：生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （1分）
100 117
5g x
100:117=5g:x （1分）
x=5.85g （1分）
所得溶液的溶质质量分数=×100%=5% （2 分）
答: 略。
注： 设未知量和答，错写或漏写扣一分；写对不得分。
计算所得溶液溶质质量分数，列式正确得1分，计算结果正确得1分，共计2分.
考点： 图像题；化学方程式计算
