九年级化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)
1. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A. 氯化钠溶液 B. 盐酸溶液
C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液
2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是
A. 称取8.0g氢氧化钠固体
B. 测定溶液的pH
C. 蒸发氯化钠溶液
D. 稀释浓硫酸
3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
B. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
C. 氮肥：硫酸铵、尿素、氨水
D. 氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
阅读下列材料，回答下列小题：
氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2.并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。
4. 下列化学用语表示错误的是
A. 2个氯离子：2Cl- B. 氯化钠中的阳离子：Na+
C. 保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D. 氯原子的结构示意图：
5. 下列关于氯的说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量是35.45g B. 氯在元素周期表中位于第三周期
C. 氯是稀有气体元素 D. 1个氯原子中含有17个中子
6. 某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法正确的是
A. 每片药品可提供钙元素300毫克 B. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大
C. 钙元素属于人体必需的微量元素 D. 药品推荐用量为一次2片，一日3次
7. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A. 元素符号为Fe B. 原子中核外电子数为8
C. 原子序数为26 D. 相对原子质量为55.85
8. 以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是
A. X的化学式为H8O4 B. 所得的Fe中含有一定量的碳
C. 该反应属于置换反应 D. 使用H2冶铁会加剧环境污染
9. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是
A. 相对分子质量为152g B. 硫、氧元素的质量比为1：4
C. 铁元素的质量分数约为36.8% D. 含有2个氧分子和1个S原子
10. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. A溶解度大于B的溶解度
B. 30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C. 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D. 30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
11. 下列曲线图与实验事实相一致的是
A. 向一定体积溶液中滴加氢氧化钠溶液
B. t℃时向一定量饱和溶液中不断加入蔗糖
C. 向一定量和混合液中不断滴入溶液
D. 向和的混合液中加入过量的溶液
12. 构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
A. ①Na2CO3②SO2③ K2CO3
B. ①NaHCO3②CO2③BaCl2
C. ①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2
D. ①MgCO3②SO2③Na2CO3
二、非选择题(共36分)
13. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
(1)炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是_______。
(2)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为_______。
(3)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的_______性。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是_______。
(5)过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_______。
14. 人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
（1）解码智慧冬奥：
①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如下图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是___________。
A.碲是金属元素
B.碲的核电荷数为52
C.相对原子质量为127.6g
D.蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬“火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么___________。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。你知道铁生锈的主要条件是什么___________。
（2）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。上右图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式___________；b处发生反应的化学方程式___________。
15. 三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)是一种重要无机功能材料。以废弃的MgCl2固体、NH3·H2O和CO2为原料制备MgCO3·3H2O的一种工艺流程如下：
（1）“制浆”时反应的方程式为。X的化学式为__________。
（2）“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。
①“矿化”反应的化学方程式为_____________。
②写出测定矿化液pH的实验步骤：_____________(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、PH试纸)。
（3）MgCO3·3H2O固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中，的值随温度变化曲线如图所示。
①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是_________。
②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________。
16. 兴趣小组以“KNO3的工业制备、使用与污染治理”为主题开展了项目式学习。
【任务一】模拟工业制备KNO3
步骤一：取硝酸钠与氯化钾固体按一定比例混合配成一定温度与浓度的溶液，然后将溶液冷却结晶，过滤，得粗硝酸钾和滤液A.
步骤二：将粗硝酸钾加热水溶解，经除杂、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得工业硝酸钾产品。
步骤三：将滤液A经蒸发结晶、过滤、洗涤、干操得副产品氯化钠。
（1）写出步骤一中反应的化学方程式：_________。
（2）结合题图，解释步骤一中选择“冷却结晶”而不用“蒸发结晶”原因：_________。
【任务二】了解KNO3的应用
（3）硝酸钾是农业生产中广泛使用的一种化肥，它可以给植物提供的营养元素是_________(填元素符号)。
（4）硝酸钾是制作黑火药的原料之一。黑火药在爆炸时会发生如下反应：反应后，化合价降低的元素是_________(填元素符号)。
【任务三】初步认识含氮废水治理原理
农业生产中KNO3的不当使用会导致水中氮元素(以NO3-、NH4+形式存在)含量偏高。在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的H2可高效地将液体中的硝态氮(NO3-)转化为N2以达到降低含氮量的目的，工作原理的示意图如图所示。
（5）气体中发生的反应方程式为___________。
（6）若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低液体中的含氮量，原因是___________。
（7）在液体中，H2将转化为N2O的过程可描述为___________。
