化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，F-19，Mg-24，Si-28
选择题（共10分）
注：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
2. 走在林间小道上，我们总感觉空气格外清新，原因是空气中含有更多的
A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2
3. 下列物质不是由原子直接构成的是
A. 水银 B. 黄金 C. 水 D. 金刚石
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积 D. 称量固体
5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的数目不变
B. 丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C. 空气中物质丁的体积分数约为78%
D. 该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
6. 分析、推理、归纳是学习化学常用思维方法。下列说法正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
7. 掌握一定化学知识可以有效保障安全，下列做法正确的是
A. 油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭 B. 霉变的食物洗干净后再食用
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道 D. 误将稀硫酸沾到皮肤上用食醋清洗
8. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
9. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据图3所示实验的现象直接得出的结论中正确的是
A. 反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. ②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸溶液
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可以与AgNO3反应
B. d点对应物质的化学式为Cu（OH）2
C. Cu2O在图中对应的点是c点
D. b→c对应的化学方程式可能为
非选择题（共40分）
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）两个氢原子______。
（2）氢元素______。
（3）标出水中氢元素的化合价______。
12. 根据如图回答下列问题。
（1）X元素的原子序数为______。
（2）氯元素的相对原子质量是______。
（3）根据图中所给元素写出一种化合物的化学式______。
13. “沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题：
（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的_____。
（2）利用活性炭的_____性来除去水样中的色素和异味；
（3）用该装置净化后的伊通河水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
14. 家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）常用聚乙烯塑料制成真空包装袋储存大米，该塑料属于______（填“金属材料”或“合成材料”）；
（2）厨房中用铁锅作炊具，是利用铁的______性，使用铁锅烧水，水沸腾时能将锅盖顶起是因为______。（用微观化学知识回答）
（3）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加______（填“氮”“磷”或“钾”）肥；
（4）厨房所用的燃料天然气属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
15. 化学实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验图示回答相关问题：
（1）图1装置可用于探究可燃物燃烧的条件及测定空气中的氧气含量。
①将装有足量红磷、白磷的Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
②已知Y型管的容积是75mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y型管中，量筒最终剩余水的体积约为______mL。
（2）在图2所示实验中，观察到Y型试管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈还需要与______接触。
（3）图3实验Y型管左侧发生反应的化学方程式是______。
（4）图3实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到二氧化碳的物理性质是______。
16. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______g；
（2）20℃时，50g氯化钠加入100g水中，溶质和溶剂的质量比是______。
（3）KNO3固体中混有少量的NaCl，若提纯KNO3可采用降温结晶或______方法；
（4）20℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，下列分析中正确的是_______。
A. 所需硝酸钾的质量大于氯化钠的质量
B. 将两种溶液升温到60℃，溶液的浓度都变大
C. 硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
D. 将两种溶液分别降温到0℃，析出的硝酸钾质量大于析出的氯化钠的质量
17. 如图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器名称：①______；②______。
（2）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为______。
（3）对比装置B和C，B中使用分液漏斗的优点是______。
（4）D装置收集氧气适宜时刻是______。
（5）E装置装满水收集氢气，气体从______（填“a”或“b”）管进入。
18. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解度因素。
I、探究温度和压强对二氧化碳溶解度的影响。
实验一：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 不浑浊
实验② 20℃ 不浑浊
实验③ 60℃ 变浑浊
实验二：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中产生气泡的量
实验④ 不拉动活塞 少量
实验⑤ 向上拉活塞到30mL 气泡适中
实验⑧ 向上拉活塞到60mL 气泡较多
（1）实验③小烧杯中反应的化学方程式为：______。
（2）由实验二得出的实验结论是：______。
（3）喝饮料打嗝，相当于实验______（填“一”或“二”）。
Ⅱ.比较不同物质对二氧化碳的吸收效果。
实验三：烧瓶中收集100mL的二氧化碳气体，分别加入10mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ CO2 水 103.40kPa
实验⑧ CO2 澄清石灰水 102.25kPa
实验⑨ CO2 氢氧化钠饱和溶液 100.10kPa
实验⑩ CO2 稀盐酸 106.47kPa
（4）对比实验⑧和⑨、⑦和⑩的数据分析，说明吸收CO2效果不同的原因是：______。
（5）实验⑨吸收CO2的化学方程式为：①______。
反思与讨论：
（6）根据以上实验可发现吸收二氧化碳使用②______效果更好。
III.拓展延伸
二氧化碳在空气中含量过高会造成温室效应加剧，同时带来很多环境问题，有效措施之一是将二氧化碳进行封存。
（7）矿物质碳化封存常用氧化镁与二氧化碳在高温条件下发生化合反应生成碳酸镁，现有80kg氧化镁，根据化学方程式计算，可封存CO2的质量为多少？
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，F-19，Mg-24，Si-28
选择题（共10分）
注：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
【答案】A
【解析】
【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
2. 走在林间小道上，我们总感觉空气格外清新，原因是空气中含有更多的
A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】空气中含有氧气，氧气能够供给呼吸，走在林间小道上，我们总感觉空气格外清新，原因是空气中含有更多氧气；
故选：B。
3. 下列物质不是由原子直接构成的是
A. 水银 B. 黄金 C. 水 D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误；
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，故选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
故选：C。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 读取液体体积 D. 称量固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的数目不变
B. 丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C. 空气中物质丁体积分数约为78%
D. 该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为： 。
【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成分子，该反应前后原子数目不变，故A说法正确；
B、丙为SiF4，其中硅、氟元素的质量比为28：（19×4）=7：19，故B说法正确；
C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C说法正确；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法错误；
故选D。
6. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能由不同种原子构成等，如铁和铜的混合物，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，不符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液pH＜7，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意；
故选B。
7. 掌握一定的化学知识可以有效保障安全，下列做法正确的是
A. 油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭 B. 霉变的食物洗干净后再食用
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道 D. 误将稀硫酸沾到皮肤上用食醋清洗
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，起到灭火的作用，故A做法正确；
B、霉变的食物中含有大量的有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，故霉变的食物洗净后也不能食用，故B做法错误；
C、酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道，铁能与酸反应，腐蚀下水道，故C做法错误；
D、食醋和稀硫酸均显酸性，所以误将稀硫酸沾到皮肤上不能用食醋清洗，故D做法错误；
故选A。
8. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
9. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据图3所示实验的现象直接得出的结论中正确的是
A. 反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. ②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸溶液
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，说法正确，符合题意；
C、石蕊试液遇酸变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，不一定是酸溶液，如硫酸铵显酸性，能使石蕊试液变红，但是属于盐，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意。
故选B。
10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价——物质类别”二维图。下列说法错误的是
A. a点对应的物质可以与AgNO3反应
B. d点对应物质的化学式为Cu（OH）2
C. Cu2O在图中对应的点是c点
D. b→c对应的化学方程式可能为
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜比银活泼，则铜可与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故A说法正确；
B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，故B说法正确；
C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，而c点为含有+2价铜元素的盐，故C说法错误；
D、b点是含有+2价铜元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CuO，c点为含有+2价铜元素的盐，b→c对应的反应可以为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故D说法正确；
故选C。
非选择题（共40分）
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）两个氢原子______。
（2）氢元素______。
（3）标出水中氢元素的化合价______。
【答案】（1）2H （2）H
（3）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
【小问2详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；
【小问3详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；水中氢元素显+1价表示为。
12. 根据如图回答下列问题。
（1）X元素的原子序数为______。
（2）氯元素的相对原子质量是______。
（3）根据图中所给元素写出一种化合物的化学式______。
【答案】（1）16 （2）35.45
（3）P2O5（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由于元素周期表中，原子序数依次增大，则X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S；
【小问2详解】
元素周期表中一单元格，元素名称下面的数字表示该原子的相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；
【小问3详解】
化合物是由不同种元素组成的纯净物，则图中所给元素写出一种化合物可以为五氧化二磷，化学式为P2O5。
13. “沉淀”“过滤”“吸附”是化学实验中分离混合物的常用方法。如图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题：
（1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的_____。
（2）利用活性炭的_____性来除去水样中的色素和异味；
（3）用该装置净化后伊通河水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）过滤 （2）吸附
（3）混合物
【解析】
【小问1详解】
利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程，实现了固液分离，相当于上述方法中的过滤；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问3详解】
用该装置净化后的伊通河水是由水、可溶性杂质混合而成，属于混合物。
14. 家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）常用聚乙烯塑料制成真空包装袋储存大米，该塑料属于______（填“金属材料”或“合成材料”）；
（2）厨房中用铁锅作炊具，是利用铁的______性，使用铁锅烧水，水沸腾时能将锅盖顶起是因为______。（用微观化学知识回答）
（3）洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加______（填“氮”“磷”或“钾”）肥；
（4）厨房所用燃料天然气属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
【答案】（1）合成材料
（2） ①. 导热 ②. 分子间的间隔随着温度的升高而增大
（3）氮 （4）不可再生能源
【解析】
【小问1详解】
塑料属于合成材料；
【小问2详解】
铁具有良好的导热性，可以用来制作炊具，故铁锅做炊具，是利用铁的导热性；
水沸腾时能将锅盖顶起来，是因为分子间的间隔随着温度的升高而增大；
【小问3详解】
氮肥可以促进植物叶子生成，故菠菜叶发黄，说明叶子生成不好，故需要在菠菜成长过程中施加氮肥；
【小问4详解】
天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源。
15. 化学实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验图示回答相关问题：
（1）图1装置可用于探究可燃物燃烧的条件及测定空气中的氧气含量。
①将装有足量红磷、白磷的Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
②已知Y型管的容积是75mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒流入Y型管中，量筒最终剩余水的体积约为______mL。
（2）在图2所示实验中，观察到Y型试管左边的铁片无明显变化，右边铁片生锈，说明铁生锈还需要与______接触。
（3）图3实验Y型管左侧发生反应的化学方程式是______。
（4）图3实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到二氧化碳的物理性质是______。
【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 5
（2）水##H2O （3） （4）密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
①白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
②白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，最终剩余水的体积为20mL-15mL=5mL；
【小问2详解】
根据控制变量法，左侧铁只与氧气接触，无明显变化，右侧铁和水、氧气接触，生锈，从而得出铁生锈还需要与水接触；
【小问3详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。
16. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______g；
（2）20℃时，50g氯化钠加入100g水中，溶质和溶剂的质量比是______。
（3）KNO3固体中混有少量的NaCl，若提纯KNO3可采用降温结晶或______方法；
（4）20℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，下列分析中正确的是_______。
A. 所需硝酸钾的质量大于氯化钠的质量
B. 将两种溶液升温到60℃，溶液的浓度都变大
C. 硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
D. 将两种溶液分别降温到0℃，析出的硝酸钾质量大于析出的氯化钠的质量
【答案】（1）31.6
（2）9：25 （3）冷却热饱和溶液 （4）D
【解析】
【小问1详解】
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
【小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，则50g氯化钠加入100g水中，溶质和溶剂的质量比是36.0g：100g=9：25；
【小问3详解】
硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
【小问4详解】
A、20℃时，溶解度关系为氯化钠＞硝酸钾，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，所需溶质的质量：氯化钠＞硝酸钾，需要水的质量：氯化钠＜硝酸钾，故错误；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，将两种溶液升温到60℃，溶解度均增大，变为60℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，故溶液的浓度不变，故错误；
C、20℃时，溶解度关系为氯化钠＞硝酸钾，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故硝酸钾溶液中溶质的质量分数小于氯化钠溶液中溶质的质量分数，故错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，将两种溶液分别降温到0℃，析出的硝酸钾质量大于析出的氯化钠的质量，故正确；
故选：D。
17. 如图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器名称：①______；②______。
（2）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为______。
（3）对比装置B和C，B中使用分液漏斗的优点是______。
（4）D装置收集氧气的适宜时刻是______。
（5）E装置装满水收集氢气，气体从______（填“a”或“b”）管进入。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2） （3）可以控制反应速率
（4）导管口气泡连续均匀冒出时
（5）a
【解析】
【小问1详解】
①为铁架台；②为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
B中使用分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
【小问4详解】
D装置为排水法收集气体的装置，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以要等导管口气泡连续均匀冒出时开始收集；
【小问5详解】
E装置装满水收集氢气，氢气密度比水小，则气体从短管a管进入。
18. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解度因素。
I、探究温度和压强对二氧化碳溶解度的影响。
实验一：标准大气压下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 不浑浊
实验② 20℃ 不浑浊
实验③ 60℃ 变浑浊
实验二：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的量
实验④ 不拉动活塞 少量
实验⑤ 向上拉活塞到30mL 气泡适中
实验⑧ 向上拉活塞到60mL 气泡较多
（1）实验③小烧杯中反应的化学方程式为：______。
（2）由实验二得出的实验结论是：______。
（3）喝饮料打嗝，相当于实验______（填“一”或“二”）
Ⅱ.比较不同物质对二氧化碳的吸收效果。
实验三：烧瓶中收集100mL的二氧化碳气体，分别加入10mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ CO2 水 103.40kPa
实验⑧ CO2 澄清石灰水 102.25kPa
实验⑨ CO2 氢氧化钠饱和溶液 100.10kPa
实验⑩ CO2 稀盐酸 106.47kPa
（4）对比实验⑧和⑨、⑦和⑩的数据分析，说明吸收CO2效果不同的原因是：______。
（5）实验⑨吸收CO2的化学方程式为：①______。
反思与讨论：
（6）根据以上实验可发现吸收二氧化碳使用②______效果更好。
III.拓展延伸
二氧化碳在空气中含量过高会造成温室效应加剧，同时带来很多环境问题，有效措施之一是将二氧化碳进行封存。
（7）矿物质碳化封存常用氧化镁与二氧化碳在高温条件下发生化合反应生成碳酸镁，现有80kg氧化镁，根据化学方程式计算，可封存CO2的质量为多少？
【答案】（1）
（2）室温下，压强减小，二氧化碳溶解度减小
（3）一 （4）注射器中的物质
（5） （6）氢氧化钠饱和溶液
（7）解：设可封存二氧化碳的质量为x，
x=88kg.
答：可封存二氧化碳的质量为88kg。
【解析】
【小问1详解】
实验③中，温度升高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，则小烧杯中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验二：室温下，向试管中分别加入100mL某种无色碳酸饮料，拉动活塞，试管中的压强变小，产生的气泡增多，根据表格信息可知，由实验二得出的实验结论是，室温下，压强减小，二氧化碳溶解度减小；
【小问3详解】
喝饮料打嗝，是由于温度升高，气体溶解度减小，当于实验一；
【小问4详解】
对比实验⑧和⑨、⑦和⑩的数据分析，注射器中的物质不同，实验后瓶内压强不同，说明吸收CO2效果不同的原因是注射器中的物质；
【小问5详解】
实验⑨氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问6详解】
压强越小，说明烧瓶中气体越少，则说明稀释二氧化碳最多，由表可知，实验⑨实验后瓶内压强最小，则吸收二氧化碳效果最好，故吸收二氧化碳使用饱和氢氧化钠溶液效果更好；
【小问7详解】
见答案。
