2023-2024学年九年级化学中考复习卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Ca-40
一、选择题(每题2分，共20分)
1. 《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A. “灰”的主要成分是K2CO3 B. 漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C. “石灰”常用于改良碱性土壤 D. 高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
2. “分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 塑料和棉花都属于合成材料
B. 蛋白质和糖类都属于营养物质
C. 液态氨气和氨水均为纯净物
D. 氮气和氧气均为化学性质活泼的气体
3. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰实验操作正确的是
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 称量
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氮气难溶于水，可用作保护气
B. 铝合金能导电，可用于制造门窗
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂
D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁
5. 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关S8说法正确的是
A. 每个S8分子由8个硫原子构成 B. S8是含硫化合物
C. 固态硫S8构型固定分子不运动 D. S8中硫元素化合价为-2
6. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气
C. 醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D. 铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂
7. 碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。“侯氏制碱法”生产纯碱的原理是:在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应:①，②下列有关叙述不正确的是
A. 反应①属于复分解反应 B. Na2CO3的稳定性小于NaHCO3
C. 生成的CO2可以循环利用 D. 食盐水饱和有利于NaHCO3析出
8. 50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B. A点时，氯化铵溶液为饱和溶液
C. B点时再加硝酸钾其溶解度增大
D. 加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠
9. 甲、乙、丙是进行可燃物燃烧的三个探究实验。下列说法不正确的是
A. 实验甲中只有铜片上的白磷燃烧，可以得出燃烧的条件
B. 实验乙改进的目的是吸收产生的五氧化二磷，防止污染空气
C. 实验丙中①能燃烧而②不燃烧的原因是酒精灯火焰的温度低于纸片的着火点
D. 上述三个实验均采用控制变量法的实验思想
10. 现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 碳酸氢钠俗称小苏打
C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一
二、解答题(共5小题，满分40分)
11. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是学习化学的一种重要方法。图1是有关碳元素的类价二维图。
（1）上面类价二维图中，剧毒气体物质是________，可用作人工降雨的固体是___，点燃a处氢化物（天然气的主要成分）前应检验它的_____，b处对应物质的类别是________。
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。
请仔细判断该反应中方框丁中的微粒，写出该化学反应方程式___________。
（3）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从图1的含碳物质中选取合适物质，在下表里填写出符合转化类型、反应用途，可实现转化的化学反应方程式。
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _________ 工业炼铁
碳元素化合价不变 _________ 治疗胃酸过多
12. 二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。 实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
（1）分离室中进行的操作名称是______，此操作使用到的仪器有___（写一种即可）。
（2）分析流程图，在_____室里，实现了NaOH 转化为Na2CO3，其反应方程式为_____；在_____室里，实现了Na2CO3转化为NaOH，其反应方程式为 _______。
（3）写出该流程中可循环使用的两种物质的化学式：_______、________。
13. 对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。
（1）烟气SO2给人类带来最严重的问题是______。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（SO2与水反应类似于CO2）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
①为快速充分脱硫，可采用如图1所示喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置______。
②写出曝气池中释放SO2化学方程式：______。
（2）“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是______。
（3）某氮肥厂废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。
①“加NaOH溶液”的作用是______。
②“升温”的目的是______。
（4）硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。
①根据所学知识，提出你的处理方法：______。
②为达标处理排放，乙厂污水的最佳流速应为______。
14. 劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
查阅资料】
1、常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
Ⅰ 提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，“水浴”的目的是________________。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为______分钟，比较适宜。
（4）“合并滤液和洗涤液”的目的是______。
Ⅱ 测定碳酸钾含量
取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验
（5）检查装置A气密性的方法是________________。
（6）装置C中使用球形干燥管的目的是________________。
【数据与解释】
（7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
（8）实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有______，并设计方案进行验证：____________________________________________。
15. 某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·xH2O）中常混油CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。
①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。
②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.80g。
请回答下列问题：
（1）上述状况下268.8mL气体的质量为______。
（2）该产品中钙元素质量为______。
（3）通过计算确定该产品中CaO2·xH2O中的x值。（写出计算过程）
