2024年第一次初中学业水平模拟考试
化学试题卷
说明：
1．本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，写在试题卷上的不给分。
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1. 下列生产过程中的变化属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 锻造石灰 D. 烧窑制砖
【答案】B
【解析】
【详解】A.粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B.海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C.煅造石灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D.烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误；
C.镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误；
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项说法正确；
故选：D。
3. 为建设“天蓝、地绿、水美”的江西，下列措施不合理的是
A. 植树造林 B. 倡导市民低碳出行
C. 工业废水直接排放 D. 垃圾分类回收利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、积极植树造林 ，有利于保护环境，故A不符合题意；
B、倡导市民低碳出行，有利于保护生态环境，故B不符合题意；
C、废水直接排放，会污染水体，不利于环境保护，故C符合题意；
D、垃圾分类回收，既能节约资源，又可以减轻环境污染，有利于环境保护,故D不符合题意；
故选C。
4. 农业上通常需要浓度为10%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液不需要用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 量筒 D. 烧杯
【答案】B
【解析】
【详解】配制溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解，用到的仪器是：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等；故选B。
5. 2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是
A. 碳纤维复合材料 B. 第三代铝锂合金
C. 钛合金 D. 钢材料
【答案】A
【解析】
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
【详解】A、碳纤维复合材料是由高强碳纤维和树脂等组成的复合材料，符合题意；
B、第三代铝锂合金，属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
C、钛合金属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D、钢属于铁的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
故选：A。
6. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
7. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法错误的是
A. 电器在使用时着火，断电后用干粉灭火器扑灭
B. 用水喷淋灭火能够降低温度到可燃物的着火点以下
C. 室内起火，打开所有门窗通风
D. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、电器着火首先要切断电源，防止触电，然后用干粉灭火器灭火，选项正确；
B、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，选项正确；
C、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，选项错误；
D、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，选项正确；
故选C。
8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后分子数目发生改变
B. 该反应是置换反应
C. 反应前后原子种类发生改变
D. 两种产物的质量比为22：9（或9：22）
【答案】D
【解析】
【分析】根据提供的原子模型、分子模型，结合质量守恒定律可得出，该微观示意图表示的化学方程式为。
【详解】A.该反应中反应前分子的数目是2，反应后分子的数目也是2，则反应前后分子数目没有发生改变，故选项不符合题意；
B.该反应为一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故选项不符合题意；
C.化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，故选项不符合题意；
D.由微观示意图结合分析可知，产物为二氧化碳和水，根据化学方程式，可得二氧化碳和水的质量比为，或水和二氧化碳的质量比为，故选项符合题意；
故选：D。
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A. 科学探究与实践：通过闻气味法可以区分真假羊毛衫
B. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
C. 化学观念：添加催化剂，可以增加过氧化氢分解生成氧气的量
D. 科学思维：蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，此反应仍遵循质量守恒定律
【答案】BD
【解析】
【详解】A、通过灼烧闻气味法，可以区分真假羊毛衫，通过闻气味不能区分真假羊毛衫，故A不符合题意；
B、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，故B符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，不改变生成物的质量，所以添加催化剂，不能增加过氧化氢分解生成氧气的量，故C不符合题意；
D、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，生成物不是固体，所以固体质量减少，反应前后物质的总质量相等，此反应仍遵循质量守恒定律，故D符合题意。
故选BD。
10. 向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是
A. 0~a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B. ab段的反应方程式：
C. b点处溶液的溶质只有NaCl
D. b~c段溶液：pH=7
【答案】D
【解析】
【分析】向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
【详解】A、0~a段无沉淀生成，此时与氢氧化钠溶液反应的是HCl，不符合题意；
B、ab段的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、b点时，氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl，不符合题意；
D、b~c段氢氧化钠过量，此时溶液的pH＞7，符合题意。
故选D。
二、选择填充题（共3小题，每小题2分，选项，填充各1分，共6分）
11. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行，下列能源属于新能源的是_____。
A．核能 B．石油 C．天然气 D．_____
【答案】 ①. A ②. 太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能（答案合理即可）
【解析】
【详解】①煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，核能属于新能源，故填：A。
②新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能，故填：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能等（答案合理即可）。
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是_____。
A．℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
B．℃时，100g甲的饱和溶液中含有10g甲物质
C．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度
D．℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至℃，析出固体质量：甲_____乙
【答案】 ①. C ②. >
【解析】
【详解】A．由溶解度曲线图可知，℃时，甲、丙的溶解度相等，则℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故A错误；
B．由溶解度曲线图可知，℃时，甲的溶解度为10g，则℃时，110g甲的饱和溶液中含有10g甲物质，100g甲的饱和溶液中含有甲物质质量小于10g，约为9.1g，故B错误；
C．由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度，故C正确；
D．由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至℃，析出固体质量：甲>乙。
故填：C；>。
13. 下列实验方案设计正确的是_____。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色
B 验证铝的金属活动性比铁的强 将大小相同的铝片和铁片分别放入等量、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，观察现象
C 除KCl溶液中 加入过量溶液，过滤
D 鉴别NaOH、NaCl _____
【答案】 ①. B ②. 加水溶解，用手触摸试管外壁
【解析】
【详解】A、氧化铜和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别，故A不正确；
B、将大小相同的铝片和铁片分别放入等量、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，观察现象，铝产生气泡速度快，铁产生气泡速度较慢，说明铝的活动性比铁强，故B正确；
C、过量的氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是过量的氯化钙引入了新的杂质，不符合除杂原则，故C不正确；
D、氢氧化钠溶于水会放出热量温度升高，氯化钠溶于水无明显温度变化，所以可以加水溶解，用手触摸试管外壁，温度升高的是氢氧化钠，无明显温度变化的是氯化钠；
故选：B；加水溶解，用手触摸试管外壁。
三、填空题（本大题包括4小题，共23分）
14. 小杰在劳动实践课做包子的过程中，发现了很多与化学有关的知识，请你帮他一起补充完整：
（1）小杰想做牛肉包子，需要的材料有面粉、牛肉、葱，其中富含糖类物质的是_____。
（2）在使用调味料食盐的时候，发现成分表里而还含有碘酸钾，它的作用是_____。
（3）小杰发现做包子的过程中竟然用到了小苏打，请写出它的化学式_____。
（4）包子快蒸好时，站得很远的同学都能闻到香味的微观解释是_____。
（5）吃包子时，有些同学喜欢蘸醋吃，我们常吃的陈醋属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）面粉 （2）预防甲状腺肿大
（3）NaHCO3 （4）分子不断运动
（5）混合物
【解析】
【小问1详解】
面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉中富含蛋白质；葱中富含维生素，故其中富含糖类的是面粉；
【小问2详解】
食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防甲状腺肿大；
【小问3详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗名，它的化学式为：NaHCO3；
【小问4详解】
包子快蒸好时，站得很远的同学都能闻到香味，是因为分子不断运动；
【小问5详解】
陈醋主要是溶质醋酸和溶剂水组成的混合物。
15. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，其中很多都与金属有关。
（1）《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。
（3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是_____（写名称）。
（4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的_____同时接触导致的。
（5）“曾青得铁则化为铜”，这句话出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，曾青就是指硫酸铜。这也是唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理。其中涉及反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）不活泼 （2）大
（3）镁 （4）氧气、水蒸气
（5）
【解析】
【小问1详解】
金在自然界中以单质形式存在，这是因为金的化学性质稳定或不活泼；
【小问2详解】
合金的硬度大于纯金属，青铜属于铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大；
【小问3详解】
镁燃烧发出耀眼的白光，故火药中加入了金属镁；
【小问4详解】
铁生锈是与氧气、水蒸气共同作用的结果，故铁丝“日久起销”是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触导致的；
【小问5详解】
曾青得铁则化为铜，曾青是铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
16. 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水。
请回答：
（1）实验A是铁丝燃烧实验其中水的作用是_____，反应的实验现象是_____。
（2）装置B通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积_____的结论。
（3）实验C用20mL的注射器先抽取，再抽取10mL水，保持针筒密闭并用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度线处，说明在该温度下10mL水，约溶解_____。
（4）实验D中，试管b中收集到的气体是_____。
【答案】（1） ①. 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（2）
（3）8 （4）氧气
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶内预先放少量水，为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【小问2详解】
装置B烧杯中的水进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的1/5，可得出氧气约占空气总体积；
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水，在室温下10mL水约溶解二氧化碳的体积=（10mL+10mL）－12mL=8mL；
【小问4详解】
电解水实验，正极产生的气体是氧气，试管b与正极相连，故试管b产生的气体是氧气
17. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_____。
（2）操作Ⅰ的名称是_____，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_____（任写一个即可）。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是_____气体X为_____，沉淀Ⅱ的主要成分是_____（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积
（2） ①. 过滤 ②. （合理即可）
（3） ①. Y3+、Fe3+、Cu2+ ②. NH3 ③. Fe(OH)3、Cu(OH)2
【解析】
【小问1详解】
在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行;
【小问2详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作Ⅰ的名称是过滤；
盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸溶中涉及的方程式有：、、；
【小问3详解】
反应釜1中氧化钇和盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以溶液中含有的阳离子是：Y3+、Fe3+、Cu2+；
由图可知，向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，且气体X由氯化铵和熟石灰反应生成，则气体X为氨气，故填氨气或NH3；
气体X为氨气，溶于水后形成氨水，氨水与滤液I中的氯化铁反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，氨水与氯化铜反应生成氯化铵和氢氧化铜沉淀，则沉淀Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2，故填Fe(OH)3和Cu(OH)2。
四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 实验室制取气体是一类重要的实验。根据下图回答有关问题：
（1）仪器①名称是_____。
（2）实验室用A装置制氧气，制氧气的化学方程式为_____。可选择用_____装置收集氧气，能说明氧气已收集满的现象是_____。
（3）E是化学兴趣小组设计的一套气体发生装置，关于该装置下列说法不正确的_____（填字母）。
A. 该装置不适合用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉来制氧气
B. 该装置适合稀硫酸和锌粒制氢气
C. 该装置优点是能控制反应的发生与停止
D. 使用该装置长颈漏斗下端不需要伸入到液面以下
（4）化学兴趣小组同学在装置E中加入稀盐酸和大理石制，若想检验生成的气体是二氧化碳，可将气体通入_____。实验小组将装置连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。如果在曲线上的a点时关闭了弹簧夹。请解释出现bc段可能的原因是_____。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2 ②. BD##DB ③. D中，瓶口有大气泡冒出；B中，把带火星的小木条放在集气瓶口，带火星的小木条复燃 （3）D
（4） ①. 澄清石灰水 ②. bc段稀盐酸和大理石脱离接触
【解析】
【小问1详解】
由图知，仪器①是集气瓶，故填：集气瓶；
【小问2详解】
由于A装置试管口没放一团棉花，所以用A装置制氧气的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；氧气可以用排水法和向上排空气法收集，所以收集装置可以选择BD；用B装置收集满的现象是：把带火星的小木条放在集气瓶口，带火星的小木条复燃，用D装置收集氧气，收集满的现象是瓶口有大气泡冒出；
【小问3详解】
A、二氧化锰是固体粉末，无法放在多孔塑料片上，与过氧化氢溶液无法分开，所以该装置不适合用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制O2，故A不符合题意；
B、锌粒是颗粒状药品，可放在多孔塑料片上，与稀硫酸分开，所以该装置适合稀硫酸和锌粒制H2，故B不符合题意；
C、由于颗粒状药品可放在多孔塑料片上，夹紧弹簧夹时，气体不能排出，压强增大，液体被压回长颈漏斗，可与液体药品分开，打开弹簧夹，气体排出，液体回落接触锌粒反应发生，所以该装置的优点是能控制反应的发生和停止，故C不符合题意；
D、使用该装置长颈漏斗下端不伸入到液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，且不伸入液面以下，无法利用压强差控制反应的停止，故D符合题意。
故选：D。
【小问4详解】
检验二氧化碳可用澄清石灰水；
bc段压强不变，是因为bc段稀盐酸和大理石脱离接触，反应停止，故填：bc段稀盐酸和大理石脱离接触。
19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：①_____（写化学方程式）；②。
【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。
（2）猜想1：NaOH；猜想2：NaOH、；猜想3：NaOH、_____
操作 现象 结论
操作1：取滤液少量，向其中加入溶液 _____ 猜想2不正确
操作2：另取滤液少量，向其中加入_____ 有气泡产生 猜想3正确，猜想_____不正确
【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑_____。
（4）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_____。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 无明显现象 ③. 足量稀盐酸 ④. 1
（3）反应物是否有剩余（答案合理即可） （4）食醋
【解析】
【小问1详解】
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
①猜想1：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则碱性物质只有；猜想2：若氢氧化钙过量，则碱性物质为和；猜想3：若碳酸钠过量，则碱性物质为和，故填：；
②和反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾；猜想2不正确，滤液中不含有，取滤液少量，向其中加入溶液，实验现象是无明显现象；故填：无明显现象；
③猜想3正确，即滤液中含有，故向其中加入足量的稀盐酸时，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，会有气泡产生；故填：足量稀盐酸；
④加入足量的稀盐酸时，有气泡产生，说明含有，则猜想1不成立；故填：1；
【小问3详解】
化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，即反应物是否有剩余；故填：反应物是否有剩余（答案合理即可）；
【小问4详解】
松花蛋中含有碱性物质，则需要加入酸和碱性物质反应，则生活中可以加入食醋，故填：食醋。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
（1）大理石中碳酸钙质量是_____g。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是_____；实验过程中加入过量稀盐酸的目的是_____。
（3）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）5 （2） ①. 引流 ②. 将碳酸钙完全反应
（3）解：设生成二氧化碳的质量是x
x=2.2g
答：生成二氧化碳质量是2.2g。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但杂质不能和酸反应，也不能溶于水，则大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g；
【小问2详解】
过滤操作中玻璃棒的作用是引流；实验过程中加入过量稀盐酸，是为了将大理石中的碳酸钙全部反应完；
【小问3详解】
见答案。2024年第一次初中学业水平模拟考试
化学试题卷
说明：
1．本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分，考试时间为65分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，写在试题卷上的不给分。
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1. 下列生产过程中的变化属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 锻造石灰 D. 烧窑制砖
2. 下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭
3. 为建设“天蓝、地绿、水美”的江西，下列措施不合理的是
A. 植树造林 B. 倡导市民低碳出行
C. 工业废水直接排放 D. 垃圾分类回收利用
4. 农业上通常需要浓度为10%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液不需要用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 量筒 D. 烧杯
5. 2023年5月28日，国产大型客机C919成功完成首次商业飞行。下列C919应用的材料中，不属于金属材料的是
A. 碳纤维复合材料 B. 第三代铝锂合金
C. 钛合金 D. 钢材料
6. 银器在使用过程中逐渐失去光泽因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A. Ag2S B. Ag2SO4 C. SO2 D. SO3
7. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法错误的是
A. 电器在使用时着火，断电后用干粉灭火器扑灭
B. 用水喷淋灭火能够降低温度到可燃物的着火点以下
C. 室内起火，打开所有门窗通风
D. 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后分子数目发生改变
B. 该反应是置换反应
C. 反应前后原子种类发生改变
D. 两种产物的质量比为22：9（或9：22）
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A. 科学探究与实践：通过闻气味法可以区分真假羊毛衫
B. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
C. 化学观念：添加催化剂，可以增加过氧化氢分解生成氧气的量
D. 科学思维：蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，此反应仍遵循质量守恒定律
10. 向稀盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是
A. 0~a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B. ab段的反应方程式：
C. b点处溶液的溶质只有NaCl
D. b~c段溶液：pH=7
二、选择填充题（共3小题，每小题2分，选项，填充各1分，共6分）
11. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行，下列能源属于新能源的是_____。
A．核能 B．石油 C．天然气 D．_____
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是_____。
A．℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
B．℃时，100g甲饱和溶液中含有10g甲物质
C．要使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度
D．℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至℃，析出固体质量：甲_____乙
13. 下列实验方案设计正确的是_____。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色
B 验证铝的金属活动性比铁的强 将大小相同的铝片和铁片分别放入等量、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，观察现象
C 除KCl溶液中 加入过量的溶液，过滤
D 鉴别NaOH、NaCl _____
三、填空题（本大题包括4小题，共23分）
14. 小杰在劳动实践课做包子的过程中，发现了很多与化学有关的知识，请你帮他一起补充完整：
（1）小杰想做牛肉包子，需要材料有面粉、牛肉、葱，其中富含糖类物质的是_____。
（2）在使用调味料食盐的时候，发现成分表里而还含有碘酸钾，它的作用是_____。
（3）小杰发现做包子的过程中竟然用到了小苏打，请写出它的化学式_____。
（4）包子快蒸好时，站得很远的同学都能闻到香味的微观解释是_____。
（5）吃包子时，有些同学喜欢蘸醋吃，我们常吃的陈醋属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
15. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，其中很多都与金属有关。
（1）《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，化学性质_____（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。
（3）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是_____（写名称）。
（4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的_____同时接触导致的。
（5）“曾青得铁则化为铜”，这句话出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，曾青就是指硫酸铜。这也是唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理。其中涉及反应的化学方程式为_____。
16. 水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。图中四个实验分别用到水。
请回答：
（1）实验A是铁丝燃烧实验其中水的作用是_____，反应的实验现象是_____。
（2）装置B通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积_____的结论。
（3）实验C用20mL的注射器先抽取，再抽取10mL水，保持针筒密闭并用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度线处，说明在该温度下10mL水，约溶解_____。
（4）实验D中，试管b中收集到的气体是_____。
17. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的，CuO、等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是_____。
（2）操作Ⅰ的名称是_____，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_____（任写一个即可）。
（3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，滤液Ⅰ一定含有的阳离子是_____气体X为_____，沉淀Ⅱ的主要成分是_____（填化学式）。
四、实验探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 实验室制取气体是一类重要的实验。根据下图回答有关问题：
（1）仪器①名称是_____。
（2）实验室用A装置制氧气，制氧气的化学方程式为_____。可选择用_____装置收集氧气，能说明氧气已收集满的现象是_____。
（3）E是化学兴趣小组设计的一套气体发生装置，关于该装置下列说法不正确的_____（填字母）。
A. 该装置不适合用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉来制氧气
B. 该装置适合稀硫酸和锌粒制氢气
C. 该装置的优点是能控制反应的发生与停止
D. 使用该装置长颈漏斗下端不需要伸入到液面以下
（4）化学兴趣小组同学在装置E中加入稀盐酸和大理石制，若想检验生成的气体是二氧化碳，可将气体通入_____。实验小组将装置连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。如果在曲线上的a点时关闭了弹簧夹。请解释出现bc段可能的原因是_____。
19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：①_____（写化学方程式）；②。
【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。
（2）猜想1：NaOH；猜想2：NaOH、；猜想3：NaOH、_____。
操作 现象 结论
操作1：取滤液少量，向其中加入溶液 _____ 猜想2不正确
操作2：另取滤液少量，向其中加入_____ 有气泡产生 猜想3正确，猜想_____不正确
【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑_____。
（4）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_____。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。）
（1）大理石中碳酸钙的质量是_____g。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是_____；实验过程中加入过量稀盐酸的目的是_____。
（3）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）
