山东省济宁市任城区济宁学院附属中学2023-2024学年
初三下学期期中考试化学试题
第I卷(选择题 共56分)
可能用到的相对原子质量：Ag108 N14 O16 C12 H1 K39 Cl35.5
一、单项选择题(本大题共28个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共56分)
1. 下列叙述的事件中涉及化学变化的是
A. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 氧气在低温高压下能变为液体或固体 D. 稀有气体通电发光
2. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 乙醇用作燃料 B. 液氮用作冷冻麻醉
C. 氧气可以供给呼吸 D. 氮气用作食品保护气
3. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A. 塑料老化 B. 铁生锈 C. 蜡烛在纯氧中燃烧 D. 动植物呼吸
4. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
5. 空气是人类宝贵自然资源。下列说法正确的是
A. 分离液态空气法制取氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同
B. 造成空气污染的主要气体有等
C. 用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数
D. 氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源
6. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是
A. 氨气、氯化钾、加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质
B. 铁、四氧化三铁、空气
C. 冰、氧化铁、人呼出的气体
D. 碳、过氧化氢、冰水混合物
7. 以下推理正确的是
A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，则氧化反应一定是化合反应
8. 化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是
A. 氧化物与化合物属于交叉关系
B. 纯净物与混合物属于并列关系
C. 单质与化合物属于包含关系
D. 分解反应与化合反应属于交叉关系
9. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B. 自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D. 自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
10. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前后催化剂的化学性质不变
B. 反应前后原子的数目不变
C. 反应前后只有两种元素化合价发生了改变
D. 该反应的化学方程式为
11. 化学反应前后一定没有变化的是
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目
A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
12. 下列叙述符合质量守恒定律的是
A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了 D. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
13. 下列反应的化学方程式，书写正确的是
A. 磷在空气中燃烧：
B. 氧化汞加热分解：
C. 硫在氧气中燃烧：
D. 细铁丝在氧气中燃烧：
14. 下列是制取氧气装置气密性的检查、验满、性质、收集的装置，其中正确的是
A．检查气密性 B．验满
C．铁丝在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气
A. A B. B C. C D. D
15. 图中是实验室测量空气中氧气含量的装置，有关该实验说法错误的是
A. 点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中，并盖紧橡胶塞
B. 红磷燃烧结束后，冷却至室温打开止水夹进行观察
C. 反应结束后发现进入集气瓶中的水小于，可能的原因是装置漏气
D. 可以将红磷改成木炭进行实验
16. 如图是实验室用过氧化氢制取氧气装置，下列说法正确的是
A. 实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口
B. 排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中
C. 加药品时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞
D. 集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片
17. 过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A. Ca2O2 B. CaO2 C. CaO D.
18. 天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是
A. N2 B. CO2 C. O2 D. CH4
19. 下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是
A. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8
B. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C. 参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2
D. 每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
20. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
A B C D
反应前的质量／g 55 2 1 5
反应后的质量／g 待测 12 7 9
A. A一定是化合物
B. 化学反应中C与D的质量比为7：9
C. 反应后测得A的质量为35g
D. 上述反应属于分解反应
21. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①②。下列有关说法错误的
A. X的化学式为 B. 反应前后锌元素质量不变
C. 反应中共涉及两种氧化物 D. ②反应前后碳元素的化合价降低
22. 如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是
A. 集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移
B. 集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移
C. 集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移
D. 集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移
23. 在“A+3B=2C+2D”反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是
A. 96 B. 48 C. 32 D. 16
24. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．用做催化剂，光分解水制氢气与氧气 B．氯酸钾中加入少量二氧化锰充分加热
C．两份等体积的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 D．加热一定质量的高锰酸钾固体
A. A B. B C. C D. D
25. 将(白色固体)和(黑色固体)混合物ag放入试管中加热，生成氯化钾固体和氧气，有关化学方程式为：加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点时，开始发生反应
B. N点时，固体中含有三种物质
C. 过程中，生成气体的质量逐渐增大
D. 和混合物中的质量为
26. 下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.收集氧气并测量体积 C.探究的催化作用
实验设计
实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.探究水的组成
A. A B. B C. C D. D
27. 在光照条件下，可分解为和某种氮的氧化物X，取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法不正确的是
A. 的质量为
B. 该反应方程式中与的化学计量数之比为
C. X的化学式为
D. 固体应保存在能避光的棕色广口瓶中
28. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 反应①中，参加反应的与的分子数之比为1.2
B. 反应②的化学方程式为
C. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
D. 反应②中与完全反应的质量比为
第Ⅱ卷 (非选择题 共44分)
二、填空与简答(每空1分，共15分)
29. 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题。
（1）写出空气中成分氩气的化学式___________；
（2）用化学用语表示3个氮分子___________；
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。
30. 完成下列反应的化学方程式。
（1）证明水组成的分解反应___________；
（2）木炭在纯氧中燃烧___________；
（3）酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水___________；
（4）“长征三号乙”第一、二子级火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，偏二甲肼和四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和两种常见的氧化物___________。
31. 科学家用氢气将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。回答问题：
（1）甲代表的物质是______。(填化学式)
（2）该反应涉及到的物质中，属于氧化物的是_______。(填化学式)
（3）该反应化学方程式为________。
（4）根据反应的微观示意图，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A. 化学反应前后原子种类和个数不改变
B. 化学反应前后元素种类改变
C. 此过程中分子的数目不发生变化
32. 乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。
（1）利用所学知识计算m的数值为______，n的数值为_______；
（2）在密闭容器内参加反应的氧气质量为_______；
（3）根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式_______。
三、实验与探究(每空1分，共18分)
33. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的硬质玻璃管作反应容器，将铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明___________；
（2）在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是___________；
（3）实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到玻璃管内现象为___________，等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在的刻度线上，计算小华同学测得氧气的体积分数为___________%；
（4）若测定的空气中氧气的体积分数小于，出现误差的原因可能是___________(填序号)；
A. 可能是使用的铜粉过量
B. 可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C. 可能是没有冷却至室温就读数
D. 可能是读数时有气体残留在气球内
（5）写出实验中硬质玻璃管内反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。
34. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团一端会_______(填“上升”或“下降”)。
（2）B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是_______(填字母)。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是______(填字母)。
（4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有______元素(填名称)。
35. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称___________；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择___________(填字母)；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置的优点___________，若选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶较为纯净的氧气，收集装置选择___________(填字母)，写出反应的化学方程式___________；
（4）氨气有毒，密度比空气小，极易溶于水，选择G装置收集氨气，从G装置的___________端进气(填“a”或“b”)；
（5）工业制取氧气时，一般将除尘净化后的空气按下列流程进行操作
从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点___________(填“高”或“低”)。
四、计算与应用(36题(1)(2)各1分，第(3)问3分，37题(1)(4)问每空1分，(2)(3)问每空2分，本大题共11分)
36. 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)。取生氧剂放入质量为的烧杯中，再向其中加入水(生氧剂的主要成分与水反应生成溶于水的氢氧化钾和氧气)，使生氧剂全部反应，其充分反应后，称得烧杯及烧杯中物质的总质量为。已知：杂质不含钾元素且不与水反应。
（1）写出与水反应的化学方程式___________；
（2）生氧剂与水反应生成氧气的质量为___________；
（3）求生氧剂中的质量分数。(写出计算过程步骤)
37. 某化学兴趣小组在实验室利用一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲、乙两位同学进行了如下图所示的实验。已知：氯酸钾常温为白色固体，在二氧化锰固体粉末催化作用下分解为氯化钾固体和氧气，有关反应的化学方程式为根据以下信息回答下列问题：
（1）乙同学加热至固体质量不再减少时，固体的成分为___________；(化学式表示)
（2）乙同学加热消耗氯酸钾的质量为___________g；
（3）兴趣小组利用的一定质量氯酸钾为___________g；
（4）甲同学实验中生成氧气的质量是___________g。山东省济宁市任城区济宁学院附属中学2023-2024学年
初三下学期期中考试化学试题
第I卷(选择题 共56分)
可能用到的相对原子质量：Ag108 N14 O16 C12 H1 K39 Cl35.5
一、单项选择题(本大题共28个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共56分)
1. 下列叙述的事件中涉及化学变化的是
A. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 氧气在低温高压下能变为液体或固体 D. 稀有气体通电发光
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业上分离液态空气得到氧气、氮气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、氧气在低温高压下能变为液体或固体，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、稀有气体通电后发光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选B。
2. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A. 乙醇用作燃料 B. 液氮用作冷冻麻醉
C. 氧气可以供给呼吸 D. 氮气用作食品保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，则可作燃料，可燃性需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意；
B、液氮用作冷冻麻醉，是因为液氮挥发吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意；
C、氧气能供给呼吸，利用的性质需要通过化学变化燃烧才能表现出来，属于化学性质，该选项不符合题意；
D、氮气可用作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A. 塑料老化 B. 铁生锈 C. 蜡烛在纯氧中燃烧 D. 动植物呼吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意；
C、蜡烛燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意；
D、动植物呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，该过程缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意；
故选：C。
4. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁
B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体
C. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，生成黑色的四氧化三铁是实验结果不是实验现象，说法错误，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是
A. 分离液态空气法制取氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同
B. 造成空气污染的主要气体有等
C. 用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数
D. 氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源
【答案】A
【解析】
【详解】A、分离液态空气法制取氧气的原理是根据各成分的沸点不同，进行混合物的分离，故正确；
B、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，故错误；
C、用适量铜粉测定空气中氧气含量时，完全反应后，应冷却到室温再读数，故错误；
D、氮气的化学性质稳定，填充到灯管里做保护气，稀有气体可作电光源，故错误。
故选A。
6. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是
A. 氨气、氯化钾、加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质
B. 铁、四氧化三铁、空气
C. 冰、氧化铁、人呼出的气体
D. 碳、过氧化氢、冰水混合物
【答案】B
【解析】
【详解】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由两种及以上的物质组成的是混合物；
A、氨气、氯化钾属于化合物，加热高锰酸钾制取氧气后剩余物质属于混合物，不符合题意；
B、铁属于单质，四氧化三铁属于氧化物，空气属于混合物，符合题意；
C、冰、氧化铁属于氧化物，人呼出的气体属于混合物，不符合题意；
D、碳属于单质，过氧化氢属于氧化物，冰水混合物属于纯净物，不符合题意。
故选：B。
7. 以下推理正确的是
A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化
C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，则氧化反应一定是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不属于氧化物，故A不正确；
B、化学变化遵循质量守恒定律，物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，则物质质量不变的变化可能是化学变化，故B不正确；
C、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；
D、有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如属于氧化反应，不属于化合反应，故D不正确。
故选C。
8. 化学概念在逻辑上存在三种关系，如图，对下列概念间的关系说法正确的是
A. 氧化物与化合物属于交叉关系
B. 纯净物与混合物属于并列关系
C. 单质与化合物属于包含关系
D. 分解反应与化合反应属于交叉关系
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物与化合物属于包含关系，故A不符合题意；
B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，故B符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，故C不符合题意；
D、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，属于并列关系，故D不符合题意。
故选B。
9. 如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A. 氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B. 自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D. 自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气并不只有通过燃烧才能参与氧循环，如缓慢氧化，故选项说法错误；
B、植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等消耗氧气，自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，故选项说法错误；
C、所有化学变化均遵循质量守恒定律，因此绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数不变，故选项说法错误；
D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，故选项说法正确。
故选：D。
10. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前后催化剂的化学性质不变
B. 反应前后原子的数目不变
C. 反应前后只有两种元素化合价发生了改变
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气。
【详解】A、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，说法正确，不符合题意；
C、反应前后碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价由-2价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，有3种元素化合价发生了改变，说法错误，符合题意；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：，说法正确，不符合题意。
故选C。
11. 化学反应前后一定没有变化的是
①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数目
A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类、分子种类一定发生变化。因此②③⑤⑥正确。
故选C。
【点睛】熟练掌握化学反应中的变化与“六不变”、“两个一定变”和“一个可能变”，并会运用质量守恒定律分析问题。
12. 下列叙述符合质量守恒定律的是
A. 水结成冰前后，质量保持不变 B. 50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C. 镁带燃烧后，生成物质量比镁带质量增加了 D. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，若物质发生物理变化，则不符合质量守恒定律。
【详解】A、水结成冰前后，质量保持不变，只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合质量守恒定律，该选项不正确；
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，没有新物质生成，是物理变化，不符合质量守恒定律，该选项不正确；
C、镁带燃烧生成氧化镁，生成物的质量比镁带质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，符合质量守恒定律，该选项正确；
D、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，碳、氧气、二氧化碳质量比为12：32：44=3：8：11，3g碳与9g氧气充分反应后，碳反应完全，氧气过量，生成二氧化碳的质量＜12g，该选项不正确；
故选：C。
13. 下列反应的化学方程式，书写正确的是
A. 磷在空气中燃烧：
B. 氧化汞加热分解：
C. 硫在氧气中燃烧：
D. 细铁丝在氧气中燃烧：
【答案】D
【解析】
【详解】A.该化学方程式五氧化二磷的化学式书写错误，且配平错误，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
B.该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
C.该化学方程式反应物后面不需要标注↑，氧气是气体，二氧化硫后面也不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
D.铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，故符合题意；
故选D。
14. 下列是制取氧气装置气密性的检查、验满、性质、收集的装置，其中正确的是
A．检查气密性 B．验满
C．铁丝在氧气中燃烧 D．从a进气收集氧气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图示可知：用手握住试管，气体受热膨胀会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，故错误；
B. 验满氧气，应将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明收集满，故错误；
C. 做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂瓶底，故正确；
D. 氧气的密度比空气的大，收集氧气时，氧气应从b端进入，故错误。
故选C
15. 图中是实验室测量空气中氧气含量的装置，有关该实验说法错误的是
A. 点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中，并盖紧橡胶塞
B. 红磷燃烧结束后，冷却至室温打开止水夹进行观察
C. 反应结束后发现进入集气瓶中的水小于，可能的原因是装置漏气
D. 可以将红磷改成木炭进行实验
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，燃烧匙伸入过慢，会使装置内气体受热逸出，导致进入集气瓶的水体积偏大，故选项说法正确，不符合题意；
B、红磷燃烧结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确，不符合题意；
C、若装置漏气，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，故选项说法正确，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，虽然会消耗氧气，但是生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，因此不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误，符合题意；
故选：D。
16. 如图是实验室用过氧化氢制取氧气的装置，下列说法正确的是
A. 实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口
B. 排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中
C. 加药品时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞
D. 集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片
【答案】B
【解析】
【详解】A、当导气管口有均匀连续的气泡冒出时，将导气管口伸入瓶口，用排水法收集所产生的气体，此选项错误。
B、排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中，取走玻璃片，此选项正确；
C、加药品时，药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞，后通过长颈漏斗加入过氧化氢，此选项错误；
D、当集气瓶中水全部被气体排出后，用玻璃片盖住瓶口后放置在桌上，此选项错误。
故选B。
17. 过氧化钙（X）是白色或微黄色粉末状固体，常用作种子消毒剂、高温氧化剂和鱼池增氧剂。它可以与酸发生如下反应：，则过氧化钙的化学式为
A. Ca2O2 B. CaO2 C. CaO D.
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式可知，反应物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为0、4、4、0；生成物中钙、氯、氢、氧原子的个数分别为2、4、4、4。则2X中含有2个钙原子，4个氧原子。即X的化学式为CaO2。所以过氧化钙的化学式为CaO2。
综上所述：选择B。
18. 天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是
A. N2 B. CO2 C. O2 D. CH4
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O、Na，不含氮元素，不可能生成氮气，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O、Na，二氧化碳由C、O元素组成，故生成的气体可能是二氧化碳，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O、Na，氧气由氧元素组成，故生成的气体可能是氧气，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O、Na，甲烷由C、H元素组成，故生成的气体可能是甲烷，不符合题意。
故选A。
19. 下列关于2CO+O22CO2的理解错误的是
A. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是7：8
B. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C. 参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子的个数比为1：2
D. 每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学方程式知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为，故A符合题意；
B、化学方程式可以表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B不符合题意；
C、从化学方程式化学计量数可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故C不符合题意；
D、化学方程式可以表示反应物和生成物之间的质量比，即每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，故D不符合题意。
故选A。
20. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
A B C D
反应前的质量／g 55 2 1 5
反应后的质量／g 待测 12 7 9
A. A一定是化合物
B. 化学反应中C与D的质量比为7：9
C. 反应后测得A的质量为35g
D. 上述反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，同时结合表格中的数据可以知道，B、C、D质量都增加，B、C、D为生成物，所以可以判断A的质量减少了，A为反应物，其中待测值为：55+2+1+5-12-7-9=35，即反应物为一种，而生成物三种，所以该反应为分解反应。
【详解】A、根据分析可知：A是分解反应的反应物，一定是化合物，故A说法正确；
B、该反应中C与D的质量比=（7g-1g）:（9g-5g）=3：2，故B说法不正确；
C、根据分析可知：待测A的质量为35g，故C说法正确；
D、根据分析可知：该反应为分解反应，故D说法正确；
故选B。
21. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①②。下列有关说法错误的
A. X的化学式为 B. 反应前后锌元素质量不变
C. 反应中共涉及两种氧化物 D. ②反应前后碳元素的化合价降低
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据“反应前后原子的种类和质量不变”可知，反应②中等号左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个锌原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意；
B、根据“反应前后元素的种类和质量不变”可知，反应前后锌元素质量不变，说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中共涉及ZnO、CO2两种氧化物，说法正确，不符合题意；
D、②中C属于单质，碳元素化合价为零，CO2（X）中碳元素化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价升高，说法错误，符合题意。
故选D。
22. 如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是
A. 集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移
B. 集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移
C. 集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移
D. 集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移
【答案】D
【解析】
【详解】将过氧化氢滴入集气瓶中，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移；
故选：D。
23. 在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是
A. 96 B. 48 C. 32 D. 16
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g；设B的相对分子质量是x，
解得：x=32
由上述计算可知，C正确。
故选：C。
24. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．用做催化剂，光分解水制氢气与氧气 B．氯酸钾中加入少量二氧化锰充分加热
C．两份等体积的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 D．加热一定质量的高锰酸钾固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、水在催化剂和光的作用下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，符合题意；
C、两份等体积 5% 的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故化学反应前后，固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故反应过程中，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
25. 将(白色固体)和(黑色固体)混合物ag放入试管中加热，生成氯化钾固体和氧气，有关化学方程式为：加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点时，开始发生反应
B. N点时，固体中含有三种物质
C. 过程中，生成气体的质量逐渐增大
D. 和混合物中的质量为
【答案】B
【解析】
【详解】A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，故选项不符合题意；
B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，故选项符合题意；
C、P点时，固体的质量不再变化，故P点时，氯酸钾恰好完全反应，故P→Q过程中，生成气体的质量不再变化，故选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，故选项不符合题意；
故选：B。
26. 下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A.收集氧气并测量体积 C.探究的催化作用
实验设计
实验目的 C.测定空气中氧气的含量 D.探究水的组成
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、图示装置是用排水法收集氧气并测量收集氧气的体积，但是通入到集气瓶中的氧气会从短管排出去，故不能达到实验目的，符合题意；
B、该实验中，一支试管加入二氧化锰，一支试管不加二氧化锰，其他条件相同，加入二氧化锰的试管中产生大量气泡且带火星的木条复燃；不加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但要证明二氧化锰作催化剂，需补充验证二氧化锰的质量和化学性质不变，符合题意；
C、利用白磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，使密闭集气瓶内的气压减小，充分反应后冷却至室温，打开弹簧夹，在大气压的作用下水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积则是空气中氧气的体积，图示操作能达到实验目的，不符合题意；
D、在点燃的氢气上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，图示操作能达到实验目的，不符合题意。故选：AB。
27. 在光照条件下，可分解为和某种氮的氧化物X，取一定质量的固体充分光照，测得反应后生成的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法不正确的是
A. 的质量为
B. 该反应方程式中与的化学计量数之比为
C. X的化学式为
D. 固体应保存在能避光的棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硝酸银中的银元素完全转化到了银单质中，则硝酸银的质量为：，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34.0g-21.6g-9.2g=3.2g，则该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，硝酸银中氮元素的质量为：，硝酸银中氧元素的质量为：34.0g-21.6g-2.8g=9.6g，则X中氮元素的质量为：2.8g，氧元素的质量为：9.6g-3.2g=6.4g，则X中N、O元素的原子个数比为：，故X的化学式为：NO2，符合题意；
D、由题干信息可知，硝酸银见光易分解，故AgNO3 固体应保存在能避光的棕色广口瓶中，不符合题意。
故选C。
28. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 反应①中，参加反应的与的分子数之比为1.2
B. 反应②的化学方程式为
C. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
D. 反应②中与完全反应的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据流程图可知，反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应化学方程式是2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，错误；
B、根据流程图可知，反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，错误；
C、转化过程中，不仅氮元素的化合价发生变化，氧元素化合价也发生变化，例如一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮过程中，氧元素化合价由0变成-2，错误；
D、根据流程图可知，反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，与完全反应的质量比=[3×(14+16×2)]：[1×2+16]=，正确。
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共44分)
二、填空与简答(每空1分，共15分)
29. 化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题。
（1）写出空气中成分氩气的化学式___________；
（2）用化学用语表示3个氮分子___________；
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。
【答案】（1）Ar （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成物质，直接用元素符号表示化学式，故氩气的化学式为Ar；
【小问2详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子时就在其化学式前加上相应的数字，故3个氮分子表示为；
【小问3详解】
过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价代数和为零可得，，解得，则过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，符号在前数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价表示为。
30. 完成下列反应的化学方程式。
（1）证明水组成的分解反应___________；
（2）木炭在纯氧中燃烧___________；
（3）酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水___________；
（4）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做推进剂，偏二甲肼和四氧化二氮气体反应生成空气中含量最多的气体和两种常见的氧化物___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
水通电分解成为氢气和氧气，故化学方程式为：。
【小问2详解】
木炭在纯氧中燃烧生成二氧化碳，故化学方程式为：。
【小问3详解】
酒精在氧气中完全燃烧为二氧化碳和水，故化学方程式为：。
【小问4详解】
偏二甲肼和四氧化二氮点燃生成二氧化碳、氮气和水，故化学方程式为：。
31. 科学家用氢气将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)。回答问题：
（1）甲代表的物质是______。(填化学式)
（2）该反应涉及到的物质中，属于氧化物的是_______。(填化学式)
（3）该反应的化学方程式为________。
（4）根据反应的微观示意图，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。
A. 化学反应前后原子种类和个数不改变
B. 化学反应前后元素种类改变
C. 此过程中分子的数目不发生变化
【答案】（1）H2 （2）H2O、CO2
（3） （4）A
【解析】
【小问1详解】
据微观示意图可知，甲代表的物质是氢气（H2）；
【小问2详解】
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。该反应涉及到的物质中，甲是氢气、乙是二氧化碳，丙是甲醇、丁是水。二氧化碳和水是氧化物，化学式为：H2O、CO2；
【小问3详解】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A、化学反应前后原子种类和个数不改变 ，选项正确；
B、化学反应前后元素种类不变，选项错误；
C、由方程式可知，该反应过程中分子数目发生了改变，选项错误；
故选A。
32. 乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。
（1）利用所学知识计算m的数值为______，n的数值为_______；
（2）在密闭容器内参加反应的氧气质量为_______；
（3）根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 6.3 ②. 4.2
（2）19.2 （3）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律：
参加反应的乙烯与生成的水中氢元素质量相等，则乙烯质量（m）为：；
参加反应的乙烯与生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素之和相等，则一氧化碳（n）的质量为：
【小问2详解】
根据质量守恒定律，参加反应的“乙烯、氧气”的质量等于生成的“二氧化碳、水、一氧化碳”质量，则在密闭容器内参加反应的氧气质量为；
小问3详解】
乙烯与氧气点燃生成二氧化碳、水和一氧化碳，根据反应和生成各物质质量，可知化学计量数之比为，则乙烯燃烧的化学方程式为：。
三、实验与探究(每空1分，共18分)
33. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为的硬质玻璃管作反应容器，将铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧硬质玻璃管，通过导管与实际容积为且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞从刻度处推至刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至刻度处，则说明___________；
（2）在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是___________；
（3）实验开始时，注射器活塞前沿停在的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到玻璃管内现象为___________，等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在的刻度线上，计算小华同学测得氧气的体积分数为___________%；
（4）若测定的空气中氧气的体积分数小于，出现误差的原因可能是___________(填序号)；
A. 可能是使用的铜粉过量
B. 可能是没有反复推、拉注射器活塞，装置内氧气没有充分反应
C. 可能是没有冷却至室温就读数
D. 可能是读数时有气体残留在气球内
（5）写出实验中硬质玻璃管内反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。
【答案】（1）装置的气密性良好
（2）使铜与空气中的氧气充分反应，实验结果更准确
（3） ①. 试管内固体由红色变成黑色 ②. 15% （4）BC
（5） ①. ②. 化合反应
【解析】
【小问1详解】
实验前，将注射器活塞从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明装置的气密性良好；
【小问2详解】
在实验加热过程中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜与空气中的氧气充分反应，实验结果更准确；
【小问3详解】
实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，因为铜粉会与氧气反应生成氧化铜，所以会看到试管内固体由红色变成黑色；等到硬质玻璃管冷却后观察，活塞约停在18mL的刻度线上，说明（50+30 )mL空气中氧气体积为（30-18）mL的氧气，小华同学测得氧气的体积分数=；
【小问4详解】
A、使用的铜粉过量能完全消耗空气中的氧气，测得结果不会小于21%，错误；
B、加热时没有不断推拉注射器活塞，导致氧气没有反应完全，会导致实验结果小于21%，正确；
C、读数时没有冷却至室温，剩余气体受热膨胀，气压偏大，会导致实验结果小于21%，正确；
D、铜在加热时只是消耗氧气，气球内会存在氮气等，读数时有气体残留在气球内，不会导致实验结果小于21%，错误。
故选BC；
【小问5详解】
铜与空气中氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
34. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团一端会_______(填“上升”或“下降”)。
（2）B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如图所示，正确的是_______(填字母)。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是______(填字母)。
（4）实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”(实际上是水的小雾滴)通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有______元素(填名称)。
【答案】（1）下降 （2）b （3）D （4）氢
【解析】
【小问1详解】
A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降；
【小问2详解】
B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故选：b；
【小问3详解】
B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡；D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡；故选：D；
【小问4详解】
冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。
35. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称___________；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择___________(填字母)；
（3）与B相比，C作为制取氧气的发生装置的优点___________，若选择过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶较为纯净的氧气，收集装置选择___________(填字母)，写出反应的化学方程式___________；
（4）氨气有毒，密度比空气小，极易溶于水，选择G装置收集氨气，从G装置的___________端进气(填“a”或“b”)；
（5）工业制取氧气时，一般将除尘净化后的空气按下列流程进行操作
从步骤②可以得出，相同条件下氮气比氧气的沸点___________(填“高”或“低”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A （3） ①. 控制反应速率 ②. F ③.
（4）b （5）低
【解析】
【小问1详解】
标号①仪器的名称长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应物状态为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固固加热型，故选A装置；
【小问3详解】
C装置中分液漏斗可以控制滴加液体的速度，所以优点是控制反应速率；排水集气法可以收集较纯净的氧气，故选F；过氧化氢制取氧气的化学方程式为；
【小问4详解】
氨气密度比空气小，用多功能瓶收集时应从短管进，故选b；
【小问5详解】
液态氮的沸点比液体氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来。
四、计算与应用(36题(1)(2)各1分，第(3)问3分，37题(1)(4)问每空1分，(2)(3)问每空2分，本大题共11分)
36. 有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是(KO2)。取生氧剂放入质量为的烧杯中，再向其中加入水(生氧剂的主要成分与水反应生成溶于水的氢氧化钾和氧气)，使生氧剂全部反应，其充分反应后，称得烧杯及烧杯中物质的总质量为。已知：杂质不含钾元素且不与水反应。
（1）写出与水反应的化学方程式___________；
（2）生氧剂与水反应生成氧气的质量为___________；
（3）求生氧剂中的质量分数。(写出计算过程步骤)
【答案】（1）
（2）24 （3）解设生氧剂中KO2的质量分数为x；
解得x=71%
答：生氧剂中KO2的质量分数为71%。
【解析】
【小问1详解】
KO2与水反应生成溶于水的氢氧化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g﹣116g＝24g；
【小问3详解】
见答案。
37. 某化学兴趣小组在实验室利用一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，甲、乙两位同学进行了如下图所示的实验。已知：氯酸钾常温为白色固体，在二氧化锰固体粉末催化作用下分解为氯化钾固体和氧气，有关反应的化学方程式为根据以下信息回答下列问题：
（1）乙同学加热至固体质量不再减少时，固体的成分为___________；(化学式表示)
（2）乙同学加热消耗氯酸钾的质量为___________g；
（3）兴趣小组利用的一定质量氯酸钾为___________g；
（4）甲同学实验中生成氧气的质量是___________g。
【答案】（1）KCl、MnO2
（2）24.5 （3）49
（4）9.6
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故加热至固体质量不再减少时， 39.8g固体的成分为：KCl、MnO2；
【小问2详解】
解：设乙同学加热消耗氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：乙同学加热消耗氯酸钾的质量为24.5g；
【小问3详解】
一定质量的氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为：39.8g-10g=29.8g
解：设兴趣小组利用的一定质量氯酸钾的质量为y
y=49g
答：兴趣小组利用的一定质量氯酸钾的质量为49g；
【小问4详解】
解：设49g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为z
z=19.2g
则甲同学实验中生成氧气的质量是：19.2g-9.6g=9.6g
答：甲同学实验中生成氧气的质量是9.6g。
