保密★启用前
北京市2024 年初中中考第三次模拟考试化学试题
（本卷共 39 小题，满分 70 分，考试用时 70 分钟）
注意事项：
1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 ．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3 ．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 第一部分（选择题，共 25分）
本部分共 25 题，每题 1分，共 25分。在每题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。
1 ．下列物质属于纯净物的是( )
A ．蒸馏水 B ．茶饮料 C ．苹果醋 D ．豆浆
2 ．下列物品中属于合成材料的是( )
A ．塑料袋 B ．金刚石
C ．全棉衣服 D ．Zn 和 Al 的合金
3 ．下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是( )
A ．O2 B ．N2 C ．CO2 D ．CO
4 ．绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是( )
A ．Ca (H2PO4 )2 B ．K2SO4
C ．KCl D ．NH4Cl
5 ．下列实验操作正确的是( )
A ．稀释浓硫酸 B ．倾倒液体
C ．称量固体 D ．点燃酒精灯
6 ．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A ．铁丝 B ．木炭
C ．蜡烛 D ．红磷
7 ．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是( )
A ．切块绞碎 B ．武火煮汁 C ．纱布滤渣 D ．文火熬膏
8 ．用 84 消毒液消毒后，同学们能闻到刺激性气味的原因是( )
A ．分子在不断运动 B ．分子很小
C ．同种分子化学性质相同 D ．分子之间有间隔
9 ．NaHCO3 可用于焙制糕点，其俗称是( )
A ．消石灰 B ．小苏打
C ．生石灰 D ．烧碱
10 ．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A ．喷漆 B ．镀一层耐腐蚀的金属
C ．制成不锈钢 D ．存放在潮湿的空气中
11 ．下列物质放入水中能形成溶液的是( )
A ．蔗糖 B ．泥土
C ．面粉 D ．花生油
12 ．物质分类是化学学习的重要方法，下列分类错误的是( )
A ．冰水混合物：混合物 B ．甲烷：最简单的有机物
C ．小苏打：盐 D ．C60：非金属单质
13 ．乙硫醇（C2H5SH）和 CO 反应，不可能有的产物为( )
A ．CO2 B ．SO2
C ．H2O D ．NaOH
14 ．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，下列四种物质中，加入哪一种物质能够引起白磷燃烧( )
A ．白磷 B ．氯化钠
C ．氢氧化钠 D ．硝酸铵
15 ．下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A ．O2 无色无味 B ．H2CO3 易分解
C ．铝有延展性 D ．浓盐酸易挥发
16 ．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是( )
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．将 20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至 40℃,溶质质量增大
C ．40℃时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20℃,所得溶液均为饱和溶液
D ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1 ：2
17 ．下列化学式对应的俗称正确的是( )
A ．Ag：水银 B ．CaO：消石灰、熟石灰
C ．Na2CO3：苏打 D ．NaOH：纯碱
选择题组
镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
18 ．下列有关镍元素的说法不正确的是( )
A ．原子序数是 28 B ．属于非金属元素
C ．元素符号是 Ni D ．相对原子质量为 58.69
19 ．镍原子的核外电子数是( )
A ．28 B ．30 C ．58 D ．86
20 ．随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们的日常生活。MBBA 是 一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO ，下列说法错误的是( )
A ．一个 MBBA 分子中含有 41 个原子
B ．MBBA 的相对分子质量是 267
C ．MBBA 中碳元素的质量分数是 80.9%
D ．MBBA 中氧元素的质量分数最小
21 ．下列实验现象描述有误的是( )
A ．红磷在氧气中燃烧生成了大量白烟
B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧并生成了黑色的四氧化三铁固体 C ．木炭在空气中不充分燃烧时发出红光，燃烧不剧烈
D ．硫酸钠和氯化钡反应，有白色沉淀生成
22 ．下列化学方程式书写正确的是( )
A ．2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ B ．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
(
点燃
)C ．Cu+2HCl=CuCl2 +H2 ↑ D ．S+O2
23 ．检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
B 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 分别加入足量稀硫酸，观察现象
C 除去铜粉中混有的镁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去 N2 中混有的 H2 通入过量的 O2 后点燃
24 ．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下
下列说法正确的是( )
A ．甲酸中有 5 个原子 B ．乙中碳元素和氧元素的质量分数相等
C ．反应前后分子种类发生改变 D ．该反应中生成的甲和乙的质量比为 1 ：1
25 ．某同学利用图 1 装置研究稀硫酸与 NaOH 溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随 A 加入量的 变化，得到图 2 和图3。下列说法不正确的是
A ．试剂 A 为 NaOH 溶液 B ．b 点时，溶液中的溶质为 Na2SO4
C ．d 点时，NaOH 与 H2SO4 恰好完全反应 D ．图 3 中，v 的数值为 50
第二部分
本部分共 14题，共 45分。 【生活现象解释】
26 ．（1 分）从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
A Na2CO3 的俗称是 。 B Na2CO3 的用途之一是 。
27 ．（2 分）钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。
(1)幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是______（填“佝偻病”或“贫血”）。
(2)若成人按该说明书服用，则每日补充的钙元素的质量为 2×750mg×______（补全计算式）。
28 ．（3 分）人类的生产生活离不开能源。
(1)目前使用的燃料大多来自化石燃料，包括______、石油、天然气。
(2)电解水得到的氢气被称为“绿氢”。生产“绿氢”过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)如图为我国能源结构发展情况对比图，分析数据，得出的结论是______。
29. （2 分）公共场合需要做好环境消杀及个人防护。
(1)公共交通车厢内用稀释后的 84 消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，对此现象的微观解释是______。
(2)生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O ）杀菌，环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为______。
【科普阅读理解】
30. （6 分）阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的 pH 对部分营养元素吸收的影响见 图 1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由 图 1 中可知，氮在 pH 6~8 时吸收率最高。
土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石 等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图 2。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修 复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为 10 g/kg）不同植物物料后土壤 pH 随时间的变化，
结果见图 3。
植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具 有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
(1)组成土壤的物质包括______。
(2)由图 1 可知，磷元素吸收率最高的 pH 范围是______。
(3)依据图2 可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是______。
(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 熟石灰可用于改良酸性土壤。______
② 土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤 pH 随天数增加而升高。______
(5)由图 3 可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据______。
【生产实际分析】
31. （2 分）以硫铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：
(1)步骤②发生反应的化学方程式为______。
(2)上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。
32 ．（3 分）一种捕集烟气中 CO2 的过程如下：
(1)吸收过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有______种元素。
(3)转化过程中发生的反应有 CaO+H2O=Ca（OH）2 。 Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaOH 。
【基本实验及其原理分析】
33. （4 分）根据下图回答问题。
(1)A 中，仪器 a 的名称为______ ；KMnO4 分解的化学方程式为______。
(2)B 中，生成的物质是______（写化学式）。
(3)C 中，加入澄清石灰水的目的是______。
34. （3 分）某同学依据图 1 中便携式制氧机原理，制作了图 2 所示的简易制氧装置。
资料：过碳酸钠能与 H2O 反应生成 Na2CO3 和 H2O2。
(1)MnO2 催化分解 H2O2 的反应的化学方程式为______。
(2)图 1 中，可通过观察加湿过滤仓中______判断氧气排出的快慢。
(3)图 2 中的甲瓶相当于图 1 中的______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。
35. （3 分）用两只相同的软塑料瓶探究 CO2 的性质，装置如图所示。
(1)A 瓶观察到的现象是 。
(2)B 瓶中发生反应的化学方程式为______。
(3)证明 NaOH 能与 CO2 反应的现象是______。
36. （3 分）用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满 N2，②③中充满 O2。升温至 40℃, 仅观察到② 中的白磷燃烧。
(1)设计①②的目的是______。
(2)能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是______。
(3)气球的作用是______。
37. （3 分）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。
(1)实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。
(2)过滤时需要用到的仪器有______（填序号）。
(3)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
【科学探究】
38.（7 分）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图 1）感到好奇，请参与他们的 探究活动。
【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为 4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。 【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率 【设计实验】
小组同学设计了图 2 所示的实验装置，进行如下 5 组实验。
【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为 24g，食盐水体积为 7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差 3cm 所用时间/s 10 分钟时温度升高值/oC
1 2 ：1 26 90 7.8
2 4 ：1 26 170 4.2
3 6 ：1 26 190 3.3
4 2 ：1 13 140 6
5 2 ：1 6.5 140 6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是______。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验______（填实验序号）。
（3）示数差 3cm 是指 U 型管左侧液面上升 3cm 。U 型管内液面向左偏移的原因是______。 【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为 2 ：1、食盐水浓度为 3.3%时的实验数据，你觉得 是否有必要，并说明理由______。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由______。
【实际应用定量计算】
39 ．（3 分）乙炔（C2H2 ）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分 CaC2 ）和水反应制取，反应的化学 方程式为：CaC2 + 2H2O ＝ Ca（OH）2 + C2H2 ↑。若制得 26 kg 乙炔，计算参加反应的 CaC2 的质量（写出计 算过程及结果）。北京市2024 年初中中考第三次模拟考试化学试题
化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A A C D C D C A B D A A D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B C C B A D B D C C D
26 ．【答案】纯碱/苏打 ； 用于制造玻璃等
27 ．【答案】(1)佝偻病× 100%
通电
煤；2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ ; 2021 年与 2011 年相比，我国能源全国装机总量大幅增加
（或：2021 年与 2011 年相比，我国能源结构中新能源占比大幅提升）
29. 【答案】(1)分子在不断的运动；(2)1:4
30. 【答案】(1)矿物质、有机质、水分和空气等；(2)6.5~7.5 ；(3)氢离子能与石灰石的主要成分碳酸钙反应 生成钙离子、二氧化碳和水；(4) 对 ；错；(5)天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤 pH 大于添加等量的 水稻秸秆物料的土壤 pH
2SO2+O2 2SO3 ；
32 ．【答案】(1)CO2 +2NaOH ＝Na2CO3 +H2O ；(2)三/3；(3)Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3 ↓ +2NaOH
33. 【答案】(1) 试管；2KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ ; (2)Fe3O4 ；(3)检验木炭燃烧产物为 CO2
2H2O2 2H2O + O2 ↑ ; 产生气泡的快慢；(3)反应仓
35. 【答案】(1)塑料瓶变瘪，液体变为红色；(2)2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O ；(3)B 瓶变瘪的程度比 A 瓶 大
36. 【答案】(1)验证可燃物燃烧条件之一是与氧气接触；(2)升温至 40℃时，②中白磷燃烧，③中红磷不燃 烧（或②中白磷开始时不燃烧，升温至 40℃时才燃烧）；(3)调节压强，防止白烟扩散
37. 【答案】(1)溶解；(2)ABDF；(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
38.【答案】 Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2 ↑ ; 6H2O ；在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比 2 ：1 、4 ：1、
6 ：1 中，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快 ； 1 、4 、5 ； 铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减 小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U 型管内液面向左偏移 ；没必要， 因为铁炭质量比 2 ：1、食盐水浓度减小到 6.5%时，反应速率已无变化； 铁炭质量比 2 ：1、食盐水浓度
26%，因为升温速率快
39 ．【答案】解：设参加反应的 CaC2 的质量为x 。
CaC2 +2H2O = Ca (OH)2 +C2H2 ↑ 64 26
x 26kg
答：参加反应的 CaC2 的质量为 64 kg。
