重难点02 质量守恒定律图表图形专题突破
1. 从宏观和微观角度理解质量守恒定律
宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。
2. 规律小结：
依据质量守恒定律，可得出化学反应过程中的“变”与“不变”：
六个“不变”
两个“一定变”
两个“可能变”
例1. (2022淮安洪泽区一模)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应中，除CH4外另一种生成物H2O
B. MgO的作用是催化作用
C. CH4在空气中燃烧时放出热量
D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1
【答案】D
【解析】A、由流程图可知，该反应中，反应物是二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，选项正确；
B、由流程图可知，在反应过程中，氧化镁的质量和化学性质均未改变，故作用是催化作用，选项正确；
C、甲烷在空气中与氧气反应，属于燃烧，燃烧都会放出热量，选项正确；
D、根据题意可得二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：2CO2+4H2 CO4+2H2O，根据化学方程式可知二氧化碳与氢气的质量比是44:(2×4)=11:2，故选项错误；
答案为：D。
例2. （2021·广西梧州市·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
【答案】B
【解析】A、反应后甲的质量为10g，质量分数为×100%＝8%，故选项正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0 ，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤ x≤100，故选项错误；
C、y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故选项正确；
D、根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故选项正确。
故选：B。
例3. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A.丁一定是化合物
B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D.乙可能是这个反应的催化剂
【答案】C
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。
【解析】
A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。
D、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。故选：C。
1.考查方式:
(1)判断反应物、生成物、催化剂(或杂质)。
(2)计算反应后各物质的质量。
(3)计算参加反应(或生成)的物质之间的质量比。
(4)判断某物质的组成元素及其质量比等。
(5)判断反应类型。
2.解题关键:
(1)未知物质的测定:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。
(2)反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。
(3)根据化学反应特点判断反应类型。如符合“一变多”特点的为分解反应,符合“多变一”特点的为化合反应。
1. (2022南京鼓楼一模) 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 40 30 25
反应后质量/g m 70 30 15
下列说法正确的是（ ）
A. m=20 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
【答案】B
【解析】A、由分析可知：m=10，故A错误；
B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；
C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；
D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。
故选：B。
2． ( 2022盐城建湖一模)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
3．(2021·湖南常德)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是（ ）
A．x=8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正确；B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；
C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。故选B。
4．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。
A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。
C、甲、丁的相对分子质量之比为1：9．该反应中甲、丁的质量比是2%：18%＝1：9，故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1，故选项说法正确。
D、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，某时刻，若ω甲为18%时，18%﹣17%＝1%，则ω丙为25%+8%＝33%，故选项说法错误。
故选：C。
5．（辽宁省锦州市2020年中考化学试题）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 16
反应后质量/g 8 5 30 x
A．反应中甲和丙的质量比为1:8
B．x=0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意；
B、由分析可知，x=0，符合题意；
C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选B。
6．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分混合反应，测得反应前后各物质的质量关系如图所示。则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．丙可能是该反应的催化剂
D．x的值是7
【答案】B
【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。由表中数据分析可知，反应后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，甲是反应物，参加反应甲的质量为12g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g﹣12g＝19g，故x的数值为26g﹣19g＝7g，该反应是甲+乙=丁。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，此选项正确；
B、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，此选项错误；
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，此选项正确；
D、x的值是7，此选项正确。选B。
7．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
【答案】C
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。
A、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。
C、甲、丁的相对分子质量之比为1：9．该反应中甲、丁的质量比是2%：18%＝1：9，故该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1，故选项说法正确。
D、反应中甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，某时刻，若ω甲为18%时，18%﹣17%＝1%，则ω丙为25%+8%＝33%，故选项说法错误。
故选：C。
8．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
【答案】C
【解析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。
A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；
B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
故选C。
9．( 2022徐州一模)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A. a的值是8 B. 甲物质一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2
【答案】C
【解析】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物，丁从4g增加到23g，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g，写出该反应的方程式为：丙→乙+丁。
A、因为生成乙的质量为8g，所以a应该是8+10=18，故A不符合题意；
B、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B不符合题意；
C、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意；
D、反应中乙生成了8g，丁生成了19g，所以质量比为8:19，故D不符合题意；
故选C。
10．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
【答案】D
【解析】
A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；
B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；
C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；
D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
故选D。
11．（2021·黑龙江伊春·中考真题）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是
物质 M N P Q
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5
C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：5
【答案】C
【分析】
根据质量守恒定律，可求出反应后M的待测值为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；
由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g，M的质量减少，M是反应物，参加反应的质量为：18g-13g=5g。
【解析】
A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、待测数值是13，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。
故选：C。
12．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A．64g B．18g C．80g D． 9g
【答案】B
【解析】根据题中反应物BC与生成物 B的质量关系可知，B与BC的质量关系为4:5，将2g A2与80g BC恰好完全反应，根据质量守恒定律以及反应表达式 A2+BC = B+A2C，可以求出A2C的质量为18g；故此题应选B。
13.(2022扬州仪征一模)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D. 合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
【解析】A、由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，故A正确；
B、第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；
C、由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故C不正确；
D、5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数为×100%＝40%，故D正确。故选C。
14．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a b c
反应后 0 42 d 48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ）
A．a为32 B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【答案】A
【解析】反应后甲的质量减少64g，则甲的反应物，乙的质量增加32g,则乙是生成物；丁质量增加32g，则丁是生成物；因为64g=32g+32g，故丙的质量不变，还是1g，则该反应是甲生成乙和丁，反应中甲、乙、丁的质量比为：64g:32g：32g=2:1:1，故参加反应的甲的质量为32g时，生成乙的质量为16g，生成丁的质量也是16g，故a=10+16=26，故A选项是错误的；该反应是甲生成乙和丁，故是分解反应，B选项是正确的；反应前后丙质量不变，则丙可能是上反应的催化剂，故C选项是正确的；甲的相对分子质量为乙的相对分子质量的2倍，若甲的相对分子质量为2m，则丁的相对分子质量为m，该反应的方程式中甲与丁的化学计量数之比为（64g/2m）：（32g/m）=1:1故D选项是正确的；综合分析此题应选A
15．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=10.8g××100%＝1.2g，则甲醇的质量为：＝9.6g，甲醇中碳元素的质量为：9.6g××100%＝3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；
C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。
16．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A． 生成物均为氧化物
B． 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C． 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D． 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
【答案】C
【解析】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。
A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；
B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确；
C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；
D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确；故选C。
17．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 9 X 7 6
反应后的质量（g） 1 2 29 24
A．x的数值为32
B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应
C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9
D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
【答案】C
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了9g﹣1g＝8g，故是反应物，参加反应的质量为8g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为29g﹣7g＝22g；丁是生成物，生成的质量为24g﹣6g＝18g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为22g+18g﹣8g＝32g，故X的数值为2+32＝34。
A、X的数值为2+32＝34，故选项说法错误。
B、若甲为化合物，乙为单质，无法确定丙和丁的种类，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、该反应中丙和丁的质量变化之比为22g：18g＝11：9，故选项说法正确。
D、若丁为水，甲或乙不一定为酸或碱，如有机物燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
故选：C。
18．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；
C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；
D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。
故选C。
19．工业上合成SO3的反应原理为2SO2+O22SO3。一定条件下,在一密闭容器内放入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如下表所示。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A.丁物质一定是V2O5
B.d=15
C.丙物质是O2
D.t3时,生成乙的总质量为75 g
【答案】B
【解析】
A、根据表格中数据可知，丁物质反应前后质量不变，是反应的催化剂，丁物质一定是V2O5，选项正确；
B、根据表格中数据可知，丁物质反应前后质量不变，故反应某个时刻质量也不变，即d=15，选项正确；
C、根据质量守恒定律可知a=70，变化量为10，甲在t2时刻变化量为40，根据甲丙反应方程式中质量比，易知丙为O2，选项正确。
D、根据t2时刻甲乙变化量之比40:50应等于t3时变化量之比，即40:50=60:75，选项正确。
故选B。
20．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
【答案】D
A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确；
C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。
【分析】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
21．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 13.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应为分解反应
B.a=10，X一定是催化剂
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D.该反应符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，可知：10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+13.1g+1.8g，故a=10g，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为Y、W；X可能是催化剂。
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为Y、W，反应为分解反应，正确；
B、由分析知a=10，X可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22：9，正确；
D、化学反应都符合质量守恒定律，正确。
故选B。
22．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是
A．x等于20g
B．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成
C．乙可能是该反应的催化剂
D．反应生成的丙和丁的质量比为16：9
【答案】D
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，60+5+10+2=x+5+32+20，x=20g，该选项说法正确；
B、消耗的甲和生成的丙质量比为(60-20)：(32-10)=20：11，因此把剩下的20g甲反应完生成丙11g，该选项说法正确；
C、乙质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该选项说法正确；
D、生成的丙32-10=22g，生成的丁20-2=18g，比值为11：9，该选项说法不正确。
故选D。
23．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲和丙两物质中的元素种类与丁物质中的元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 D.甲、丁一定都是单质
【答案】C
【解析】反应后甲的质量减少了30g-16g=14g,是反应物,参加反应的质量为14g；同理可以确定丙是反应物,参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物,生成丁的质量为4g-8g=16g该反应的反应物为甲和丙,生成物是丁,甲和丙两物质中的元素种类与丁物质中的元素种类相同,A说法不正确；应后乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质,B说法不正确；参加反应的甲、丙的质量比是14g:2g=7:1,C说法正确；丁是化合反应的生成物,一定是化合物,D说法不正确。
24．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 20
反应后质量/g 8 5 30 x
（1）反应中甲和丙的质量比为1：8
（2）x=4
（3）该反应为化合反应
（4）乙可能是催化剂
（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【分析】
根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；
【解析】
（1）反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，错误；
（2）x=4，正确；
（3）该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确；
（4）乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确；
（5）反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为2：3；设甲、丁相对分子质量分别为a、b，则有=，解得=，正确
故选D。
25．（2021北京中考模拟试题）在一密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下：
物质 W X Y Z
反应前质量/g 2 10 1 30
反应后质量/g 30 4 m 8
（1）m的值为_____________；
（2）该反应的基本类型是______________；
（3）“Y一定是反应中的催化剂”，此说法__________（填“正确”或“错误”）；
（4）若W、X、Z的相对分子质量分别为28、12、44，用W、X、Z表示该反应的化学方程式 。
【答案】（1）1 （2）化合反应 （3）错误 （4）X+Z=2W
【解析】根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案。
解：根据质量守恒定律，则：2+10+1+30=30+4+m+8，得m=1g。由表中数据看出反应后X、Z的质量减小，因此X、Z是反应物；反应后W的质量增加，因此W都是生成物；Y质量不变，可能是催化剂也可能不起任何作用。
反应生成W的质量为10g-4g=6g；（1）、根据题意，计算得m=1g，故m的值为1；（2）、该反应是“多变一”的反应，故该反应的基本类型是化合反应；（3）、“Y一定是反应中的催化剂”，此说法错误；（4）、若W、X、Z的相对分子质量分别为28、12、44，用W、X、Z表示该反应的化学方程式为X+Z=2W。
26．（2021河北中考预测试题）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装人气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质最守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
【答案】（1）0.22g (2)见解析。
【解析】
(1)解：设第1次反应产生的二氧化碳质量为x，
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
0.53g x
＝
x=0.22g，所以第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g；
(2)气球收到的浮力：F浮=ρg V排=1.3g×0.001kg/L×9.8N/kg×=0.0014N,因为浮力减少的二氧化碳的质量为=0.0014kg=0.14g，66.19g+0.14g=66.33g，所以反应前后装置的总质量相等，该反应遵循质最守恒定律。
27．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）9.8g ；（2）32%
【解析】
（1）CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g；
（2）设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
＝
x =16g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝32%。
答：（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为9.8g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。重难点02 质量守恒定律图表图形专题突破
1. 从宏观和微观角度理解质量守恒定律
宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。
2. 规律小结：
依据质量守恒定律，可得出化学反应过程中的“变”与“不变”：
六个“不变”
两个“一定变”
两个“可能变”
例1. (2022淮安洪泽区一模)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应中，除CH4外另一种生成物H2O
B. MgO的作用是催化作用
C. CH4在空气中燃烧时放出热量
D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1
例2. （2021·广西梧州市·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8% B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
例3. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A.丁一定是化合物
B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D.乙可能是这个反应的催化剂
1.考查方式:
(1)判断反应物、生成物、催化剂(或杂质)。
(2)计算反应后各物质的质量。
(3)计算参加反应(或生成)的物质之间的质量比。
(4)判断某物质的组成元素及其质量比等。
(5)判断反应类型。
2.解题关键:
(1)未知物质的测定:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。
(2)反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。
(3)根据化学反应特点判断反应类型。如符合“一变多”特点的为分解反应,符合“多变一”特点的为化合反应。
1. (2022南京鼓楼一模) 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 40 30 25
反应后质量/g m 70 30 15
下列说法正确的是（ ）
A. m=20 B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
2． ( 2022盐城建湖一模)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
3．(2021·湖南常德)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是（ ）
A．x=8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
4．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
5．（辽宁省锦州市2020年中考化学试题）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 16
反应后质量/g 8 5 30 x
A．反应中甲和丙的质量比为1:8
B．x=0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
6．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分混合反应，测得反应前后各物质的质量关系如图所示。则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．丙可能是该反应的催化剂
D．x的值是7
7．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1
D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%
8．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
9．( 2022徐州一模)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A. a的值是8 B. 甲物质一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2
10．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
11．（2021·黑龙江伊春·中考真题）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是
物质 M N P Q
反应前质量 18 1 2 32
反应后质量 待测 26 2 12
A．物质P一定是该反应的催化剂 B．待测数值是5
C．该反应是化合反应 D．在此反应中N与Q的质量比4：5
12．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
A．64g B．18g C．80g D． 9g
13.(2022扬州仪征一模)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D. 合金样品中铜的质量分数为40%
14．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a b c
反应后 0 42 d 48
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ）
A．a为32 B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
15．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
16．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A． 生成物均为氧化物
B． 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C． 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D． 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
17．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 9 X 7 6
反应后的质量（g） 1 2 29 24
A．x的数值为32
B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应
C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9
D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
18．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
19．工业上合成SO3的反应原理为2SO2+O22SO3。一定条件下,在一密闭容器内放入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如下表所示。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A.丁物质一定是V2O5
B.d=15
C.丙物质是O2
D.t3时,生成乙的总质量为75 g
20．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 5 16 15
反应后的质量/g X 5 30 26
A．b可能是催化剂
B．X的值等于15
C．该反应是分解反应
D．参加反应的c与d的质量比为15：13
21．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 13.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应为分解反应
B.a=10，X一定是催化剂
C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D.该反应符合质量守恒定律
22．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是
A．x等于20g
B．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成
C．乙可能是该反应的催化剂
D．反应生成的丙和丁的质量比为16：9
23．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲和丙两物质中的元素种类与丁物质中的元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 D.甲、丁一定都是单质
24．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 20
反应后质量/g 8 5 30 x
（1）反应中甲和丙的质量比为1：8
（2）x=4
（3）该反应为化合反应
（4）乙可能是催化剂
（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
25．（2021北京中考模拟试题）在一密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下：
物质 W X Y Z
反应前质量/g 2 10 1 30
反应后质量/g 30 4 m 8
（1）m的值为_____________；
（2）该反应的基本类型是______________；
（3）“Y一定是反应中的催化剂”，此说法__________（填“正确”或“错误”）；
（4）若W、X、Z的相对分子质量分别为28、12、44，用W、X、Z表示该反应的化学方程式 。
26．（2021河北中考预测试题）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装人气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质最守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
27．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
