山东省枣庄市薛城区2023-2024学年九年级下学期第二次调研考试
化学试题
(满分100分)
亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Zn：65
一、单项选择题(把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共45分)
1. 2024年开年之际，北国冰城哈尔滨火爆全国，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列项目与化学变化有关的是
A. 工人采冰制造冰雕建筑 B. 游客观赏冰灯通电发光
C. 冰雪汽车芭蕾秀中的引擎轰鸣 D. 用氯化钠除雪
2. 2023年第19届杭州亚运会的吉祥物“宸宸”“琮琮”“莲莲”的玩偶，它们的填充物为涤纶，涤纶属于
A. 植物纤维 B. 无机非金属材料
C. 合成材料 D. 复合材料
3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氧气
B. 水
C. 氯化钠
D. 金刚石
4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
B. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
C. 氮肥：硫酸铵、尿素、氨水
D. 氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. 化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B. 科学思维：能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. ℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
B. b中混有少量a，可采用降温结晶的方法提纯b
C. ℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a
D. P点表示℃时，a、c两种物质溶解度相等
7. 学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是
A.化学与健康 B.化学与生活
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 ①洗涤剂去油污是溶解作用 ②区分羊毛纤维与合成纤维，灼烧后闻气味
C.化学与安全 D.化学与农业
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②煤气泄漏应立即打开排气扇 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低 ②波尔多液不可用铁制容器存放
A. A B. B C. C D. D
8. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是
实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁
实验方案
选项 A.将红磷改为木炭 B.将适量Ca（OH）2改为过量Ca（OH）2 C.将水改为硫酸铜溶液 D.将一氧化碳改为二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
9. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 活性炭的作用是吸附
B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质
C. 紫外光照射的作用是加热
D. 直饮水一定是软水
10. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 原料气可通过分离液态空气获得
C. 四种物质中有两种属于氧化物
D. 参加反应的与的分子个数比为1∶3
11. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A. 图A：在恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
B. 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C. 图C：向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D. 图D：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
12. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是
A. 流程I为海水晒盐的过程
B. 流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH
C. 流程Ⅲ为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种
D. 流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
13. 下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别和 分别加入澄清的石灰水
D 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 分别加入无色酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图
A. B. C. D.
15. 某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现溶液变红色的现象如图所示。下列说法正确的是
A. 塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞
B. 塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性
C. 塑料杯丁中的白色沉淀是
D. 实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl
二、填空题(每空1分，本题共23分)
16. 被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平溶液呈无色，有白色沉淀产生先生为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，试结合所学知识回答下列问题：
（1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为___________(填序号)。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 d．无机盐
（2）袁隆平在培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________(选填“微量”、“常量”)元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时施加的复合肥料是___________(填序号)；
A．KCl B． C． D．
（4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中反应制氨的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是___________(用微粒的观点解释)。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是___________(答案合理即可)。
17. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）化学与生活
①妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是___________。
②用石墨作干电池的电极是利用了石墨的___________性。
③食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的___________反应。
（2）化学与环境
①我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式___________。
②“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是___________。
A．禁带火种 B．严禁吸烟 C．野外生火 D．文明祭祀
（3）化学与新能源
新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
18. 阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为)，双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。回答下列问题，
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是___________。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数___________(填“大于”或“等于”成“小于”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比___________。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)___________。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷(化学式)燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。
②实验1的目的是___________。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是___________。
19. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
（1）甲的化学式为_____。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。
（4）甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
三、实验与探究题(每空1分，本题共24分)
20. 枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。
【基础实验】
（1）①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是___________；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为___________(从A～E中选填字母编号)；
②实验室若用F装置来收集氢气，应从___________(填“a”或“b”)端通入气体。
【跨学科实践】
（2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是___________(填字母，下同)。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中___________，用化学方程式表示其原因是___________；丁中___________，说明密度比空气大。
【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来
燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
（3）①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是___________。
②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是___________(填序号)。
A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是___________(化学方程式表示)。
21. 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为_______。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是________。
【探究二】锡的金属活动性顺序
（3）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
〖实验记录与分析〗
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
实验结论 铜、锡、锌金属活动性由强到弱的顺序为___________。
〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是___________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。
〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是___________。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
（4）将废铜线预先粉碎的目的是_____。
（5）写出步骤①中反应的化学方程式是_____。
（6）理论推算，最后获得金属铜的质量_____。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。
22. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）；
（2）B试管中的现象是_______。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。
【得出结论】
（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。
四、计算题(第23题3分，第24题5分，本题共8分)
23. 枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为：)具有降脂、抑菌等作用。请计算：
（1）一个荷叶碱分子中含有___________个原子。
（2）荷叶碱的相对分子质量为___________。
（3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为___________(填最简整数比)。
24. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 21.75 18.50 m 16.00
请计算：
（1）25g铜锌合金中锌的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数。山东省枣庄市薛城区2023-2024学年九年级下学期第二次调研考试
化学试题
(满分100分)
亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Zn：65
一、单项选择题(把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共45分)
1. 2024年开年之际，北国冰城哈尔滨火爆全国，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列项目与化学变化有关的是
A. 工人采冰制造冰雕建筑 B. 游客观赏冰灯通电发光
C. 冰雪汽车芭蕾秀中的引擎轰鸣 D. 用氯化钠除雪
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此思路进行解答。
【详解】A.工人采冰制造冰雕建筑是形态改变，没有新物质产生，是物理变化，故不符合题意；
B.冰灯通电发光，没有新物质产生，是物理变化，故不符合题意；
C.冰雪汽车芭蕾秀引擎轰鸣是汽油燃烧，有新物质产生，是化学变化，故符合题意；
D.氯化钠溶于水，冰点降低，加速雪融化，没有新物质产生，是物理现象，故不符合题意，故选C。
2. 2023年第19届杭州亚运会的吉祥物“宸宸”“琮琮”“莲莲”的玩偶，它们的填充物为涤纶，涤纶属于
A. 植物纤维 B. 无机非金属材料
C. 合成材料 D. 复合材料
【答案】C
【解析】
【详解】涤纶是合成纤维，属于合成材料，故选C。
3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氧气
B. 水
C. 氯化钠
D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选C。
4. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
B. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
C. 氮肥：硫酸铵、尿素、氨水
D. 氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，小苏打（碳酸氢钠的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）都属于盐，而苛性钠（氢氧化钠的俗称）属于碱，故选项分类不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，故选项分类正确；
C、硫酸铵、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故选项分类正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰（氧化钙的俗称）、干冰（固态的二氧化碳）、蒸馏水都属于氧化物，故选项分类正确。
故选A。
5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. 化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B. 科学思维：能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子与2个氧原子构成，两种物质的分子结构不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，选项正确；
B、二氧化碳能够使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，选项错误；
C、火焰的不同部位温度不同，将火柴梗平放入蜡烛的火焰中2s后取出，可探究火焰哪层温度最高，选项正确；
D、磷元素是水体中的营养元素，使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染，选项正确，故选B。
6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. ℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
B. b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
C. ℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a
D. P点表示℃时，a、c两种物质的溶解度相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，故说法正确；
B、b的溶解度受温度影响较小，若b中混有少量的a，可采用蒸发溶剂的方法提纯b，故说法错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a中的溶剂最少，c中的溶剂最多，降温至t1℃，溶剂的质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c＞b＞a，故说法正确；
D、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，因为他们在该温度下有交点，故说法正确。
故选B。
7. 学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是
A.化学与健康 B.化学与生活
①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠 ①洗涤剂去油污是溶解作用 ②区分羊毛纤维与合成纤维，灼烧后闻气味
C.化学与安全 D.化学与农业
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②煤气泄漏应立即打开排气扇 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低 ②波尔多液不可用铁制容器存放
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不可加入过量，A选项错误；
B 、洗涤剂去油污是乳化作用，B选项错误；
C、煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，C选项错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混合后会放出氨气，导致肥效降低，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低；波尔多液成分中含有硫酸铜，能与铁反应，因此波尔多液不可用铁制容器存放，D选项正确。
故选：D。
8. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是
实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁
实验方案
选项 A.将红磷改为木炭 B.将适量Ca（OH）2改为过量Ca（OH）2 C.将水改为硫酸铜溶液 D.将一氧化碳改为二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将测定空气中氧气的含量实验中的红磷改成木炭，虽然木炭燃烧消耗了空气中的氧气，但生成物二氧化碳也是气体，装置内的压强变化不明显，导致水不能进入集气瓶，不能测出氧气的含量。故A选项不能达到实验目的；
B、加入过量的Ca(OH)2会，反应后Ca(OH)2会剩余，引入新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵固体加入硫酸铜溶液中，二者不反应，无明显现象；氢氧化钠固体加入硫酸铜溶液中，二者发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以通过观察是否产生沉淀来区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故C选项能够达到实验目的；
D、工业炼铁不能将一氧化碳改为二氧化碳，因为二氧化碳没有还原性，不能将氧化铁还原为铁，故D选项不能达到实验目的。
故选B。
【点睛】本题考查实验方案的设计与评价，根据实验原理及物质的性质结合图示装置进行分析解答。
9. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 活性炭的作用是吸附
B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质
C. 紫外光照射的作用是加热
D. 直饮水一定是软水
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。
C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。
D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。
故选：A。
10. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 原料气可通过分离液态空气获得
C. 四种物质中有两种属于氧化物
D. 参加反应的与的分子个数比为1∶3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图知，反应的化学方程式为，故A不符合题意；
B、空气的主要成分是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故B不符合题意；
C、四种物质中氨气、氧气、氮气不是氧化物，水属于氧化物，故C符合题意；
D、由化学方程式知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为1∶3，故D不符合题意。
故选C。
11. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A. 图A：在恒温条件下，将接近饱和的溶液蒸发水
B. 图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释
C. 图C：向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
D. 图D：分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶质质量分数变大，达到饱和状态后，溶质质量分数不再变化，错误；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，错误；
D、根据、可知，分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，正确。
故选D。
12. 海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是
A. 流程I为海水晒盐的过程
B. 流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH
C. 流程Ⅲ为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种
D. 流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
【答案】C
【解析】
【详解】A、流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，A选项正确；
B、加入氯化钡可以将硫酸根转化为硫酸钡沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，B选项正确；
C、流程Ⅲ得到纯碱碳酸钠，为海水“制碱”，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体（溶解度相对较小以晶体析出），滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质有碳酸氢钠和生成的氯化铵，，C选项不正确；
D、流程Ⅳ为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，D选项正确。
故选：C。
13. 下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别和 分别加入澄清的石灰水
D 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 分别加入无色酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
C、分别加入澄清的石灰水，氮气和氧气均与氢氧化钙不反应，均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
D、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选B。
14. 据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为： ；
故选：B。
15. 某同学利用甲～丁四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子里分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液。向甲杯中加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动全部流入下一杯，出现溶液变红色的现象如图所示。下列说法正确的是
A. 塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞
B. 塑料杯乙中反应结束后溶液呈中性
C. 塑料杯丁中的白色沉淀是
D. 实验结束后塑料杯丁中的溶质只有NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】甲～丁四个杯子分别盛有稀硫酸、碳酸钠、氯化钡、无色酚酞中的某一种溶液，往甲杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色，酚酞遇碱性溶液变红色，所以甲杯中的液体是酚酞。甲杯中的液体流入乙杯中时，溶液呈无色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以乙中的液体是硫酸，乙中的液体流入丙杯中时，溶液变红色，有气泡产生，所以丙杯中是碳酸钠，同时说明乙中反应后硫酸过量（显酸性），碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以丙杯中的溶液中一定有硫酸钠，碳酸钠（溶液变红，说明最终溶液为碱性，则有碳酸钠剩余）。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠也可能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以丁杯中的液体是氯化钡，且最终溶液为无色，则反应后碳酸钠被全部消耗。经过验证，推导正确。
【详解】A、塑料杯甲中盛有的溶液为无色酚酞，故A正确；
B、塑料杯乙中反应结束后有硫酸剩余，溶液呈酸性，故B错误；
C、塑料杯丁中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡沉淀，故C错误；
D、实验结束后塑料杯丁中的溶质一定含有NaCl，可能含有硫酸钠或氯化钡，故D错误。
故选A。
二、填空题(每空1分，本题共23分)
16. 被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平溶液呈无色，有白色沉淀产生先生为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，试结合所学知识回答下列问题：
（1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为___________(填序号)。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 d．无机盐
（2）袁隆平在培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________(选填“微量”、“常量”)元素。
（3）水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，他需要及时施加的复合肥料是___________(填序号)；
A．KCl B． C． D．
（4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，氮肥生产往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中反应制氨的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
（5）米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是___________(用微粒的观点解释)。保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是___________(答案合理即可)。
【答案】（1）B （2）微量
（3）C （4）N2+3H22NH3
（5） ①. 分子在不断运动 ②. 白色污染
【解析】
【小问1详解】
稻米中富含糖类，能给人类提供的主要营养素为糖类，故填B。
【小问2详解】
硒在人体中的含量低于0.01%，是人体必需的微量元素，故填微量。
【小问3详解】
A 水稻生长中发现部分有叶黄和倒伏现象，叶黄说明缺少氮元素，倒伏说明缺少钾元素，需及时施加含有氮元素和钾元素的复合肥料，氯化钾中只含钾元素，选项错误；
B 硝酸铵中只含氮元素，不含钾元素，选项错误；
C 硝酸钾中含有钾元素与氮元素，选项正确；
D 磷酸二氢铵中含有氮元素，不含钾元素，选项错误，故填C。
【小问4详解】
由图可知，该反应是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3。
【小问5详解】
分子在不断运动，米饭蒸煮中，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填分子在不断运动；
聚乙烯塑料难以分解，随意丢弃聚乙烯塑料会带来的环境问题是白色污染，故填白色污染。
17. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答问题。
（1）化学与生活
①妈妈为小张准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼和鸡蛋汤，从营养均衡角度分析，你认为还需搭配的食物是___________。
②用石墨作干电池的电极是利用了石墨的___________性。
③食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的___________反应。
（2）化学与环境
①我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。作为公民，从我做起。请你提出一种低碳生活的方式___________。
②“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是___________。
A．禁带火种 B．严禁吸烟 C．野外生火 D．文明祭祀
（3）化学与新能源
新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 凉拌黄瓜(合理即可) ②. 导电 ③. 氧气和水
（2） ①. 随手关灯(合理即可) ②. C
（3）
【解析】
【小问1详解】
①糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的营养素。米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，清蒸鱼富含蛋白质，鸡蛋汤富含蛋白质、水和无机盐，从营养均衡角度分析，还需搭配富含维生素的食物，如凉拌黄瓜、素炒西蓝花、苹果等；
②用石墨作干电池的电极是利用了石墨的导电性；
③食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的氧气和水蒸气反应；
【小问2详解】
①低碳生活的方式有随手关灯、绿色出行、纸张双面使用等；
②A.禁带火种可以防止发生火灾；
B.严禁吸烟可以防止发生火灾；
C.野外生火易引发火灾；
D.文明祭祀可以防止发生火灾；
故答案为：C；
【小问3详解】
工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，即一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18. 阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为)，双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。回答下列问题，
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是___________。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数___________(填“大于”或“等于”成“小于”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。青蒿素分子中碳、氢原子的个数比___________。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)___________。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷(化学式)燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。
②实验1的目的是___________。
③实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是___________。
【答案】（1）温度 （2） ①. 大于 ②. 15∶22
（3）②①③ （4） ①. ②. 验证甲烷燃烧有水生成 ③. 广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，屠呦呦采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。
【小问2详解】
青蒿素的相对分子质量为282小于双氢青蒿素的相对分子质量284，而二者一个分子中氧原子的个数相同，根据元素的质量分数=，所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双氢青蒿素中氧元素的质量分数；
青蒿素的化学式为C15H22O5 ，青蒿素分子中碳、氢原子的个数比15：22；
小问3详解】
对青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯、确定结构、人工合成；正确的顺序为：②①③；
【小问4详解】
①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
②甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾产生，即可证明甲烷燃烧生成水，所以实验1的目的是验证甲烷燃烧有水生成；
③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。实验2，向外抽拉注射器，装置内压强减小，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
19. 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
（1）甲的化学式为_____。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。
（4）甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
【答案】（1）NaOH
（2）
（3）建筑材料(或补钙剂)（合理即可）
（4）不属于
【解析】
【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。
【小问1详解】
甲是氢氧化钠，化学式为NaOH；
【小问2详解】
若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)
【小问4详解】
甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。
三、实验与探究题(每空1分，本题共24分)
20. 枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。
【基础实验】
（1）①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是___________；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为___________(从A～E中选填字母编号)；
②实验室若用F装置来收集氢气，应从___________(填“a”或“b”)端通入气体。
【跨学科实践】
（2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是___________(填字母，下同)。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中___________，用化学方程式表示其原因是___________；丁中___________，说明密度比空气大。
【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来
燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
（3）①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是___________。
②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是___________(填序号)。
A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是___________(化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②. BC##AC ③. a
（2） ①. B ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. ④. 充满空气的气球上浮
（3） ①. 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(合理即可) ②. B ③.
【解析】
小问1详解】
①B装置不需要加热，可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气来制取氧气，其化学方程式是；
加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选发生装置A，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水也可用排水法收集，用排水法收集到的气体较纯净，可选装置C；所以装置组合为AC或BC。
②实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，锌粒和稀硫酸反应速率适中，便于气体收集；氢气密度比空气小，若用F装置来收集氢气，氢气应从a端通入，空气从b端排出；
【小问2详解】
①比较图中甲，乙装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入食醋中，固液接触反应发生产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出液体，固液不接触，反应停止，所以甲装置的优点是：可以控制反应的发生与停止，故选B；
②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；丁中倒入二氧化碳后，充满空气的气球上浮，能说明二氧化碳的密度比空气大；
【小问3详解】
①天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保；
②A.燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确；
B.固体燃料燃烧得更充分，与燃料更新无关系，故错误；
C.煤燃烧生成很多污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，为燃料更新的理由，故正确；
故选：B；
③氢气燃烧产物为水，对环境无有污染；氢气燃烧的化学方程式为：。
21. 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为_______。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是________。
【探究二】锡的金属活动性顺序
（3）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
〖实验记录与分析〗
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是___________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。
〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是___________。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
（4）将废铜线预先粉碎目的是_____。
（5）写出步骤①中反应的化学方程式是_____。
（6）理论推算，最后获得金属铜的质量_____。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。
【答案】（1）
（2）形成合金熔点降低
（3） ①. 锌＞锡＞铜 ②. 锌片、铜片和SnCl2溶液（或锡片、ZnCl2溶液和CuCl2溶液） ③. 锡与醋酸反应
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（5）
（6）大于
【解析】
【小问1详解】
锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
加铅能使锡较易熔化流出，是因为加铅形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；
【小问3详解】
实验一产生气泡，速率较快，实验三产生气泡，速率较慢，说明锌和锡的金属活动顺序都排在氢前，且锌的金属活动性更强；实验二无明显现象，说明铜的活动顺序排在氢后，故铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞锡＞铜；
由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜，所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液；锡片不能与ZnCl2溶液反应，说明锌＞锡；锡片能与CuCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜，所以也可选用的一组药品是锡片、ZnCl2溶液和CuCl2溶液；
据实验三可知，锡的金属活动顺序都排在氢前，能与醋中的醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋；
【小问4详解】
为增大反应物的接触面积，加快反应速率，所以要将废铜线预先粉碎；
【小问5详解】
步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式为：；
小问6详解】
由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以理论推算，最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。
22. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）；
（2）B试管中的现象是_______。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。
③同学们猜测反应后溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。
【得出结论】
（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。
【答案】（1）> （2）有蓝色絮状沉淀生成
（3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. ③. 锌##碳酸钠##紫色石蕊溶液
（4）水溶液中都解离出氢氧根离子
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；
【小问2详解】
氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。
【小问3详解】
①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；
②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。
【小问4详解】
KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。
四、计算题(第23题3分，第24题5分，本题共8分)
23. 枣庄临近微山湖，许多人有饮用荷叶茶的喜好。荷叶茶主要以荷叶为基础原料，具有降血脂、减肥等功效。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为：)具有降脂、抑菌等作用。请计算：
（1）一个荷叶碱分子中含有___________个原子。
（2）荷叶碱的相对分子质量为___________。
（3）荷叶碱中碳、氢元素质量比为___________(填最简整数比)。
【答案】（1）43 （2）295
（3）76∶7
【解析】
【小问1详解】
由荷叶碱化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共含有19+21+1+2=43个原子。故填：43；
【小问2详解】
荷叶碱（）的相对分子质量为12×19+1×21+14×1+16×2=295。故填：295。
【小问3详解】
荷叶碱（）中碳、氢元素质量比为（12×19）：（1×21）=76：7。故填：76：7。
【点睛】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、相对原子质量及化合物中元素质量比的计算方法等是正确解答本题的关键。
24. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数。向烧杯中加入25g铜锌合金，将80g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后烧杯中剩余固体的质量见下表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 21.75 18.50 m 16.00
请计算：
（1）25g铜锌合金中锌的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）9 （2）解：设20g稀硫酸中硫酸的质量为x
第一次参加反应的锌的质量为25g-21.75g=3.25g
x=4.9g
故稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由表格数据分析可知，锌在第三次反应时已经完全反应，且剩余固体质量m为16.00g，故25g铜锌合金中锌的质量为25g-16g=9g，故填：9。
【小问2详解】
见答案
