2023-2024学年第二学期甘肃省民勤六中联片教研九年级化学
第三次模拟考试试卷
一、选择题(共20分)
1. “一带一路”将我国的发明和技术传送到国外。下列发明和技术主要体现化学变化的是
A. 纺纱织布 B. 司南航海 C. 手工剪纸 D. 火药爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、司南航海过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、手工剪纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、火药爆炸过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、NO2
C. 氧气能支持燃烧，可做燃料 D. 空气是由空气分子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A. 空气中氮气的体积分数为78%，此选项错误；
B. 计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，此选项正确；
C. 氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不能作燃料，此选项错误；
D. 空气是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成的，此选项错误。
故选B。
3. 正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A. Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷 B. 2H表示2个氢元素
C. 由可知铈的相对原子质量为140.1g D. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，可知 Mg2+ 表示一个镁离子带2个单位正电荷。A正确；
B、2H表示2个氢原子B不正确；
C、由 可知铈的相对原子质量为140.1。C不正确；
D、H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢元素，不氢分子。D不正确。
综上所述：选择A。
4. 水是一种宝贵的资源，下列关于水的说法不正确的是
A. 生活中用淘米水浇花 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味
C. 水由氢元素和氧元素组成的 D. 为增加产量农业上应大量使用农药和化肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、生活中用淘米水浇花，能够减少水的使用量，节约水资源，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净水，选项正确；
C、电解水时生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，所以可知，水由氢元素和氧元素组成，选项正确；
D、大量使用农药和化肥会造成残留的化肥和农药污染水体，应合理使用化肥和农药，选项错误；
故选D。
5. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式
A. SO2 B. S C. SO3 D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后有4个C原子， 12个H原子，14个O原子，故2X中有2个S原子和4个O原子，即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2。
故选A。
6. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，将其溶液加热，冷却后再加入一定量的活性炭、振荡．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是
A. 紫→红→紫→无 B. 紫→红→蓝→无 C. 紫→蓝→红→无 D. 紫→红→蓝→紫
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色，观察选项，故选A。
7. 下列反应中属于置换反应的是
A. CO+CuOCu+CO2 B. H2CO3═CO2↑+H2O
C. CH4+2O2CO2+2H2O D. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
【详解】A、该反应中反应物均是化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B错误；
C、该反应中反应物、生成物均是化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D正确。
故选D。
8. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A. 可用氢氧化钠固体干燥氧气 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，能用于干燥中性气体氧气，选项正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，故C错误；
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故D正确。
故选：C。
9. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
B. 浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小
D. 浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错误；
B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C选项叙述正确；
D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。
故选C。
10. 过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是
A. 铁 B. 铜 C. 硫酸亚铁 D. 铁和铜
【答案】D
【解析】
【详解】置换反应生成的金属铜不溶于水，应被过滤出来留在滤纸上；过量的铁不能完全反应，剩余的铁粉不溶于水，过滤后留在滤纸上；反应后生成的硫酸亚铁溶于水，形成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁不能被滤出，仍在滤液中；滤纸上的物质为铁和铜。
故选D。
二、填空题(共20分)
11. 点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是___________。
【答案】蜡烛熔化
【解析】
【详解】点燃蜡烛在其燃烧过程中，蜡烛熔化只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填蜡烛熔化。
12. 卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝_______。铝合金比纯铝具有的优势是___________________________。
【答案】 ①. 5 ②. 硬度大、强度大、耐腐蚀等
【解析】
【详解】根据原子中核内质子数=核外电子数，则x=33-2-8-18=5；
合金比组成它的纯金属硬度大、强度高、抗腐蚀性好，故铝合金比纯铝具有的优势是硬度大，强度高、耐腐蚀等。
13. 用化学用语填空
（1）氯化钠这种物质是由___________构成；
（2）保持水的化学性质的最小微粒___________；
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物是___________。
【答案】（1）Na+和Cl-##Cl-、Na+
（2）H2O （3）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+和Cl-；
【小问2详解】
水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O；
【小问3详解】
地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。
14. 微观角度来说CO2是由___________构成的。
【答案】二氧化碳分子
【解析】
【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故填：二氧化碳分子。
15. 金刚石和石墨在氧气充足的条件下完全燃烧都会生成___________。
【答案】二氧化碳##CO2
【解析】
【详解】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，所以金刚石和石墨在氧气充足的条件下完全燃烧都会生成二氧化碳。
16. 碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石中的铁还原出来，其化学方程式为_______。
【答案】
【解析】
【详解】焦炭主要成分是碳单质，碳单质与铁矿石的主要成分氧化铁在高温条件下反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为：。
17. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___(填字母)；
A. 蔗糖 B. 泥沙 C. 花生油
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度由线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是_________g；
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序_________；
③温度为_______℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
【答案】（1）A （2） ①. 40 ②. 乙＞甲＞丙 ③. 40
【解析】
【小问1详解】
A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、花生油难溶于水，只能以小液滴的形成悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选A；
【小问2详解】
①由图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；
②由图可知，20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序：乙＞甲＞丙；
③由图可知，40℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙的溶解度相同。
18. 将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是_____________________，较长时间后观察到有_____________________产生，此方程式为__________________________。
【答案】 ①. 铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成黄色 ②. 铁钉表面有气泡产生 ③.
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，能观察到固体减少，溶液变成黄色，故填：铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成黄色；
较长时间后，铁会和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，故填：铁钉表面有气泡产生；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
19. 复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中_______。
【答案】有水或有沉淀或有气体
【解析】
【详解】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或沉淀或气体产生时，复分解反应才可以发生。
20. 新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素主要是水和_______。
【答案】维生素
【解析】
【详解】新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素主要是水和维生素。
21. 儿童缺少___________元素，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
【答案】锌
【解析】
【详解】儿童缺少锌元素，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故填锌。
22. 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：___________、石油和天然气。
【答案】煤
【解析】
【详解】目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
三、推断题(共6分)
23. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间转化关系如图所示。
（1）A的化学式为___________，D的化学式为___________。
（2）上述六种物质中属于氧化物的是___________。
（3）反应①的化学方程式为___________。
（4）C与澄清石灰水反应的现象为___________。
（5）反应②的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. C ②. Cu
（2）BCF （3）
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】氧化铜和碳都是黑色物质，在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色的，D是铜，C是二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。E是碳酸钙，二氧化碳生成F，F与B反应生成D，D是铜，则B为氧化铜，A为碳，F为一氧化碳。上述答案代入转化关系图，经验证，正确无误。
【小问1详解】
A为碳，化学式为C；D是铜，化学式为Cu。故填：C；Cu。
【小问2详解】
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。A为碳，是单质；B为氧化铜，是氧化物，C是二氧化碳，是氧化物，D是铜，为单质，E是碳酸钙，是盐，F为一氧化碳，是氧化物。B、C、F都符合氧化物定义。故填：BCF。
【小问3详解】
反应①是碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式。故填：。
【小问4详解】
C是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以C与澄清石灰水反应的现象为澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊。
【小问5详解】
反应②是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
四、实验探究题(共18分)
24. 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器名称：a．______、b．______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，______________，发生装置应选用装置__，该装置有一处不足，请改正：________________。收集装置应选用装置__，若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是_____________。如果用下图所示装置收集氧气，气体应从__端管口通入。
（3）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：
a．将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将它固定在铁架台上
b．检查装置的气密性 c．点燃酒精灯给试管加热 d．用排水法收集氧气
e．熄灭酒精灯 f．将导气管从水中取出
正确的操作顺序是__（填字母）。
A. bacdfe B. bacdef C. bdacfe
（4）如果最后两步颠倒，可能产生的后果是________________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 酒精灯
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A ③. 试管口塞一团棉花 ④. C##E ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ⑥. b （3）A
（4）水回流使试管炸裂
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为长颈漏斗、仪器b为酒精灯。
【小问2详解】
高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应为固体加热型，则发生装置选择装置A，为防止试管中固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花。氧气不易溶液水且并不与反应，密度比空气的大，可用排水法和向上排空气法收集，则收集装置应选择装置C或E。氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满。氧气比水的密度小，利用该装置排水收集氧气时，应从短管即b端管口通入。
【小问3详解】
实验室制取氧气的步骤：检查装置的气密性→将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将它固定在铁架台上→点燃酒精灯给试管加热用排水法收集氧气→将导气管从水中取出→熄灭酒精灯。
故选A。
【小问4详解】
最后两步为f．将导气管从水中取出→e．熄灭酒精灯，如果颠倒，可能因温度下降，会使试管内气压降低，导致水倒吸入热导管中，造成试管炸裂。
25. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有___________。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是化学反应，则黑色物质R的化学式是___________。
（3）查阅资料：可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是___________。
（4）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
A .实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是___________。
B .实验Ⅲ中使用了点滴板，其优点之一是___________。
C .实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是___________。仪器②中发生的反应化学方程式是___________。
D .长久使用的水杯内壁常附着一层水垢【主要成分是】，若除去该物质，则涉及的反应方程式___________(合理即可)。
【答案】（1）能与稀盐酸反应
（2）FeS （3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+
（4） ①. 铜的活动性排在氢后，不与酸反应 ②. 节约药品、减少对环境的污染或可以同时完成几个实验，便于观察比较（合理即可） ③. 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有1个Fe、2个Cl、2个H、1个S，反应前已知物中有2个H和2个Cl，则R中有1个Fe、1个S，化学式为FeS；
【小问3详解】
由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素；
【小问4详解】
A、实验Ⅰ中有一种物质（铜）不与稀盐酸反应，是因为铜的活动性排在氢后，不与酸反应；
B、实验Ⅲ中使用了点滴板，使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；
C、实验Ⅴ中，①中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色；
仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；
D、长久使用的水杯内壁常附着一层水垢【主要成分是 Mg(OH)2 】，若除去该物质，可使用稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，则涉及的反应方程式为：（合理即可）。
五、计算题(共6分)
26. 镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。
（1）生成氢气的质量为______g；
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设与镁反应生成氢气的盐酸质量为x，则有：
x=7.3g
可得与镁反应生成氢气的盐酸溶液中盐酸的质量为7.3g，则稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：
答：该系盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据所得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系图可知，反应中生成的氢气质量为0.2g，故填：0.2；
【小问2详解】
详解见答案。2023-2024学年第二学期甘肃省民勤六中联片教研九年级化学
第三次模拟考试试卷
一、选择题(共20分)
1. “一带一路”将我国的发明和技术传送到国外。下列发明和技术主要体现化学变化的是
A. 纺纱织布 B. 司南航海 C. 手工剪纸 D. 火药爆炸
2. 下列有关空气及其成分的说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、NO2
C. 氧气能支持燃烧，可做燃料 D. 空气是由空气分子构成的
3. 正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A. Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷 B. 2H表示2个氢元素
C. 由可知铈的相对原子质量为140.1g D. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
4. 水是一种宝贵的资源，下列关于水的说法不正确的是
A. 生活中用淘米水浇花 B. 活性炭可吸附水中的色素和异味
C. 水由氢元素和氧元素组成的 D. 为增加产量农业上应大量使用农药和化肥
5. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式
A. SO2 B. S C. SO3 D. CO
6. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，将其溶液加热，冷却后再加入一定量的活性炭、振荡．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是
A. 紫→红→紫→无 B. 紫→红→蓝→无 C. 紫→蓝→红→无 D. 紫→红→蓝→紫
7. 下列反应中属于置换反应的是
A. CO+CuOCu+CO2 B. H2CO3═CO2↑+H2O
C. CH4+2O2CO2+2H2O D. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2
8. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A. 可用氢氧化钠固体干燥氧气 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C. 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸等
9. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
B. 浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小
D. 浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
10. 过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是
A. 铁 B. 铜 C. 硫酸亚铁 D. 铁和铜
二、填空题(共20分)
11. 点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化是___________。
12. 卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝_______。铝合金比纯铝具有的优势是___________________________。
13. 用化学用语填空
（1）氯化钠这种物质是由___________构成；
（2）保持水的化学性质的最小微粒___________；
（3）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物是___________。
14. 微观角度来说CO2是由___________构成的。
15. 金刚石和石墨在氧气充足条件下完全燃烧都会生成___________。
16. 碳可用于冶金工业，如用焦炭可将铁矿石中的铁还原出来，其化学方程式为_______。
17. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___(填字母)；
A 蔗糖 B. 泥沙 C. 花生油
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度由线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是_________g；
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序_________；
③温度为_______℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
18. 将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是_____________________，较长时间后观察到有_____________________产生，此方程式为__________________________。
19. 复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中_______。
20. 新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素主要是水和_______。
21. 儿童缺少___________元素，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
22. 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：___________、石油和天然气。
三、推断题(共6分)
23. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示。
（1）A的化学式为___________，D的化学式为___________。
（2）上述六种物质中属于氧化物的是___________。
（3）反应①的化学方程式为___________。
（4）C与澄清石灰水反应的现象为___________。
（5）反应②的化学方程式为___________。
四、实验探究题(共18分)
24. 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：a．______、b．______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，______________，发生装置应选用装置__，该装置有一处不足，请改正：________________。收集装置应选用装置__，若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是_____________。如果用下图所示装置收集氧气，气体应从__端管口通入。
（3）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：
a．将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将它固定在铁架台上
b．检查装置的气密性 c．点燃酒精灯给试管加热 d．用排水法收集氧气
e．熄灭酒精灯 f．将导气管从水中取出
正确的操作顺序是__（填字母）。
A. bacdfe B. bacdef C. bdacfe
（4）如果最后两步颠倒，可能产生的后果是________________。
25. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有___________。
（2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是化学反应，则黑色物质R的化学式是___________。
（3）查阅资料：可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是___________。
（4）小铭同学利用以下实验对酸化学性质进行探究。
A .实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是___________。
B .实验Ⅲ中使用了点滴板，其优点之一是___________。
C .实验Ⅴ中，在仪器①、②中均可观察到现象是___________。仪器②中发生的反应化学方程式是___________。
D .长久使用的水杯内壁常附着一层水垢【主要成分是】，若除去该物质，则涉及的反应方程式___________(合理即可)。
五、计算题(共6分)
26. 镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。
（1）生成氢气的质量为______g；
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
