2024年中考第三次质量调研九年级化学试题
注意事项：1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分43分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
C. 氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染
D. 商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙、铁”指的是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、大豆、蛋清、动物肌肉富含蛋白质，所以豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质，选项正确；
B、铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，选项正确；
C、氢气燃烧只生成水，清洁无污染，氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染，选项正确；
D、物质是由元素组成的，商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙、铁”强调的是组成物质的元素，而不是具体物质，选项错误。
故选D。
2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”。下列做法与此相违背的是
A. 大力发展火力发电 B. 随手关灯
C. “低碳”出行 D. 植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、大力发展火力发电，会燃烧更多的化石燃料，产生更多的二氧化碳，选项错误；
B、随手关灯，能节约能源，减少二氧化碳的排放，选项正确；
C、低碳出行，减少私家车的使用，能减少二氧化碳和排放，选项正确；
D、植树造林，能吸收更多的二氧化碳，选项正确；
故选A。
3. 天宫课堂中，航天员展示的“锆金属熔化与凝固”实验给人留下了很多震撼。如图是锆元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. Zr 的核外有40个电子 B. 锆原子的质子数为40
C. 符号“2Zr”可表示两个锆元素 D. 锆元素的相对原子质量为91.22g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中左上角的数字为原子序数，所以Zr原子中电子数=质子数=原子序数=40，Zr4+是Zr原子失去4个电子形成的，所以Zr4+的电子数为36，选项错误；
B、 锆原子的质子数为40，选项正确；
C、元素符号前加上个数，表示相应个数的原子，故符号“2Zr”可表示两个锆原子，选项错误；
D、相等原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
故选B。
4. 偶氮甲酰胺(化学式为C2H4N4O2)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是
A. 组成中含有1个氧分子
B. 组成中氮元素与氧元素的质量比为2：1
C. 偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成
D. 组成中含氮的质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、偶氮甲酰胺是由偶氮甲酰胺分子构成的，不含有氧分子，错误；
B、偶氮甲酰胺中氮元素与氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）=7：4，错误；
C、一个偶氮甲酰胺分子由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成，错误；
D、偶氮甲酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）=6：1：14：8，氮元素的质量分数最高，正确。
故选D。
5. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 处理浑浊水 加明矾 起杀菌、消毒的作用
B 给庄稼施氮肥和钾肥 加尿素和氯化钾 提供氮、钾营养元素
C 炒菜时油锅着火 立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火
D 去除冰箱异味 加活性炭 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾加入水中生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，不能起杀菌、消毒的作用，该选项解释不合理；
B、尿素是由氮、氧、氢三种元素组成的，属于氮肥，氯化钾是由氯、钾两种元素组成的，属于钾肥，能给植物提供所需的氮元素和钾元素，该选项劳动方法或解释合理；
C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖隔绝氧气，能达到灭火的目的，该选项劳动方法或解释合理；
D、用活性炭去除冰箱异味，利用了活性炭的吸附性吸附冰箱中有异味的气体，该选项劳动方法或解释合理；
故选A。
6. 某同学在化学实验室里进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，选项正确；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗底部靠在烧杯内壁上，选项错误；
C、蒸发结晶时用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选项错误；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹，选项错误。
故选A。
7. 氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是
A. 潮解和变质过程都属于化学变化 B. SO 、CO 、HCl等气体都能用氢氧化钠干燥
C. 能去除油污，可作厨房清洁剂 D. 沾到皮肤上可用较多的水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，过程中没有新物质生成属于物理变化，变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化，错误；
B、SO 、CO 、HCl等气体都能与氢氧化钠反应，所以都不能用氢氧化钠干燥，错误；
C、氢氧化钠能与油脂发生反应，所以能去除油污，可作厨房清洁剂，正确；
D、氢氧化钠属于碱，沾到皮肤上可用较多的水冲洗再涂上上硼酸溶液，错误。
故选C。
8. 下列物质的用途与性质没有对应关系的是
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 通电能发出不同颜色的光 制霓虹灯
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 氮气 常温下化学性质稳定 可作氮肥
D 干冰 易升华而吸热 作制冷剂
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等，选项正确；
B、生石灰与水反应放热，所以能用于自热盒饭的热源，选项正确；
C、氮气化学性质稳定，可作保护气，氮气能生产氮肥，是因为氮气能提供氮元素，选项错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，利用干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂，选项正确。
故选C。
9. 少量氨气和氯气发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后各元素的化合价均保持不变 B. 该反应属于基本反应类型中的置换反应
C. 反应前后的分子、原子数目均没有变化 D. 丙物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2。
【详解】A、该反应有单质参与和生成，单质中元素的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，正确；
C、由化学方程式可知，反应前分子总数为5，反应后分子总数为7，所以反应前后的分数目改变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，错误；
D、丙物质为HCl，氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误。
故选B。
10. 关于下列实验的分析与结论不正确的是
A. 图甲：白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点
B. 图乙：手触摸烧杯外壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热
C. 图丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气
D. 图丁：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷与红磷均与氧气接触，温度达到白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点，故A正确；
B、手触摸烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，浓硫酸与水不反应，故B不正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳气体，带火星小木条复燃，说明气体中含有氧气，故C正确；
D、相同条件下，加热时，铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低，故D正确；
故选：B。
11. 如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是
A. 钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B. 氯原子和氯离子具有相似的化学性质
C. 一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D. K 和Cl 具有相同的电子层结构
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，每个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，错误；
B、氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，氯原子和氯离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，错误；
C、钾离子带一个单位的正电荷，说明钾离子是钾原子失去一个电子形成的，所以一个钾离子比一个钾原子少一个电子，错误；
D、K 和Cl 的核外电子排布由内至均为2、8、8，电子层结构相同，正确。
故选D。
12. 20℃时，按下表数据配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法不正确的是(已知20℃时，NaCl的溶解度为 36g)
序号 ① ② ③ ④ ⑤
NaCl的质量/g 6 16 26 18 36
水的质量/g 100 100 100 50 100
A. 以上所配溶液是饱和溶液的是④⑤ B. 溶质与溶剂的质量比为4：25 的溶液是②
C. 向③中加水，溶液的质量变大 D. 向⑤中加 NaCl 固体，溶质的质量分数变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为 36g，即100g（50g）水中最多能溶解36g（18g）氯化钠，达到饱和状态，①溶剂质量为100g，溶质质量为6g＜36g，属于不饱和溶液；②溶剂质量为100g，溶质质量为16g＜36g，属于不饱和溶液；③溶剂质量为100g，溶质质量为26g＜36g，属于不饱和溶液；④溶剂质量为50g，溶质质量为18g，是恰好饱和溶液；⑤溶剂质量为100g，溶质质量为36g，是恰好饱和溶液；故以上所配溶液是饱和溶液的是④⑤，说法正确；
B、①溶剂质量为100g，溶质质量为6g，溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50；②溶剂质量为100g，溶质质量为16g，溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25；③溶剂质量为100g，溶质质量为26g，溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50；④溶剂质量为50g，溶质质量为18g，溶质与溶剂的质量比为18g：50g=9：25；⑤溶剂质量为100g，溶质质量为36g，溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25；故溶质与溶剂的质量比为4：25 的溶液是②，说法正确；
C、③溶剂质量为100g，溶质质量为26g＜36g，属于不饱和溶液，向③中加水，溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液的质量变大，说法正确；
D、⑤溶剂质量为100g，溶质质量为36g，是恰好饱和溶液，则向⑤中加 NaCl 固体，不能继续溶解氯化钠，则溶质的质量分数不变，说法错误。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题
煤被誉为“工业的粮食”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，火力发电(即燃煤发电)厂控制SO 的排放主要采用脱硫工艺。炉内脱硫是在燃煤过程中，掺入脱硫剂石灰石，在增压反应炉里升温到700~800℃，石灰石中的碳酸钙就开始与二氧化硫、氧气反应，生成微溶的硫酸钙和一种无污染的氧化物，从而开始脱硫。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最高的是_________。
（3）写出上述脱硫过程中发生反应的化学方程式：_______________________。
（4）无烟煤作为一种很好的燃料有很多优点，具体有__________(写一点即可)。
【答案】（1）不可再生
（2）无烟煤 （3）
（4）烧起来火力很强(或发热量高等)（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
【小问2详解】
由“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。可知无烟煤的含碳量最高；
【小问3详解】
由题意可知脱硫过程是碳酸钙与二氧化硫、氧气在700~800℃时反应，生成硫酸钙和一种一种无污染的氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为二氧化碳，故方程式为：；
【小问4详解】
无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
14. 下图是实验室制取气体常用的装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择的装置是_______(填字母序号)，该反应的化学方程式是______________________________。
（3）若用装置E 收集二氧化碳，验满方法是______________________________。
（4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是____________。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD ②.
（3）把燃着的木条放在b导管口，若熄灭，则集满
（4）易于控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器①是集气瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，若收集较纯净的氧气应选用排水法收集，故选AD；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，方程式为；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，若用E收集，气体应长进短出，故验满时将燃着的木条放在b口，若熄灭 ，则集满；
【小问4详解】
C中的有孔隔板能起到将固液分离的作用，打开弹簧夹沿长颈漏斗注液体，液体没过有孔隔板，与隔板上的固体接触反应发生，产生二氧化碳，关闭弹簧夹，右侧管内气体体积增加，压强增大，气体被压向左侧，当液面低于有孔隔板，固液分离，反应停止，所以能控制反应的发生与停止。
15. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有 NaCl杂质的石灰石样品制取氯化钙的操作流程：
（1）操作a 和操作b的名称是过滤，其操作要领是“一贴、二低和三靠”，这里的“一贴”指的是__________________。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为__________________________，该步骤中“适量盐酸”_______(填“能”或“不能”)用“适量硫酸”替代。
（3）请写出步骤③中试剂X的化学式：_______。
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl 的溶解度随温度的降低而_______。
【答案】（1）滤纸要紧贴漏斗内壁
（2） ①. ②. 不能
（3）Ca(OH)2 （4）减小
【解析】
【小问1详解】
操作a 和操作b的名称是过滤，其操作要领是“一贴、二低和三靠”，这里的“一贴”指的是滤纸要紧贴漏斗内壁，不能有气泡，因为气泡会影响过滤速率；
【小问2详解】
中和反应是酸和碱发生的反应，步骤②中的中和反应为盐酸与氢氧化镁生成氯化镁和水，方程式为；
不能用硫酸代替盐酸，因为硫酸会使反应后的溶液中出现硫酸根离子，使最终的产生变为硫酸钙；
【小问3详解】
根据加入试剂X后得到氢氧化镁沉淀，说明X中含有氢氧根离子，根据所得溶液中只含有氯化钙，说明X中的阳离子为钙离子，所以X为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：Ca(OH)2；（氧化钙能与溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以加入的试剂X也可能为氧化钙）
【小问4详解】
通过降温结晶能得到氯化钙晶体，说明氯化钙的溶解度随温度的降低而减小。
16. 学习了酸碱盐的知识后，某化学兴趣小组同学对硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应进行了如下探究：
【初步探究】
（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________，同学们对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的混合液进行过滤，得到了无色的滤液。该无色滤液中含有哪些溶质呢
【猜想假设】
（2）猜想1：硫酸钠 猜想2：硫酸钠和硫酸铜 猜想3：_____________甲同学认为无需实验验证，就可以判定猜想2是错误的，原因是_____________。
【查阅资料】
Ⅰ.硫酸钠溶液显中性。
Ⅱ.溶液的电导率越大，溶液中离子的浓度就越大，溶液的导电能力就越强。
【实验验证】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
(1)甲同学取无色滤液少许，装入小试管中，滴入 BaCl 溶液 产生白色沉淀 猜想 1正确
(2)乙同学取无色滤液少许，装入小试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变为____色 猜想3 正确
(3)丙同学用玻璃棒蘸取无色滤液少许，滴在pH 试纸上 溶液 pH>7 猜想3正确
【问题讨论】
（4）丁认为甲同学的实验结论不正确，其原因是____________________。
【拓展探究】戊同学利用电导率传感器，实时测出在硫酸铜溶液中开始滴入氢氧化钠溶液时，溶液电导率随时间变化的趋势如图所示。
（5）曲线ab段显示，反应过程中溶液的导电能力逐渐下降，其原因是__________________________________。
（6）b是反应终点，则曲线bc段上升的原因是________。
（7）同学们认为有多种方法可验证猜想3正确，除了【实验验证】中的两种方法外，请再简述一种方法验证猜想3正确：_____________________________。
【答案】（1）
（2） ①. 硫酸钠和氢氧化钠 ②. 硫酸铜溶液为蓝色，而滤液为无色
（3）红 （4）向猜想3的溶液中滴入 BaCl 溶液也会产生白色沉淀
（5）随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液变稀，离子浓度下降
（6）氢氧化钠溶液过量，离子浓度上升
（7）取无色滤液少许，装入小试管中，滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
溶液中含有硫酸铜时显蓝色，最终得到无色滤液，说明其中不含硫酸铜，但可能含有氢氧化钠，再结合其它猜想，则滤液中的溶质还可能为氢氧化钠和硫酸钠；硫酸铜溶液为蓝色，而滤液为无色，则猜想2一定错误。
【小问3详解】
猜想3 正确，则含有氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则现象为溶液变红色。
【小问4详解】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则向猜想3的溶液中滴入 BaCl2溶液也会产生白色沉淀。
【小问5详解】
随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量增大，溶液变稀，则离子浓度下降，导电能力下降。
【小问6详解】
当氢氧化钠溶液过量时，溶液中的溶质增多，离子浓度上升，则导电率上升。
【小问7详解】
由于氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，则还可继续滴加硫酸铜溶液，则方法为：取无色滤液少许，装入小试管中，滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
17. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组同学为了测定水垢中氢氧化镁的含量，进行了以下探究：取35.8g水垢样品加热，实验时依次发生如下反应： ，产生气体的质量随加热时间的变化如图所示。请完成有关问题：
（1）碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性_______(填“强”或“差”)。
（2）35.8g 水垢样品中氢氧化镁的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）强 （2）解：设35.8g水垢样品中氢氧化镁的质量为x。
x=5.8g
答：35.8g水垢样品中氢氧化镁的质量是5.8g。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化镁加热分解，碳酸钙在高温下分解，碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强；
【小问2详解】
由于氢氧化镁加热分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解，所以ab段为氢氧化镁分解，b点时，氢氧化镁分解完全，氢氧化镁分解产生水蒸气的质量为1.8g，然后根据化学方程式计算即可，计算过程见答案。2024年中考第三次质量调研九年级化学试题
注意事项：1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分43分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题(本大题包括12 小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质
B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血
C. 氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染
D. 商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙、铁”指的是单质
2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”。下列做法与此相违背的是
A. 大力发展火力发电 B. 随手关灯
C. “低碳”出行 D. 植树造林
3. 天宫课堂中，航天员展示的“锆金属熔化与凝固”实验给人留下了很多震撼。如图是锆元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. Zr 的核外有40个电子 B. 锆原子的质子数为40
C. 符号“2Zr”可表示两个锆元素 D. 锆元素的相对原子质量为91.22g
4. 偶氮甲酰胺(化学式为C2H4N4O2)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是
A. 组成中含有1个氧分子
B. 组成中氮元素与氧元素的质量比为2：1
C. 偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成
D. 组成中含氮的质量分数最高
5. 劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是
选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 处理浑浊水 加明矾 起杀菌、消毒的作用
B 给庄稼施氮肥和钾肥 加尿素和氯化钾 提供氮、钾营养元素
C 炒菜时油锅着火 立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火
D 去除冰箱异味 加活性炭 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
6. 某同学在化学实验室里进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，部分操作如下，其中正确的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
7. 氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是
A. 潮解和变质过程都属于化学变化 B. SO 、CO 、HCl等气体都能用氢氧化钠干燥
C. 能去除油污，可作厨房清洁剂 D. 沾到皮肤上可用较多的水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液
8. 下列物质的用途与性质没有对应关系的是
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 通电能发出不同颜色的光 制霓虹灯
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 氮气 常温下化学性质稳定 可作氮肥
D 干冰 易升华而吸热 作制冷剂
A. A B. B C. C D. D
9. 少量氨气和氯气发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后各元素的化合价均保持不变 B. 该反应属于基本反应类型中的置换反应
C. 反应前后的分子、原子数目均没有变化 D. 丙物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
10. 关于下列实验的分析与结论不正确的是
A. 图甲：白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点
B. 图乙：手触摸烧杯外壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热
C. 图丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气
D. 图丁：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低
11. 如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是
A. 钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B. 氯原子和氯离子具有相似的化学性质
C. 一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D. K 和Cl 具有相同的电子层结构
12. 20℃时，按下表数据配制一定浓度的NaCl溶液。下列说法不正确的是(已知20℃时，NaCl的溶解度为 36g)
序号 ① ② ③ ④ ⑤
NaCl质量/g 6 16 26 18 36
水的质量/g 100 100 100 50 100
A. 以上所配溶液是饱和溶液的是④⑤ B. 溶质与溶剂的质量比为4：25 的溶液是②
C. 向③中加水，溶液的质量变大 D. 向⑤中加 NaCl 固体，溶质的质量分数变大
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
煤被誉为“工业的粮食”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，火力发电(即燃煤发电)厂控制SO 的排放主要采用脱硫工艺。炉内脱硫是在燃煤过程中，掺入脱硫剂石灰石，在增压反应炉里升温到700~800℃，石灰石中的碳酸钙就开始与二氧化硫、氧气反应，生成微溶的硫酸钙和一种无污染的氧化物，从而开始脱硫。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最高的是_________。
（3）写出上述脱硫过程中发生反应的化学方程式：_______________________。
（4）无烟煤作为一种很好的燃料有很多优点，具体有__________(写一点即可)。
14. 下图是实验室制取气体常用的装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是_______(填字母序号)，该反应的化学方程式是______________________________。
（3）若用装置E 收集二氧化碳，验满的方法是______________________________。
（4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是____________。
15. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有 NaCl杂质的石灰石样品制取氯化钙的操作流程：
（1）操作a 和操作b名称是过滤，其操作要领是“一贴、二低和三靠”，这里的“一贴”指的是__________________。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为__________________________，该步骤中“适量盐酸”_______(填“能”或“不能”)用“适量硫酸”替代。
（3）请写出步骤③中试剂X的化学式：_______。
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl 的溶解度随温度的降低而_______。
16. 学习了酸碱盐的知识后，某化学兴趣小组同学对硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应进行了如下探究：
【初步探究】
（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应化学方程式为_________________，同学们对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的混合液进行过滤，得到了无色的滤液。该无色滤液中含有哪些溶质呢
【猜想假设】
（2）猜想1：硫酸钠 猜想2：硫酸钠和硫酸铜 猜想3：_____________甲同学认为无需实验验证，就可以判定猜想2是错误的，原因是_____________。
【查阅资料】
Ⅰ.硫酸钠溶液显中性。
Ⅱ.溶液的电导率越大，溶液中离子的浓度就越大，溶液的导电能力就越强。
【实验验证】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
(1)甲同学取无色滤液少许，装入小试管中，滴入 BaCl 溶液 产生白色沉淀 猜想 1正确
(2)乙同学取无色滤液少许，装入小试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变为____色 猜想3 正确
(3)丙同学用玻璃棒蘸取无色滤液少许，滴在pH 试纸上 溶液 pH>7 猜想3正确
【问题讨论】
（4）丁认为甲同学的实验结论不正确，其原因是____________________。
【拓展探究】戊同学利用电导率传感器，实时测出在硫酸铜溶液中开始滴入氢氧化钠溶液时，溶液电导率随时间变化的趋势如图所示。
（5）曲线ab段显示，反应过程中溶液的导电能力逐渐下降，其原因是__________________________________。
（6）b是反应终点，则曲线bc段上升原因是________。
（7）同学们认为有多种方法可验证猜想3正确，除了【实验验证】中的两种方法外，请再简述一种方法验证猜想3正确：_____________________________。
17. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组同学为了测定水垢中氢氧化镁的含量，进行了以下探究：取35.8g水垢样品加热，实验时依次发生如下反应： ，产生气体的质量随加热时间的变化如图所示。请完成有关问题：
（1）碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性_______(填“强”或“差”)。
（2）35.8g 水垢样品中氢氧化镁的质量是多少 (写出计算过程)
