2024年5月广东省佛山市二模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A.搓泥 B.捏制 C.雕刻 D.烧窑
2.下列能产生温室效应的气体是（ ）
A.CO B.N2 C.CO2 D.He
3.科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是（ ）
A.拉瓦锡——测定相对原子质量 B.门捷列夫——编制元素周期表
C.侯德榜——发明联合制碱法 D.袁隆平——改良杂交水稻
4.下列实验操作规范的是（ ）
A.读取液体体积 B.处理废液 C.点燃酒精灯 D.滴加液体
5.化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是（ ）
A.2O B.2O2 C.SO2 D. O2-
6.化学与人类生产生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.金刚石可用作电极 B.洁净的空气是纯净物
C.氧气可供给呼吸 D.灼烧法鉴别羊毛、蚕丝
7.锌是人体必需的微量元素，题7图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
8.牙膏中的木糖醇（C5H12O5）有清洁口腔、消除异味等功效。下列有关木糖醇的说法正确的是（ ）
A.由22个原子构成 B.由3个元素组成
C.氧元素的质量分数最大 D.碳、氢原子个数比为 1：1
9.下列有关酒的说法正确的是（ ）
A.粮食酿酒属于吸热反应 B.酒精存放处应张贴
C.酒精不可用作溶剂 D.适量饮酒不影响开车出行
10.在汽油中加入酒精可节省石油资源。工业上用乙烯制取酒精的微观示意图如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后原子种类改变 B.反应前后催化剂的质量和性质不变
C.参加反应的两种物质的质量比为 14：9 D.反应前后分子数目不变
11.下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用活性炭除甲醛 活性炭具有疏松多孔的结构
B 用明矾净水 降低水的硬度
C 用醋酸除铁锈 醋酸能与铁锈反应
D 往鱼缸中通氧气 增大水中溶氧量
12.下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A.Fe2O3→FeCl2 B.O2→P2O5 C.AgNO3→Ag D.H2O→Ca(OH)2
农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯 K2CO3 的过程如题 13图所示，回答 13-14 题。
①堆秸秆 ②焚烧 ③得灰 ④浸泡 ⑤去渣
13.下列说法正确的是（ ）
A.保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B.施用草木灰可增强作物的抗早能力
C.步骤④相当于实验室的过滤操作 D.撒草木灰可增强土壤酸性
14.步骤⑤得到的溶液主要含K2CO3，根据题14图分析，下列说法错误的是（ ）
15.下列实验设计不能成功的是（ ）
实验目的 A.验证质量守恒定律 B.证明CO2能与NaOH反应 C.探究水的组成 D.测定空气中氧气含量
实验设计
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 分。
16.青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分。
（1）青铜雁鱼灯属于________（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）。
（2）古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为
________________________
（3）雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止____________。
（4）灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是__________________。
（5）雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是____________。
17.【科普阅读】
综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如题17图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。
依据上文，回答下列问题。
（1）海水中的钠、溴、镁以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是________
（3）海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）热空气法吹出溴气，利用了溴的________（填“物理”或“化学”）性质。
（5）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，________（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6）浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是________反应。
（7）从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义________________。
18.【基础实验与跨学科实践】
题 18-1 图 题 18-2 图
（1）测定土壤酸碱度
取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，充分溶解后静置.“溶解”过程需用题18-1图中的______（填仪器名称），再用______测定澄清液体的酸碱度.
（2）改良土壤酸碱度
该土壤用于种植甘薯，适宜甘薯生长的土壤pH为5.0~6.0.碳酸水可用于改良____性土壤。制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和_____（填物质名称），装置应选用题 18-2 图中的C 和_____
（填字母），发生装置中反应的化学方程式为________________
（3）提高土壤肥力
厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如题 18-3 图所示，堆肥桶加盖是提供_______________（填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是_______________________________。
19.【科学探究】
豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。
（1）新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是__________
（2）探究点浆时加入的凝固剂成分
【查阅资料】常用凝固剂有 CaSO4、MgCl2
【提出问题】凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想 1：CaSO4 猜想 2：__________ 猜想 3：CaSO4和 MgCl2
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液 ________________ 猜想1成立
【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是____________________________.
【修改实验】
实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论
2 取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液 ________________ 猜想1成立
【交流】实验2反应的化学方程式为__________________________________________.
【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表：
凝固剂 豆腐得率/% 保水性/% 硬度 耐嚼性
CaSO4 266.45±0.56 77.71±0.26 67.75±0.05 21.78±1.34
MgCl2 123.95±1.33 66.27±2.94 188.44±9.58 81.02±1.12
i.南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是_________（填物质名称）。
ii.下列说法正确的是_________（填字母）。
a.豆腐含有蛋白质等营养素 b.凝固剂种类与豆腐的品质没有关系
c.使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高 d.豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差
20.化石燃料对人类社会非常重要。
（1）石油、天然气、_________是常见的化石燃料。
（2）《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油…..燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。
“烟甚浓”是由于石油________造成。
石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的 Ca2+转化为 CaCO3垢除去，题20-1图为不同pH值时水中碳酸化合物的形态，控制pH在________（填字母）以上有更好的处理效果，理由是________________________
a.4.5 b.6.3 c.8.3. d.10.5
（3）天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。
以天然气为主要原料生产甲醇（CH3OH）的生产流程如题 20-2 图所示：
i.写出天然气燃烧的化学方程式____________________________.
ii.从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是_____________________。
iii.转化炉主要生成合成气CO和H2，写出合成塔中反应的化学方程式____________________。
将低浓度的 CO、H2回流到压缩机的意义是______________________
21.2023 年我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等
（1）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸中碳、氧元素的质量比是________。
（2）陶瓷表面的有机污垢DOC能溶解在过氧化氢浸泡液中而被除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化情况如题21图所示，最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是_____%和_____h。
（3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是4HF+SiO2=SiF4+2H2O。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要HF的质量是多少？______（写出计算过程）。
（4）实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，需要加水_________mL。（选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01g/cm3，40%的氢氟酸密度为 1.12g/cm3，水的密度为 1.0g/cm3）
参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C A D B C D C B C B A A B D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 分。
16. （1）金属；弱
（2）C+CuOCu +CO2
（3）生锈
（4）隔绝氧气或空气
（5）吸收油烟，净化空气
17. （1）化合物
（2）NaBr
（3）饱和
（4）物理
（5）Na+、Mg2+
（6）复分解
（7）预防甲状腺肿大/预防缺锌引起的食欲不振、生长迟缓等（或补充人体所需微量元素碘/锌）
18. （1）烧杯、玻璃棒； pH试纸
（2）碱；稀盐酸； B；CaCO3+2HC1 =CaCl2+H2O+CO2
（3）无氧；物质间接触面积较固体大，吸收更充分
19.（10分）
（1）孔径太小容易堵住滤网孔
（2）MgCl2；产生白色沉淀；猜想3也能产生相同的现象，无法确定猜想1是否成立；先产生白色沉淀，后无明显现象；CaSO4+Ba(NO3)2=BaSO4 ↓ +Ca(NO3)2；硫酸钙；ad
20. （1）煤；
（2）不充分燃烧； d；此时溶液中碳酸根离子浓度占总浓度比率高，能更充分地与钙离子形成碳酸钙沉淀而被除去
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；分子之间有间隔；CO+2H2CH3OH；减少资源浪费(或提高资源利用率)
21. （1）3:4
（2）1.5；12
（3）解：设理论上需要HF 的质量为x
4HF + SiO2 =SiF4↑ +2H2O
80 60
x 30g
=
x=40g
答：理论上需要HF 的质量40g
（4）1818
