2024福建省福州市九年级中考化学三模冲刺练习卷
（满分：100分；考试时间：60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），
请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题 （共30分）
一、单选题（本题10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上、每小题3分，共30分）
1. “一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画 B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆 D．科技节用橡皮泥做分子模型
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释不正确的是（ ）
A．2O-2个氧原子 B．3CO-3个一氧化碳分子
C．H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．O2-——1个氧离子
3.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量固体 B．闻浓硫酸气味
C．稀释浓硫酸 D．读取液体
4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制备高纯硅的相关反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+3HClSiHCl3+H2↑；③SiHCl3+H2Si+3HCl。
下列说法不正确的是（ ）
A．从反应的类型分析，反应①②③均属于置换反应
B．从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行
C．从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO2和HCl
D．从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。
如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。
如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是（ ）
A. pH与溶液的酸碱性
B. 灭火方法
C. 金属的化学性质
D. 物质的分类
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
B．t1℃时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3g
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙
第Ⅱ卷 非选择题 （共70 分）
11．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 序号 抗酸药 现象
1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化
1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。
传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(3)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成
(5)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】
查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。
小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，
实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。
12. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，
观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应，
请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，
甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【捉出问题】探究I实验后的无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
(3)此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
猜想①：NaCl
猜想②：NaCl、NaOH
猜想③：
(4)小明同学却断定不可能是猜想②，他的理由是 。
(5)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 猜想③正确
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。
你认为其中正确的是________（填字母）。
A．生锈的铁钉
B．铜粉
C．碳酸钠粉末
D．二氧化碳气体
E．pH试纸
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是______℃。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是______。
（5）T1℃时， 将50g甲放入100g水里， 充分溶解， 所得溶液的质量为______g。
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠
（2）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，
如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的流程图。
请回答
①应称量______gNaCl；若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡；
②取上述溶液10g再加入水______g稀释，可得到5%的NaCl溶液？
③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数______15%（填“>”、“<”或“=”）。
烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。
下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：
（1）步骤①中操作a的名称是______。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。
A. KOH溶液 B. Ca（OH）2溶液
C. Na2SO4溶液 D. Ca（NO3）2溶液
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度与温度的关系______。
化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验：
第一组：验证有新物质生成
第1步：明确反应原理。
(1)如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为 。
第2步：确定需要检验的物质。
(2)若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物 是否存在。
第3步：设计方案检验生成物。
向反应后的大试管中加入足量 （填物质名称），
观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。
第二组：验证反应物的减少或消失
如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，
可观察到 ，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，
他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，
需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 。
【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，
实验装置及测定结果如图所示。
(5)装药品前，如何检查该装置的气密性： 。
(6)表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是 （填序号）。
(7)若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在 （填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。
17. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。
经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I：______；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 ______ 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为______。
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨， 其目的是______。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液
C. 硫酸钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分______。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。
【活动延伸】
（7）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质______。（写出一条即可）
计算题（本大题包括1小题，共5分）
18 .我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，
因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。
食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024福建省福州市九年级中考化学三模冲刺练习卷解析
（满分：100分；考试时间：60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），
请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题 （共30分）
一、单选题（本题10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上、每小题3分，共30分）
1. “一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画 B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆 D．科技节用橡皮泥做分子模型
【答案】C
【详解】A、艺术节制作雕版画，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、劳动节修剪校园花草，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、消防演习点燃火堆，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、科技节用橡皮泥做分子模型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释不正确的是（ ）
A．2O-2个氧原子 B．3CO-3个一氧化碳分子
C．H2O-水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．O2-——1个氧离子
【答案】C
【详解】A、元素符号的前边加数字表示原子的个数，2O表示2个氧原子，故选项正确；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3CO表示3个一氧化碳分子，故选项正确；
C、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故选项不正确；
D、离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，O2-表示1个氧离子，故选项正确；
故选C。
3.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量固体 B．闻浓硫酸气味
C．稀释浓硫酸 D．读取液体
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，会使测量值偏小，图中所示读数错误；
故选C。
4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【解析】
【详解】A、所得到水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，选项错误；
B、所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，选项正确；
D、由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，选项错误。
故选C。
芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制备高纯硅的相关反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+3HClSiHCl3+H2↑；③SiHCl3+H2Si+3HCl。
下列说法不正确的是（ ）
A．从反应的类型分析，反应①②③均属于置换反应
B．从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行
C．从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO2和HCl
D．从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C
【详解】A、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，故反应①②③均为置换反应，A正确；
B、氢气和一氧化碳具有可燃性，不纯可能会发生爆炸，B正确；
C、反应中②消耗氯化氢，反应③中生成氯化氢，故氯化氢可循环使用，反应中没有涉及到二氧化碳，C错误；
D、反应①是制取粗硅，反应②是使粗硅中的硅转化成含硅化合物，属于硅元素的富集，反应③是将含硅化合物中的硅置换出来，属于制取高纯硅，故反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，D正确。
故选：C。
第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。
如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
【答案】D
【详解】A、由图可知，镓原子的核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，选项正确；
B、原子结构示意图中圆圈内的数字是原子的质子数，由图可知，镓原子核内质子数为31，选项正确；
C、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，选项正确；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，选项错误，故选D。
7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。
如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成物有三种
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
【答案】D
【分析】根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：。
【详解】A.根据分析可知，该反应中生成物有2种，故错误；
B.反应物有氢气，单质中元素的化合价为0，则氢气中氢的化合价是0；反应后是氢元素的化合物，如水中氢元素的化合价是+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，故错误；
C.根据反应的方程式，可知参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故错误；
D.根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量，故正确；
故选：D。
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是（ ）
A. pH与溶液的酸碱性
B. 灭火方法
C. 金属的化学性质
D. 物质的分类
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH＜7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，故A正确；
B、灭火原理有移除可燃物，降低温度到着火点以下，隔绝空气。着火点不能被降低，故B错误；
C、金属单质和氧气生成金属氧化物，不是盐，故C错误；
D、纯净物中包含化合物和含氧化合物，化合物中包含含氧化合物，故D错误；
故选A。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
B、将磁铁靠近混合物，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可达到分离的目的，不符合题意；
C、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不符合题意。
故选C。
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
B．t1℃时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3g
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：乙＞甲
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙
【答案】B
【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法错误；
B、t1℃时甲的溶解度是30g，t1℃时，100g甲的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，可以析出甲物质3g，该选项说法正确；
C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，该选项说法错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲，丙在t2℃时的溶解度与甲在t1℃时的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数关大小关系是：乙＞甲=丙，该选项说法错误。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题 （共70 分）
11．胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。
2．氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 序号 抗酸药 现象
1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化
1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。
传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(3)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。
(4)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成
(5)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】
查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。
小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，
实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。
【答案】(1)小苏打
(2)Al（OH）3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
(3)碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面
(4)AD
(5)药品用量在1-2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性
(6)滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。
（2）I中，1-1使用的是氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。
（3）根据“理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点”，
则不能选择与盐酸反应生成气体的药品。所以不选择碳酸氢钠片，
因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。
（4）A、从图2可知，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，正确；
B、从图3可知，反应氧化镁pH>7为碱性，从图4可知，氢氧化铝反应后pH<7，为酸性。错误；
C、从图3、图4的横坐标数据可知，氢氧化铝反应最慢。错误；
D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都由水生成，正确；
故选AD。
（5）从图3可知，铝碳酸镁pH开始上升时间最早，从表格可知，不会产生气体，从图3最终pH≈4可知，药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。
（6）可以使用酸检验碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合成碳酸，分解为水和二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水确定生成的气体是二氧化碳，确定含有碳酸根。所以实验操作和现象为：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
12. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，
观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应，
请写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，
甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【捉出问题】探究I实验后的无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
(3)此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
猜想①：NaCl
猜想②：NaCl、NaOH
猜想③：
(4)小明同学却断定不可能是猜想②，他的理由是 。
(5)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 猜想③正确
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。
你认为其中正确的是________（填字母）。
A．生锈的铁钉
B．铜粉
C．碳酸钠粉末
D．二氧化碳气体
E．pH试纸
【答案】(1) 红 HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) OH- H+
(3)NaCl、HCl
(4)溶液中含有酚酞，若NaOH有剩余，溶液会变为红色（答案合理即可）
(5)锌粒溶解，有气泡产生
(6)ACE
【详解】（1）无色酚酞遇碱变红，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，继续加入稀盐酸，NaOH被消耗完，溶液又从红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠溶液和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）NaOH在溶液中解离出Na+和OH-，盐酸为HCl解离出H+和Cl-，两溶液混合后，NaOH溶液中的OH-与稀盐酸中的H+结合为H2O，即甲为OH-、乙为H+。
（3）盛有少量NaOH溶液的试管中加入稀盐酸，若二者恰好完全反应，则溶液中只有NaCl，即猜想①；若NaOH溶液过量，则溶液中含有NaCl、NaOH，即猜想②；若稀盐酸过量，则溶液中含有NaCl、HCl，即猜想③为NaCl、HCl。
（4）溶液中含有酚酞，若NaOH有剩余，溶液会变为红色，与（1）中溶液由红色变为无色相悖，所以可断定不可能是猜想②。
（5）要证明猜想③正确，只需证明溶液中含有HCl，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可观察到锌粒溶解，有气泡产生。
（6）可代替锌粒的物质需要能证明溶液中是否含有HCl，生锈的铁钉与HCl反应，铁钉溶解，溶液变为黄色，最后可能会变为浅绿色；碳酸钠粉末与HCl反应，粉末溶解，产生无色无味且可使澄清石灰水变浑浊的气体；pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液呈酸性；均可达到实验目的，故选ACE。
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是______℃。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是______。
（5）T1℃时， 将50g甲放入100g水里， 充分溶解， 所得溶液的质量为______g。
【答案】（1）甲＞乙=丙
（2）T1 （3）D
（4）丙物质的溶解度曲线
（5）125
【解析】
【小问1详解】
据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙；
【小问2详解】
据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同；
【小问3详解】
A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液，故填：D；
【小问4详解】
气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线；
【小问5详解】
据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g,所得溶液的质量=100g+25g=125g。
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3 B. 熟石灰 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠
（2）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，
如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的流程图。
请回答
①应称量______gNaCl；若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡；
②取上述溶液10g再加入水______g稀释，可得到5%的NaCl溶液？
③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数______15%（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）B （2） ①. 7.5 ②. 继续向左盘添加NaCl固体，直至天平平衡
③. 20 ④. =
【解析】
【小问1详解】
改良酸性土壤，应使用碱性物质，熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应；KNO3显中性，氧化铜不与碱性物质反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选B；
【小问2详解】
①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；
若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加NaCl固体，直至天平平衡；
②设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%=（10g+x）×5%，x=20g；
③装瓶时有食盐水溅出，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数不变。
烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。
下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：
（1）步骤①中操作a的名称是______。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。
A. KOH溶液 B. Ca（OH）2溶液
C. Na2SO4溶液 D. Ca（NO3）2溶液
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度与温度的关系______。
【答案】（1）过滤 （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）B
（4）CaCl2的溶解度随温度的降低而减小
【解析】
【小问1详解】
操作a能将溶液和沉淀分离，步骤①中操作a的名称是过滤；
【小问2详解】
步骤②中发生中和反应，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小问3详解】
步骤③中氯化镁和X反应生成氢氧化镁沉淀，同时得到氯化钙，步骤③中的试剂X应选下列物质中的Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；不能选用KOH溶液溶液，否则会生成新的杂质氯化钾；不能选用Na2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液，上述两种物质与氯化镁溶液均不反应，故选B；
【小问4详解】
步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而减小。
化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。
为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验：
第一组：验证有新物质生成
第1步：明确反应原理。
(1)如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为 。
第2步：确定需要检验的物质。
(2)若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物 是否存在。
第3步：设计方案检验生成物。
向反应后的大试管中加入足量 （填物质名称），
观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。
第二组：验证反应物的减少或消失
如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，
可观察到 ，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，
他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，
需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 。
【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，
实验装置及测定结果如图所示。
(5)装药品前，如何检查该装置的气密性： 。
(6)表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是 （填序号）。
(7)若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在 （填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)碳酸钠/ Na2CO3
(3)稀盐酸（或稀硫酸等，答案合理即可）
(4) 气球膨胀 CO2可溶于水也可与水反应 纯水
(5)装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气
(6)①
(7)①和②之间
【详解】（1）适量CO2通入NaOH溶液中，NaOH溶液足量，二者反应生成Na2CO3和H2O，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）适量CO2通入NaOH溶液中反应生成Na2CO3和H2O，要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物Na2CO3是否存在。
（3）生成物Na2CO3可与酸溶液反应并放出气体，向反应后的大试管中加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡产生，可证明CO2与NaOH发生了化学反应。
（4）CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，气体减少，压强减小，可观察到气球膨胀。CO2可溶于水也可与水反应，不能证明CO2与NaOH反应还是与水反应或溶于水，可将NaOH溶液换为纯水进行对照实验。
（5）装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气。
（6）二氧化碳在水中的溶解度较小，在水中溶解和与水反应的二氧化碳较少，二氧化碳浓度减少的幅度较小，为曲线①。
（7）氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的小，但饱和石灰水消耗二氧化碳的能力比水强，所以选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①和②之间。
17. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。
经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I：______；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 ______ 猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为______。
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨， 其目的是______。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液
C. 硫酸钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
【查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分______。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。
【活动延伸】
（7）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质______。（写出一条即可）
【答案】（1）“锡纸”中的金属是锡
（2） ①. “锡纸”表面有深灰色固体析出 ②. 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn
（3）除去金属表面的氧化物 （4）D
（5）取大小厚度相同的锡片和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大，则成分为铝，反之则为锡
（6）短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧
（7）密度小##耐腐蚀##延展性##导热性（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成，猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝，则猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
【小问2详解】
铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，锌粉是一种深灰色固体，猜想Ⅱ成立，说明锡纸”中的金属是铝，铝与氯化锌溶液反应生成氯化铝和锌，则取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到的实验现象为：“锡纸”表面有深灰色固体析出，反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
【小问3详解】
取“锡纸片”打磨，其目的是除去表面的氧化物；
【小问4详解】
铝、锡都比铜、银活泼，因此都能够和氯化铜、硝酸银反应，不能用来完成实验，铝、锡都不如钠活泼，因此都不能和硫酸钠反应，不能用来完成实验，铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，因此可以用来完成实验，故选：D；
【小问5详解】
最初的锡纸是锡造的，但质软，则验证“锡纸”的成分的方法是取大小厚度相同的锡片和“锡纸”，折叠，比较二者的硬度，若“锡纸”硬度较大，则成分为铝，反之则为锡；
【小问6详解】
开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧是因为短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点，因此锡纸燃烧；
【小问7详解】
铝合金可能具有的性质密度小、耐腐蚀，延展性、导热性等。
计算题（本大题包括1小题，共5分）
18 .我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，
因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。
食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。
【答案】解：200g春笋中含有草酸质量为180mg×2=360mg=0.36g，
设生成草酸钙的质量为x，
x=0.512g
答：产生草酸钙的质量为0.512g
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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