2024年山东省泰安市中考化学模拟试卷
一．选择题（共20小题，满分34分）
1．以下图示实验都是我们曾经做过的，其中没有发生化学变化的是（ ）
A．淀粉水解成葡萄糖 B．制取少量蒸馏水
C．电解水 D．铁丝在氧气中燃烧
2．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（ ）
A．羊毛围巾 B．塑料包装袋
C．不锈钢盆 D．木质桌椅
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液中溶质可以有多种
4．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．铁丝燃烧
D．收集氢气
5．2024年政府工作报告强调：强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型。下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．开发并推广风力发电
B．植树种花美化小区
C．街道上洒水车喷雾降尘
D．田间焚烧秸秆
6．下列事实解释不正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
7．下列有关化肥或农药的叙述，错误的是（ ）
A．氯化铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．磷酸二氢钾属于复合肥料
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
8．下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．FeO读作氧化铁，NO2读作二氧化氮
B．3H表示3个氢元素，C60表示60个碳原子
C．表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D．NH4NO3中氮元素的化合价为+1价
9．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀盐酸
B．图2能证明此反应放出热量
C．60s时溶液中溶质一定含有NaCl
D．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化
10．实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用50mL量筒量取所需水的体积
C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
11．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
13．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气
C．甲、丙相对分子质量比为4：15
D．若继续反应至丙为55g，丙刚好是丁质量的5倍
14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 主要实验操作
A 分离NaCl和MgCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液
C 除去氯化钾固体中混有的二氧化锰 加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D 除去粗盐中含有的CaCl2和Na2SO4杂质 溶解后依次加入足量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．是H2
B．该反应属于置换反应
C．反应消耗和的个数比为1：1
D．反应生成和的质量比为46：32
16．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化
B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一
D．上述流程中KOH可以循环利用
17．如图所示为Ca（OH）2和CO2的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大
B．70℃时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水
C．将70℃时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1℃，所得溶液中溶质的质量相等
D．人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
18．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．①实验可以验证质量守恒定律
B．②实验中可以证明金属活动性为Fe＞Cu＞Ag
C．③U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠
D．④中根据小气球变大可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应
（多选）19．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2SO4 CO2 O2
B Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
C NaOH CO2 Ca（OH）2 MgCl2
D Mg CuCl2 NaOH H2SO4
A．A B．B C．C D．D
20．下列图象与对应叙述相符合的是（ ）
A．向一定量的锌粒中加入稀盐酸
B．向 pH＝3 的溶液中加水
C．一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应
D．向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
二．填空题（共3小题，满分26分）
21．（10分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）根据如图提供的信息，下列说法中，正确的是 （填字母序号）．
A．P可表示磷元素
B．磷原子的质子数为15
C．磷原子核外有5个电子
D．磷原子的相对原子质量为30.97
（2）P2O5表示一个 ；P2O5中磷元素的化合价为 ．
（3）红磷在氧气中燃烧的化学方程式为 ；实验现象为 ，参与反应的磷和氧气质量比为 ．
22．（7分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。
（1）某些手表的表带由不锈钢制成，原因是不锈钢具有较大的硬度和良好的 。
（2）放置多年的手表会出现锈痕，写出一条防止手表生锈的措施： 。
（3）手表的电源为纽扣电池，具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。其中SR电池由氧化银作正极，金属锌粉作负，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，通过锌与氧化银的化学作用生成银和另一种物质，同时产生电能，发生反应的化学方程式为 。
（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列药品可行的是 （填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 （填标号）。
A．a点溶液中的溶质有3种
B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生
C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
D．d点溶液中的溶质为Zn（NO3）2
23．（9分）我国制碱工业先驱一侯德榜，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）NH3中氮元素的化合价为 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）请写出NH4C1在农业中的一种用途。
三．实验题（共2小题，满分24分）
24．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）如图E装置中，b仪器的名称是 ；
（2）实验室制取二氧化碳气体可选用的收集装置是 （填字母），反应的化学方程式是 ，制取CO2时，选用发生装置B和C相比，不选B的主要理由是 （任写一条）。
25．（14分）在一次研学旅行活动中，小红同学打开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分等产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。
（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是 。
（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙
小芳 取少量干燥剂于试管中，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 不含碳酸钙
两位同学实验结论截然相反，你认为 同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是 。
（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能，即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca（OH）2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容。
实验方案
实验依据 若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅰ成立
若bg沉淀所含钙元素质量 （填“大于”“小于”或“等于”）ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅱ成立
几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立，即该包干燥剂的成分为CaO、Ca（OH）2。
四．计算题（共2小题，满分10分）
26．（4分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，75%的酒精是常用的杀菌、消毒剂，其主要成分为乙醇。试计算：
（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）乙醇中氧元素的质量分数为 。（精确到0.1%）
27．（6分）家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算：
（1）CO2的质量为 g；
（2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%）
（3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2024年山东省泰安市中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分34分）
1．以下图示实验都是我们曾经做过的，其中没有发生化学变化的是（ ）
A．淀粉水解成葡萄糖 B．制取少量蒸馏水
C．电解水 D．铁丝在氧气中燃烧
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，淀粉水解成葡萄糖、电解水、铁丝在氧气中燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、制取少量蒸馏水没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化；故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
2．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（ ）
A．羊毛围巾 B．塑料包装袋
C．不锈钢盆 D．木质桌椅
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。
【解答】解：A、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
D、木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液中溶质可以有多种
【分析】A、根据溶液可以有颜色进行分析；
B、根据溶液的特点进行分析；
C、根据溶液的均一性进行分析；
D、根据溶液中溶质可以有多种进行分析。
【解答】解：A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错；
B、氯化钠不能溶于植物油中，形成不均一、不稳定的混合物，不能形成溶液，故B错；
C、溶液具有均一性，则将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故D错；
D、溶液中的溶质可以只有一种，也可能含有多种，故D正确。
故选：D。
4．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．稀释浓硫酸
C．铁丝燃烧
D．收集氢气
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。
D、氢气的密度比空气的小，氢气应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误。
故选：B。
5．2024年政府工作报告强调：强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型。下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
A．开发并推广风力发电
B．植树种花美化小区
C．街道上洒水车喷雾降尘
D．田间焚烧秸秆
【分析】防止空气污染的措施有：积极推广使用新能源公交车；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；火力发电厂进行脱硫、控尘处理等。
【解答】解：A、开发并推广风力发电，利于减少空气污染；故A不符合题意；
B、植树种花美化小区，利于减少空气污染；故B不符合题意；
C、街道上洒水车喷雾降尘，利于减少空气污染，故C不符合题意；
D、田间焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，不利于减少空气污染；故D符合题意；
故选：D。
6．下列事实解释不正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D．氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．
B、变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，故选项解释正确。
D、氧气可以供给呼吸，氮气不能，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
7．下列有关化肥或农药的叙述，错误的是（ ）
A．氯化铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用
B．磷酸二氢钾属于复合肥料
C．农药有毒，应禁止施用
D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
【分析】A、根据化肥的性质分析；
B、根据化肥的分类分析；
C、根据农药的作用进行解答；
D、根据农药的性质进行解答。
【解答】解：A、氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥和碱性物质混合施用能生成氨气，从而降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，正确；
B、磷酸二氢钾含有磷和钾元素，属于复合肥，正确；
C、农药本身有毒，应该合理施用农药，不是禁止施用，错误；
D、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，正确；
故选：C。
8．下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
A．FeO读作氧化铁，NO2读作二氧化氮
B．3H表示3个氢元素，C60表示60个碳原子
C．表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D．NH4NO3中氮元素的化合价为+1价
【分析】A、根据化合物的正确读法进行分析；
B、根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
C、根据原子的核外电子排布进行分析；
D、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析。
【解答】解：A、FeO中铁显+2价，读作氧化亚铁，NO2读作二氧化氮，故A错误；
B、3H表示3个氢原子，C60表示1个碳60分子，故B错误；
C、表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，故C正确；
D、NH4NO3中，铵根离子中氮元素的化合价为﹣3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5，故D错误。
故选：C。
9．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中只能盛放稀盐酸
B．图2能证明此反应放出热量
C．60s时溶液中溶质一定含有NaCl
D．实验中烧杯中溶液的pH一定发生变化
【分析】根据酸和碱反应生成水以及图像进行分析解答即可。
【解答】解：A、根据图像不确定滴加的是哪种物质，则不能确定烧杯中的溶液，该选项说法错误；
B、根据图像可以看出，反应过程中溶液温度升高，则说明该反应放出热量，该选项说法正确；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则60s时溶液中的溶质一定含有氯化钠，该选项说法正确；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸的pH＜7，氢氧化钠的pH＞7，氯化钠的pH＝7，该选项说法正确。
故选：A。
10．实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用50mL量筒量取所需水的体积
C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量、量取、溶解）进行分析；
B、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量进行分析；
C、根据天平的正确使用方法进行分析；
D、根据量筒的正确使用方法进行分析。
【解答】解：A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤（计算、称量、量取、溶解），所以实验操作顺序为④②①⑤③，故A正确；
B、溶剂质量＝100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，所以选用100mL量筒量取所需水的体积，故B错误；
C、②中若天平指针左偏，应减少氯化钠至天平平衡，故C错误；
D、用量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：A。
11．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【分析】根据镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
①经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，
A、一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误；
B、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，故B正确；
C、一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误；
D、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，一定不含铜离子，故D错误。
故选：B。
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
【分析】二氧化锰不能用作水的催化剂；
只含一种元素的物质不一定是单质；
化学反应前后，元素种类不变；
氧化反应不一定都像燃烧那样剧烈并发光．
【解答】解：A、虽然MnO2能加快H2O2的分解速率，但是MnO2不能加快H2O的分解速率，该选项说法不正确；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，例如白磷和红磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
C、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于蜡烛，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，该选项说法正确；
D、有的氧化反应不像燃烧那样剧烈并发光，例如缓慢氧化放热，但是不发光，该选项说法不正确。
故选：C。
13．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应可能是实验室用氯酸钾制取氧气
C．甲、丙相对分子质量比为4：15
D．若继续反应至丙为55g，丙刚好是丁质量的5倍
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项不正确。
B、a＝21+8+40+30﹣17﹣8﹣25＝49，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，反应的丁、甲、丙的质量比是（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾、氧气质量比是245：149：96，因此该反应不是实验室用氯酸钾制取氧气，故选项不正确。
C、不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，故选项不正确。
D、反应的丙、丁的质量比是（40g﹣25g）：（49﹣30）＝15：19，若继续反应至丙为55g，则又生成15g丙，同时反应的丁的质量是19g，丁质量是30g﹣19g＝11g，丙刚好是丁质量的55g÷11g＝5倍，故选项正确。
故选：D。
14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 主要实验操作
A 分离NaCl和MgCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液
C 除去氯化钾固体中混有的二氧化锰 加水溶解后过滤、洗涤、干燥
D 除去粗盐中含有的CaCl2和Na2SO4杂质 溶解后依次加入足量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、氯化镁能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤，得到的是氯化钠和氯化钾的混合溶液，且也无法分离出氯化镁，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液无法检验二氧化碳中的氯化氢气体，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，而加水溶解后过滤、洗涤、干燥可以得到二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、足量的氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，足量的碳酸钠溶液与氯化钙、氯化钡反应，分别生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后蒸发结晶，即可得到氯化钠晶体，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
15．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（HCOOH）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．是H2
B．该反应属于置换反应
C．反应消耗和的个数比为1：1
D．反应生成和的质量比为46：32
【分析】根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
A、由分子的模型图可知，是O2，故错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、由方程式的意义可知，反应消耗和的个数比为2：2＝1：1，正确；
D、由方程式的意义可知，生成物丙、丁即HCOOH、O2的质量比为（2×46）：32＝23：8，错误。
故选：C。
16．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生了物理变化
B．步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C．步骤Ⅲ中水是反应物之一
D．上述流程中KOH可以循环利用
【分析】A.依据步骤Ⅰ的流程信息分析；
B.依据空气的成分和步骤Ⅱ的反应分析；
C.依据步骤Ⅲ的反应分析；
D.依据整个流程分析。
【解答】解：A.分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH，只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确；
B.分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气（参加反应的是空气中的氧气），它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误；
C.分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确；
D.分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确；
故选：B。
17．如图所示为Ca（OH）2和CO2的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．CO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大
B．70℃时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水
C．将70℃时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1℃，所得溶液中溶质的质量相等
D．人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
B、70℃时氢氧化钙溶解度是0.1g，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体，能够溶解1g氢氧化钙，不能得到澄清石灰水，该选项不正确。
C、将70℃时（氢氧化钙的溶解度大于二氧化碳）等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液（溶质氢氧化钙质量大于二氧化碳质量）降温到T1℃，都变成不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量不相等（氢氧化钙质量大于二氧化碳），该选项不正确。
D、人在喝碳酸饮料时会打隔，是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，该选项正确。
故选：D。
18．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．①实验可以验证质量守恒定律
B．②实验中可以证明金属活动性为Fe＞Cu＞Ag
C．③U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠
D．④中根据小气球变大可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应
【分析】A、有气体产生或参加的反应验证质量守恒需要在密闭的容器中进行；
B、根据金属和酸反应的情况得出结论；
C、根据氢氧化钠溶于水会放热分析；
D、根据水也能和二氧化碳反应分析．
【解答】解：A、因盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，在烧杯中反应时二氧化碳气体逸出，则天平不会在反应前后保持平衡，故达不到验证质量守恒定律的目的；
B、铜和银都不能与酸反应，无法比较铜和银的活动性顺序，故达不到验证质量守恒定律的目的；
C、氢氧化钠溶于水会放热，因此会使U型管出现左低右高的现象，而氯化钠没有明显现象，故能达到验证质量守恒定律的目的；
D、小气球变大也可能是二氧化碳溶于水或与水反应使装置内的气压变小的结果，故达不到验证质量守恒定律的目的；
故选：C。
（多选）19．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2SO4 CO2 O2
B Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
C NaOH CO2 Ca（OH）2 MgCl2
D Mg CuCl2 NaOH H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：
A、氧化铜（甲）和氧气（丁）不反应。不能转化；
B、HCl（丙）和硝酸钡（丁）不反应。不能转化；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。能实现；
D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。能实现；
故选：CD。
20．下列图象与对应叙述相符合的是（ ）
A．向一定量的锌粒中加入稀盐酸
B．向 pH＝3 的溶液中加水
C．一定量的镁条在密闭容器里与氧气反应
D．向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
【分析】A、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的质量不会一直增大进行分析；
B、根据酸性溶液加水稀释，不会变成中性或碱性进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾才会出现沉淀进行分析。
【解答】解：A、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的质量不会一直增大，故A错误；
B、酸性溶液加水稀释，不会变成中性或碱性，故B错误；
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，固体质量增大，然后不变，故C错误；
D、向含少量盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钾才会出现沉淀，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共3小题，满分26分）
21．（10分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）根据如图提供的信息，下列说法中，正确的是 ABD （填字母序号）．
A．P可表示磷元素
B．磷原子的质子数为15
C．磷原子核外有5个电子
D．磷原子的相对原子质量为30.97
（2）P2O5表示一个 五氧化二磷分子 ；P2O5中磷元素的化合价为 +5 ．
（3）红磷在氧气中燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；实验现象为 放出大量的热，冒出大量的白烟 ，参与反应的磷和氧气质量比为 31：40 ．
【分析】（1）由题意可知，上图中所提供的信息为：元素的原子序数、质子数、相对原子质量、核外电子数等．
（2）根据化学式表示物质还表示该物质的一个分子，在化合物中正负化合价的代数和为零进行解答．
（3）根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷以及燃烧的现象进行解答．
【解答】解：（1）A、由上表可知，P可表示磷元素，正确；
B．磷原子的质子数为15，正确；
C．在原子中，质子数等于核外电子数，磷原子核外有15个电子，故C说法错误；
D．磷原子的相对原子质量为30.97，正确；
故选ABD；
（2）化学式表示一个某物质的分子，P2O5表示一个一个五氧化二磷分子；根据正负化合价的代数和为零的原则和氧元素的化合价为﹣2价，可知P2O5中磷元素的化合价为+5价．故填：五氧化二磷分子；+5；
（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；实验现象为放出大量的热，冒出大量的白烟；参与反应的磷和氧气质量比为（4×31）：（5×16×2）＝31：40．
故答案为：4P+5O22P2O5；放出大量的热，冒出大量的白烟； 31：40．
22．（7分）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。
（1）某些手表的表带由不锈钢制成，原因是不锈钢具有较大的硬度和良好的 抗腐蚀性 。
（2）放置多年的手表会出现锈痕，写出一条防止手表生锈的措施： 保持手表表面洁净和干燥（合理即可） 。
（3）手表的电源为纽扣电池，具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。其中SR电池由氧化银作正极，金属锌粉作负，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，通过锌与氧化银的化学作用生成银和另一种物质，同时产生电能，发生反应的化学方程式为 Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO 。
（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列药品可行的是 ①③ （填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 C （填标号）。
A．a点溶液中的溶质有3种
B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀产生
C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
D．d点溶液中的溶质为Zn（NO3）2
【分析】（1）根据合金的性质进行分析；
（2）根据铁生锈的条件及防止铁生锈的方法进行分析；
（3）根据题文信息并结合质量守恒定律进行分析；
（4）结合金属活动顺序并根据“两金夹一盐“、“两盐夹一金”进行分析；
（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；据此分析。
【解答】解：（1）不锈钢是铁的合金，其硬度比铁大，不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，是钢的一种，抗腐蚀性好；
（2）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，因此手表出现锈痕是因为铁接触到了水和氧气；防止铁制品生锈即要使铁制品隔绝空气（或氧气）、隔绝水，因此可采取的措施是：保持手表表面洁净和干燥（合理即可）；
（3）根据题文信息可知，锌与氧化银反应成银和另一种物质，根据质量守恒可知，化学反应前后原子的种类没有改变，则另一种物质为ZnO，反应的化学方程式为 Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO；
（4）①将铁放到硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性强于铜；将银放到硫酸铜溶液中没有现象，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，可行；
②FeSO4溶液、Cu、Ag，铜和银都不能与硫酸亚铁反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，不可能；
③将铜放到硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明铁的活动性强于铜，将铜放到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，可行；
④将银放入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，没有现象，能证明银的活动性弱于铜和铁，但是不能证明铁和铜的活动性，不可行；
故选：①③；
（5）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；
A.在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；
B.b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故B正确；
C.c点时锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，没有气泡产生，故C错误；
D.d点时锌过量，溶液中只有硝酸锌，故D正确；
故选：C。
故答案为：
（1）抗腐蚀性；
（2）保持手表表面洁净和干燥（合理即可）；
（3）Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO；
（4）①③；
（5）C。
23．（9分）我国制碱工业先驱一侯德榜，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）操作a的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 。
（2）NH3中氮元素的化合价为 ﹣3价 。
（3）反应②的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）请写出NH4C1在农业中的一种用途。 做氮肥
【分析】（1）根据操作a是将固体和液体分离的操作进行分析；
（2）根据元素中各元素的化合价的代数和为零进行分析；
（3）根据碳酸氢钠在加热的条件下分解成为碳酸钠、水和二氧化碳进行解答；
（4）根据氯化铵中含有氮元素进行分析。
【解答】解：（1）操作a是将固体和液体进行分离的操作，所以操作a的名称是过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗；
（2）NH3中氢元素的化合价为+1，化合物中元素化合价的代数和为零，因此氮元素的化合价为﹣3价，故答案为：﹣3；
（3）反应②为碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）NH4C1中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥，故答案为：做氮肥。
三．实验题（共2小题，满分24分）
24．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）如图E装置中，b仪器的名称是 集气瓶 ；
（2）实验室制取二氧化碳气体可选用的收集装置是 B或C （填字母），反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ，制取CO2时，选用发生装置B和C相比，不选B的主要理由是 不能控制反应的速率，造成浪费 （任写一条）。
【分析】（1）根据图示仪器结构进行回答；
（2）块状固体和液体起反应，反应不需要加热制备气体，据此选择气体的发生装置；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式；根据B和C的装置的结构进行分析。
【解答】解：（1）根据图示仪器结构知，b仪器的名称是集气瓶；
（2）块状固体和液体起反应，反应不需要加热制备气体，可选用装置B或C；实验室制取二氧化碳利用的是碳酸钙与稀盐酸反应，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置C中有一个分液漏斗，可以控制加入溶液的量，控制反应物浓度和反应物的量，从而控制反应速率和节约药品，而B只是一次性投料，无法控制反应速率和药品的用量，造成浪费。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）D；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；反应的速率。
25．（14分）在一次研学旅行活动中，小红同学打开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分等产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。
（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是 CaO+H2O═Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。
（2）小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是 取适量干燥剂于试管中，滴加适量水，触摸试管外壁，发烫，说明干燥剂中含有氧化钙 。
（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙
小芳 取少量干燥剂于试管中，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 不含碳酸钙
两位同学实验结论截然相反，你认为 小芳 同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是 氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是氢氧化钙 。
（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能，即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca（OH）2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容。
实验方案
实验依据 若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅰ成立
若bg沉淀所含钙元素质量 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）ag氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅱ成立
几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立，即该包干燥剂的成分为CaO、Ca（OH）2。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理，其原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法：取适量干燥剂于试管中，滴加适量水，触摸试管外壁，发烫，说明干燥剂中含有氧化钙。
故填：取适量干燥剂于试管中，滴加适量水，触摸试管外壁，发烫，说明干燥剂中含有氧化钙。
（3）小芳同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是氢氧化钙。
故填：小芳；氢氧化钙微溶于水，白色固体可能是氢氧化钙。
（4）实验过程如下所示：
实验方案
实验依据 若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量（钙元素完全来自于氧化钙） 猜想Ⅰ成立
若bg沉淀所含钙元素质量小于ag氧化钙所含钙元素质量（钙元素来自于氧化钙和氢氧化钙） 猜想Ⅱ成立
故填：小于。
四．计算题（共2小题，满分10分）
26．（4分）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，75%的酒精是常用的杀菌、消毒剂，其主要成分为乙醇。试计算：
（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：3：8 。
（2）乙醇中氧元素的质量分数为 34.8% 。（精确到0.1%）
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8；故填：12：3：8。
（2）乙醇中氧元素的质量分数为≈34.8%；故填：34.8%。
27．（6分）家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算：
（1）CO2的质量为 8.8 g；
（2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%）
（3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【分析】（1）根据图中信息来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，生成CO2的质量为8.8g。
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
，
x＝21.2g，y＝23.4g
则食用面碱中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%。
答：食用面碱中碳酸钠的质量分数是96.4%。
（3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%。
答：反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）8.8；
（2）96.4%；
（3）10%。
