安徽省三海学地教育联盟2023-2024学年初中毕业班第一次质量检测
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 2024年我国政府工作报告中提出“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型”。下列行为不利于生态环境保护的是
A. 使用无磷洗衣粉防止水体污染
B. 加高烟囱以利于减少空气污染
C. 建筑工地应及时洒水进行降尘
D. 加快构建废弃物循环利用体系
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，防止水体污染，不符合题意；
B、加高烟囱，废气还是会排放到空气中，还是会污染空气，符合题意；
C、建筑工地应及时洒水进行降尘，可以减少空气中的可吸入颗粒物含量，减少空气污染，不符合题意；
D、加快构建废弃物循环利用体系，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
2. 生活中处处有化学。下列文字对图片叙述中，正确的是
A．纯肉烤肠中富含蛋白质 B．亚克力(有机玻璃)属于无机非金属材料
C．存放烧碱的地方应张贴 D．面粉厂中除静电装置会使该现象发生
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故纯肉烤肠中富含蛋白质，符合题意；
B、有机玻璃属于合成材料，不是无机非金属材料，不符合题意；
C、该图标是“爆炸品”，烧碱具有腐蚀性，存放烧碱的地方应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意；
D、图中会发生爆炸，面粉厂中除静电装置，可以减少空气中的面粉颗粒，防止发生爆炸，不符合题意。
故选A。
3. 为进行银镜反应，某同学在实验室中进行了以下操作，其中正确的是
A．倒溶液 B．滴加
C．振荡试管 D．水浴加热试管
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心处，试管口要紧挨着试剂瓶口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作错误；
D、水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀，图中所示操作正确。
故选D。
4. 下列有关物质的俗称、化学式、类别及用途的说法中，完全正确的一组是
选项 俗称 化学式 类别 用途
A 小苏打 酸 用于焙制糕点
B 石灰石 氧化物 用作食品干燥剂
C 双氧水 化合物 适用于多种消毒
D 苛性钠 NaOH 无机物 用于造纸和肥皂的生产
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，NaHCO3中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故不完全正确；
B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，故不完全正确；
C、双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，适用于多种消毒，故不完全正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式NaOH，属于无机物，可用于造纸和肥皂的生产等，故完全正确。
故选D。
5. 过氧乙酸是常用的消毒液。温度稍高过氧乙酸就会分解放出氧气并生成醋酸。下列有关说法正确的是
A. 醋酸中含有
B. 过氧乙酸和醋酸都由3种非金属元素组成
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数大于醋酸中碳元素的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A、醋酸是由醋酸分子构成的，1个醋酸分子中含有2个氧原子，故说法错误；
B、根据过氧乙酸、醋酸可知，过氧乙酸和醋酸都由碳、氢、氧三种非金属元素组成的，故说法正确；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故说法错误；
D、1个过氧乙酸分子、1个醋酸分子中均含有2个碳原子，但过氧乙酸的相对分子质量大于醋酸，则物质中碳元素的质量分数：过氧乙酸＜醋酸，故说法错误。
故选B。
6. 如图甲所示是元素周期表上的一部分，图乙是碳元素的价类二维图。下列说法中正确的是
A. 铅原子最外层有6个电子
B. 铅元素的相对分子质量为414.4
C. 物质E不稳定，容易分解为和
D. X表示的是碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、6号是碳元素，碳原子的核外电子排布是：第一层有2个电子，最外层有4个电子，铅元素与碳元素位于同族，所以铅原子最外层有4个电子，故说法错误；
B、元素周期表中最下方数字是元素的相对原子质量，即铅元素的相对原子质量为207.2，故说法错误；
C、E点是碳元素显+4价的酸，即碳酸，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，故说法正确；
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则X是含碳的化合物，不可能表示碱，故说法错误。
故选C。
7. 硼氢化钠催化释放氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①微观实质是氢原子的转移
B. 过程②属于置换反应
C. 过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1
D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为
【答案】B
【解析】
【分析】由微粒的变化可知，过程②中是由BH3和X反应生成了BH2OH和H2，根据质量守恒定律可知，X是H2O。
【详解】A、由微粒的变化可知，过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故说法不正确；
B、由分析可知，过程②的反应化学方程式为：BH3+H2O=BH2OH+H2，反应物是两种化合物，不是置换反应，故说法不正确；
C、由BH3+H2O=BH2OH+H2可知，过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，故说法正确；
D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B（OH）3转化为B（OH）4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D说法不正确。
故选B。
8. 运用推理、类比、归纳、对比是学习化学的重要方法，下列说法中合理的是
A. 酸溶液的小于7，小于7的溶液是酸溶液
B. 最外层电子数相同的两个原子，化学性质相似
C. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸溶液的pH小于7，但pH小于7 的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法不合理；
B、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，属于不稳定结构，两者化学性质不同，故选项说法不合理；
C、燃烧需要同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）才能发生，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法不合理；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以说能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项说法合理；
故选：D。
9. 兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断中正确的
A. 滤渣中可能含有，滤液中一定含有
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有
C. 若滤渣中只含，则滤液中一定只含有
D. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有
【答案】A
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：铝>锌＞氢>铜，把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，待氯化铜反应完全，铝还有剩余，铝会与氯化锌反应生成锌和氯化铝，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有氯化铝。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有氯化铝，当铝过量时，滤渣中含有铝，故A正确；
B、若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有氯化铜，则铝反应完全，氯化锌没有参与反应，则滤渣中一定含有 Cu，不可能含有锌和铝，故B错误；
C、若滤渣中只含 Cu、Zn ，说明铝反应完全，氯化铜反应完全，氯化锌可能部分反应，也可能全部反应，则滤液中一定含有 AlCl3，可能含有氯化锌，故C错误；
D、若滤液为无色溶液，说明滤液中一定不含有氯化铜，即氯化铜反应完全，无法确定氯化锌是否反应，则滤渣中一定含有 Cu，故D错误；
故选：A。
10. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是
A. a处废水中含有、、、
B. b处废水中一定含有、、
C. b处附近的废水呈无色
D. c处废水中溶解的溶质为、
【答案】B
【解析】
【分析】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
【详解】A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法错误；
B、由以上分析可知，b处废水中一定含有、、，故说法正确；
C、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法错误；
D、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，一定没有氢氧化钾，否则呈碱性，不能达到排放标准，故说法错误。
故选B。
11. 如下图是、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 配制℃下氯化钠的饱和溶液时，若称量的过程中砝码放左盘，放右盘，最终该温度下溶液的溶质质量分数可能偏大
B. ℃时，饱和溶液中含有的
C. 将℃时两种物质的饱和溶液升温至℃(不考虑水蒸发)，所得两溶液的溶质质量分数相等
D. 当中混有少量时，要想提纯应该升高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、若称量的过程中砝码放左盘， NaCl放右盘，称的氯化钠的质量可能偏少，导致最终该温度下溶液的溶质质量分数可能偏小，故A不符合题意；
B、由图知，t1℃时，氯化钠的溶解度为35.7g ，则135.7gNaCl饱和溶液中含有35.7g的 NaCl，故B不符合题意；
C、由图知，t1℃时，两种物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，且两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑水蒸发)，所得两溶液的溶质质量分数相等，故C符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当KNO3中混有少量NaCl 时，要想提纯KNO3 应该采用降温结晶的方法，故D不符合题意。
故选C。
12. 某化学兴趣小组同学利用如图所示改进装置探究分子运动和二氧化碳的性质。将一瓶二氧化碳气体敞口放置于大烧杯中，约2分钟后取出集气瓶，立即向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是
A. 澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙
B. 该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验能证明分子在不断地运动
D. 若2分钟后取出集气瓶，向烧杯中倒入酚酞溶液，则溶液变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，选项正确；
B、若二氧化碳的密度比空气小，取出集气瓶后，烧杯内二氧化碳会逸出，大烧杯内不会存在二氧化碳，不能让澄清石灰水变浑浊，选项正确；
C、分子在不断地运动，部分二氧化碳会从敞口集气瓶中进入到大烧杯中，烧杯中加入澄清石灰水变浑浊，选项正确；
D、烧杯中二氧化碳遇水生成碳酸，碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色，酸不能让酚酞变红，选项错误。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
由于天然金刚石资源稀少、价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。
人工合成金刚石的探索始于19世纪末，直到20世纪50年代，在理论上论证了合成金刚石需要的高压高温条件，才逐渐从实验探索发展成大规模的工业生产。高压合成金刚石的原料是廉价的石墨。用高压釜施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石(如下图所示)。此外，也可借爆炸产生的高温高压合成，但后者得到的金刚石颗粒细小，只能用作磨料。然而，廉价而大量合成宝石级的金刚石仍是一个人类尚未攻克的难题。
20世纪80年代，人们发现，甲烷等简单的碳氢化合物跟大量氢气混合，在微波炉里形成低温低压的等离子体在硅等基质上沉积，能得到颗粒微小的金刚石的薄膜。近年，已用这种方法获得了宝石级大钻石。此方法的出现震惊世人，对人类科学思维取向有深刻的启示。
（1）请写出金刚石的一条物理性质：___________。
（2）在石墨转变为金刚石的过程中，两者发生巨大差异的原因是___________。
（3）下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有___________(填字母序号)。
a．石墨转变为金刚石的过程属于物理变化
b．一种元素可以组成多种性质不同的单质
c．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
（4）人们从早期的“高温高压合成”到“低温低压合成”的态度转变中，可看出当时探索“高压合成金刚石”的过程中，遇到的阻碍可能为___________(写出一条即可)。
（5）短文中的“甲烷”是天然气的主要成分，写出甲烷燃烧时的化学方程式___________。
【答案】（1）硬度大（合理即可）
（2）碳原子的排列方式不同
（3）bc （4）制成更有价值的金刚石（合理即可）
（5）
【解析】
小问1详解】
金刚石硬度大，有光泽；
小问2详解】
因为碳原子的排列方式不同，所以在石墨转变为金刚石的过程中，两者发生巨大差异；
【小问3详解】
a．在一定条件下，石墨可转变为金刚石，有新的物质生成，这一变化是化学变化，故说法错误；
b．一种元素可以组成多种性质不同的单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，故说法正确；
c．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素，还需考虑价格、资源等因素，故说法正确；
故选bc；
【小问4详解】
分析题文可知，探索“高压合成金刚石”的过程中，如何将金刚石细小颗粒聚集在一起，让其发挥应有的价值称为难题；
【小问5详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
14. 某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，设计如下实验装置进行实验。
【查阅资料】①碱石灰为和的混合物。
②氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。
（1）选用A作为实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氮气的发生装置的理由为___________，其内部试管口略向下倾斜是为了___________。
（2）请写出A中的化学方程式___________。
（3）实验过程中，为了防止实验装置内残留少量空气，进而影响氨气体积的测定，我们可以___________，使得到的数据更为精确。
（4）该学习小组的同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。通过实验得到数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因可能为___________。
【答案】（1） ①. 反应物是固体，反应条件是加热 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（2）
（3）先断开C与D，加热装置A片刻，再连接C与D，加热另一个装置
（4）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热；玻璃是热的不良导体，试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
【小问2详解】
氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
组装好仪器以后，装置内有大量的空气，为了防止装置内空气影响N2体积的测定，故实验中，先断开C与D，加热装置A片刻，用产生的氨气将装置内的空气排尽，再连接C与D，加热另一个装置；
【小问4详解】
数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。
15. 菱铁矿是一种碳酸镁矿物，它是镁的主要来源。实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的工艺流程如下。
（1）“酸浸”时为提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取___________的办法。此时，与硫酸发生的反应和与盐酸的反应类似，则与硫酸发生反应的化学方程式为___________。
（2）“转化”时主要反应是，则“转化”和第二次“过滤”两个步骤的主要目的是___________。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5~200
析出晶体 等
则“操作1”的具体操作为：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
【答案】（1） ①. 将菱镁矿石粉碎（合理即可） ②. MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O
（2）将MnSO4转化为二氧化锰二除去（合理即可）
（3）降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
二氧化锰不溶于硫酸，“转化”时主要反应是，所以“转化”和第二次“过滤”两个步骤的主要目的是：将MnSO4转化为二氧化锰二除去；
【小问3详解】
“操作I”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.8℃～48.1℃析出MgSO4 7H2O。
16. 某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应微观实质的实验探究。
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
（1）氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是___________。
（2）M点时电导率几乎为零的原因是___________。
（3）通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和
【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
（4）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它___________(填性质)。
【结论】
（5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(选填“增大”或“减小”)。
【拓展与反思】
（6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是___________。
（7）已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由：___________。
【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（2）Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零（合理即可）
（3）① （4）易溶于水
（5）减小 （6）先减小后增大
（7）乙；两者反应生成可溶于水的硫酸钠，离子浓度较大，所以电导率较大
【解析】
【小问1详解】
Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
【小问2详解】
M点时二者恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，离子浓度几乎为零，所以电导率几乎为零；
【小问3详解】
①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，所以M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故说法正确；
②M点后是继续加入稀硫酸，溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，故说法错误；
故选①；
【小问4详解】
硫酸钠和氢氧化钡反应后的产物除了难溶性的硫酸钡以外，还有易溶于水的氢氧化钠，所以N点处离子的浓度明显大于M点；
【小问5详解】
溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子个数减少，导致其浓度减小；
【小问6详解】
向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，钙离子个数减少，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子个数又增多，钙离子的浓度逐渐增大；
【小问7详解】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全时，溶液中含有硫酸钠，此时溶液中含有钠离子和硫酸根离子，离子浓度较大，所以电导率较大，故乙曲线符合。
17. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）根据实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出建议：___________。
（2）某次实验中，当溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为，求剩余过氧化氢溶液中溶质的质量。（氧气的密度为1.429g/L）(请写出计算过程，滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)
【答案】（1）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（2）224mL=0.244L，生成氧气的质量为0.244L×1.429g/L≈0.32g，设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x，
x=0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%-0.68g=2.32g，
答：剩余过氧化氢溶液中溶质的质量2.32g。
【解析】
【小问1详解】
根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存；
【小问2详解】
见答案。安徽省三海学地教育联盟2023-2024学年初中毕业班第一次质量检测
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 2024年我国政府工作报告中提出“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型”。下列行为不利于生态环境保护的是
A. 使用无磷洗衣粉防止水体污染
B. 加高烟囱以利于减少空气污染
C. 建筑工地应及时洒水进行降尘
D. 加快构建废弃物循环利用体系
2. 生活中处处有化学。下列文字对图片的叙述中，正确的是
A．纯肉烤肠中富含蛋白质 B．亚克力(有机玻璃)属于无机非金属材料
C．存放烧碱的地方应张贴 D．面粉厂中除静电装置会使该现象发生
A. A B. B C. C D. D
3. 为进行银镜反应，某同学在实验室中进行了以下操作，其中正确的是
A．倒溶液 B．滴加
C．振荡试管 D．水浴加热试管
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关物质的俗称、化学式、类别及用途的说法中，完全正确的一组是
选项 俗称 化学式 类别 用途
A 小苏打 酸 用于焙制糕点
B 石灰石 氧化物 用作食品干燥剂
C 双氧水 化合物 适用于多种消毒
D 苛性钠 NaOH 无机物 用于造纸和肥皂的生产
A. A B. B C. C D. D
5. 过氧乙酸是常用的消毒液。温度稍高过氧乙酸就会分解放出氧气并生成醋酸。下列有关说法正确的是
A. 醋酸中含有
B. 过氧乙酸和醋酸都由3种非金属元素组成
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数大于醋酸中碳元素的质量分数
6. 如图甲所示是元素周期表上的一部分，图乙是碳元素的价类二维图。下列说法中正确的是
A. 铅原子最外层有6个电子
B. 铅元素的相对分子质量为414.4
C. 物质E不稳定，容易分解为和
D. X表示的是碱
7. 硼氢化钠催化释放氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①微观实质是氢原子的转移
B. 过程②属于置换反应
C. 过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1
D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为
8. 运用推理、类比、归纳、对比是学习化学的重要方法，下列说法中合理的是
A. 酸溶液的小于7，小于7的溶液是酸溶液
B. 最外层电子数相同的两个原子，化学性质相似
C. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
9. 兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断中正确的
A. 滤渣中可能含有，滤液中一定含有
B. 若滤液蓝色溶液，则滤渣中一定含有
C. 若滤渣中只含，则滤液中一定只含有
D. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有
10. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是
A. a处废水中含有、、、
B. b处废水中一定含有、、
C. b处附近的废水呈无色
D. c处废水中溶解的溶质为、
11. 如下图是、两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 配制℃下氯化钠的饱和溶液时，若称量的过程中砝码放左盘，放右盘，最终该温度下溶液的溶质质量分数可能偏大
B. ℃时，饱和溶液中含有的
C. 将℃时两种物质的饱和溶液升温至℃(不考虑水蒸发)，所得两溶液的溶质质量分数相等
D. 当中混有少量时，要想提纯应该升高温度
12. 某化学兴趣小组同学利用如图所示改进装置探究分子运动和二氧化碳的性质。将一瓶二氧化碳气体敞口放置于大烧杯中，约2分钟后取出集气瓶，立即向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是
A. 澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙
B. 该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验能证明分子不断地运动
D. 若2分钟后取出集气瓶，向烧杯中倒入酚酞溶液，则溶液变红
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
由于天然金刚石资源稀少、价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石组成和结构后，人们就设法制造金刚石。
人工合成金刚石的探索始于19世纪末，直到20世纪50年代，在理论上论证了合成金刚石需要的高压高温条件，才逐渐从实验探索发展成大规模的工业生产。高压合成金刚石的原料是廉价的石墨。用高压釜施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石(如下图所示)。此外，也可借爆炸产生的高温高压合成，但后者得到的金刚石颗粒细小，只能用作磨料。然而，廉价而大量合成宝石级的金刚石仍是一个人类尚未攻克的难题。
20世纪80年代，人们发现，甲烷等简单的碳氢化合物跟大量氢气混合，在微波炉里形成低温低压的等离子体在硅等基质上沉积，能得到颗粒微小的金刚石的薄膜。近年，已用这种方法获得了宝石级大钻石。此方法的出现震惊世人，对人类科学思维取向有深刻的启示。
（1）请写出金刚石的一条物理性质：___________。
（2）在石墨转变为金刚石的过程中，两者发生巨大差异的原因是___________。
（3）下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有___________(填字母序号)。
a．石墨转变为金刚石的过程属于物理变化
b．一种元素可以组成多种性质不同的单质
c．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
（4）人们从早期“高温高压合成”到“低温低压合成”的态度转变中，可看出当时探索“高压合成金刚石”的过程中，遇到的阻碍可能为___________(写出一条即可)。
（5）短文中的“甲烷”是天然气的主要成分，写出甲烷燃烧时的化学方程式___________。
14. 某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，设计如下实验装置进行实验。
【查阅资料】①碱石灰为和的混合物。
②氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。
（1）选用A作为实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氮气的发生装置的理由为___________，其内部试管口略向下倾斜是为了___________。
（2）请写出A中的化学方程式___________。
（3）实验过程中，为了防止实验装置内残留少量空气，进而影响氨气体积的测定，我们可以___________，使得到的数据更为精确。
（4）该学习小组的同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。通过实验得到数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因可能为___________。
15. 菱铁矿是一种碳酸镁矿物，它是镁的主要来源。实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的工艺流程如下。
（1）“酸浸”时为提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取___________的办法。此时，与硫酸发生的反应和与盐酸的反应类似，则与硫酸发生反应的化学方程式为___________。
（2）“转化”时主要反应是，则“转化”和第二次“过滤”两个步骤的主要目的是___________。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5~200
析出晶体 等
则“操作1”的具体操作为：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
16. 某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
（1）氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是___________。
（2）M点时电导率几乎为零的原因是___________。
（3）通过对甲曲线分析，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和
【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
（4）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它___________(填性质)。
【结论】
（5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(选填“增大”或“减小”)。
【拓展与反思】
（6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是___________。
（7）已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由：___________。
17. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）根据实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出建议：___________。
（2）某次实验中，当溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为，求剩余过氧化氢溶液中溶质的质量。（氧气的密度为1.429g/L）(请写出计算过程，滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)
