2023-2024学年度第二学期期中质量检测
初三化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共29题，第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅰ卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Ca-40，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56
第I卷(选择题共28分)
一、选择题：每小题只有-个选项符合题目要求(本题共16道小题，每小题1分，共16分)
1. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是
A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。
综上所述：选择D。
2. 下列物质与O2充分反应，不会产生CO2的是
A. CH4 B. NH3 C. C D. CO
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。
【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，故B符合题意；
C、碳氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故C不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意；
故选B。
3. 学习化学可以了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火
B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 可燃性气体点燃前必须验纯
D. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、加油站、服装厂必须严禁烟火是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火就有发生爆炸的危险，故A正确；
B、电器着火时，应该先直接切断电源不能用水扑灭，故B错误；
C、可燃性气体由于空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，故C正确；
D、图书、档案着火，用二氧化碳灭火，不会有残留，不会对图书、档案等造成损坏，故D正确。
故选B。
4. 以下是化学反应和能量的一些说法，正确的是
A. 化学反应都是放热反应
B. 化学反应中只有燃烧才能放出热量
C. 化学反应都遵守质量守恒定律
D. 人类需要的能量都由化学反应产生
【答案】C
【解析】
【详解】A、不是所有化学反应都是放热反应，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，不符合题意；
B、化学反应中，不是只有燃烧才放出热量，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，符合题意；
D、人类需要的能量不是都由化学反应产生的，如风能等，不符合题意。
故选C。
5. 下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是
A. 表示铁生锈的反应
B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C. 表示铁丝和氧气在点燃条件下，反应生成四氧化三铁
D. 上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁和空气的氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，题干反应不能表示铁生锈的反应，故选项说法错误；
B、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故选项说法错误；
C、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故选项说法正确；
D、该反应可表示每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，故选项说法错误；
故选C。
6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是
A. 2O：2个氧元素 B. FeCl2：氯化铁
C. 3N2：3个氮分子 D. C60：60个碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.元素符号的前面写出数字后，不再表示元素，只表示原子的数目，即2O表示2个氧原子，选项错误；
B.FeCl2中氯为-1价，根据化学式中化合价代数和为0可知，铁为+2价，是亚铁离子，所以FeCl2读作氯化亚铁，选项错误；
C.化学式的前面写出数字后表示分子的数目，即3N2表示3个氮分子，选项正确；
D.元素符号右下角的数字表示1个分子中某种原子的数目，即C60表示1个C60分子中含有60个碳原子，选项错误。
故选C。
7. 下列有关化学与生活的说法中正确的是
A. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤除去不溶的物质，无法除去可溶的钙镁物质，无法降低水的硬度，故A错误；
B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放上一盆水没有意义，故B错误；
C、着火点一般不变，用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，故C错误；
D、根据燃烧的条件；可燃物燃烧需要与氧气接触，室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故D正确。
故选D。
8. X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为
A. Cl2
B. ClO4
C. ClO2
D. HClO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】反应前后钾原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，反应前后硫原子都是1个，则X的化学式为ClO2。
故选：C。
9. 下列观点正确的是
A 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
B. 某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
C. 二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D. 镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤燃烧后灰渣质量小于煤，是因为反应生成二氧化碳气体扩散到空气中，该反应属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故A不正确；
B、某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，故B不正确；
C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律（质量守恒定律适用于一切化学变化），故C不正确；
D、 镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故D正确；
故选：D。
10. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是( )
A. 火上浇油——隔绝空气 B. 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气
C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、火上浇油是提供可燃物，使燃烧更剧烈，如果是隔绝空气，燃烧就会停止，选项A错误；
B、风助火势，空气流通加快，为燃料提供足够的氧气，燃烧更旺，选项B正确；
C、釜底抽薪，隔离可燃物，燃烧停止，说明燃烧需要可燃物，选项C正确；
D、钻木取火，通过做功，是温度升高，达到可燃物的着火点，选项D正确。故选A。
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B. 石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C. 干冰升华吸收热量，可以用来人工降雨
D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用做电光源
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，因此常用来做保护气，故说法不正确；
B、石墨具有优良的导电性，可做电极，故说法正确；
C、干冰升华吸收热量，使周围温度降低，水蒸气液化，因此用来人工降雨，故说法正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以用来做电光源，故说法正确。
故选A。
12. 用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是
A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含的相对稳定
D. 微粒观：碳、氧循环过程中碳、氧原子总数没有改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、每个人都在进行呼吸作用，消耗氧气呼出二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，故说法正确；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生变化，氧气中的氧元素为0价，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故说法不正确；
C、自然界中的碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故在碳、氧循环过程中碳、氧原子个数都没有改变，故说法正确。
故选B。
13. 淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是
A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
C. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
D. 烧烤应该在空气流通的地方进行
【答案】C
【解析】
【详解】A、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，故选项说法正确；
B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；
C、使用时用酒精引燃，酒精的燃烧是为了升高温度，使温度达到机制炭的着火点，而不是为了升高机制炭的着火点，故选项说法错误；
D、烧烤应该在空气流通的地方进行，可以促进物质的燃烧，避免一氧化碳中毒，故选项说法正确。
故选C。
14. 某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究：U型管内形成一个相对密闭的空间。蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法中，不正确的是
A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜻烛燃烧生成了二氧化碳和水
C. 实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升
D. 如果用水代替石灰水，看不到明显的实验现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃蜡烛时，蜡烛先熔化，即由固体变为液体，没有生成新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；所以蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化，故A正确；
B、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，故B正确；
C、由于二氧化碳能与石灰水反应，使得U型管内压强减小，左侧U型管内液面上升，所以实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升，故C正确；
D、如果用水代替石灰水，无法验证二氧化碳的生成，但仍能看到U型管内液面上升，U型管内出现大量水雾，故D不正确。
故选D。
15. 实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B. 证明质量守恒定律
C. 不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 探究燃烧条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该选项不符合题意；
B、碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，该选项符合题意；
C、将等量的二氧化锰和氧化铁加入等量、等浓度的过氧化氢溶液中，对比可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，该选项不符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比，可知燃烧需要与氧气接触，则可得出燃烧条件，该选项不符合题意。
故选B。
16. 在一个密闭容器中A、B、C、D四种物质充分反应，浏得反应前后各物质质量如下表：若A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，则对该密闭容器中发生的化学反应的描述错误的是
物质 A B C D
反应前质量/g 4 2 48 5
反应后质量/g X 20 0 5
A. 该反应是化合反应
B. X=24
C. 反应可表示为2C=A+3B+D
D. 物质C中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
【答案】ABCD
【解析】
【详解】A、由题意可知，根据质量守恒定律，反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，则可列式：4g+2g+48g+5g=X+20g+5g，X=34g，根据表中物质的质量可知，D的质量在反应前后没有变化，则D可能为催化剂或杂质，A、B的质量增加，则A、B是生成物，C的质量减少，则C是反应物，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应。故A项描述错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，则有4g+2g+48g+5g=X+20g+5g，X=34g。故B项描述错误；
C、通过前面的判断，A物质质量增加了34g-4g=30g；B物质质量增加了20g-2g=18g；C物质质量减少了48g，由题干可知，A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，各物质质量比等于相对分子质量乘以计量系数之比，设A、B、C物质的计量系数分别为a、b、c，则有30g：18g：48g=20a：6b：24c，a：b：c=3：6：4，故反应可表示为4C=3A+6B。故C项描述错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，故物质C中所含有的元素种类是A、B两种物质中所有元素种类之和。故D项描述错误。
故选：ABCD。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
17. 推理是学习化学常用的UI种科学思维。下列说法中正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；
B、一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，说法错误；
C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，但不属于燃烧，说法错误；
D、氢气具有可燃性，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，说法正确。
故选：D。
18. 能源按获取的途径可以分为一级能源、二级能源等。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源或物质间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的级能源，是因为自然界中直接存在的氢气很少。下列有关叙述正确的是
A. 天然气属于一级能源 B. 煤属于二级能源
C. 家用电器使用的电属于一级能源 D. 水力属于一级能源
【答案】AD
【解析】
【详解】A、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，故A正确；
B、煤是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，故B错误；
C、电能是依靠其他形式的能源间接制得的能源，属于二级能源，故C错误；
D、水力是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，故D正确。
故选AD。
19. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A. X中一定含有氧元素 B. 反应①中碳元素的化合价不发生改变
C. Y可以是澄清石灰水 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳和X反应生成一氧化碳，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则X中一定含氧元素，故A正确；
B、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，故碳元素的化合价发生改变，故B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此Y可以是澄清石灰水，故C正确；
D、打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，即碳酸分解生成水和二氧化碳，故D正确。
故选：B。
20. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是
A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意；
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意；
D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。
故选D。
21. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的物质），下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应前后分子的数目保持不变
B. 该反应前后各元素的化合价都发生了变化
C. 该反应属于化合反应
D. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1:14
【答案】BC
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，每3个氢分子与1个氮分子完全反应生成2个氨分子，因此反应前后分子的数目发生改变，故选项说法不正确；
B、反应物氢气中氢元素的化合价为0，氮气中氮元素的化合价为0；生成物氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，故选项说法正确；
C、由反应化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（氢气）、乙（氮气）两种物质的质量比为(1×2×3):(14×2)=3:14，故选项说法不正确。
故选BC。
22. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是
A. Z可能属于单质
B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变
D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】BD
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：，由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。
【详解】A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，故A错误；
B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g=3：14，故B正确；
C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，故C错误；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，故D正确。
故选：BD。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、非选择题
23. 家用燃料经过如下图所示的变迁过程。
（1）图示中燃料来源于煤、_____、天然气等化石燃料。
（2）将煤加工成蜂窝煤的目的是_____。
（3）天然气的主要成分是_____(写化学式)。
（4）烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是_____。
【答案】（1）石油 （2）增大与氧气的接触面积
（3）CH4 （4）隔离可燃物
【解析】
【小问1详解】
图示中燃料来源于煤、石油、天然气等化石燃料；
【小问2详解】
将煤加工成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问3详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【小问4详解】
燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，灭火时破坏一种条件即可，烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是隔离可燃物。
24. 某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。(化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量，化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，他们得到三次实验的数据见下表：
编号 实验① 实验② 实验③
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因_____。
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为_____。实验②中生成氢气的质量为_____。
（3）在上述三个实验中都_____(填“遵循"或者“不遵循”)质量守恒定律，但只有实验_____能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有_____时，必须在_____进行。
【答案】（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2） ①. 3.2g ②. 0.2g
（3） ①. 遵循 ②. ③ ③. 气体参加或生成 ④. 密闭容器
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成的白色固体氧化镁的质量应为参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量总和；而反应前所称量的质量只是金属镁的质量，而反应后称量的则是氧化镁的质量，所以才出现了反应后固体质量“增加”的现象，故填：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了；
【小问2详解】
由于化学反应前后物质的总质量不变，所以实验①中增加的质量即为参加反应氧气的质量，故氧气质量为；实验②中减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量，故填：3.2g；0.2g；
【小问3详解】
质量守恒定律适用于任何化学变化，由于三个实验均发生的化学反应，故三个实验均遵循质量守恒定律；但只有实验③能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系。因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或气体生成时，必须在密闭容器中进行，故填：遵循；③；气体参加或生成；密闭容器。
25. 气体的制取是初中化学实验的要内容，请根据下列装回答问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳，选择的发生装是_____；实验中先将碳酸钙加入_____(写仪器名称)中；从_____(写仪器名称)中加稀盐酸；实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为_____，实验中用丙装置收集二氧化碳的原因_____。若用戊装置收集二氧化碳，气体应从_____(填“b”或“c”)通入，验满的方法是_____。
（2）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制得。现要在实验室制取一瓶较为纯净的甲烷气体，应选用的装置组合是_____(选填装置序号)。
（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_____(选填字母序号)。
A. 反应原理 B. 发生和收集装置
C. 检验和验满方法 D. 气体的颜色
【答案】（1） ①. 乙 ②. 锥形瓶 ③. 分液漏斗 ④. 拿下塞子，打开分液漏斗活塞 ⑤. 二氧化碳的密度比空气大 ⑥. b ⑦. 将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭则已经集满，否则未收集满
（2）甲丁 （3）D
【解析】
【小问1详解】
①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温反应，所以选择乙作为反应装置；
②碳酸钙是固体应将先放入锥形瓶中，故填锥形瓶；
③稀盐酸是液体应将装于分液漏斗中，故填分液漏斗；
④实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为拿下塞子，打开分液漏斗活塞；
⑤实验中用丙装置收集二氧化碳的原因二氧化碳的密度比空气大；
⑥二氧化碳的密度比空气大，从导管的流向是“长进短出”气体应从b端进入；
⑦用戊装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭则已经集满，否则未收集满；
【小问2详解】
实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制甲烷，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固固加热装置，故选甲；用排水法收集到的气体较纯净，甲烷难溶于水，可用排水法收集，装置为丁；
【小问3详解】
实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：1.确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2.确定制取气体应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法。不需要考虑的因素是气体的颜色。故选：D。
26. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）实验1：向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到_____现象；此实验能验证二氧化碳的性质是_____；从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是_____。
（2）实验2：向烧杯通入二氧化碳，能观察到_____现象，证明二氧化碳和水发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）在实验3：取下橡皮塞，观察到_____现象；反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 蜡烛由下而上依次熄灭 ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 ③. 隔绝空气（或氧气）
（2） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 ②.
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升 ②.
【解析】
小问1详解】
向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到蜡烛由下而上依次熄灭；
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故此实验能验证二氧化碳的性质是：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；
蜡烛熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
【小问2详解】
向烧杯通入二氧化碳，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故填：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
取下橡皮塞，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，试管内气体减少，压强减小，故观察到澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
27. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是_____(写微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式_____。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物；点燃纯净的乙炔气体，_____。(写出操作、现象和结论)。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从_____能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以_____(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。
（4）结合上述角度，谈谈你对水通电分解”这一化学反应的认识：_____(任写两条即可)。
【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. ③. 把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则乙炔燃烧生成了二氧化碳
（2）化学 （3）调大
（4）物质变化角度：水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。能量角度：电能转化成化学能(合理即得分)
【解析】
【小问1详解】
①在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是：乙炔分子、氧分子；
由图可知，该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②水蒸气遇冷凝结成水滴，故点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙炔燃烧生成了水；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故点燃纯净的乙炔气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳；
【小问2详解】
乙炔燃烧发光放热，故乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化；
【小问3详解】
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，碳不完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧；
【小问4详解】
从能量变化角度：水通电分解生成氢气和氧气，是电能转化为化学能；
从物质变化角度：从微观角度分析，水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。
28. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_____和海水吸收；在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是_____。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②_____。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(选填字母序号)。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和破溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水)
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠旅溶液，X的数值为_____；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是_____(选填装置序号)。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化_____。
【活动三】聚力助低碳
（6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源_____。青少年也应积极助力低碳，你的做法是_____(写一条即可)。
【答案】（1） ①. 光合作用 ②. 反应条件不同
（2）增加二氧化碳消耗(增加二氧化碳的吸收) （3）A
（4） ①. 30 ②. 丙
（5）二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间间隔变小
（6） ①. 风能等（合理即可） ②. 双面使用纸张(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用和海水吸收；
光合作用是通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，海水吸收是二氧化碳和水反应生成碳酸，在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同；
【小问2详解】
基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加二氧化碳的消耗(增加二氧化碳的吸收)；
【小问3详解】
A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意；
B、改进技术，提高能效，能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意；
故选：A；
【小问4详解】
根据控制变量法，对比实验要控制单一变量，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；
实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；
【小问5详解】
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，是因为二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间间隔变小；
【小问6详解】
新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等；
青少年也应积极助力低碳，例如双面使用纸张（合理即可）。
29. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可落于水但不参与反应)。
请计算：
（1）上述实验中，生成CO2的质量为_____g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质分数。(写出计算步骤)
【答案】（1）6.6 （2）
解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；
【小问2详解】
见答案。2023-2024学年度第二学期期中质量检测
初三化学试题
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共29题，第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅰ卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Ca-40，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56
第I卷(选择题共28分)
一、选择题：每小题只有-个选项符合题目要求(本题共16道小题，每小题1分，共16分)
1. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是
A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性
2. 下列物质与O2充分反应，不会产生CO2的是
A. CH4 B. NH3 C. C D. CO
3. 学习化学可以了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火
B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 可燃性气体点燃前必须验纯
D. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火
4. 以下是化学反应和能量的一些说法，正确的是
A. 化学反应都是放热反应
B. 化学反应中只有燃烧才能放出热量
C. 化学反应都遵守质量守恒定律
D. 人类需要的能量都由化学反应产生
5. 下列关于3Fe+2O2Fe3O4叙述中，正确的是
A. 表示铁生锈的反应
B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C. 表示铁丝和氧气在点燃条件下，反应生成四氧化三铁
D. 上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4
6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是
A. 2O：2个氧元素 B. FeCl2：氯化铁
C. 3N2：3个氮分子 D. C60：60个碳原子
7. 下列有关化学与生活的说法中正确的是
A. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
8. X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为
A. Cl2
B. ClO4
C. ClO2
D HClO
9. 下列观点正确的是
A. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
B. 某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
C. 二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D. 镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
10. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是( )
A. 火上浇油——隔绝空气 B. 风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气
C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B. 石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C. 干冰升华吸收热量，可以用来人工降雨
D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用做电光源
12. 用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是
A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含的相对稳定
D. 微粒观：碳、氧循环过程中碳、氧原子总数没有改变
13. 淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是
A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
C. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
D. 烧烤应该在空气流通的地方进行
14. 某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究：U型管内形成一个相对密闭的空间。蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法中，不正确的是
A 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜻烛燃烧生成了二氧化碳和水
C. 实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升
D. 如果用水代替石灰水，看不到明显的实验现象
15. 实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B. 证明质量守恒定律
C. 不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 探究燃烧条件
16. 在一个密闭容器中A、B、C、D四种物质充分反应，浏得反应前后各物质质量如下表：若A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，则对该密闭容器中发生的化学反应的描述错误的是
物质 A B C D
反应前质量/g 4 2 48 5
反应后质量/g X 20 0 5
A. 该反应是化合反应
B. X=24
C. 反应可表示为2C=A+3B+D
D. 物质C中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
17. 推理是学习化学常用的UI种科学思维。下列说法中正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
18. 能源按获取的途径可以分为一级能源、二级能源等。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源或物质间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的级能源，是因为自然界中直接存在的氢气很少。下列有关叙述正确的是
A. 天然气属于一级能源 B. 煤属于二级能源
C. 家用电器使用的电属于一级能源 D. 水力属于一级能源
19. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A. X中一定含有氧元素 B. 反应①中碳元素的化合价不发生改变
C. Y可以是澄清石灰水 D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
20. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是
A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
21. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的物质），下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应前后分子的数目保持不变
B. 该反应前后各元素的化合价都发生了变化
C. 该反应属于化合反应
D. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1:14
22. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是
A. Z可能属于单质
B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14
C. 反应前后分子总数不变
D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、非选择题
23. 家用燃料经过如下图所示的变迁过程。
（1）图示中燃料来源于煤、_____、天然气等化石燃料。
（2）将煤加工成蜂窝煤的目的是_____。
（3）天然气的主要成分是_____(写化学式)。
（4）烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是_____。
24. 某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。(化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量，化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，他们得到三次实验的数据见下表：
编号 实验① 实验② 实验③
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因_____。
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为_____。实验②中生成氢气的质量为_____。
（3）在上述三个实验中都_____(填“遵循"或者“不遵循”)质量守恒定律，但只有实验_____能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有_____时，必须在_____进行。
25. 气体的制取是初中化学实验的要内容，请根据下列装回答问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳，选择的发生装是_____；实验中先将碳酸钙加入_____(写仪器名称)中；从_____(写仪器名称)中加稀盐酸；实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为_____，实验中用丙装置收集二氧化碳的原因_____。若用戊装置收集二氧化碳，气体应从_____(填“b”或“c”)通入，验满的方法是_____。
（2）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制得。现要在实验室制取一瓶较为纯净的甲烷气体，应选用的装置组合是_____(选填装置序号)。
（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_____(选填字母序号)。
A. 反应原理 B. 发生和收集装置
C. 检验和验满方法 D. 气体的颜色
26. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）实验1：向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到_____现象；此实验能验证二氧化碳的性质是_____；从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是_____。
（2）实验2：向烧杯通入二氧化碳，能观察到_____现象，证明二氧化碳和水发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）在实验3：取下橡皮塞，观察到_____现象；反应的化学方程式为_____。
27. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是_____(写微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式_____。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物；点燃纯净的乙炔气体，_____。(写出操作、现象和结论)。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从_____能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以_____(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。
（4）结合上述角度，谈谈你对水通电分解”这一化学反应的认识：_____(任写两条即可)。
28. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有_____和海水吸收；在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是_____。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②_____。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(选填字母序号)。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和破溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水)
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠旅溶液，X的数值为_____；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是_____(选填装置序号)。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化_____。
【活动三】聚力助低碳
（6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源_____。青少年也应积极助力低碳，你的做法是_____(写一条即可)。
29. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可落于水但不参与反应)。
请计算：
（1）上述实验中，生成CO2的质量为_____g。
（2）该补钙剂中碳酸钙质分数。(写出计算步骤)
