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江苏省2024年高中化学模拟练习
一、单选题
1．中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法正确的是
A．中国是丝绸的故乡，丝、绸、绢等蚕丝制品属于天然高分子材料
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋均属于无机物
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．青铜器“马踏飞燕”被选作中国的旅游徽标，青铜器表面铜锈主要成分为
2．可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是
A．Fe的外围电子排布式为 B．中仅含有离子键
C．1mol中含有3molσ键 D．FeCO3制备时铁元素被还原
3．黑火药爆炸时发生反应。下列说法正确的是
A．半径大小： B．熔点：
C．电离能大小： D．电负性大小：
4．氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同
D．易升华，可用于检验淀粉的存在
5．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、Se、Te在周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是
A．是由极性键构成的非极性分子
B．与中O—S—O的夹角不相等
C．质子数为34、中子数为45的硒原子：
D．酸性：
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
7．下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A B C D
制取 净化 收集 尾气处理
A．A B．B C．C D．D
8．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：
下列说法正确的是
A．Y物质存在顺反异构体
B．标况下，22.4LX物质含有1mol手性碳原子
C．该反应的原子利用率为100%
D．常温时1molZ物质含8mol碳碳双键
9．氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列有关说法正确的是
A．是非极性分子
B．二氯化二硫()分子结构和类似
C．和的中心原子杂化轨道类型均为
D．NaCl晶胞(如图所示)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为4
10．反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一、下列说法正确的是
A．该反应的，
B．该反应的平衡常数
C．如图所示的反应机理中，步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞
D．反应中每消耗22.24L ，转移电子的数目为
11．如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是
A．导线中共传导6mol电子
B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
12．室温下，某二元弱酸（用H2A表示）的、，NH3 H2O的，通过下列实验探究NH4HA溶液的性质。
实验 实验操作
1 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HA溶液的pH，测得pH约为4.5
2 将0.1mol·L-1NH4HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，无气体产生
3 向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出
4 将等体积0.1mol·L-1NH4HA溶液与0.05mol·L-1ZnSO4溶液混合，产生ZnA沉淀
下列有关说法正确的是
A．由实验1可知，0.1mol L-1NH4HA溶液中由水电离出的
B．实验2所得溶液中存在：
C．实验3所得溶液中一定含有Na2A，故反应过程中一定有：
D．由实验4可知
13．一定条件下合成乙烯。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A．M点的正反应速率不可能小于N点的逆反应速率
B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
二、解答题
14．以含铅废料(Pb、PbO、、及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：
(1)酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是 。
(2)催化过程可表示为：
ⅰ： ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式： 。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，其溶解度曲线如图所示。
①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是 。
②滤液2中含有的阴离子有、 。
(4)结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案： 。(实验中可选用的试剂： ；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)
(5)六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小 。
15．化合物G—种治疗抗失眠药物，其合成路线如下：
(1)B→C的反应类型为 。
(2)E中含氧官能团的名称为 。
(3)D＋Y→E的过程中还要脱去一个HBr，则试剂Y的结构简式为 。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与反应；
②分子中有不同化学环境的氢原子数目比为1:2:2:2:2。
(5)写出以和为原料合成的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：
已知：①；
②，
有两性，；
③ 。
(1)“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是 。
(2)“氧化”时产生气体中还有一定量。转化为反应的离子方程式为 。
(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是 ；氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度、 。
(4)可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：。形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子(或离子)的空轨道。乙烯分子与Pd2+形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是 。
(5)已知：受热易水解，能与盐酸反应生成溶液；固体受热至175℃会分解为。请补充完整制备的实验方案：取沉钯后过滤所得， ，得到干燥的粉末。实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、溶液、稀。
17．烟气中的NOx是大气的主要污染物之一，NOx的吸收处理是当前研究的热点。
(1)还原吸收法
方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收烟气中的NOx。
方法2：先用合适的氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液去还原吸收。
还原吸收等量的NOx，消耗尿素较多的是 (填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理NOx的原因是 。
(2)水吸收法
NO2和N2O4均能被水吸收，不同初始压强下，NO2和N2O4的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中NO2和N2O4的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是 。达平衡后，气体中的NO2和N2O4的体积分数之和远小于100%，原因是 。
(3)配合物吸收法
钴氨配合物吸收NO的主要原理如下。对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。
①与NO反应的和与反应的物质的量之比为 。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是 。
(4)NO与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的机理可能有两种：
机理1：
机理2：
上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为 (填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是 。
(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
) (
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．丝、绸、绢等蚕丝制品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确；
B．酒和醋的成分分别是乙醇和乙酸，属于有机物，B错误；
C．瓷器的主要原料为黏土，C错误；
D．青铜器表面铜锈主要成分为 ，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．Fe为26号元素，外围电子排布式为，A错误；
B．中的碳酸氢根离子内部存在共价键，B错误；
C．1个碳酸根离子中存在3个σ键，则1mol中含有3mol键，C正确；
D．FeCO3制备时铁元素化合价升高，被氧化，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．硫离子和钾离子具有相同的电子层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半径大小：，A错误；
B．是离子晶体，为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即熔点：，B错误；
C．原子电子排布式为达半充满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较大，原子电子排布式为，即电离能大小：，C错误；
D．同一主族元素的电负性从上到下逐渐减少，即电负性大小：，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故A不选；
B．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与溶液的酸性无关，故B不选；
C．在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；
D．与淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选；
故选C。
5．B
【详解】A．分子结构为V形，即是由极性键构成的极性分子，A错误；
B．与中硫原子均是sp2杂化，但是二氧化硫中硫原子有一对孤电子对，又孤电子对对成键电子排斥力较大，故与中O—S—O的夹角不相等，B正确；
C．质子数为34、中子数为45的硒原子：，C错误；
D．氢化物的酸性，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．由反应Cu2S+O22Cu+SO2，可知物质之间的转化能实现，A符合题意；
B．由反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物质之间的转化不能实现，B不符合题意；
C．由反应2Cu+SCu2S，可知物质之间的转化不能实现，C不符合题意；
D．常温下，Cu和浓硫酸不反应，可知物质之间的转化不能实现，D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A．Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A不符合题意；
B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，B符合题意；
C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C不符合题意；
D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不符合题意；
答案选B。
8．C
【详解】A．Y物质碳碳三键是直线形结构，不存在顺反异构体，故A错误；
B．根据X的结构和碳原子数目、羟基数目得到标况下是非气态物质，因此无法计算物质的量，故B错误；
C．X和Y发生加成反应生成Z，产物只有Z，该反应的原子利用率为100%，故C正确；
D．常温时1mol Z物质含2mol个碳碳双键，故D错误；
综上所述，答案为C。
9．B
【详解】A．ClO2为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；
B．S2Cl2与H2O2的分子结构相似，都是半开书页形，B正确；
C．中Cl的价层电子对数为3+=4，中Cl的价层电子对数为4+=4，两者杂化轨道类型都是sp3杂化，C错误；
D．以顶点的钠离子为例，其周围最近且等距的钠离子位于面心，一个面上有4个这样的钠离子，共有三个这样的面，因此钠离子周围最近且等距的钠离子数为12，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．该反应反应前后气体体积不变的反应，，A错误；
B．由方程形式知， ，B错误；
C．有效碰撞在一定方向上才能发生化学反应，根据图示，步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞，C正确；
D．未指明标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算，D错误；
故选C。
11．C
【分析】由题意和图示，甲为氢氧燃料电池，乙为电解池，根据乙池中，惰性电极处苯被还原为环己烷，故惰性电极发生还原反应为阴极，多孔性惰性电极为阳极，则G电极与阴极相连，为原电池负极，F为正极，故甲池中F为正极，A处通入氧气，G为负极，B处通入氢气，由此分析作答。
【详解】A．10mol含20%苯的混合气体，经过电解生成10mol含苯10%的混合气体，则被还原的苯的物质的量为10mol×(20%-10%)=1mol，由电极方程式得转移电子的物质的量为6mol，A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，F极为正极，故甲池中H+由G极移向F极，电解池中，阳离子向阴极移动，惰性电极为阴极，故乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极，B正确；
C．由于电子转移守恒，故A处通入的氧气和E处生成的氧气的物质的量相等，故体积也相等，C错误；
D．乙池中，惰性电极处苯得到电子，被还原为环己烷，电极方程式为：，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．由实验1可知，0.1mol L-1NH4HA溶液pH约为4.5，呈酸性，说明HA-电离大于水解，电离出的H+抑制水的电离程度大于HA-水解和铵根离子水解对水的电离的促进作用，故该溶液中由水电离出的，A错误；
B．根据物料守恒可知，实验2所得溶液中存在：，B错误；
C．向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，加热，使产生的气体完全逸出，故实验3所得溶液中一定含有Na2A，已知实验2中溶液中有物料守恒：c(Na+)=c(A2-)+c(A-)+c(HA)，故反应过程中一定有：，C正确；
D．实验4中c(Zn2+)=0.025mol/L，c(HA-)=0.05mol/L，根据Ka2(H2A)可知，溶液中c(A2-)＜0.05mol/L，故由实验4可知，D错误；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．m点催化效率高些，但n点温度高，n点可能是温度主导，故M点的正反应速率v正可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；
B．设开始投料n(H2)为4mol,则n(CO2)为1mol,所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式：，所以乙烯的体积分数为×100%=5.88%，故B正确；
C．恒温、恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，容器体积发生变化，各物质的浓度变化，则平衡会移动，故C错误；
D．根据图像，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，所以与催化剂的催化效率降低无因果关系，故D错误；
故选：B。
14．(1)
(2)
(3) 10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失
(4) 将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 35%NaOH溶液
(5)
【分析】根据题干工艺流程，酸浸时，在催化下Pb和反应生成，PbO为酸性氧化物，与硫酸反应生成，过滤后加入10%NaOH溶液，发生反应，氢氧化铅加热分解可得PbO。
【详解】（1）根据题干信息可知，酸浸时，在催化下Pb和反应生成和水。
答案为
（2）根据题给信息，反应i中Fe2+被氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+。
答案为
（3）根据溶解度曲线图可知，10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失；
，阴离子除OH-外，还有。
答案为10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失；。
（4）根据溶解度曲线可知，温度高、浓度大的氢氧化钠溶液对氧化铅的溶解更有利，所以应先用35%的氢氧化钠溶液溶解氧化铅，加热至120.C充分溶解后，趁热过滤出去不溶性的杂质，再进行降温，恢复至室温后，用漏斗将析出的氧化铅固体过来出来，洗涤、干燥。
答案为将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体；35% NaOH溶液
（5）用碳原子代替图中氧原子和铅原子，其最小基本重复结构单元即晶胞体积最小。
答案为
15．(1)取代反应
(2)羰基、酰胺基
(3)
(4)或
(5)
【分析】A中甲基被酸性高锰酸钾氧化生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D+Y→E的过程中还要脱去一个HBr，根据D和E的结构简式可知，Y为，E与H2NCH2CH2OH发生取代反应生成F，F反应生成G。
【详解】（1）B与SOCl2发生取代反应生成C，反应类型为取代反应。
（2）根据E的结构简式可知，其中的含氧官能团名称为羰基、酰胺基。
（3）D+Y→E的过程中还要脱去一个HBr，根据D和E的结构简式可知，Y为。
（4）分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应，说明水解生成了羧酸，D的同分异构体中存在酰胺基，分子中有不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：2：2，则满足条件的同分异构体为或。
（5）在NaOH的醇溶液条件下发生卤代烃的消去反应生成，与HCl发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应生成，发生醇的催化氧化生成，与H2NCH2CH2OH发生类似F到G的反应生成，具体合成路线为
16．(1)将配合物内界的转化为外界的，酸溶后的远大于酸溶前的
(2)
(3) 未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的 NaOH的用量(或反应时溶液的pH)
(4)乙烯分子中的键
(5)用热蒸馏水洗涤2-3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加稀与溶液，无白色沉淀生成，停止洗涤操作。向所得中加入足量浓盐酸，搅拌使其充分反应，蒸发溶液至有大量晶体析出，利用余热蒸干，在175℃加热固体至恒重，研磨
【分析】加入热的浓盐酸，发生已知信息中反应生成和，反应后溶液中加入NaClO3溶液将氧化为氮气，再加NaOH溶液发生已知②中反应，生成沉淀；过滤，将溶于盐酸得到PdCl2。
【详解】（1）“酸溶”后内界中的氨气分子转化为铵根离子，从而提高铵根离子浓度，可提高氧化速率；
（2）“氧化”时产生气体中还有一定量，原因为NaClO3能与氯离子氧化成氯气， 反应离子方程式为：；
（3）若氧化不充分，则溶液中未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的；因有两性，能溶于强碱，“沉钯”时需控制溶液的pH值防止碱性太强导致溶解；
（4）乙烯分子与Pd2+形成的配位键的是乙烯分子中的键；
（5）制备的实验方案：取沉钯后过滤所得，用热蒸馏水洗涤2-3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加稀与溶液，无白色沉淀生成，停止洗涤操作。向所得中加入足量浓盐酸，搅拌使其充分反应，蒸发溶液至有大量晶体析出，利用余热蒸干，在175℃加热固体至恒重，研磨，得到干燥的粉末。
17．(1) 方法2 在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快；的氧化性强于NO
(2) 和与水反应后生成了NO
(3) 将还原为
(4) 机理2 机理2认为反应速率与O吸附量和NO吸附量有关；浓度较小时，增加，O吸附量增大，反应速率加快；浓度较大时，增加，O吸附量增大、NO吸附量减小，反应速率减慢
【详解】（1）先用合适的氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液去还原吸收，NO和NO2均被CO(NH2)2还原为N2，已知等物质的量的NO和NO2，后者消耗的尿素更多，故还原吸收等量的NOx，消耗尿素较多的是方法2，NO转化为NO2后在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快；且NO2的氧化性强于NO，故工业上选择方法2处理NOx，故答案为：方法2；NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快；NO2的氧化性强于NO；
（2）水吸收法
由题干图示信息可知，水吸收过程中N2O4的初始和平衡气体的体积分数变化比较明显，而NO2的变化不明显，即可推知混合气体中与水反应的主要成分是N2O4，已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，3N2O4+2H2O=4HNO3+2NO，即NO2和N2O4与水反应后生成了NO，导致达平衡后，气体中的NO2和N2O4的体积分数之和远小于100%，故答案为：N2O4 ；NO2和N2O4与水反应后生成了NO；
（3）①由题干图示信息可知，[Co(NH3)6]2++NO=[Co(NH3)5NO]2++NH3，2[Co(NH3)6]2++O2=[(NH3)3Co-O-O-Co(NH3)3]4++6NH3，[Co(NH3)5NO]2++[(NH3)3Co-O-O-Co(NH3)3]4++6NH3+H2O=[Co(NH3)5NO2]2++2[Co(NH3)6]3++2OH-，由此分析可知，与NO反应的[Co(NH3)6]2+和与O2反应的[Co(NH3)6]2+物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；
②由题干信息可知，[Co(NH3)6]2+对NO的配合能力很强，而[Co(NH3)6]3+对NO的配合能力极低，钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是将[Co(NH3)6]3+还原为[Co(NH3)6]2+；
（4）由题干两个基元反应信息可知，机理1认为反应速率与O吸附量有关，而与NO的吸附量无关，而机理2认为反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，结合题干图示信息可知，当O2浓度较小时，增加c(O2)，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加c(O2)，O吸附量增大、NO吸附量减小，反应速率减慢，故机理2能合理解释图中曲线变化，故答案为：机理2；机理2认为反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，当O2浓度较小时，增加c(O2)，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加c(O2)，O吸附量增大、NO吸附量减小，反应速率减慢。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
