第八章 化学与可持续发展（经典题）
1．下列各组金属冶炼时对应方法不正确的是( )
A．Cu—热还原 B．Al—电解AlCl3 C．Mg—电解MgCl2 D．Hg—热分解HgO
2．下列金属不能利用铝热反应冶炼的是( )
A．Ag B．Mg C．Fe D．Sn
3. 海水淡化的方法不正确的是( )
A．蒸发法 B．蒸馏法 C．电渗析法 D．反渗透法
4. 有关海水提取出食盐的说法不正确的是( )
A．海水提出粗盐利用太阳能蒸发法
B．粗盐中提出NaCl后的盐卤可以用于制作豆腐
C．电解饱和的NaCl溶液可以制备氢气和氯气
D. 电解饱和的NaCl溶液可以制备金属钠
5．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。
A.⑤②①③④ B.①④②⑤③ C.⑤②④①③ D.④①②⑤③
6. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．海水淡化的方法是过滤
B．苦卤中通入Cl2可以提取Br2，说明氯的非金属性强于溴
C．工业生产中沉淀剂常选用NaOH
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
7．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．“吹出塔”步骤中证明氧化性：Cl2>Br2
B．X为SO2气体，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=SO+2Br—+4H+
C．设备Y利用了蒸馏原理
D. 在该流程中，每提取1mol溴，理论上转移电子数为2NA
8. 下列说法不正确的是( )
A．煤的干馏属于物理变化
B．煤的气化、液化属于化学变化
C．石油的分馏属于物理变化
D．石油的裂化裂解属于化学变化
9．有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法正确的是( )
A．煤、石油、天然气等化石燃料，属于可再生能源
B．可燃冰、沼气的主要成分是甲烷，属于不可再生能源
C．燃煤发电是将煤的化学能直接转化为电能的过程
D．风电、太阳能发电属于清洁能源
屠呦呦在提取青蒿素的过程中，使用的试剂主要是乙醚
10．中国科学家屠呦呦从开始研究到成功提取青蒿素，使用的试剂主要是乙醚，大约花费了8年的时间。因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。有效药物包括青蒿素类药物，其中之一为蒿甲醚，下列说法不正确的是( )
A．蒿甲醚不能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式为C15H22O5
C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D．青蒿素易溶于水
11.超级细菌不是特指某一种细菌，学名是“多重耐药性细菌”，它的出现是因为滥用下列哪种药( )
A．阿司匹林 B．维生素 C．抗生素 D．胃药
12.关于下列说法不正确的是( )
A．印有“OCT”标识的药物，消费者可自行购买和使用
B．长期服用阿司匹林，可以混搭吃小苏打片
C．豆腐制作中加入硫酸钙，原理是使胶体聚沉
D．肉制品中加入的亚硝酸钠可以起到防腐的作用，所以可以大量使用
13．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），可由水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下制得，下列说法不正确的是( )
A．阿司匹林有镇痛、解热的功效
B．乙酰水杨酸的分子式为
C．水杨酸含有三种官能团
D．制备乙酰水杨酸的反应为取代反应
14．维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是
A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C．1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
D．维生素C能使酸性溶液褪色
15.关于食品添加剂有关描述正确的是( )
A．葡萄酒中加SO2 ——膨松剂 B．奶粉中加硫酸亚铁——抗氧化剂
C．腊肉制作中加NaNO2——着色剂 D．果汁中加山梨酸钾——增味剂
16.下列关于环境问题说法不正确的是( )
A．空气质量日报内容有SO2、NO、CO2、pM2.5等
B．过量使用化肥，可能造成水华现象
C．城市里更易产生光化学烟雾与传统燃油汽车排放出的氮氧化物有关
D．酸雨是指pH小于5.6的降水，与SO2、NOx有关
17．生活垃圾需分类投放、分类处理 ，下列分类不正确的是( )
A．牛奶盒——可回收垃圾
B．矿泉水瓶、易拉罐——可回收垃圾
C．剩菜剩饭——厨余垃圾
D．废旧手机、电池——干垃圾
18．绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是( )
A．乙烯制备聚乙烯高分子材料 B．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C．乙烷与氯气制备一氯乙烷 D．用CO还原氧化铁炼钢
19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g羟基（－OH）中含有的电子数为10NA
B．78 g苯含有C＝C 双键的数目为3NA
C．2.8g 的聚丙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
20.在2020年9月的联合国大会上，123 78 宣布了我国承诺将于2030年前实现碳达峰和2060年实现碳中和，有利于实现这一目标的措施有( )
①利用风力发电； ②大力发展光伏发电； ③火电厂进行燃煤脱硫；
④用节能灯代替白炽灯； ⑤大力发展新能源车； ⑥将煤炭气化后使用；
A．全部 B．①②④⑤ C．③⑥ D．③④⑤⑥
21.（12分）某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。
试回答：
（1）实验中的仪器名称：A ，B 。
（2）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）在步骤Ⅱ中，多步操作最后一步是 。
（4）步骤Ⅱ的操作的装置如右图所示。
① 该装置错误之处是___________________；
② 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。
（5）若取含I－的海带浸取原液100.0 mL与0.0100 mol/L AgNO3溶液20.0 mL恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为 （用百分数表示，保留2位小数）。
22．（7分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有 、反渗透法、 。
（2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号） ．
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：
反应②的化学方程式为 。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴。向溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气将溴单质吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是 ，该反应的化学方程式为 。
23.（12分）A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，D中官能团的名称为 。
（2）反应①的化学方程式为 ，所属反应类型为____________。
（3）反应③的化学方程式为 ；实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是______。
（4）检验F中官能团的试剂是____________，反应⑤的化学方程式为 。
（5）C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为 。
24．（13分）钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等）冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：
已知：Ti(SO4)2＋3H2OH2TiO3↓＋2H2SO4 ，Ti在高温下易被氧气氧化。
回答下列问题：
（1）酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有______________（任写两点即可）。
（2）滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是______________________。
（3）操作Ⅰ为_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室用FeSO4·7H2O晶体配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_________、_________、烧杯和玻璃棒。
（5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为__________________。
（6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是__________________________。
第八章 化学与可持续发展（经典题）答案
1—5 BBADC 6—0 BDADD 11—15 CDCCB 16—20 ADACB
21．（1）坩埚（1分） 500 mL容量瓶（1分）
（2）2I－＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O（2分）
（3）蒸馏（2分）
（4）① 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出（2分）
② CCl4沸点低， 碘易升华，容易控制温度（1分） 蒸馏烧瓶（1分）
（5）0.64%（2分）
22、（7分）（1）蒸馏法（1分）、电渗析法 （1分）
（2）ABC（1分）
（3） （1分）
富集（1分） Br2 + SO2+ 2H2O = 2HBr+ H2SO4（2分）
23.（1）CH3CHO（1分） 羧基（1分）
（2）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（1分） 加成反应（1分）
（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
（4）溴水或KMnO4（H+）（1分） （2分）
（5）（1分）
24．（13分）
（1）粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间（任写两点即可）（2分）
（2）SiO2（1分） 将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（5）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分）
（6）避免高温下Ti、Mg与氧气反应（或防止Ti、Mg被氧化）（2分）
