北京十五中高二化学期中考试试卷 2024.04
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ti-48 Ba-137
一.本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲基的电子式： B．1s电子云图：
C．顺-2-丁烯的结构简式： D．SO2－ 3的VSEPR模型：
2. 某有机物结构简式如右图所示，对其系统命名正确的是
A. 2﹣乙基﹣3﹣甲基丁烷
B. 2﹣甲基﹣3﹣甲基丁烷
C. 2，3﹣二甲基戊烷
D. 3，4﹣二甲基戊烷
3．下列事实不能用氢键解释的是
A．密度：H2O(l)＞H2O(s) B．沸点：H2O＞H2S
C．稳定性：HF＞H2O D．溶解性（水中）：NH3＞CH4
4. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是
A. 沸点：SiH4 > CH4 B. 热稳定性：HF > HCl
C. 硬度：金刚石 > 单晶硅 D. 熔点：NaCl > KCl
5．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是
化学键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—Br
键能/kJ·mol-1 436 243 194 432 a
A．根据键能可估算反应H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g)的ΔH=－185 kJ·mol 1
B．根据原子半径可知键长：H—Cl ＜ H—Br，进而推测a ＜ 432
C．H2(g)与Br2(g)反应生成2 mol HBr(g)时，放出热量小于185 kJ
D．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关
6．下列有关甲苯的说法中，不正确的是
A．可以制造烈性炸药TNT B．可以与氢气发生加成反应
C．可以与溴水发生取代反应 D．可以被高锰酸钾酸性溶液氧化
7．维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是
A．分子式是C6H8O6
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．分子中含有4种官能团
D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应
B．苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲酸的pKa小于乙酸的pKa
9． 下列操作不能达到实验目的的是
A. 重结晶苯甲酸时，充分溶解后需要趁热过滤，减少晶体析出损失。
B. 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合，若变为绿色验证乙醇具有还原性
C. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成。
D. 将溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间，冷却，取上层清液先向其中滴加稀硝酸，调至酸性，再向其中滴加硝酸银溶液，检验溴乙烷中的溴原子。
10. 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液
C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
11. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释不正确的是
A. 根据实验现象可以判断△H >0
B. 变色硅胶干燥剂中CoCl2主要起干燥作用
C. 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示其具有吸水干燥功能
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-
12． 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得。下列说法不正确的是
A． 的分子式为C4H6O
B．A的结构简式是CH2=CHCH=CH2
C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去
13．有机化合物M的合成路线如下图所示。下列说法不正确的是
A．反应①还可能生成
B．Y的分子式为C6H10Br2
C．试剂1为NaOH醇溶液
D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O
14. 一定条件下，烯烃分子间可发生如图的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
反应物 过渡态 生成物
这一过程可以用化学方程式表示为：
据此判断，下列反应的方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
二.本部分共6题，共58分。
15. 研究发现，CO2低压可以合成甲醇： ，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。
（1）基态C原子占据的最高能级的符号是_____________。
（2）基态锰原子的价层电子排布式为 。
（3）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（HCHO）。下列关于甲醛分子的说法正确的是 （填序号）。
a．碳氧双键中有一个σ键，一个π键
b．中心原子的孤电子对数为0
c．甲醛分子为极性分子
d．甲醛的VSEPR模型为平面三角形
16. 过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
（1）钛元素位于周期表的 区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为 个。
（2）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
下列说法正确的是________（填字母）。
a.含有手性碳原子
b. 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c. 1-4号原子不在同一平面上
d. ∠α大于∠B
（3）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm (用含ρ、的式子表示）。
17．硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：
SiF4 + NaAlH4 = SiH4 + NaAlF4。
（1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为____________________________。
②SiF4中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_________。
③下列说法正确的是_________（填字母）。
a．SiH4的稳定性比CH4的差
b．SiH4中4个Si—H的键长相同，H—Si—H的键角为90°
c．SiH4中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，
形成4个Si—Hσ键
（2）NaAlH4的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a2b×10-21 cm3。
①AlH4-的VSEPR模型名称为__________________。
②用NA表示阿伏伽德罗常数的值。NaAlH4晶体密度为_____________g·cm-3
（用含a、b、NA的代数式表示）。
③NaAlH4是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为:3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑ 。掺杂22Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH4中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：__________________________________。
18. 某物质G可做香料，其结构简式为 工业合成路线如图：
(
G
CH
3
CH
O
CH
F
①
CH
3
-CH=CH
2
催化剂
E
CH
3
CH
3
CH
⑥
O
2
/ Cu
△
C
9
H
11
Br
④
A
一氯代物
CH
3
=
CH
2
C
②
Cl
2
光照
③
⑤
)
已知：
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_____。
a. 密度比水大
b. 所有原子均在同一平面上
c. 一氯代物只有一种
（2）步骤①的反应类型为_________反应。
（3）D在一定条件下可以生成有机高分子，反应的化学方程式是 _________。
（4）下列说法正确的是_________(填序号)。
a. 上述框图中所有物质均为芳香族化合物
b. D存在顺反异构
c. F属于酚类物质
（5）步骤④的化学方程式是_______________________________________。
（6）步骤⑥的化学方程式是_______________________________________。
19．抗肿瘤药物培美曲塞的部分合成路线如下：
已知：
（1）A中所含官能团的结构简式是_______________。
（2）B→C反应所需的试剂和条件是_______________。
（3）E的结构简式是________。
（4）G的结构简式是________。
（5）H→I的化学方程式是________。
（6）下列关于J的说法正确的是________。
a．J分子中有三种官能团
b．核磁共振氢谱有5组峰
c．由E和I生成J的反应类型是取代反应
20. 以烯烃为原料，合成某些物质的路线如下：
已知：ⅰ
ⅱ R-CHO R-CH2OH （R代表烃基）
（1）CH3CH=CHCH3的名称是 。
（2）X的结构简式是 。
（3）A→B的化学方程式是 。
（4）D→E的反应类型是 。
（5）甲为烃，Z→W的化学方程式是 。
（6）F的结构简式是 。
北京十五中高二化学期中考试答案
1-14：CCCAD、CCACB、BDCD
15.（1）2p （2）3d54s2 （3）abcd
16.（1）d，12 （2）b d （3）
17. （1）①
②电负性Si＜F或非金属性Si＜F
③ac
（2）①正四面体 ②216 / (a2b×10-21NA)
③键长：Ti-H＞Al-H，键能：Ti-H＜Al-H（合理答案均可）
18.（1）bc
(2)加成
（3）n
（4）a
（5）+ HBr
（6）2+ O2 2+2H2O
19.（1）
（2）NaOH/乙醇、△
（3）
（4）
（5）
（6）ac
20. （1）2-丁烯
（2）CH2ClCH=CHCH2Cl
（3）
（4）消去反应
（5）
（6）
