黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区2023-2024学年初三下学期二模
化学试题
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置
可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5
选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有1个或2个选项符合题意)
1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多气体，该气体的化学式为
A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意；
D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。
故选A。
2. 以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热固体时，为防止生成的液体倒流入试管，引起试管炸裂，试管口应向下倾斜，故此法正确；
B、用烧杯加热时，为防止烧杯破裂，下面要垫石棉网，故此法正确；
C、把金属颗粒放入试管时，应该把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，而改用镊子仍会是试管破裂，故此法错误；
D、为防止铁丝燃烧的熔融物炸裂试管，可在集气瓶中铺一层细沙或放少量水，故此法正确。故选C。
3. 下列元素符号表示金元素的是
A. Hg B. Au C. Pt D. Ar
【答案】B
【解析】
【详解】A、Hg表示汞元素的元素符号，该选项不符合题意；
B、Au表示金元素的元素符号，该选项符合题意；
C、Pt表示铂元素的元素符号，该选项不符合题意；
D、Ar表示氩元素的元素符号，该选项不符合题意；
故选B。
4. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A. 油瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了
C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了
【答案】A
【解析】
【详解】A、油瓶摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
C、菜刀生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
D、蔬菜腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化
故选A。
5. 化学是以实验为基础的一门科学，下列实验现象描述正确的是
A. 一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铝和硫酸铜溶液反应生成红色的铜
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D. 水通电分解，正极和负极产生气体的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧，放出大量的热，蓝色火焰呈蓝色。A不正确；
B、铝和硫酸铜溶液反应，铝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。B不正确；
C、由于浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾。C正确；
D、水通电分解，正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。D不正确。
综上所述：选择C。
6. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A. 氧气可以支持燃烧---工业上可用作燃料
B. 浓硫酸具有吸水性--浓硫酸做气体干燥剂
C. 白醋含有醋酸，显酸性--家庭中可用作除水垢
D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应---医疗上可用于“钡餐”造影
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做气体干燥剂，故B不符合题意；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故白醋可用作除水垢，故C不符合题意；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D不符合题意。
故选A。
7. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
9. 下列宏观事实的微观解释正确的是
A. 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液--高锰酸钾分子运动到水分子中间
B. 硝酸钾溶液能导电--溶液中存在自由移动的离子
C. 水和过氧化氢化学性质不同--组成它们的元素不同，分子构成不同
D. 碳酸钠溶液不显电性--溶液中阴阳离子个数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾溶于水的过程中，高锰酸根和钾离子运动到水分子中间，故A不符合题意；
B、硝酸钾溶液能导电，是因为硝酸钾溶液中存在自由移动的离子钾离子和硝酸根离子，故B符合题意；
C、水和过氧化氢均是由氢、氧元素组成，但由于分子构成不同，则它们化学性质不变，故C不符合题意；
D、溶液中阴阳离子个数不一定相同，但由于阴离子所带的负电荷总数和阳离子所带的正电荷总数相等，则溶液不显电性，故D不符合题意。
故选B。
10. 没食子酸(化学式为C2H4O6)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
C. 没食子酸属于氧化物
D. 没食子酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。没食子酸(C2H4O6)中含有三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选A。
11. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 溶液都是均一，稳定的，则均一，稳定的物质都是溶液
B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素
C. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
D. 活泼金属和酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液一定是均一稳定的混合物，液体不一定是混合物，所有均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故推理错误；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素，故推理正确；
C、有发光发热现象的不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，不属于燃烧，属于物理变化，故推理错误；
D、活泼金属和酸反应生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故推理错误。
故选B。
12. 下表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是
A．食品保鲜的办法 B．灭火实例与原理
填充熟石灰——防止受潮 放入铁粉——防止氧化和受潮 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水灭火——降低着火点
C．常见物质的区别 D．化学与能源
铝和硬铝——相互刻画 合成纤维与羊毛——分别取样灼烧，闻气味 天然气——可以防治“温室效应” 乙醇汽油——节约石油资源
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰不可以吸收水蒸气也不和水反应，不能起到干燥作用；铁腐蚀需要氧气和水，可以起到防潮和防止变质的作用，故选项归纳错误；
B、油锅着火用锅盖覆盖，可以有效隔绝空气，达到灭火目的；住宅失火时用水灭火是降低温度到着火点以下，不是降低着火点，故选项归纳错误；
C、硬铝属于合金，其硬度大于各成分金属的硬度，因此铝和硬铝相互刻画，出现划痕的是铝，可以鉴别；分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项归纳正确；
D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，其中二氧化碳是一种温室效应气体，因此使用天然气不能防止温室效应；乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小，故使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，故选项归纳错误。
故选C。
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 加热KClO3与MnO2的固体混合物制取O2
【答案】AD
【解析】
【详解】A、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠与水，氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，中和反应优先发生，故开始一段时间内无沉淀产生，一段时间后产生沉淀，随着氢氧化钠溶液的增加，沉淀质量不断增大，直至氯化铜反应完全，沉淀质量不变，该选项图像能正确表示对应关系，符合题意；
B、根据化学方程式：、，等质量铁和锌反应，生成的氢气的质量：铁大于锌；金属活动性：锌大于铁，锌与稀盐酸反应速率更快，相同时间内锌产生的氢气多，该选项图像不能正确表示对应关系，不符合题意；
C、生石灰和水反应，因此饱和石灰水中水的量逐渐减少，溶质逐渐析出，所以溶液中溶质的质量减小，该选项图像不能正确表示对应关系，不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的是氯酸钾，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氯酸钾在二氧化锰的作用下分解需达到一定温度，故固体混合中氧元素的质量分数应先不变，再减小，再不变，该选项图像能正确表示对应关系，符合题意；
故选AD。
14. 为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
选项- 物质 选用试剂 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入过量氧气并加热
B N2(CO) 氧化铜 通入足量灼热的氧化铜
C CaCl2溶液(盐酸) 氧化钙粉末 加入过量氧化钙粉末，充分反应后过滤
D． KCl溶液(K2CO3) 氯化钙 加入适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，杂质被除去的同时，又生成了新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；
C、加入过量的氧化钙粉末，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，杂质被除去的同时，引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故C错误；
D、加入适量的氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，充分反应后，过滤，除去碳酸钙，可得氯化钾溶液，符合除杂原则，故D正确。
故选D。
15. 向某AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入a g Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，则下列有关说法中，合理的是
A. 滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤渣的质量一定大于a g
D. 滤液中至少含有三种金属阳离子
【答案】CD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向某AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入agZn和Fe的混合粉末，硝酸镁不反应，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；待锌反应完全后，若硝酸银有剩余，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中存在硝酸亚铁，说明锌反应完全，铁部分或全部反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有锌；
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能有Fe，一定没有Zn，故A不合理；
B、由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能有Fe，一定没有Zn，所以向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如当铁完全反应后，滤渣中不含有铁时，加入稀盐酸不会产生气泡，故B不合理；
C、由分析可知，锌反应完全，铁部分或全部反应，则发生的反应有：硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，反应后固体质量增大；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，所以滤渣的质量一定大于ag，故C合理；
D、由分析可知，锌反应完全，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，无法确定是否含有硝酸银，即滤液中至少含有三种金属阳离子，即镁离子、锌离子和亚铁离子，故D合理；
故选：CD。
二、填空题(本题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分)
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）氮气___________；
（2）二氧化硅___________；
（3）2个硫离子___________；
（4）标出氨气中氮元素的化合价___________。
【答案】（1）N2 （2）SiO2
（3）2S2- （4）
【解析】
【小问1详解】
每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2；
【小问2详解】
二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故二氧化硅的化学式为SiO2；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫离子表示为：2S2-；
【小问4详解】
化合物中各元素的化合价代数和为0，氨气中，氢元素为+1价，氮元素的化合价为-3价，表示为：。
17. 《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ………
质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg ………
（1）表中“X”是指六大营养素中的___________；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是___________。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是___________。
（3）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起___________（填字母序号）。
A. 坏血病 B. 氟骨病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②.
（2）锌、铁 （3）D
【解析】
【小问1详解】
营养素中包括糖类、油脂、水、无机盐、维生素、蛋白质，故X为蛋白质，故填蛋白质；
葡萄糖在酶的作用下和氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为；
【小问2详解】
钾、钙、锌、铁中钾、钙属于常量元素，铁、锌属于微量元素，故填铁、锌；
【小问3详解】
坏血病是因为缺乏维生素C，氟骨病是因为氟元素过量引起，甲状腺肿大是因为缺乏碘元素，夜盲症是因为缺乏维生素A，故选D；
18. 2024年4月30日，神舟十七号3名航天员顺利返回地球，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为___________。
（2）镁合金、铝合金等材料以其低密度高使用寿命、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航天领域被广泛应用。
①图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。
下列说法错误的是___________(填字母)；
A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质
C．A与B对应微粒属于同种元素 D．镁的相对原子质量为24.31g
②铝合金、铁合金属于___________(选填“金属”或“无机非金属”)材料，铁是我国年产量最高的金属，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，该反应的化学方程式为___________；
（3）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸气压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1）H2O （2） ①. D ②. 金属 ③.
（3）纯净物
【解析】
【小问1详解】
化学方程式左边，含碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子8个；化学方程式右边，含碳原子2个，氮原子6个，氧原子4个，所以4X中含有氢原子8个，氧原子4个，所以X的化学式为H2O。故填：H2O。
【小问2详解】
①A、据图一中镁原子结构示意图可知，镁原子最外层2个电子，少于4个，在化学反应中容易失。A正确；
B、在原子结构示意图中，最外层电子数相同，化学性质相似，A与C最外层电子数都是6，所以A与C对应元素具有相似的化学性质。B正确；
C、元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。A与B的质子数相同，都是8，所以A与B对应微粒属于同种元素 。C正确；
D、据元素周期表一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以镁的相对原子质量为24.31。D错误。
综上所述：选择D。
②金属材料包括纯金属及其合金，所以铝合金、铁合金属于金属材料；赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
【小问3详解】
蒸馏得到的水是蒸馏水，蒸馏水是纯水，只有水一种物质组成，属于纯净物。
19. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题：
（1）图中P点的含义是___________；
（2）t1℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________g；
（3）若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液质量由多到少的顺序为___________。
【答案】（1）t1℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等
（2）75 （3）降温结晶
（4）丙>乙>甲
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t1℃时，甲物质、丙物质的溶解度相等。
【小问2详解】
t1℃时，甲的溶解度是50g，则100g水中最多能溶解50g甲，30g甲物质放入50g水中，只能溶解25g，而不溶解的物质不属于溶液，则所得溶液质量为25g+50g=75g，故填：75。
【小问3详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法来提纯甲，故填：降温结晶。
【小问4详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大。t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的质量分数，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，乙溶液的溶质质量更小，溶剂质量更大。当甲、乙的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃时，两种物质的溶解度都减小，都有溶质析出，溶液质量都减小。两种溶液都成为t1℃时的饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温到t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数的关系为：甲<乙，且降温过程溶剂质量不变，t1℃时乙的溶剂质量更大，所以能溶解更多的溶质，因此t1℃时所得乙溶液的质量大于甲溶液的质量。由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，t2℃时，丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂质量也不变，所以丙溶液质量不变，是所得三种溶液中溶液质量最大的。综上所述，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为丙＞乙>甲，故填：丙＞乙>甲。
20. 已知A-G为初中化学常见的七种物质。其中E是大理石的主要成分，C是紫红色固体。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示两种物质发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
（1）请写出A的化学式___________；
（2）请写出B—D的化学方程式___________，该反应中被氧化的物质是___________；
（3）请写出G物质的一条用途___________。
【答案】（1）CO2 （2） ①. CuO+COCu+CO2 ②. CO
（3）改良酸性土壤(合理即可)
【解析】
【分析】A-G为初中化学常见的七种物质。E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙；C是紫红色固体，则C是铜；碳酸钙与A可以相互转化，A可能为二氧化碳者其他含有钙元素的盐，碳酸钙能生成F，F能生成G，G能生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和B相互转化，B能生成铜，所以B是一氧化碳，D是氧化铜，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，A是二氧化碳，化学式为：CO2；
【小问2详解】
B—D是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；在此反应中一氧化碳夺取了氧化铜真的氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化；
【小问3详解】
G是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。
三、简答题(本题共3小题，每题3分，共9分)
21. 2024年4月16日生态环境部发布2024年环境日主题为“全面推进美丽中国建设”，动员各界积极投身建设美丽中国。请回答：
（1）汽车尾气会造成空气污染，写出一种汽车尾气污染物；
（2）酸雨会破坏森林、腐蚀大理石雕像等危害，写出一条防治酸雨的措施；
（3）氢气被誉为“最清洁的能源”，现在没有被广泛使用的一条原因。
【答案】（1）一氧化碳或未燃烧的碳氢化合物或氮的氧化物或烟尘等
（2）使用脱硫煤或使用清洁能源
（3）制取成本高或贮存困难
【解析】
【小问1详解】
汽车使用燃油，含有碳元素、氢元素、少量氮元素等，燃烧不充分产生一氧化碳或未燃烧的碳氢化合物或氮的氧化物或烟尘等；
【小问2详解】
煤等化石燃料中含有硫元素、氮元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮引起酸雨，防治酸雨的有效措施有使用脱硫煤或使用清洁能源或减少对化石燃料的使用或汽车加装尾气净化装置；
【小问3详解】
氢气是一种新能源，还不能广泛应用，其原因之一是氢气制取成本高、贮存困难。
22. 生活中处处有化学，请结合所学知识，解释下面生活中相关问题：
（1）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制；
（2）树木涂刷含硫磺粉的石灰浆的目的；
（3）装食品的聚乙烯塑料袋可以加热封口的原因。
【答案】（1）铁的硬度大于铝的硬度
（2）防冻伤##防害虫生卵
（3）聚乙烯塑料具有热塑性
【解析】
【小问1详解】
因为铁的硬度大于铝，所以菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制；
【小问2详解】
含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；
【小问3详解】
聚乙烯塑料属于热塑性塑料，可以通过加热进行封口。
23. 月月同学到图书馆发现使用的灭火器是二氧化碳灭火器。二氧化碳灭火器筒体采用优质合金钢经特殊工艺加工而成，重量比碳钢减少了40%。请回答下列问题：
（1）二氧化碳灭火器灭火的原理；
（2）制备二氧化碳灭火器筒体的合金钢具有的一条的优点；
（3）灭火器的筒体表面喷漆可以防锈，防锈的原理。
【答案】（1）降温和隔绝氧气
（2）密度小或延展性好(合理即可)
（3）隔绝氧气和水
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化碳灭火器内部充装的都是液态二氧化碳，喷出后液态二氧化碳就会马上气化成气体，吸收周边热量，使得火源根部温度降低到着火点以下，进而使得火苗熄灭。且二氧化碳密度大于空气，气化后的二氧化碳覆盖在火源上方，隔绝可燃物和空气的接触，进而灭火。故答降温和隔绝氧气；
【小问2详解】
合金钢能够被制作成筒状，说明该合金具有良好的延展性，且灭火器在制作时需要尽可能减轻重量，而该合金钢经特殊工艺加工而成，重量比碳钢减少了40%，所以该合金密度较小。故答密度小或延展性好(合理即可)；
【小问3详解】
金属铁生锈需要同时接触空气和水，而对筒体表面喷漆，可以隔绝氧气和水即可防止筒体生锈。故填隔绝氧气和水；
【点睛】
四、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分)
24. 玻璃棒是化学实验中常见的仪器，请写出下列实验中玻璃棒的作用：
（1）图一中玻璃棒的作用___________
（2）图二中玻璃棒的作用___________
（3）图三中玻璃棒的作用___________。
【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）搅拌，加速溶解 （3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图一实验为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
【小问2详解】
由图可知，图二实验为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
【小问3详解】
由图可知，图三实验为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
25. 以下是初中化学的几个常见实验示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）如图A，两个等体积的集气瓶分别充满了人体吸入的空气和人体呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。观察现象得出该实验的结论为：人体呼出的气体和吸入的空气相比，二氧化碳的含量明显___________(填“增加”或“减少”)；
A.探究空气与呼出气体成分含量
（2）如图B，甲烷在点燃前必须___________，燃烧时火焰的颜色为___________色；
B.甲烷燃烧
（3）如图C，观察到玻璃管中的现象为___________，该装置不足之处是___________。
C.CO与Fe2O3反应
【答案】（1）增加 （2） ① 验纯 ②. 蓝
（3） ①. 固体由红棕色变为黑色 ②. 没有尾气处理装置(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则在两个等体积的集气瓶分别充满了人体吸入的空气和人体呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。变浑浊的是人体呼出气体；该实验的结论为：人体呼出的气体和吸入的空气相比，二氧化碳的含量明显增加；
【小问2详解】
点燃甲烷前，要先检验其纯度，以防止发生爆炸；甲烷燃烧时，火焰呈明亮的蓝色；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，，所以实验中观察到玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变成黑色；一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该装置的不足之处是：没有尾气处理装置。
26. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是___________(在A——E中选)，写出该反应的化学方程式___________。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是___________；
A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
（3）图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点___________。若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在___________(填“a”或“b”)端；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积。___________(填“有”或“无”)影响。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. ③. B
（3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. a
（4）无
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标有序号①的仪器名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，发生装置应选固体加热型，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水且不与水反应，故可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的较为纯净；用此方法制取氧气的实验步骤有：组装仪器，检查装置的气密性，装入药品、固定装置，加热，收集气体，待收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，故顺序为：⑤①③②④ ，故填：AE；；B；
【小问3详解】
与B装置相比，该装置可将固体置于铜丝网上，关闭止水夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；若用G装置收集CO2时，二氧化碳的密度比空气大，故发生装置应连接在a端，故填：控制反应的发生与停止；a；
【小问4详解】
该装置是通过反应生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积，就是生成气体的体积，故植物油上面的空气对测量生成NH3的体积无影响，故填：无。
27. 实验探究是化学研究的常用方法。同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中随着稀盐酸滴入观察到的现象为___________；
（2）B实验中观察到的现象为：___________，其原因为___________；
（3）C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应。的化学方程式为___________；
【再探究】
（4）实验结束后，同学们将C实验反应后的物质过滤，并将滤液和实验A、实验B中的液体倒入同一只废液缸中，发现液体浑浊并显红色，从而确定混合前实验C中滤液的溶质是___________(填化学式)；
【提出问题】反应后废液缸中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液缸中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。老师问：废液缸中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，得出以下猜想：
①可能只有NaOH②可能有NaOH和Na2CO3③可能只有Ca(OH)2④可能有Ca(OH)2和NaOH⑤可能只有Na2CO3
【实验验证】
（5）完成下列表格
实验步骤 实验现象 实验结论·
取适量废液缸内的混合物过滤，向滤液中加入过量的Ca(NO3)2溶液 ①___________ ②___________ 猜想⑤成立
【反思与评价】
（6）在上述实验验证中，小强提出可用溶液代替溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是___________。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小
（3）
（4）和
（5） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液红色褪去
（6）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而盐酸能和氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞遇中性或酸性溶液显无色，故填溶液由红色变为无色。
【小问2详解】
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气体减少，压强变小，外界大气压将塑料软瓶压瘪，所以软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
【小问4详解】
实验A中存在氯化钠，可能存在盐酸，实验B中存在碳酸钠，可能存在氢氧化钠，实验C中存在的是氢氧化钠，可能存在的是碳酸钠或氢氧化钙中的一种，相互混合后能产生沉淀，故说明是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C中还存在氢氧化钙，因此确定C的滤液中的溶质是和。
【小问5详解】
根据结论是猜想⑤成立，即只有碳酸钠，故加入硝酸钙后，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和中性的硝酸钠，故产生白色沉淀。且硝酸钙过量，碳酸钠全部反应完，溶液呈中性，所以溶液红色褪去。
【小问6详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成氢氧化钠无法确定氢氧化钠的存在，故填氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成氢氧化钠无法确定氢氧化钠的存在。
五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分)
28. 蔗糖具有和中缓急、生津润燥、补充能量等功效。请根据蔗糖的化学式计算：
（1）蔗糖的相对分子质量___________；
（2）蔗糖中碳元素、氧元素的质量比___________；
（3）若人体补充8.55g蔗糖，其中所含氢元素的质量___________g。
【答案】（1）342 （2）9：11
（3）0.55
【解析】
【小问1详解】
蔗糖的相对分子质量为：12×12+1×22+16×11=342。
【小问2详解】
蔗糖中碳元素、氧元素的质量比为：（12×12）：（16×11）=9：11。
【小问3详解】
若人体补充8.55g蔗糖，其中所含氢元素的质量为：8.55g×=0.55g。
29. 某化学研究小组为了探究某NaCl和CaCl2固体混合物中CaCl2的质量，进行了下图所示实验：
请计算：
（1）该固体混合物中CaCl2的质量；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）11.1g ；
解：设参加反应的CaCl2的质量为x。
，x=11.1g
答：CaCl2的质量为11.1g
（2）10%；
解：设反应生成氯化钠的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
，y=11.7g
，z=10g
过滤后所得溶液的溶质质量为：（19.4g-11.1g）+11.7g=20g，过滤后所得溶液的质量为：19.4g+90.6g+100g-10g=200g，则过滤后所得溶液的质量分数为：=10%。
答：过滤后所得溶液的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
见答案黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区2023-2024学年初三下学期二模
化学试题
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置
可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5
选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有1个或2个选项符合题意)
1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O
2. 以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是
A. B. C. D.
3. 下列元素符号表示金元素的是
A. Hg B. Au C. Pt D. Ar
4. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A. 油瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了
C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了
5. 化学是以实验为基础的一门科学，下列实验现象描述正确的是
A. 一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铝和硫酸铜溶液反应生成红色的铜
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D. 水通电分解，正极和负极产生气体质量比为1：2
6. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A. 氧气可以支持燃烧---工业上可用作燃料
B. 浓硫酸具有吸水性--浓硫酸做气体干燥剂
C. 白醋含有醋酸，显酸性--家庭中可用作除水垢
D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应---医疗上可用于“钡餐”造影
7. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质
8. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
9. 下列宏观事实的微观解释正确的是
A. 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液--高锰酸钾分子运动到水分子中间
B. 硝酸钾溶液能导电--溶液中存在自由移动的离子
C. 水和过氧化氢化学性质不同--组成它们的元素不同，分子构成不同
D. 碳酸钠溶液不显电性--溶液中阴阳离子个数相等
10. 没食子酸(化学式为C2H4O6)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
C. 没食子酸属于氧化物
D. 没食子酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
11. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 溶液都是均一，稳定的，则均一，稳定的物质都是溶液
B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，则化合物中至少含两种元素
C. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象变化一定是燃烧
D. 活泼金属和酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
12. 下表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是
A．食品保鲜的办法 B．灭火实例与原理
填充熟石灰——防止受潮 放入铁粉——防止氧化和受潮 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水灭火——降低着火点
C．常见物质的区别 D．化学与能源
铝和硬铝——相互刻画 合成纤维与羊毛——分别取样灼烧，闻气味 天然气——可以防治“温室效应” 乙醇汽油——节约石油资源
A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 加热KClO3与MnO2的固体混合物制取O2
14. 为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
选项- 物质 选用试剂 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入过量氧气并加热
B N2(CO) 氧化铜 通入足量灼热的氧化铜
C CaCl2溶液(盐酸) 氧化钙粉末 加入过量氧化钙粉末，充分反应后过滤
D． KCl溶液(K2CO3) 氯化钙 加入适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 向某AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入a g Zn和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液，则下列有关说法中，合理的是
A. 滤渣中一定有Ag和Fe，一定没有Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤渣的质量一定大于a g
D. 滤液中至少含有三种金属阳离子
二、填空题(本题共5小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分)
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）氮气___________；
（2）二氧化硅___________；
（3）2个硫离子___________；
（4）标出氨气中氮元素的化合价___________。
17. 《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ………
质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg ………
（1）表中“X”是指六大营养素中___________；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是___________。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是___________。
（3）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起___________（填字母序号）。
A. 坏血病 B. 氟骨病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症
18. 2024年4月30日，神舟十七号3名航天员顺利返回地球，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为___________。
（2）镁合金、铝合金等材料以其低密度高使用寿命、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航天领域被广泛应用。
①图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。
下列说法错误的是___________(填字母)；
A．镁原子在化学反应中容易失去电子 B．A与C对应元素具有相似的化学性质
C．A与B对应微粒属于同种元素 D．镁的相对原子质量为24.31g
②铝合金、铁合金属于___________(选填“金属”或“无机非金属”)材料，铁是我国年产量最高的金属，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，该反应的化学方程式为___________；
（3）航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸气压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
19. 下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题：
（1）图中P点的含义是___________；
（2）t1℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________g；
（3）若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液质量由多到少的顺序为___________。
20. 已知A-G为初中化学常见的七种物质。其中E是大理石的主要成分，C是紫红色固体。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示两种物质发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
（1）请写出A的化学式___________；
（2）请写出B—D的化学方程式___________，该反应中被氧化的物质是___________；
（3）请写出G物质的一条用途___________。
三、简答题(本题共3小题，每题3分，共9分)
21. 2024年4月16日生态环境部发布2024年环境日主题为“全面推进美丽中国建设”，动员各界积极投身建设美丽中国。请回答：
（1）汽车尾气会造成空气污染，写出一种汽车尾气污染物；
（2）酸雨会破坏森林、腐蚀大理石雕像等危害，写出一条防治酸雨的措施；
（3）氢气被誉为“最清洁的能源”，现在没有被广泛使用的一条原因。
22. 生活中处处有化学，请结合所学知识，解释下面生活中相关问题：
（1）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制；
（2）树木涂刷含硫磺粉的石灰浆的目的；
（3）装食品的聚乙烯塑料袋可以加热封口的原因。
23. 月月同学到图书馆发现使用的灭火器是二氧化碳灭火器。二氧化碳灭火器筒体采用优质合金钢经特殊工艺加工而成，重量比碳钢减少了40%。请回答下列问题：
（1）二氧化碳灭火器灭火的原理；
（2）制备二氧化碳灭火器筒体的合金钢具有的一条的优点；
（3）灭火器的筒体表面喷漆可以防锈，防锈的原理。
四、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分)
24. 玻璃棒是化学实验中常见的仪器，请写出下列实验中玻璃棒的作用：
（1）图一中玻璃棒的作用___________
（2）图二中玻璃棒作用___________
（3）图三中玻璃棒的作用___________。
25. 以下是初中化学的几个常见实验示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）如图A，两个等体积的集气瓶分别充满了人体吸入的空气和人体呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。观察现象得出该实验的结论为：人体呼出的气体和吸入的空气相比，二氧化碳的含量明显___________(填“增加”或“减少”)；
A.探究空气与呼出气体成分含量
（2）如图B，甲烷在点燃前必须___________，燃烧时火焰的颜色为___________色；
B.甲烷燃烧
（3）如图C，观察到玻璃管中的现象为___________，该装置不足之处是___________。
C.CO与Fe2O3反应
26. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是___________(在A——E中选)，写出该反应的化学方程式___________。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确操作排序的是___________；
A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
（3）图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点___________。若用G装置收集CO2时，发生装置应连接在___________(填“a”或“b”)端；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。若用如图H所示装置可用来测量生成氨气的体积，植物油上面的空气对测量生成氨气的体积。___________(填“有”或“无”)影响。
27. 实验探究是化学研究的常用方法。同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
（1）A实验中随着稀盐酸滴入观察到的现象为___________；
（2）B实验中观察到的现象为：___________，其原因为___________；
（3）C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应。的化学方程式为___________；
【再探究】
（4）实验结束后，同学们将C实验反应后的物质过滤，并将滤液和实验A、实验B中的液体倒入同一只废液缸中，发现液体浑浊并显红色，从而确定混合前实验C中滤液的溶质是___________(填化学式)；
【提出问题】反应后废液缸中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液缸中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。老师问：废液缸中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，得出以下猜想：
①可能只有NaOH②可能有NaOH和Na2CO3③可能只有Ca(OH)2④可能有Ca(OH)2和NaOH⑤可能只有Na2CO3
【实验验证】
（5）完成下列表格
实验步骤 实验现象 实验结论·
取适量废液缸内的混合物过滤，向滤液中加入过量的Ca(NO3)2溶液 ①___________ ②___________ 猜想⑤成立
【反思与评价】
（6）在上述实验验证中，小强提出可用溶液代替溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是___________。
五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分)
28. 蔗糖具有和中缓急、生津润燥、补充能量等功效。请根据蔗糖的化学式计算：
（1）蔗糖的相对分子质量___________；
（2）蔗糖中碳元素、氧元素质量比___________；
（3）若人体补充8.55g蔗糖，其中所含氢元素的质量___________g。
29. 某化学研究小组为了探究某NaCl和CaCl2固体混合物中CaCl2的质量，进行了下图所示实验：
请计算：
（1）该固体混合物中CaCl2的质量；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
