2024年江西中考化学终极押题密卷（1）
一．选择题（共10小题）
1．2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是（ ）
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D．压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
2．2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是（ ）
A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
3．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英砂应放在的位置是（ ）
A．①小卵石、②活性炭、③石英砂
B．①活性炭、②小卵石、③石英砂
C．①小卵石、②石英砂、③活性炭
D．①活性炭、②石英砂、③小卵石
4．为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．添加酒精
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
5．铜可以制成电线，主要说明铜具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
6．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为（ ）
A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1
7．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟水反应的是（ ）
A．硫酸 B．生石灰 C．碳酸钙 D．熟石灰
8．如图是某两种物质在催化剂的作用下微观反应示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应类型为置换反应
B．反应前后，氢元素的化合价不变
C．反应中，参加反应的物质的分子个数比为1：4
D．反应前后分子和原子的数目都不发生改变
9．归纳是学习化学的重要方法。如表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（ ）
A.化学与生活 B.化学与材料
把煤做成蜂窝状——促进煤的燃烧除去餐具上的油污——洗洁精有乳化作用 合金、塑料——有机合成材料陶瓷、普通玻璃——无机非金属材料
C.性质与用途 D.化学与安全
氧气具有助燃性——作燃料氮气化学性质不活泼——作保护气 厨房燃气泄露——立即开窗通风皮肤沾上浓硫酸——涂抹氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
10．有两种治疗胃酸过多的药片，主要成分分别为碳酸氢钠、铝碳酸镁（铝碳酸镁化学式为Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O）。某兴趣小组想比较两种药片治疗胃酸（以盐酸代替）的效果。取两份120mL相同质量分数的稀盐酸分别与1.0g的两种药片反应，测定反应过程中溶液的pH和时间的关系得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．所用盐酸的pH约为1.0
B．铝碳酸镁消耗胃酸中氢离子的是氢氧根离子
C．实验中碳酸氢钠消耗的盐酸总质量更少
D．改进该实验可以比较两种药品产生CO2的质量
二．填空题（共2小题）
11．按下列题意填空：
（1）符号“Fe3+”的名称是 ．
（2）锰酸钾中所含根的离子符号为 ．
（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示 （填化学符号）．
（4）氯化钠由 构成．（填“分子”、“原子”或“离子”）
（5）二氧化硫中硫元素的化合价 ；
（6）下列食物：①米饭；②鸡蛋；③大豆油；④西红柿．能提供大量蛋白质的是 （填序号）．
（7）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头容易引发火灾，原因是（填字母） （A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 ．
（8）市郊一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水．取适量地下水，加入 并搅拌，若观察到水中起浮渣，则证明从深井取用的地下水是 （填“硬水”或“软水”）．日常生活中常用 方法来降低水的硬度．
12．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4X，式中X的化学式为 。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 。
三．实验题（共2小题）
13．某班同学进行“能发生反应但无明显现象的实验”主题复习。
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 （填一种试剂），产生的现象是 ，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
（4）验证“能发生反应但无明显现象的实验”的思路一般有两种：a.验证反应物之一消失；b.验证有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 。
14．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
（1）请写出图中标有序号仪器的名称：① 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应该选择的气体发生装置是 （填装置序号），反应的化学方程式为 。利用该装置还可以制取某些气体，请写出可以制取气体的反应原理 。
（3）在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查KClO3未发生变质，装置气密性良好，你认为最可能的原因是 。
（4）若要收集一瓶氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的实验现象，最好选用的气体收集装置是 （填装置序号）。
（5）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。该实验我们能得出氮气的相关性质是 。不能用木炭代替红磷测定空气成分的原因为 。
四．计算题（共1小题）
15．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。
（1）海洋为我们提供了丰富的食材，海带中富含的 元素可以预防甲状腺肿大。
（2）海水里还含有大量的氯化钠，通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质和其它不溶性杂质，需进行如图操作：
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
②写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。
③向过滤后的沉淀中加入稀盐酸，会有气泡产生，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
④过滤后的滤液中除了有氯化钠，还含有什么物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验步骤、现象和结论） 。
（3）用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的溶质质量分数 5%（填“大于”、“小于”、或“等于”）。工业上将氯化钠溶液通电一段时间，可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体，该反应的化学方程式为 。
（4）为了测定某生理盐水中溶质的质量分数，将 650g生理盐水与170g溶质质量分数为10%的硝酸银溶液混合，恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少？
五．工艺流程题（共1小题）
16．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4晶体，其流程如图所示。
（1）操作1的名称是 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（3）常温（25℃）下，反应Ⅲ能实现的原因是利用了物质的溶解度的差异。反应Ⅲ中相关物质的溶解度数据如图。请写出该反应的化学方程式： 。
（4）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.Ba（NO3）2溶液
D.NaOH溶液
六．选择填充题（共3小题）
17．我省启动了万家屋顶光伏发电示范工程，助推新能源产业。下列属于新能源的是
A.煤
B.石油
C.太阳能
D.
18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃时降到t1℃，甲析出的固体更多
C．t1℃时，将20g乙物质放到100g水中充分溶解可以得到120g乙溶液
D．将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，可采用的方法是
19．下列实验方案正确的是 。
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
B 除去氯化亚铁溶液中的盐酸 加入足量锌粉，过滤
C 鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金 取样品，分别加入稀盐酸，观察现象
D 鉴别碳酸钠和氢氧化钠
七．科学探究题（共1小题）
20．某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝色，可以检验是否有水，也可以吸收水。
【提出问题】反应前后物质的总质量存在什么关系？
【提出假设】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。
【设计实验】甲同学设计的实验如A图所示，乙同学设计的实验如B图所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，甲同学实验过程中观察到气球先膨胀后缩小。
【实验结论】甲认为：在化学反应中，生成物总质量与参加反应的反应物总质量相等；乙认为：在化学反应中，生成物总质量与参加反应的反应物总质量不相等，你认为 （填：“甲”或“乙”）结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因 。
【结论分析】请你从原子的角度说明质量守恒的原因 。
【反思拓展】（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是 。
（2）实验D中丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于参加反应的镁条质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。丁同学对此提出了异议，丁同学的理由是 。
（3）应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”（石头的主要成分是CaCO3） 。
【交流应用】为了测定蜡烛元素组成，小华设计蜡烛燃烧实验并用下列装置吸收反应生成的二氧化碳和水（假定每步吸收完全），实验过程已省略。测定质量结果如下表：
A装置 B装置 C装置
反应前的质量/g 65.9 80 105
反应后的质量/g 64.4 81.8 109.4
请根据实验数据计算：
（1）蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 。
（2）蜡烛中 （填“含”或“不含”）氧元素。
2024年江西中考化学终极押题密卷（1）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是（ ）
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D．压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，则该过程属于化学变化，故正确；
C、衣服吸附有异味的气体，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2．2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是（ ）
A．维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B．用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C．氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
【考点】二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】A
【分析】根据绿色低碳的措施进行分析。
【解答】解：A．煤炭属于化石燃料，维持以“煤炭为主”的能源结构，会造成环境污染，故A错误；
B．用二氧化碳人工合成淀粉，有利于实现碳中和，故B正确；
C．氢气是一种高能环保新能源，应该加快氢能的发展，故C正确；
D．科学、合理地加快海洋资源的开发和利用，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英砂应放在的位置是（ ）
A．①小卵石、②活性炭、③石英砂
B．①活性炭、②小卵石、③石英砂
C．①小卵石、②石英砂、③活性炭
D．①活性炭、②石英砂、③小卵石
【考点】水的净化；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】小卵石可以把比较大的不溶于水的物质除去，石英砂可以把比较小的不溶于水的物质除去；活性炭可以把水中的色素和异味除去．
【解答】解：先用小卵石把比较大的不溶于水的颗粒除去，再用石英砂把比较小的不溶于水的颗粒除去，最后用活性炭把水中的色素和异味除去，这样可以获得较好的净水效果。故应放在的位置是①小卵石；②石英砂；③活性炭。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握净化水的方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．添加酒精
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
【考点】加热器皿﹣酒精灯；给试管里的液体加热．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法判断。
B、根据添加酒精的注意事项判断。
C、根据酒精灯加热液体的注意事项判断。
D、根据熄灭酒精灯的方法和注意事项判断。
【解答】解：A、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防止着火，故错误。
B、向燃着的酒精灯里添加酒精，易引起失火，故错误。
C、使用酒精灯的外焰加热，故正确。
D、熄灭酒精灯，用嘴吹熄，会使火焰引燃灯内酒精，引起失火，故错误。
故选：C。
【点评】化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，酒精灯是化学实验中的常用热源，对于它的使用一定要掌握，也是考查热点之一。
5．铜可以制成电线，主要说明铜具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：铜可以制成电线，主要说明铜具有良好的导电性。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为（ ）
A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铈元素的相对原子质量为140.1。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟水反应的是（ ）
A．硫酸 B．生石灰 C．碳酸钙 D．熟石灰
【考点】生石灰的性质与用途．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、硫酸与盐酸和水都不反应，错误；
B、生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不与水反应，错误；
D、熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，不与水反应，错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质间能否反应的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
8．如图是某两种物质在催化剂的作用下微观反应示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应类型为置换反应
B．反应前后，氢元素的化合价不变
C．反应中，参加反应的物质的分子个数比为1：4
D．反应前后分子和原子的数目都不发生改变
【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】C
【分析】根据反应的微观反应示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式，根据物质的组成、反应的特点、化合价原则等分析判断有关的说法。
【解答】解：如图所示，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A、根据分析，该反应生成物是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此不属于置换反应，选项错误；
B、根据分析可知，反应前氢气是单质，反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素出存在于化合物中，氢元素化合价为+1价，因此氢元素化合价改变，选项错误；
C、根据分析的化学方程式可知，反应前二氧化碳和氢气的分子个数比是1：4，选项正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目都不发生改变；根据化学方程式，反应前有5个分子，反应后有3个分子，因此反应前后分子个数改变，选项错误；
故选：C。
【点评】此题是对化学反应模型图相关知识的考查，解题的突破口是利用图示正确的书写出相关的反应方程式，然后围绕方程式对问题进行分析即可。
9．归纳是学习化学的重要方法。如表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（ ）
A.化学与生活 B.化学与材料
把煤做成蜂窝状——促进煤的燃烧除去餐具上的油污——洗洁精有乳化作用 合金、塑料——有机合成材料陶瓷、普通玻璃——无机非金属材料
C.性质与用途 D.化学与安全
氧气具有助燃性——作燃料氮气化学性质不活泼——作保护气 厨房燃气泄露——立即开窗通风皮肤沾上浓硫酸——涂抹氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用；常见的意外事故的处理方法；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；防范爆炸的措施．
【专题】物质的性质与用途；化学与能源；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】A
【分析】A、把煤做成蜂窝状，能够增大反应物接触面积，加快反应速率；
除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用。
B、合金是金属材料，塑料是有机合成材料；
陶瓷、普通玻璃都是无机非金属材料。
C、氧气具有助燃性，但是不能燃烧；
氮气化学性质不活泼可以用作作保护气。
D、厨房燃气泄露，应该立即开窗通风；
浓硫酸、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。
【解答】解：A、把煤做成蜂窝状，能够增大反应物接触面积，加快反应速率，促进煤的燃烧；
除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用，该选项完全正确。
B、合金是金属材料，塑料是有机合成材料；
陶瓷、普通玻璃都是无机非金属材料，该选项不完全正确。
C、氧气具有助燃性，但是不能燃烧，不能用作燃料；
氮气化学性质不活泼可以用作作保护气，该选项不完全正确。
D、厨房燃气泄露，应该立即开窗通风；
皮肤沾上浓硫酸，不能涂抹氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，该选项不完全正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．有两种治疗胃酸过多的药片，主要成分分别为碳酸氢钠、铝碳酸镁（铝碳酸镁化学式为Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O）。某兴趣小组想比较两种药片治疗胃酸（以盐酸代替）的效果。取两份120mL相同质量分数的稀盐酸分别与1.0g的两种药片反应，测定反应过程中溶液的pH和时间的关系得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．所用盐酸的pH约为1.0
B．铝碳酸镁消耗胃酸中氢离子的是氢氧根离子
C．实验中碳酸氢钠消耗的盐酸总质量更少
D．改进该实验可以比较两种药品产生CO2的质量
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、当时间为0时，溶液的pH约为1.0，故所用盐酸的pH约为1.0；
B、氢氧根离子和氢离子结合会生成水，碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳和水；
C、加入碳酸氢钠的盐酸pH变化幅度较小，故实验中碳酸氢钠反应消耗的盐酸总质量更少；
D、碳酸钠氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，铝碳酸镁和盐酸反应液产生二氧化碳。
【解答】解：A、当时间为0时，溶液的pH约为1.0，故所用盐酸的pH约为1.0，故A说法正确；
B、氢氧根离子和氢离子结合会生成水，碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳和水，所以铝碳酸镁消耗胃酸中氢离子的是氢氧根离子和碳酸根离子，故B说法错误；
C、加入碳酸氢钠的盐酸pH变化幅度较小，故实验中碳酸氢钠反应消耗的盐酸总质量更少，故C说法正确；
D、碳酸钠氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，铝碳酸镁和盐酸反应液产生二氧化碳，根据质量守恒定律，通过称量反应前后的质量差，可以比较两种药品产生二氧化碳的质量，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共2小题）
11．按下列题意填空：
（1）符号“Fe3+”的名称是 铁离子 ．
（2）锰酸钾中所含根的离子符号为 MnO42﹣ ．
（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示 N2 （填化学符号）．
（4）氯化钠由 离子 构成．（填“分子”、“原子”或“离子”）
（5）二氧化硫中硫元素的化合价 O2 ；
（6）下列食物：①米饭；②鸡蛋；③大豆油；④西红柿．能提供大量蛋白质的是 ② （填序号）．
（7）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 微观粒子是不断运动的 ；随手丢弃的烟头容易引发火灾，原因是（填字母） C （A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 降低温度至可燃物着火点以下 ．
（8）市郊一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水．取适量地下水，加入 肥皂水 并搅拌，若观察到水中起浮渣，则证明从深井取用的地下水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）．日常生活中常用 加热煮沸 方法来降低水的硬度．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；化学与生活．
【答案】见试题解答内容
【分析】每个铁离子带3个单位正电荷；
每个锰酸根离子带2个单位负电荷；
每个氮分子由2个氮原子构成；
二氧化硫中，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价是+4；
鸡蛋中含有丰富的蛋白质；
微观粒子是不断运动的；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
利用肥皂水可以检验水的硬度，加热煮沸可以降低水的硬度．
【解答】解：（1）符号“Fe3+”的名称是铁离子．
故填：铁离子．
（2）锰酸钾中所含根的离子符号为MnO42﹣．
故填：MnO42﹣．
（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示N2．
故填：N2．
（4）氯化钠由钠离子和氯离子构成的．
故填：离子．
（5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4，可以表示为O2．
故填：O2．
（6）①米饭中含有丰富的淀粉，鸡蛋中含有丰富的蛋白质，大豆油中含有丰富的油脂，西红柿中含有丰富的维生素．
故填：②．
（7）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是微观粒子是不断运动的；
随手丢弃的烟头容易引发火灾，原因是：能够使可燃物的温度达到着火点；
用水来灭火的化学原理是降低温度至可燃物着火点以下．
故填：微观粒子是不断运动的；C；降低温度至可燃物着火点以下．
（8）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．
故填：肥皂水；硬水；加热煮沸．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
12．叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4X，式中X的化学式为 NaCl 。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 2：7 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】（1）混合物；
（2）NaCl；
（3）2：7；
（4）2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子数目不变，进行分析解答。
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（4）根据题意，利用太阳能电池电解水制氢气，同时生成氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等物质，属于混合物。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前钠原子、钛原子、氯原子个数分别为4、1、4，反应后钠原子、钛原子、氯原子个数分别为0、1、0，则4X含有4个钠原子和4个氯原子，则X为NaCl。
（3）偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为8：（14×2）＝2：7。
（4）利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
13．某班同学进行“能发生反应但无明显现象的实验”主题复习。
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 二氧化碳与水反应生成了酸性物质 。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 溶液由红色变成无色 。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入 稀盐酸 （填一种试剂），产生的现象是 产生气泡 ，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
（4）验证“能发生反应但无明显现象的实验”的思路一般有两种：a.验证反应物之一消失；b.验证有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 ①③ 。
【考点】中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）Ⅲ；二氧化碳与水反应生成了酸性物质；
（2）溶液由红色变成无色；
（3）稀盐酸；产生气泡；
（4）①③。
【分析】（1）根据酸性物质能使润湿的紫色石蕊纸花变红来分析解答；
（2）根据酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色来分析解答；
（3）根据稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生来分析解答；
（4）根据实验①②③的设计思路来分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，故纸花变红的是Ⅲ，实验①的结论为二氧化碳与水反应生成了酸性物质；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠消耗完后，红色消失，证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，故证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是溶液由红色变成无色；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸后，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，故打开弹簧夹并注入稀盐酸，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应；
（4）实验①是证明生成了酸性物质，实验②是证明反应物氢氧化钠消失，实验③是证明生成了碳酸钠，故实验①②③中采用相同思路设计的是实验①③。
故答案为：（1）Ⅲ；二氧化碳与水反应生成了酸性物质；
（2）溶液由红色变成无色；
（3）稀盐酸；产生气泡；
（4）①③。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
（1）请写出图中标有序号仪器的名称：① 长颈漏斗 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应该选择的气体发生装置是 B （填装置序号），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。利用该装置还可以制取某些气体，请写出可以制取气体的反应原理 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查KClO3未发生变质，装置气密性良好，你认为最可能的原因是 没有放催化剂二氧化锰 。
（4）若要收集一瓶氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的实验现象，最好选用的气体收集装置是 E （填装置序号）。
（5）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示。该实验我们能得出氮气的相关性质是 难溶于水、不助燃 。不能用木炭代替红磷测定空气成分的原因为 木炭燃烧生成了二氧化碳气体，不会造成压强差 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）没有放催化剂二氧化锰；
（4）E；
（5）难溶于水、不助燃；木炭燃烧生成了二氧化碳气体，不会造成压强差。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，实验室制取氢气的反应物是锌和稀硫酸，反应条件是常温，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（3）根据催化剂可以加快氯酸钾的分解速率进行分析；
（4）根据硫和氧气点燃生成的二氧化硫污染空气，需要有水吸收进行分析；
（5）根据氮气的性质，木炭和氧气点燃生成二氧化碳气体进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；
（2）若过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该选择的气体发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；实验室制取氢气的反应物是锌和稀硫酸，反应条件是常温，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查KClO3未发生变质，装置气密性良好，最可能的原因是：没有放催化剂二氧化锰；
（4）硫和氧气点燃生成的二氧化硫污染空气，需要有水吸收，所以若要收集一瓶氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的实验现象，最好选用的气体收集装置是：E；
（5）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示，该实验我们能得出氮气的相关性质是：难溶于水、不助燃；不能用木炭代替红磷测定空气成分的原因是：木炭燃烧生成了二氧化碳气体，不会造成压强差。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）没有放催化剂二氧化锰；
（4）E；
（5）难溶于水、不助燃；木炭燃烧生成了二氧化碳气体，不会造成压强差。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四．计算题（共1小题）
15．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。
（1）海洋为我们提供了丰富的食材，海带中富含的 碘 元素可以预防甲状腺肿大。
（2）海水里还含有大量的氯化钠，通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质和其它不溶性杂质，需进行如图操作：
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。
②写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl） 。
③向过滤后的沉淀中加入稀盐酸，会有气泡产生，写出实验室制取该气体的化学方程式 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
④过滤后的滤液中除了有氯化钠，还含有什么物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验步骤、现象和结论） 含有氢氧化钠和碳酸钠，取滤液加入试管，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠的存在，过滤上述溶液，在滤液中加入酚酞试剂，溶液变红，证明有氢氧化钠的存在，所以溶质含有氢氧化钠和碳酸钠 。
（3）用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的溶质质量分数 小于 5%（填“大于”、“小于”、或“等于”）。工业上将氯化钠溶液通电一段时间，可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
（4）为了测定某生理盐水中溶质的质量分数，将 650g生理盐水与170g溶质质量分数为10%的硝酸银溶液混合，恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的盐 化学肥料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据甲状腺肿大与缺失碘元素有关回答此题；
（2）①回忆实验操作步骤，回答共同使用的仪器；
②根据氯化钡、氯化钙与碳酸钠的反应任写一个方程式即可；
③盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
④根据碳酸钠与氢氧化钠的性质设计实验，回答此题；
（3）根据仰视读数造成液体体积偏大的原因回答此题；根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据氯化钠与硝酸银的反应的化学方程式计算此题。
【解答】解：（1）缺少碘元素，人体易得甲状腺肿大；
故答案为：碘。
（2）①溶解需要玻璃棒搅拌，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌降温，所以都需要玻璃棒；
故答案为：玻璃棒。
②含有的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
故答案为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）。
③盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
④在分别加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠溶液后，过量的氯化钡可以去除，但是剩余的氢氧化钠和碳酸钠无法去除，因此溶质含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，剩余氢氧化钠可以通过酚酞检测；
故答案为：含有氢氧化钠和碳酸钠，取滤液加入试管，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠的存在，过滤上述溶液，在滤液中加入酚酞试剂，溶液变红，证明有氢氧化钠的存在，所以溶质含有氢氧化钠和碳酸钠。
（3）仰视读数时，实际量取的液体体积超过所需的体积，因此溶剂质量变大，溶质质量不变，实际配制的溶液的溶质质量分数偏小，所以小于5%；反应物为氯化钠和水，生成物氢氧化钠、氢气和氯气，据此书写化学方程式；
故答案为：小于；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（4）硝酸银的质量＝170g×10%＝17g，设所需氯化钠质量为m，
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
170 58.5
17g m
m＝5.85g 所以氯化钠溶液的质量分数＝；
故答案为：0.9%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五．工艺流程题（共1小题）
16．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4晶体，其流程如图所示。
（1）操作1的名称是 过滤 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有 CaCO3 、 CO2 （写化学式）。
（3）常温（25℃）下，反应Ⅲ能实现的原因是利用了物质的溶解度的差异。反应Ⅲ中相关物质的溶解度数据如图。请写出该反应的化学方程式： 2KCl+（NH4）2SO4＝K2SO4↓+2NH4Cl 。
（4）用饱和K2SO4溶液代替水洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 硫酸钾溶于水而难溶于饱和的硫酸钾 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 C （填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 A ，观察现象即可判断。
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.Ba（NO3）2溶液
D.NaOH溶液
【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）过滤；
（2）CaCO3；CO2；
（3）2KCl+（NH4）2 SO4＝K2SO4↓+2NH4Cl；
（4）硫酸钾溶于水而难溶于饱和的硫酸钾；C；A。
【分析】废硫酸中加入过量的碳酸钙粉末，得到硫酸钙晶体和二氧化碳气体，硫酸钙的悬浊液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，根据硫酸钾的溶解度较小可知，硫酸铵与氯化钾反应生成氯化铵溶液和硫酸钾晶体，据以上分析解答。
【解答】解：（1）操作1是为了把固体和液体分开，因此该操作为过滤；
（2）整个过程中，碳酸钙和二氧化碳开始是反应物，后来是生成物，所以上述流程中可循环使用的物质的化学式为CaCO3和CO2；
（3）根据流程可知，反应Ⅲ中的反应为：2KCl+（NH4）2 SO4＝K2SO4↓+2NH4Cl；
（4）由于硫酸钾溶于水而难溶于饱和的硫酸钾，所以为减少硫酸钾因为溶解而造成的损失，不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体；为检验硫酸钾晶体表面的杂质是否洗涤干净也就是检验硫酸钾表面是否附着氯化铵或者氯化钾，既要检验氯离子的存在还要排除硫酸根离子的干扰，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液，进而沉淀掉硫酸根离子，然后振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液进而确定氯离子是否存在，观察现象即可判断，故选：CA；
故答案为：
（1）过滤；
（2）CaCO3；CO2；
（3）2KCl+（NH4）2 SO4＝K2SO4↓+2NH4Cl；
（4）硫酸钾溶于水而难溶于饱和的硫酸钾；C；A。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．选择填充题（共3小题）
17．我省启动了万家屋顶光伏发电示范工程，助推新能源产业。下列属于新能源的是 C
A.煤
B.石油
C.太阳能
D. 风能（或核能、地热能、潮汐能、生物质能等）
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【答案】C；风能（或核能、地热能、潮汐能、生物质能等）。
【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
A、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项错误。
B、石油属于化石燃料，不属于新能源，故选项错误。
C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项正确。
D、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等均属于新能源。
故答案为：
C；风能（或核能、地热能、潮汐能、生物质能等）。
【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 B 。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃时降到t1℃，甲析出的固体更多
C．t1℃时，将20g乙物质放到100g水中充分溶解可以得到120g乙溶液
D．将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，可采用的方法是 增加溶质（或恒温蒸发溶剂）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B；增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，甲的溶解度大于乙的溶解度错误，故A错误；
B、将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃时降到t1℃，甲的溶解度变化最大，甲析出的晶体多，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度15g，所以将20g乙物质放入100g水中，只能溶解15g，得到溶液的质量115g小于120g，故C错误；
D、将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可以用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
故答案为：B；增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．下列实验方案正确的是 C 。
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
B 除去氯化亚铁溶液中的盐酸 加入足量锌粉，过滤
C 鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金 取样品，分别加入稀盐酸，观察现象
D 鉴别碳酸钠和氢氧化钠 取样品，滴加足量的稀盐酸
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】C；取样品，滴加足量的稀盐酸。
【分析】A、根据氧化铜、铁粉都能与稀硫酸反应进行分析。
B、根据氯化亚铁、盐酸都能与锌粉反应进行分析。
C、根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析。
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】解：A、氧化铜、铁粉都能与稀硫酸反应，把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确；
B、氯化亚铁、盐酸都能与锌粉反应，把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确；
C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，取样品，分别加入稀盐酸，若有气泡产生，则为黄铜，若无明显现象，则为黄金，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。取样品，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠，若无明显现象，则为氢氧化钠；
故答案为：C；取样品，滴加足量的稀盐酸。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
七．科学探究题（共1小题）
20．某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝色，可以检验是否有水，也可以吸收水。
【提出问题】反应前后物质的总质量存在什么关系？
【提出假设】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。
【设计实验】甲同学设计的实验如A图所示，乙同学设计的实验如B图所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，甲同学实验过程中观察到气球先膨胀后缩小。
【实验结论】甲认为：在化学反应中，生成物总质量与参加反应的反应物总质量相等；乙认为：在化学反应中，生成物总质量与参加反应的反应物总质量不相等，你认为 甲 （填：“甲”或“乙”）结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因 反应生成的氧气扩散到空气中 。
【结论分析】请你从原子的角度说明质量守恒的原因 反应前后原子种类、个数和质量都不变 。
【反思拓展】（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是 水不能和酒精反应 。
（2）实验D中丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于参加反应的镁条质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。丁同学对此提出了异议，丁同学的理由是 氧气参加了反应 。
（3）应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”（石头的主要成分是CaCO3） 石头中不含有金元素 。
【交流应用】为了测定蜡烛元素组成，小华设计蜡烛燃烧实验并用下列装置吸收反应生成的二氧化碳和水（假定每步吸收完全），实验过程已省略。测定质量结果如下表：
A装置 B装置 C装置
反应前的质量/g 65.9 80 105
反应后的质量/g 64.4 81.8 109.4
请根据实验数据计算：
（1）蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 6：1 。
（2）蜡烛中 含 （填“含”或“不含”）氧元素。
【考点】质量守恒定律的实验探究．
【专题】科学探究．
【答案】【实验结论】
甲；反应生成的氧气扩散到空气中。
【结论分析】
反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【反思拓展】
（1）水不能和酒精反应。
（2）氧气参加了反应。
（3）石头中不含有金元素。
【交流应用】
（1）6：1。
（2）含。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：【实验结论】
甲结论正确，导致另一种结论错误的原因是反应生成的氧气扩散到空气中。
故答案为：甲；反应生成的氧气扩散到空气中。
【结论分析】
从原子的角度说明质量守恒的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
故答案为：反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【反思拓展】
（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是水不能和酒精反应。
故答案为：水不能和酒精反应。
（2）实验D中丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于参加反应的镁条质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。丁同学对此提出了异议，丁同学的理由是氧气参加了反应。
故答案为：氧气参加了反应。
（3）不能“点石成金”（石头的主要成分是CaCO3），是因为石头中不含有金元素。
故答案为：石头中不含有金元素。
【交流应用】
（1）蜡烛中碳元素质量是（109.4g﹣105g）×＝1.2g，氢元素的质量是（81.8g﹣80g）×＝0.2g，氧元素质量是（65.9g﹣64.4g）﹣1.2g﹣0.2g＝0.1g，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为1.2g：0.2g＝6：1。
故答案为：6：1。
（2）蜡烛中含氧元素。
故答案为：含。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
