满洲里市高中高三六模考试
化学参考答案及评分建议
一、选择题 （每题 6 分）
1．D
【解析】
A．Cu 与 HNO3 (稀)反应生成 Cu (NO3)2、NO 和 H2O，N 元素的化合价部分降低，部分不变，则稀
硝酸体现氧化性和酸性，故 A 不选；
B. 由 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 可知，浓硫酸只体现酸性，故 B 不选；
C. 由 Zn+ H2SO4=Zn SO4+H2↑可知，硫酸中的氢元素化合价降低，同时生成硫酸锌，稀硫酸体现氧
化性和酸性，故 C 不选；
D．由 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知，部分 Cl 元素化合价升高，部分 Cl 元素
化合价不变，则盐酸体现的是还原性和酸性，故选 D；
2. A
【解析】
A．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但应将铁管道作为阴极才能防止铁
管道被腐蚀，而图中铁管道作阳极，不能达到保护的目的，A 错误；
B. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为 SO2，该装置
能检验产生的 SO2，B 正确；
C. 加热条件下 Ca (OH)2 和 NH4Cl 反应生成 NH3，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，
收集氨气时应将导管伸入试管底部，该装置能达到实验目的，C 正确；
D．电解法精炼铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜目的，D 正确。
3. B
【解析】
A．化合物 M 的分子式为 C6H12，L 的分子式为 C6H10，不满足同系物的定义，两者不是同系物，
故 A 错误；
B. 化合物 K 为溴苯，溴苯的密度比水大，苯的密度比水小，用蒸馏水可鉴别苯和溴苯，B 正确；
C. 反应①为苯的取代，反应条件为液溴、铁或溴化铁作催化剂，故 C 错误；
D. 化合物 L 中有碳碳双键能发生加成反应，其他碳原子上的氢原子也可以被取代，能发生取代反
应，故 D 错误。
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4. A
【解析】
A． X 为：O， Y 为：Al， Z 为：S，O 位于第二周期，Al 和 S 位于同周期，同周期主族元素，
从左向右原子半径递减，所以原子半径：Y Z X，A 错误；
B．Z 为：S，最高价氧化物的水化物是硫酸，为强酸，B 正确；
C． W 为：H， Y 为：Al， Z 为：S，最外层电子数：Z Y W，C 正确；
D．X 形成的简单离子为：O2-，Z 的简单离子为：S2-，所以X 、Z形成的简单离子还原性：Z>X，
D 正确；
5. C
【解析】
A. H2C2O4有酸性，与 Ca(OH)2 溶液发生中和反应 Ca(OH)2 +H2C2O4 = CaC2O4↓+ 2H2O，A 正确；
B.由于酸性: H2C2O4>H2CO3，故向少量 NaHCO3 溶液中加入草酸生成 CO2和 NaHC2O4，反应为
NaHCO3 + H2C2O4 = NaHC2O4 +CO2↑+H2O，故 B 正确；
C. H2C2O4 有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，但由于 H2C2O4 是弱电解质，离子方程式中应保
留其分子式，离子反应为 2MnO -4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O，故 C 错误；
D. H2C2O4是二元羧酸，与乙醇可发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为：HOOCCOOH +
2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O，故 D 正确；
6. B
【解析】
A．电子不能进入电解质溶液中，离子不能进入电路中，A 错误；
B．由图可知铁电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气，电极反应式为 2H2O+2e-
=H - -2↑+2OH ，阴极附近 OH 浓度增大，碱性增强，使酚酞溶液变红，B 正确；
C．若 M 为 CuSO4 溶液，Cu 在铁电极表面析出，C 错误；
D．若将电源反接，铁作阳极，铁失去电子生成 Fe2+，石墨作阴极，水电离出的氢离子在阴极得到
电子生成氢气，溶液中的 OH-浓度增大，Fe2+和 OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气
能够将氢氧化亚铁氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，则氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D 错误；
7. C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图 1 可以看出pH =10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓
度相同，A 项正确；
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2+
B．从图 2 可以看出pH =11、 lg c (Mg ) = 6 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳
酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B 项正确；
C．从图 2 可以看出pH = 9、 lg c Mg
2+ = 2
( ) 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，
根据物料守恒，溶液中c (H2CO3 ) + c (HCO 2 3 ) + c (CO3 ) 0.1mol L 1 ，C 项错误；
2+
D．pH = 8时，溶液中主要含碳微粒是HCO ，pH = 8， lg c (Mg ) = 13 时，该点位于曲线Ⅱ
3
的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg + 2HCO3 = MgCO3 +H2O +CO2 ，
D 项正确；
二、非选择题
8. （14 分）
【答案】
（1）排除装置中的空气，防止生成的 NO 被氧气氧化 （2 分）
（2）① 三颈烧瓶 （2 分）② 3Cu+8H++2NO 3 =3Cu2++2NO↑+4H2O （2 分）
（3）①除去挥发出的硝酸蒸气 （2 分） ② FeSO4 溶液（2 分） ③ 检验 NO （2 分）
（4）2NO+2Cu 2CuO+N2 （2 分）
【解析】
（1）NO 很容易与氧气反应生成 NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，
防止生成的 NO 被氧气氧化；
（2）根据仪器的结构特点可知该装置为三颈烧瓶；装置 E 中铜与稀硝酸反应生成 NO，离子方程
式为 3Cu+8H++2NO 3 =3Cu
2++2NO↑+4H2O；
（3）硝酸具有挥发性，生成 NO 中混有 HNO3 气体，F 中的水可以除去挥发出的硝酸蒸气；NO 具
有氧化性，装置 I 中可以盛放 FeSO4 溶液来检验 NO；
（4）装置 H 中红色粉末为 Cu，生成的黑色物质为 CuO，同时还生成一种单质，应为 N2，化学方
Δ
程式为 2NO+2Cu 2CuO+N2。
9. （15 分）
【答案】
（ ＋ ＋1）MnS＋MnO2＋4H =S＋2Mn2 ＋2H2O （3 分）
（2）提高 MnS 的转化率 （2 分）
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（ ） －3 4×10 2 （3 分）
（4） ＋H 与 F-/反应生成弱酸 HF （2 分）
（5）2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O （3 分）
＋
（6）Mn2 催化 O2 与 H2SO3反应生成 H2SO4 （2 分）
【解析】
（1）“酸浸”过程中，MnS 与 MnO2反应生成硫单质，硫酸锰和水，反应的离子方程式为 MnS＋
＋ ＋ ＋MnO 22 4H =S＋2Mn ＋2H2O；
＋ ＋
（2）为提高 MnS 的转化率和将 Fe2 氧化为 Fe3 ，“酸浸”时 MnO2应过量；
K
－ w －
（3）常温下，当溶液的 pH＝2 时，c(H+)＝10-2mol·L 1，c(OH-)＝ -12 1
c (H + ) =10 mol·L ，
K [Fe(OH) ]= c(Fe3+)×c3(OH-)＝c(Fe3+)×(10-12 － －sp 3 mol·L 1)3＝4×10 38，解得 c(Fe3+ ＝
－ －
) 4×10 2mol·L 1；
＋
（4）“除杂”时若溶液 pH 过低，H 与 F-反应生成弱酸 HF ，Mg2+沉淀不完全；
（5）根据流程可知，“沉锰”时，碳酸氢铵与硫酸锰反应生成碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳和水，反
应的化学方程式为 2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O；
（6）将 ＋SO2和空气的混合气通入 MnO2悬浊液，Mn2 催化 O2与 H2SO3 反应生成 H2SO4，导致
Mn2+、SO 2-4 浓度迅速增大。
10. （14 分）
【答案】
K2
（1）① 12ΔH1-ΔH2 （1 分） ② （1 分）
K2
（2） 10-8 （2 分）
（3） ① < （2 分） ② Cl2 （2 分） ③ A （2 分）
（4） 80L/mol （2 分）
（5） > （2 分）
【解析】
K2 K21 1
（1）根据盖斯定律可得 ΔH3=2ΔH1-ΔH2，则 K3= ，故答案为：2ΔH1-ΔH2； ；
K2 K2
（2）根据表格及 v n n -9 n逆=k·c (NOCl)，可列 k ·0.2 =1.6×10 ，k ·0.4 =6.4×10-9，联立方程解得 n=2，
k=4×10-6，将 c(NOCl)=0.50 mol·L-1 带入表达式中可得 v =10-8逆 mol L-1 s-1；故答案为 10-8；
（3）ΔH<0，为放热反应，根据勒夏特列原理可得，升高温度，反应逆向移动，则 T1< T2，横坐标
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n(NO)
为 ，随着比值的增大，转化率增大，则纵坐标为氯气的转化率，要想 NOCl 体积分数最
n(Cl2 )
n(NO)
大，则氯气的转化率要高，NOCl 气体体积最大， =2 时，生成的 NOCl 最多，故 A 点的
n(Cl2 )
NOCl 体积分数最大；故答案为：<；CI2；A；
n(NO)
（4）根据图像可得 A 点 =2，且一氧化氮与氯气的物质的量的和为 3mol，则一氧化氮的物
n(Cl2 )
质的量为 2mol，氯气的物质的量为 1mol，则列三段式为：
2NO (g)+ CI2 (g) = 2NOCI (g)
起 2 1 0
转 1.6 0.8 1.6
平 0.4 0.2 1.6
1.62
根据 A 点与 B 点温度相同，平衡常数相同，则k L/mol B = =80
0.42 0.2
22
（5）充入 0.5molNO、1molCl2、2molNOCl 时，反应商 Q= =16 ，Q
移动，υ(正) >υ(逆)，故答案为：>。
11. （15 分）
【答案】
（1）1s22s22p5 （2 分）
（2）① ＞ （2 分）② OF 32 和 H2O 中 O 原子均为 sp 杂化且均有 2 个孤电子对（或 OF2和 H2O
分子结构相似），F 原子电负性大于 H，与 H2O 中 O—H 相比，OF2中 O—F 键成键电子对更加偏
向 F 原子，中心原子 O 的电子云密度小，OF2 中成键电子对之间排斥力小于 H2O 中，故 OF2 的键
角 F—O—F 小于 H2O 中键角 H—O—H （3 分）
（3）① （2 分）② BF3 + 2HF＝H2F+ + [BF -4] （2 分）
（4）① 8 （2 分）② （2 分）
【解析】
（1）氟是 9 号元素；电子排布式为 1s22s22p5
（2）①键长越长，则键能越小，化合物越不稳定。O2F2中 O-O 键的长度小于 H2O2 中 O-O 键的长
度，所以 O2F2更稳定；②F 电负性大于氧大于氢，故 OF2中 O 周围电子云密度相对小于 H2O 中情
形，O 周围电子对间斥力较小，键角变小；
（3）①测定结果表明，(HF)n 固体中 HF 分子排列为锯齿形；②溶剂中加入 BF3 可以解离出 HF 和
具有正四面体形结构的阴离子，该阴离子为[BF4]-;
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(4)①由晶胞结构可知， Ca2+占据 8 个顶点和 6 个面心，8 个 F-位于晶体的内部；
②由晶胞结构可知，Ca2+的个数为 4 个 F-的个数为 8，晶体中 Ca2+与 F-的最近距离为晶胞体对角线
的 1/4 ，晶胞的边长为 a，则 a=4d/√3，该晶体的密度 ρ= 。
12. （15 分）
【答案】
（1）羧基、碳氯键 （2 分）
COOH
（2） （2 分）
Cl Cl
Cl
Cl Cl
CH2OH CHO
（3） Cu2 + O2 2 + 2H O （2 分） 2
Cl Cl Cl Cl
Cl
O
（4） （2 分）
Cl Cl
（5）还原（加成） （1 分）
O O
F C COOH F C COOC2H5
（6）① 浓H2SO4+ C H （2 分） 2 5OH + H2O
F F
O O
② H2N-NH-CH3 （2 分）
③ 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 （2 分）
【解析】
（1）A 能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2。A 的官能团有羧基，根据分子组成及 E 的结构分析可
知，A 的官能团还应该有碳氯键。
（2）A 的某种同分异构体与 A 含有相同官能团，即含有羧基和碳氯键，其核磁共振氢谱也有两组
COOH
峰，除羧基外只有一种氢，则苯环结构应该对称，符合要求的是
Cl Cl
Cl
（3）B 到 D 发生醇的氧化生成醛，反应方程式为：
Cl Cl
CH2OH CHO
Cu
2 + O 2 2 + 2H2O
Cl Cl Cl Cl
（4）E 的分子式为 C9H6NO2Cl3，G 的分子式为 C9H7OCl3，E 变化到 G 相当于 NO2-基团被 OH 基
Cl
O
团取代了，所以 G 的结构简式为：
Cl Cl
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（5）J 与 NaBH3CN 发生反应生成 K，分子式由 C10H10NOCl3 变化为 C10H12NOCl3，反应加氢，是
还原反应，该反应中 NaBH3CN 为还原剂，起还原作用。
（6）①反应 I 是酯化反应，化学方程式为
O O
F C COOH F C COOC H
浓H2SO 2 54
+ C2H5OH + H2O
F F
O O
②分析产物 的结构与初始反应物 的结构差异，可知 M 应为
H2N-NH-CH3。
③步骤 I 实现羧基转化为酯基，步骤 IV 又将酯基水解成羧基，因此可以起到保护羧基的作用，避
免其与氨基或亚氨基发生反应。
第7页 共 7 页满洲里市高中高三六模考试 （3） ；（3 分）
（4） ；（2 分）
化学答题卡
（5） ；（3 分）
姓名 班级 座号 考号 考场
（6） ；（2 分）
注意事项 10. （14 分）
1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号准考证号填写清楚。
客观题答题，必须使用 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 （1）① ；（1 分） 2. 2B
贴条形码区
3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 ② ；（1 分）
4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
保持答卷清洁完整。 （2） ；（2 分） 5.
正确填涂 缺考标记 （3）① ；（2 分）
一、选择题（本题共 7 题，每小题 6 分，共 42 分） ② ；（2 分）
1 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] ③ ；（2 分）
2 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D]
（4） ；（2 分）
3 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] （ 5 ） ；（2 分）
二、非选择题（本题共 5 小题，共 58 分） 11. （15 分）
8. （14 分） （1） ；（2 分）
（1） ；（2 分） （2）① ；（2 分）
（2）① ；（2 分） ② ；
② ；（2 分） ；
（3）① ；（2 分） ；（3 分）
② ；（2 分） （3）① ；（2 分）
③ ；（2 分） ② ；（2 分）
（4） ；（2 分） （4）① ；（2 分）
9. （15 分） ② ；（2 分）
（1） ；（3 分）
（2） ；（2 分）
第 1 页(共 3页) 第 2 页(共 2页)
12. （15 分）
（1） ；（2 分）
（2） ；（2 分）
（3） ；
；（2 分）
（4） ；（2 分）
（5） ；（1 分）
（6）① ；
；（2 分）
② ；（2 分）
③ ；（2 分）
第 3 页(共 3页) 第 4 页(共 2页)满洲里市高中高三六模考试 A．化合物 M 与 L 互为同系物
B．用蒸馏水可鉴别苯和化合物 K
化 学
C．①、②反应发生的条件均为光照
本卷满分 100 分 考试时间 90 分钟
D．化合物 L 能发生加成反应，不能发生取代反应
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素没有中子，X 是地壳中含量
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 最高的元素，Y 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z 的最高化合价与最低化合价代数和为
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，下列说法错误的是
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O16 Zn65 A. 原子半径：Z>Y>X
一、选择题：本题共 7 题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 B. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸
1．下列反应中，酸体现还原性的是 C. 最外层电子数：Z>Y>W
A. Cu 与稀硝酸反应制备 NO D. X、Z 形成的简单离子还原性：Z>X
B. Na2SO3与浓硫酸共热制 SO2 5. 探究草酸(H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1 mol·L-1H2C2O4的 pH =1.3)
C. Zn 与稀硫酸反应制 H2 实
装置 试剂 a 现象
D. MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2 验
2. 下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀
防止铁管道被腐蚀 检验产生的 SO2 制备并收集 NH3 精炼粗铜 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡
③ 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2 +H2C2O4 = CaC2O4↓+ 2H2O
A B C D B. 酸性: H2C2O4>H2CO3，NaHCO3 + H2C2O4 = NaHC2O4 +CO2↑+H2O
3. 已知苯可以进行如下转化，下列叙述正确的是 C. H2C2O4有还原性，2MnO -4 + 5C O 2-2 4 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH + 2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O
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6. 关于图中装置说法正确的是 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。(第 8～10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11～
12 题为选考题，考生任选一题作答)
8. （14 分）某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置
略)。已知在溶液中：FeSO4+NO Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。
A. 装置中电子移动的方向：负极→Fe→M 溶液→石墨→正极
B. 若 M 为滴加酚酞的 NaCl 溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色
C. 若 M 为 CuSO4 溶液，可以实现在石墨上镀铜
D. 若将电源反接，M 为 NaCl 溶液，可以用于制备 Fe(OH)2 并使其较长时间保持白色
（1）实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，目的是_______。
7. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2+在不同 pH 的 Na2CO3体系中的可能产物。
（2）①盛装 Cu 片的仪器名称叫_______，②请写出装置 E 中反应的离子方程式_______。
已知：i. 图 1 中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。
（3）装置 F 中盛放的是水，作用是①______；装置Ⅰ中盛放的试剂是②_______，作用是③_____。
ii. 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]； （4）若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应，同时生成一种单质，请写出
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO 2-3 )=Ksp[MgCO3]；[注：起始 c(Na2CO3)= 0.1mol·L，不同 pH 该反应的化学方程式：_______。
下 c(CO 2-3 )由图 1 得到]。下列说法不正确的是（ ） 9.（15 分） 工业上由 MnS 矿（还含少量 FeCO3、MgO 等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：
已知相关金属离子（浓度为 －0.1mol·L 1）形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.8 8.9
A. 由图 1，pH=10.25,c(HCO -3 )=c(CO 2-) 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 3.2 10.9 3
B. 由图 2，初始状态 pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 （1）“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
2＋ 3＋2 “ ” MnO ____________ Fe Fe
C. 由图 2，初始状态 （ ） 酸浸 时 应过量，目的是 和将 氧化为 。pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO -)+c(CO 2-3 3 )=0.1mol·L
2
（3）已知 K [Fe(OH) ]＝ －4×10 38。常温下，当溶液的 pH＝2 时，c(Fe3+sp 3 )＝
－
___________mol·L 1。
D. 由图 1 和图 2，初始状态 pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2 HCO -3 =MgCO3↓+CO2↑+H2O
（4）“除杂”时若溶液 pH 过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
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(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。
(6)用 MnO2悬浊液吸收 SO2 也可以制取 MnSO4。将 SO2和空气的混合气通入 MnO2悬浊液，测得
＋
吸收液中 Mn2 、SO 2-4 的浓度随反应时间 t 变化如图。导致 Mn2+、SO 2-4 浓度变化产生明显差异的原
①图中 T1、T2的关系为 T1________T2(填“>”“<”或“=”)；
因是_____________。
②图中纵坐标为物质___________的转化率。
10. （14 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由 NO 与 Cl2 反应制得，回答下
③图中 A、B、C 三点对应的 NOCl 体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。
列问题：
（4）若容器容积为 1 L，B 点的平衡常数为___________。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
（5）若在温度为 T1，容积为 1 L 的容器中，充入 0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1；K1
υ(正)___________υ(逆)(填“<”“>”或“=”)
4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2；K2
[化学——选修 3：物质结构与性质]
2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3；K3
11．（15 分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在 1886 年才被首次分离出来。
则①ΔH3=___________(用 ΔH1 和 ΔH2表示)，②K3=___________(用 K1和 K2 表示)
（1）基态 F 原子的核外电子排布式为 。
（2）工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH<0.
（2）氟氧化物 O2F2、OF2的结构已经确定。
已知上述反应中逆反应速率的表达式为 v =k·cn逆 (NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与 NOCl 的浓 O2F2 H2O2
①依据数据推测 O—O 键的稳定性：
度的关系如表所示： O—O 键长/pm 121 148
O2F2 H2O2（填“＞”或“＜”）。
c(NOCl)/(mol/L) v 逆 /(mol L-1 s-1) ②OF2 中 F-O-F 的键角小于 H2O 中 H-O-H 的键角，解释原因： 。
0.20 1.6×10-9 （3）HF 是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键（X—H···Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中
0.40 6.4×10-9
HF 分子排列成锯齿形。画出含 2 个 HF 的重复单元结构： 。
当 c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v 逆=___________mol·L-1·s-1
②HF 中加入 BF +3 可以解离出 H2F 和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程
n(NO)
（3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3 mol 的 NO 和 Cl2 以不同的氮氯比 进行反 式： 。
n(Cl2 )
（4）工业上用萤石（主要成分 CaF2）制备 HF。CaF2 晶体的一种立方晶胞如图所示。
应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
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① CaF 2+ -2晶体中距离 Ca 最近的 F 有 个。
iii．
②晶体中 Ca2+与 F-的最近距离为 d nm（1 cm =107 nm），
阿伏加德罗常数的值为 NA。 ① 反应 I 的化学方程式为______。
该晶体的密度 ρ= g·cm-3（列出计算式）。 ② M 的结构简式为______。
[化学——选修 5：有机化学基础] ③ 设计步骤 I 和 IV 的目的是______。
12．（15 分）氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：
已知：ⅰ．
（1）A 能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2。A 的官能团有______。
（2）A 的某种同分异构体与 A 含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为
______。
（3）B→D 的化学方程式是______。
（4）G 的结构简式为______。
（5）推测 J→K 的过程中，反应物 NaBH3CN 的作用是______。
（6） 可通过如下路线合成：
已知：ⅱ．
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