2024年深圳中考化学终极押题密卷（3）
一．选择题（共12小题）
1．下列有关变化的解释正确的是（ ）
A．“花香四溢”说明分子在不停地运动
B．“滴水成冰”是化学变化
C．“釜底抽薪”是为了降低着火点
D．“百炼成钢”指生铁多次冶炼转化为纯铁
2．铁是产量最高的金属，如图是铁元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素是人体必需的微量元素
B．细铁丝能在空气中剧烈燃烧、火星四射
C．铁原子核内有26个中子
D．符号“2Fe2+”表示两个铁离子
3．新推出的全球最快5G折叠屏手机﹣﹣MateX相当于把手机、iPad和笔记本电脑三件组合精简为两件，以下有关说法不正确的是（ ）
A．折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料
B．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
C．废弃的手机不用回收
D．利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，造福人类
4．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A．俗称：纯碱、苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
5．茶叶中含茶氨酸（化学式为C2H14O3N2）、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5﹣6的土壤中生长。下列说法错误的是（ ）
A．茶氨酸属于有机物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．1个茶氨酸分子中含有1个氮分子
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
6．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A.验证木炭具有吸附性 B.观察乳化现象 C.探究铁生锈的条件 D.验证面粉在一定条件下能爆炸
A．A B．B C．C D．D
7．甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子数目和质量均没有改变
B．生成物均是氧化物
C．反应前后分子种类改变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
8．以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl（已知NH4HCO3在40℃受热易分解），反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是（ ）
A．在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B．图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a
C．析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
D．为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行
9．下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
10．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量相比减小的是（ ）
A．锌片浸入硫酸铜溶液中
B．铁粉放入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
D．氧化铁粉末加入稀硫酸中
11．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体
B．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成光亮的紫红色
B．木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出热量
C．电解水：正极与负极出现的气体体积比约为2：1
D．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色烟雾
二．实验题（共1小题）
13．根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母序号），该反应的化学方程式为 。
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）。
①颜色 ②密度和溶解性③可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 ，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶H。
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。
三．计算题（共1小题）
14．H2O2在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，见光、受热或有杂质等条件都会加速H2O2的分解。
（1）双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”），医疗上主要用于 。
（2）为进一步探究H2O2催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为3%的H2O2溶液开展家庭实践活动，测得数据如图和表所示。
不同质量绿豆面催化过氧化氢相关实验数据的比较
3%H2O2溶液的体积/mL 催化剂质量/g 压强最大值/kPa
10 0.6 125.2
10 0.8 130.2
10 1.0 134.8
10 1.2 139.0
10 1.4 140.5
10 1.6 136.5
10 1.8 132.7
ⅰ．由图可知，不同种类催化剂对H2O2分解速率的影响效果是 （按由强到弱顺序回答）。
ⅱ．分析表中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为 g时的效果最佳。以绿豆而为催化剂，计算制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量 （写出具体过程，结果保留两位小数）。
ⅲ．若27.2mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度为1.0g mL﹣1，则其中过氧化氢的质量分数是 （保留一位小数）。
四．解答题（共1小题）
15．维生素C（Vc），化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6．纯净的Vc为白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味。在pH＜5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg，人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc，只能通过食物来摄入补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料，回答下列问题：
（1）上述材料中提及的关于Vc的物理性质有： 。
（2）保存Vc时应注意的事项有： 。
（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100ml。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定（化学方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI）。取果汁样品20ml。
滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘（I2）12.7mg。试通过计算说明，该果汁中维生素C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。
五．工艺流程题（共1小题）
16．如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。
（1）饱和氨水的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）操作Ⅱ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）步骤②中是氨气和水、二氧化碳化合反应生成（NH4）2CO3的过程，其反应的化学方程式是 。
（4）步骤③发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
2024年深圳中考化学终极押题密卷（3）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．下列有关变化的解释正确的是（ ）
A．“花香四溢”说明分子在不停地运动
B．“滴水成冰”是化学变化
C．“釜底抽薪”是为了降低着火点
D．“百炼成钢”指生铁多次冶炼转化为纯铁
【考点】生铁和钢；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据分子的基本性质、物质的变化、灭火的原理以及炼钢就是减少生铁中的含碳量解答即可。
【解答】解：A、“花香四溢”说明分子在不停地运动，说法正确；
B、“滴水成冰”是物质的状态发生变化，没有生成新物质，不是化学变化，说法错误；
C、“釜底抽薪”是为了移走可燃物，说法错误；
D、“百炼成钢”指生铁多次冶炼减少生铁中的含碳量，不能得到纯铁，说法错误；
故选：A。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
2．铁是产量最高的金属，如图是铁元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．铁元素是人体必需的微量元素
B．细铁丝能在空气中剧烈燃烧、火星四射
C．铁原子核内有26个中子
D．符号“2Fe2+”表示两个铁离子
【考点】元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；矿物质与微量元素．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】A、根据人体中的微量元素，进行分析判断。
B、根据细铁丝能在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，是人体必需的微量元素，故选项说法正确。
B、细铁丝能在空气中不能燃烧，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为26；相对原子质量为55.85，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于26，故选项说法错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，“2Fe2+”表示两个亚铁离子，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、离子符号的含义、人体中的微量元素等是正确解答本题的关键。
3．新推出的全球最快5G折叠屏手机﹣﹣MateX相当于把手机、iPad和笔记本电脑三件组合精简为两件，以下有关说法不正确的是（ ）
A．折叠屏的材料可能是软质的有机合成材料
B．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
C．废弃的手机不用回收
D．利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，造福人类
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；金属的回收利用及其重要性．
【专题】化学与生活．
【答案】C
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据废弃的手机中含有许多可回收的部件，进行分析判断。
D、根据化学的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、折叠屏的材料可能是用塑料制成的，是软质的有机合成材料，故选项说法正确。
B、镁铝合金密度小、强度高，制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故选项说法正确。
C、废弃的手机中含有许多可回收的部件，废弃的手机可回收利用，故选项说法错误。
D、利用化学知识和新技术生产更多的化学材料，这些新材料可以造福人类，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解合成材料的特征、合金的性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。
4．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（ ）
A．俗称：纯碱、苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【考点】盐的化学性质；常用盐的用途．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
B、根据碳酸氢钠的用途，进行分析判断。
C、根据碳酸氢钠的物理性质，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故选项说法正确。
C、碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠能与稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐、水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、物理性质与用途是正确解答本题的关键。
5．茶叶中含茶氨酸（化学式为C2H14O3N2）、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5﹣6的土壤中生长。下列说法错误的是（ ）
A．茶氨酸属于有机物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．1个茶氨酸分子中含有1个氮分子
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有机物与无机物的区别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据题意，茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，进行分析判断。
【解答】解：A、茶氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：（12×7）：14＝6：1，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，1个茶氨酸分子中含2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误。
D、茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，pH＜7，则茶树适宜在酸性土壤中生长，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A.验证木炭具有吸附性 B.观察乳化现象 C.探究铁生锈的条件 D.验证面粉在一定条件下能爆炸
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；燃烧和爆炸实验．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据实验现象是颜色变浅，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据两支试管中铁锈锈蚀的情况，进行分析判断。
D、根据可燃性粉尘与空气混合遇明火可能会发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，实验现象是颜色变浅，可验证木炭具有吸附性，故选项实验能达到相应目的。
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，图中实验，加入洗涤剂振荡后，得到稳定的液体，故选项实验能达到相应目的。
C、图中试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验不能达到相应目的。
D、取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可验证面粉在一定条件下能爆炸，故选项实验能达到相应目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．甲酸具有腐蚀性，如图是甲酸燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子数目和质量均没有改变
B．生成物均是氧化物
C．反应前后分子种类改变
D．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】根据甲酸燃烧的微观示意图，写出化学式、反应的化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2HCOOH+O22CO2+2H2O；
A、由微粒的变化可知，反应前后原子数目和质量均没有改变，故A说法正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，生成物均是氧化物，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类改变，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答。
8．以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl（已知NH4HCO3在40℃受热易分解），反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是（ ）
A．在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B．图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a
C．析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
D．为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行
【考点】固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶解度大小的比较；
B、图中表示NaHCO3溶解度曲线的是b；
C、析出NaHCO3固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；
D、为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行正确。
【解答】解：A、在35℃时，b的溶解度小于a的溶解度，a的溶解度小于b的溶解度错误；故选项错误；
B、图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a错误，因为碳酸氢钠的溶解度受温度变化不大；故选项错误；
C、析出NaHCO3固体是因为：在碱性条件和一定温度下，碳酸氢钠的溶解度比较小；故选项错误；
D、为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行正确，因为NH4HCO3在40℃受热易分解；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用试剂正确。
B、浓硫酸不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，故选项所选用试剂错误。
C、Na2CO3能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。
D、CaCO3和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量相比减小的是（ ）
A．锌片浸入硫酸铜溶液中
B．铁粉放入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
D．氧化铁粉末加入稀硫酸中
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解答】解：A、锌片浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；
B、硝酸银和铁发生置换反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量比反应前的溶液质量减小，故选项正确。
C、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钠粉末的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前氧化铁粉末是固体因和稀盐酸反应进入溶液，溶液质量增大；
故选：B。
【点评】本题有一定难度，物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
11．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．氢氧化钠有吸水性，可以干燥二氧化碳气体
B．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒
【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
D、蚊虫叮咬后不能涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成光亮的紫红色
B．木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出热量
C．电解水：正极与负极出现的气体体积比约为2：1
D．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色烟雾
【考点】电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】A、根据氢气还原氧化铜的现象来分析；
B、根据木炭在氧气中燃烧，发出白光来分析；
C、根据电解水时，正氧负氢、氧一氢二来分析；
D、根据镁带燃烧冒白烟来分析。
【解答】解：A、将氢气通入灼热的氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，实验现象是黑色固体变成光亮的紫红色，故选项描述正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项描述不正确。
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项描述不正确。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，冒白烟，故选项描述不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了对实验现象的描述，难度不大，熟记常见的实验现象，能正确区分现象和结论是解题的关键。
二．实验题（共1小题）
13．根据如图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 B （填装置字母序号），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 ② （填序号）。
①颜色 ②密度和溶解性③可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 氧气 ，还需将气体通过盛有 浓硫酸 （填药品名称）的洗气瓶H。
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 过滤 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验室制取气体的思路．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置B，并据反应原理书写方程式；
（2）考虑实验室选择气体收集方式时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析解答；
（3）①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体是二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式；
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中制取的气体具有助燃性，是氧气，浓硫酸具有吸水性；
③固液分离用过滤的操作方法。
【解答】解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于固体加热型，故选发生装置B；故填：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。故填：②；
（3）①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体是二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中制取的气体具有助燃性，是氧气，生成的氧气中混有水蒸气，可通过盛有浓硫酸的装置H进行干燥；故填：氧气；浓硫酸；
③固液分离用过滤的操作方法，所以要将G中的白色浑浊物从液体中分离出来，可用过滤的方法；故填：过滤。
【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握制取氧气、二氧化碳的方法，尤其是（3）能很好考查学生对知识的掌握和应用情况。
三．计算题（共1小题）
14．H2O2在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，见光、受热或有杂质等条件都会加速H2O2的分解。
（1）双氧水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），医疗上主要用于 杀菌消毒 。
（2）为进一步探究H2O2催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为3%的H2O2溶液开展家庭实践活动，测得数据如图和表所示。
不同质量绿豆面催化过氧化氢相关实验数据的比较
3%H2O2溶液的体积/mL 催化剂质量/g 压强最大值/kPa
10 0.6 125.2
10 0.8 130.2
10 1.0 134.8
10 1.2 139.0
10 1.4 140.5
10 1.6 136.5
10 1.8 132.7
ⅰ．由图可知，不同种类催化剂对H2O2分解速率的影响效果是 二氧化锰、绿豆面、红豆面 （按由强到弱顺序回答）。
ⅱ．分析表中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为 1.4 g时的效果最佳。以绿豆而为催化剂，计算制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量 1.36g （写出具体过程，结果保留两位小数）。
ⅲ．若27.2mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度为1.0g mL﹣1，则其中过氧化氢的质量分数是 5.0% （保留一位小数）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用；纯净物和混合物的判别．
【专题】有关化学方程式的计算；物质的分类；科学探究．
【答案】（1）混合物；杀菌消毒；
（2）ⅰ．二氧化锰、绿豆面、红豆面；
ⅱ．1.4；1.36g；
ⅲ．5.0%。
【分析】（1）根据双氧水的组成和用途来分析；
（2）ⅰ．根据图中数据来分析；
ⅱ．根据表中的数据，以及化学方程式的计算来分析；
ⅲ．根据溶质质量分数＝×100%来分析。
【解答】解：（1）双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物；医疗上主要用于杀菌消毒。
（2）ⅰ．由图可知，单位时间内压强的大小顺序是：二氧化锰、绿豆面、红豆面，说明二氧化锰的催化效果最好，红豆面的催化效果最差，所以不同种类催化剂对H2O2分解速率的影响效果按由强到弱顺序是：二氧化锰、绿豆面、红豆面。
ⅱ．分析表中实验数据可知，该实验中选用绿豆面且质量为1.4g时的效果最佳。
设制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑；
68 32
x 0.64g
x＝1.36g
答：制取0.64g氧气所需过氧化氢的质量为1.36g。
ⅲ．若27.2mL某双氧水所含过氧化氢的质量与上述计算结果相同，该双氧水的密度为1.0g mL﹣1，则该双氧水的质量为：27.2mL×1.0g mL﹣1＝27.2g，其中过氧化氢的质量分数是：×100%＝5.0%。
故答案为：
（1）混合物；杀菌消毒；
（2）ⅰ．二氧化锰、绿豆面、红豆面；
ⅱ．1.4；1.36g；
ⅲ．5.0%。
【点评】本题主要考查了催化剂以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．解答题（共1小题）
15．维生素C（Vc），化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6．纯净的Vc为白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味。在pH＜5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg，人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc，只能通过食物来摄入补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料，回答下列问题：
（1）上述材料中提及的关于Vc的物理性质有： 白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味 。
（2）保存Vc时应注意的事项有： 在pH＜5的环境中密封保存 。
（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100ml。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定（化学方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI）。取果汁样品20ml。
滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘（I2）12.7mg。试通过计算说明，该果汁中维生素C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。
【考点】根据化学反应方程式的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）依据物理性质的范围分析解答；
（2）依据Vc的性质分析保存的方式；
（3）依据碘的质量结合方程式分析解答；
【解答】解：（1）物理性质即没有经过化学变化就表现出的性质，所以上述材料中提及的关于Vc的物理性质有白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味；
（2）在pH＜5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化，所以保存的方式为在pH＜5的环境中密封保存；
（3）设试验中反应的维生素C质量为x。
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 12.7mg
x＝8.8mg 则100mL的果汁中含有维生素C为8.8mg×5＝44mg，故果汁中维生素C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量不相符；
故答案为：（1）白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味；
（2）在pH＜5的环境中密封保存；
（3）答：果汁中维生素C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量不相符；
【点评】本题主要考查学生运用信息及化学方程式进行分析计算的能力。根据化学方程式和其中一种物质的质量，可以求出所需物质的质量。
五．工艺流程题（共1小题）
16．如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。
（1）饱和氨水的pH ＞ 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）操作Ⅱ的名称是 蒸发 ，其中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
（3）步骤②中是氨气和水、二氧化碳化合反应生成（NH4）2CO3的过程，其反应的化学方程式是 2NH3+H2O+CO2＝（NH4）2CO3 。
（4）步骤③发生的反应属于 复分解 反应（填基本反应类型）。
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）＞；
（2）蒸发；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）2NH3+H2O+CO2＝（NH4）2CO3；
（4）复分解。
【分析】（1）根据饱和氨水显碱性分析；
（2）根据操作Ⅱ为溶液蒸发得到固体以及玻璃棒的作用分析；
（3）根据步骤②中是氨气和水、二氧化碳反应生成（NH4）2CO3的过程分析；
（4）根据步骤③碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵分析。
【解答】解：（1）饱和氨水显碱性，pH＞7；
（2）操作Ⅱ为溶液蒸发得到固体，名称是蒸发；其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）步骤②中是氨气和水、二氧化碳反应生成（NH4）2CO3的过程，其反应的化学方程式为：2NH3+H2O+CO2＝（NH4）2CO3；
（4）步骤③碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：
（1）＞；
（2）蒸发；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）2NH3+H2O+CO2＝（NH4）2CO3；
（4）复分解。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
