绝密★启用前
2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试适应性考试
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Sb 122 La 139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是
A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．红山玉龙 D．青龙瓦当
A. A B. B C. C D. D
2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C. 电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D. 向2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的球棍模型：
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：
4. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 键角：∠1＞∠2 B. 氢化物的沸点：X＜Z
C. 可通过电解熔融获得M的单质 D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种
5. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性
B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀
C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D. 15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别
6. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是
A. 增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B. 氢化步骤的反应为
C. 增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D. 催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
7. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A. 基态Ni原子的价电子排布式为
B. 该合金的化学式为
C. 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A. 试剂①可以选用石灰石
B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤
C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水
D. 电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
9. 某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是
A. 充电时，PCT电极是阴极
B. 脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C. 充电时，石墨电极发生反应
D. 0.5mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol
10. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于实验室制备 B. 图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C. 图③装置用于测定生成氢气的速率 D. 图④装置用于实验室钠的燃烧
11. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B. O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
12. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 物质M中含3种官能团
B. 物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳
C. 向1mol N中加入足量NaOH溶液，最多与2mol NaOH反应
D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰
13. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是
A. 实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g
B. 装置D中反应离子方程式为
C. 整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置
D. 实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同
14. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A. 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B. 青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C. 青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ代表
B. 常温下，
C. c点铁铝元素主要存在形式为和
D. 的平衡常数K为数量级
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。
已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
（1）已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
（3）“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
（4）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。
（6）铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。
17. 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
（1）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存，____________（用离子方程式表示），被消耗。
（2）下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（3）进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min 0～ ～
偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零
①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
（4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化
18. L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）物质A的系统命名法名称为______________。
（2）反应条件D应选择_________（填标号）
a．/ b．Fe/HCl c．NaOH/ d．/
（3）写出H的结构简式_____________，B→C的反应类型是______________。
（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式__________________________。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体有_______种。
①含吡啶（）环
②能水解
③能发生银镜反应
④有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1
（6）以乙醇为主要原料合成设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物__________。（反应条件请写在箭头的上下如：中间产物写在对应的横线上）
_______→__________→__________
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）①已知反应Ⅲ:，，
则_______
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
（2）压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等原因是_______。
（3）压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。绝密★启用前
2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试适应性考试
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Sb 122 La 139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是
A．龙太子皮影头茬 B．龙虎纹青铜尊 C．红山玉龙 D．青龙瓦当
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．龙太子皮影头茬为兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A正确；
B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B错误；
C．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，C错误；
D．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，D错误；
故选A。
2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C. 电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D. 向2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
【答案】C
【解析】
【详解】A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中数目等于钠离子数目，等于0.1，A错误；
B．12g石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：×6=2，所以1molC原子形成的六元环的个数为0.5，B错误；
C．阴极电极反应：，阴极增重64g时，即生成1mol铜，则外电路转移电子数一定为2，C正确；
D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol/L×0.002L=0.001mol，根据Si守恒，生成的H2SiO3为0.001mol，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001，D错误；
故选C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的球棍模型：
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中氮原子是sp3杂化，有一个孤电子对，则是三角锥形，球棍模型：，A正确；
B．用电子式表示HCl的形成过程：，B错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误；
D．常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：，D错误；
故选A。
4. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 键角：∠1＞∠2 B. 氢化物的沸点：X＜Z
C. 可通过电解熔融获得M的单质 D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，M为带有两个单位正电荷的阳离子，X为带有一个单位正电荷的阳离子，化合物中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、3、2，M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，则M为Ca元素或Mg元素、W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。
【详解】A．由图可知，化合物GBHA含有的羟基中氧原子的杂化方式为sp3杂化，羟基的空间构型为V形，含有的碳氮双键中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳氮双键的空间构型为平面形，所以键角∠1小于∠2，故A错误；
B．碳元素的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，固液烃的沸点高于水的沸点，故B错误；
C．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能只有氟元素和氖元素大于氮元素，故D错误；
故选C。
5. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性
B 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀
C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D 15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，且碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，则水溶液呈碱性，A错误；
B．与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确；
C．Fe在空气中不会缓慢氧化生成致密的氧化膜，C错误；
D．15-冠-5（冠醚）与直径匹配，能识别，而12-冠-4（冠醚）与直径不匹配，不能识别，D错误；
故选B。
6. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是
A. 增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B. 氢化步骤的反应为
C. 增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D. 催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应机理图可知总反应为，增大反应物或分压均能提高甲醇的产量,A正确；
B．根据反应机理图可知氢化步骤的反应为，B正确；
C．增大催化剂的比表面积有利于提高反应速率，不能提高平衡转化率，C错误；
D．催化剂表面甲醇及时脱附后有空位，有利于二氧化碳的吸附，D正确；
故选C。
7. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A. 基态Ni原子的价电子排布式为
B. 该合金的化学式为
C. 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，A正确；
B．该晶胞中La原子个数为8×=1，Ni原子个数为8×+1=5，则La、Ni原子个数之比为1：5，化学式为LaNi5，B正确；
C．设晶胞体积为V，该晶胞密度为，假定吸氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为，C正确；
D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标为系(，，0)或(，，0)，D错误；
故选D。
8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A. 试剂①可以选用石灰石
B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤
C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水
D. 电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
【答案】B
【解析】
【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。
【详解】A．由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A错误；
B．根据分析知，加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤，B正确；
C．由于易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解生成氢氧化镁，溶液通过蒸发结晶无法得到无水，C错误；
D．电解熔融得到镁和氯气，即所得副产物为，没有氢气，D错误；
故选B。
9. 某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是
A. 充电时，PCT电极是阴极
B. 脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C. 充电时，石墨电极发生反应
D. 0.5mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol
【答案】C
【解析】
【分析】已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。
【详解】A．已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，A正确；
B．充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，向电极移动，因此，脱离PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；
C．充电时，石墨电极发生氧化反应，嵌入电极，反应式为：，C错误；
D．由图可知，完全反应时C22H10O4+4e-=C22H10O，PCT完全反应，转移2mol电子，理论上嵌入石墨电极2mol ，D正确；
故选C。
10. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于实验室制备 B. 图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C. 图③装置用于测定生成氢气的速率 D. 图④装置用于实验室钠的燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团棉花，故A错误；
B．若导管内有一段水柱，说明：反应中消耗氧气、铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．浓盐酸会挥发，所得氢气中混有氯化氢，则难以确定实际生成的氢气的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故C错误；
D．玻璃表面皿里不适合做钠的燃烧实验，故D错误；
故选B。
11. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B. O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．臭氧是弱极性分子，H2O是极性分子，四氯化碳是非极性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误；
B．因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误；
C．石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C错误；
D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D正确；
故选D。
12. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 物质M中含3种官能团
B. 物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳
C. 向1mol N中加入足量NaOH溶液，最多与2mol NaOH反应
D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质M中含溴原子、酰胺基、（酮）羰基3种官能团，A正确；
B．物质N与足量加成后生成，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有3个手性碳原子，位置为，B正确；
C．N中含有酰胺基、溴原子，且溴原子水解后会产生1个酚羟基，则向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与3molNaOH反应，C错误；
D．K的结构对称，含有4种环境的H原子，核磁共振氢谱有4组峰，D正确；
故选C。
13. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是
A. 实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g
B. 装置D中反应的离子方程式为
C. 整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置
D. 实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同
【答案】B
【解析】
【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用N2将CCl4导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理COCl2尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与E中的CrO2反应，生成的COCl2有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置C。
【详解】A．根据分析，装置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排除装置空气，则反应前C装置内应该充满N2，要收集的气体为COCl2，其密度大于N2，所以COCl2从d进入，因此，实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g，A正确；
B．根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为COCl2+4OH-=+2H2O+2Cl-，B错误；
C．三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管，C正确；
D．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置D被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D正确；
故选B。
14. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A. 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B. 青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C. 青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
【答案】C
【解析】
【详解】A．青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应方程式为： ，故A正确；
B．青铜锈蚀 I过程发生电极反应：，Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大，故B正确；
C．青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成，化学方程式为：2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2，故C错误；
D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为结构致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更长久，D正确；
故选C。
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ代表
B. 常温下，
C. c点铁铝元素主要存在形式为和
D. 的平衡常数K为数量级
【答案】D
【解析】
【分析】从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子浓度较多，由于，即Al(OH)3的溶解度大，则Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3，即c(OH-)分别为10-11mol/L、10-9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11mol/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。
详解】A．根据分析知，曲线Ⅰ代表，A正确；
B．根据分析知，常温下，，B正确；
C．b点两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C正确；
D．，平衡常数K为数量级，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。
已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
（1）已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
（3）“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
（4）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。
（6）铈量法测定产物纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。
【答案】（1）共价 （2）
（3） ①. ②. 不能，为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液
（4）
（5） ①. ②. 参与了电极反应
（6）75.92
【解析】
【分析】粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸、氯气浸取得浸取液，主要含Sb5+、H+、Cl-、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn，锑粉还原高价金属离子，浸出液中加入Sb将转化为，Sb还原SbCl5生成SbCl3，加入时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时转化H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，电解得到Sb；SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl、，“过滤”得到滤渣成分为SOC1，加氨水对其“除氯”发生，过滤、洗涤、干燥得到。
【小问1详解】
已知在熔融状态下不导电、则熔融时无离子，则是共价化合物。
【小问2详解】
Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，因为与 的数值相近，不易于沉淀分离，沉淀pH值较大有利于与分离，则避免在滤渣Ⅱ中混入杂质。
【小问3详解】
“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成，因此“除氯”的化学反应方程式为，根据信息Ⅲ可知：“除氯”步骤不能用NaOH溶液代替氨水，原因是：为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液。
【小问4详解】
“除砷”时有生成，为氧化还原反应，同时反应有As生成，该反应的化学方程式为，离子方程式为。
【小问5详解】
当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式；当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是H+参与了电极反应。
【小问6详解】
铈量法测定产物的纯度，存在关系式：，重复3次实验平均消耗0.2000mol/L的硫酸铈标准溶液15.60mL，则产物的纯度为。
17. 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
（1）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存在，____________（用离子方程式表示），被消耗。
（2）下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（3）进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min 0～ ～
偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零
①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
（4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化
【答案】（1） ①. 大 ②.
（2）少量
（3） ①. 取少量b极区溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴溶液，生成白色沉淀，说明b极区发生了氧化反应 ②. ③. 此时，a极区发生反应，不再与发生反应，外电路无电流通过
（4）AC
【解析】
【小问1详解】
t秒前未生成I2，是由于反应的活化能大，反应速率慢导致的；t秒前生成了I2，具有氧化性，但由于存在具有还原性的Na2SO3，发生反应,
I2被消耗，故溶液未变蓝；
【小问2详解】
Na2SO3有还原性，I2有氧化性，向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入少量Na2SO3，I2被还原为I-，蓝色迅速消失，但溶液中存在，后再次变蓝；
【小问3详解】
若b极发生氧化反应，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，证明硫酸根离子的方法是：取少量b极区溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴溶液，生成白色沉淀，说明b极区发生了氧化反应；
0~t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，说明在a极放电的产物是I-，生成的I-与生成了碘单质， 在a极放电的电极反应式是：；
t2~t3时指针回到“0”处，说明无电流生成，原因是a极区发生反应，不再与发生反应，外电路无电流通过；
【小问4详解】
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，过量的碘酸钾酸性溶液与亚硫酸钠溶液反应，亚硫酸钠完全反应，才能出现t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化，A项正确；
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前发生反应生成I-，B项错误；
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化，C项正确；
答案选AC。
18. L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）物质A的系统命名法名称为______________。
（2）反应条件D应选择_________（填标号）
a．/ b．Fe/HCl c．NaOH/ d．/
（3）写出H的结构简式_____________，B→C的反应类型是______________。
（4）写出一定条件下，F生成G第二步反应的方程式__________________________。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体有_______种。
①含吡啶（）环
②能水解
③能发生银镜反应
④有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1
（6）以乙醇为主要原料合成设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物__________。（反应条件请写在箭头的上下如：中间产物写在对应的横线上）
_______→__________→__________
【答案】（1）2-硝基甲苯
（2）b （3） ①. ②. 氧化反应
（4） （5）3
（6）
【解析】
【分析】由F结构简式知，A和氯气发生取代反应在甲基对位引入氯原子得到B，B被酸性高锰酸钾氧化为C，结合E化学式可知，C中硝基被还原为氨基得到E，F发生已知反应②原理后然后和氨水反应生成G，G发生已知反应①原理生成H，H中-CONH2转化为-CN得到I，I和J反应生成K，K转化为L，结合L结构简式以及J化学式可知，J为、K为。
【小问1详解】
物质A的系统命名法名称为2-硝基甲苯；
【小问2详解】
C中硝基被还原为氨基得到E，因此反应条件D应选择Fe/HCl，故选b；
【小问3详解】
根据分析知，H的结构简式，B→C的反应类型是氧化反应；
【小问4详解】
由流程结合分析可知，F发生已知反应②原理引入-SO3H得到，然后和氨水反应生成G，故F生成G的第二步反应的方程式为： ；
【小问5详解】
有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，则M比A多2个-CH2-，则M化学式为C9H11NO2，符合下列条件的M的芳香同分异构体：能水解，则含有酯基；能发生银镜反应，则含有醛基；有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1，则应该含有2个甲基且结构对称；存在、、共3种情况；
【小问6详解】
乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛转化为，醛基氧化为羧基得到，然后发生已知①原理转化为，发生H生成I的原理转化为，再发生K生成L的原理得到产物，故流程为：。
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）①已知反应Ⅲ:，，
则_______。
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
（2）压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②的产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等的原因是_______。
（3）压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. = ②. < ③. B点温度高于A点，升高温度，反应II逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生的量相等
（3） ①. -0.6 ②. c ③. 14.04
【解析】
【小问1详解】
观察知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+2反应Ⅱ，则，； 的反应能自发进行，反应Ⅰ的，，则反应Ⅰ能自发进行的条件为高温。
【小问2详解】
①A、D两点的温度相同，则反应Ⅱ的平衡常数：=；
②每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在C点所在曲线上取一个点与B点温度相同，标为点E，E点与B点相比温度相同，但是E点的小于B点的，而增大时，三个反应均会正向移动，氢气的产率增大，因此的产率：C点
【小问3详解】
①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b。573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量-1mol=-0.6。
②结合①中分析知，表示选择性的曲线是c。
③573K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为0.6，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)= 1.2mol×15%= 0.18mol，n(CO2)= 1.2mol×85%= 1.02mol，设反应Ⅰ中转化了xmol，反应Ⅱ中CO转化了ymol，反应Ⅲ中转化了zmol，则，，，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，气体的总物质的量为0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反应Ⅱ的。
