练习十五 原子结构 核外电子排布
1.(2022·山东化学)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He―→O＋X；O＋He―→O＋Y。下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
解析：根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。由分析可知，X微粒为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；由分析可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者为具有相同质子数、不同中子数的原子，故互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是因其化学键不稳定，而是由于8O与8O的半衰期很短，很容易转化为其他原子，D错误。故选B。
2．(2024·郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是( )
A.质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④
解析：①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不相等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不相等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不相等；④PO、SO、ClO三种酸根离子所含的总电子数都为50、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。
答案：D
3．(2023·重庆化学)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＞R
B.非金属性：X＞R
C.Y和Z互为同素异形体
D.常温常压下X和W的单质均为固体
解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R均位于第二周期，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a＋2)＋2a＋b＋7＝40(a、b均为整数)，即5a＋b＝27，解得a＝5，b＝2(X、W不在同周期，舍去)；a＝4，b＝7；a＝3，b＝12(X、W不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：R＞X，故B错误；Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
答案：A
4．(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A.32S和34S互为同位素
B.C70和纳米碳管互为同素异形体
C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体
D.C3H6和C4H8一定互为同系物
解析：32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误。
答案：D
5．(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.35Cl和37Cl互为同位素
C.O2和O3互为同素异形体
D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
解析：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的原子互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18,37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。
答案：A
6.(2023·北京化学)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.NaCl的电子式为
B.NH3的VSEPR模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
解析：氯化钠是离子化合物，其电子式是，A项错误；氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误；p能级电子云轮廓图是哑铃状的，C项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式是，D项错误。故选C。
7．(2024·北京模拟)下列表述不正确的是( )
A.原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s
B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
解析：离原子核越远，能量越高，1s、2s、3s、4s离核越来越远，轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s，故A正确；M电子层存在3个能级，分别为3s、3p、3d，s、p、d能级分别含有1、3、5个原子轨道，共9个原子轨道，故B正确；能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，与电子运动的位置无关，故C错误；同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故D正确。
答案：C
8．(2023·湖南化学)下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式：
B.中子数为10的氧原子：O
C.NH3分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
解析：HClO的结构式为H—O—Cl，则其电子式为，A表述正确；质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，其核素符号为O，B表述正确；该模型为NH3分子的球棍模型，C表述错误；基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，则价层电子排布图为 ，D表述正确。
答案：C
9．(2024·北京模拟)医用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有关说法不正确的是( )
A.60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B.18F和131I的最外层电子数相同
C.14C与12C的化学性质几乎相同
D.化合物23Na18F的中子总数为41
解析：Co为27号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确；F和I都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确；23Na18F的中子总数为(23－11)＋(18－9)＝21，故D错误。
答案：D
10．(2024·张家口检测)科学家以钙离子撞击Cf(锎)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为Ca＋Cf―→Og＋3n。下列说法正确的是( )
A.钙离子的电子式为
B.Cf与Og的中子数相差25
C.1个n与1个12C的质量之比约为1∶1
D.Ca与Ca互为同素异形体
解析：钙离子的电子式为Ca2＋，故A错误；Cf的中子数为249－98＝151，Og的中子数为294－118＝176，二者中子数相差176－151＝25，故B正确；n的质量数为1,12C的质量数为12，则1个n与1个12C的质量之比约为1∶12，故C错误；Ca与Ca二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误。
答案：B
11．(2023·天津联考)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.砷原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3
B.铝原子最高能级的电子云轮廓图为
C.基态Si原子最外层电子的轨道表示式为
D.CaO2的电子式为
解析：砷原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A正确；铝原子最高能级为3p1，其电子云轮廓图为，B正确；基态Si原子最外层电子的轨道表示式为，C错误；CaO2属于离子化合物，其电子式为，D正确。
答案：C
12．下列说法错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为＋3时最稳定
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示
D.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
解析：电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，易失去最外层的3个电子达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为＋3时最稳定，A项正确；在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B项正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C项正确；钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，放出能量，D项错误。
答案：D
13．(2024·湖北联考)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是( )
解析：A项为有1个电子跃迁到2s轨道的激发态；B项为有1个电子跃迁到2s、一个电子跃迁到2p轨道的激发态；C项为有2个电子跃迁到2p轨道的激发态；D项为基态原子。所以C中电子能量最高，最不稳定，最易失电子，则电离最外层一个电子所需能量最小。
答案：C
14.下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同
解析：4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充3d能级后填充4p能级，故A错误；根据洪特规则知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态平行，故C错误；根据泡利原理知，同一轨道上最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故D错误。
答案：B
15.下列对原子结构的描述正确的是( )
A.Fe原子的价层电子排布式为3d64s2
B.Cu的基态原子核外电子共有15种不同的运动状态
C.S的基态原子的轨道表示式为
D.4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)>E(4s)>E(3d)
解析：Fe的原子序数为26，电子排布式为[Ar]3d64s2，因此基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，故A正确；Cu的原子序数为29，原子核外有29个电子，所以基态Cu原子核外电子共有29种不同的运动状态，故B错误；基态S原子的轨道表示式为 ，故C错误；由原子轨道能量的高低顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……可知，4f、4s、3d原子轨道的能量关系为E(4f)>E(3d)>E(4s)，故D错误。
答案：A
16.(2024·辽宁模拟)下列说法或表达方式中正确的是( )
A.1s22s22p63s23p64s24p3是基态原子的电子排布式
B.铜属于ds区元素，氯属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目不相同
C.Fe3＋核外电子共有23种运动状态，其d能级电子自旋方向相同
D.基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族
解析：根据构造原理，4p能级能量比3d能级高，基态原子的电子排布式应先填充完3d能级，再填充4p能级，选项中没有填充3d，而是填充在4p能级，应是激发态原子的电子排布式，故A错误；Cu处于第四周期ⅠB族，属于ds区元素，Cl处于第三周期第ⅦA族，属于p区元素，Cu原子、Cl原子都有1个未成对电子，故B错误；原子核外没有运动状态相同的电子，Fe3＋核外电子有23个，即核外电子共有23种运动状态，Fe3＋的d能级电子排布式为3d5，电子优先单独占有1个轨道且自旋方向相同，故C正确；基态Cr原子最外层电子排布式为4s1，其处于ⅥB族，故D错误。
答案：C
17.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违背洪特规则的是( )
A.①②③ B.②④⑥
C.④⑤⑥ D.③④⑥
解析：洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋平行。泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，且自旋相反。①符合洪特规则，不符合题意；②违背洪特规则，符合题意；③违背泡利原理，不符合题意；④违背洪特规则，符合题意；⑤符合洪特规则和泡利原理，不符合题意；⑥违背洪特规则，符合题意；综上所述，选项B符合题意。
答案：B
18.(2024·绍兴模拟)X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2p轨道上有1个空轨道，Y原子的2p轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应的水化物是常见的三元酸，微粒T3＋的价层电子排布式是3d5。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：X>Z
B.X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C.Y和Z形成的化合物为分子晶体
D.T与Y可形成阴离子TY
解析：X、Y、Z、Q、T原子序数依次增大；Y原子的2p轨道只有一对成对电子，Y为氧；X原子2p轨道上有1个空轨道，且原子序数小于氧，则X为碳；微粒T3＋的价层电子排布式是3d5，T为铁；Q最高价氧化物对应的水化物是常见的三元酸，Q为磷；Z原子M层上有两个未成对电子，且原子序数小于磷，Z为硅。同一主族随原子序数变大，第一电离能变小，第一电离能：X>Z，A正确；金刚石、P4的结构单元是正四面体，B正确；氧和硅形成的二氧化硅为共价晶体，C错误；铁与氧能形成FeO，D正确。
答案：C
19.(2023·中山模拟)X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。下列说法正确的是( )
元素 元素性质或原子结构
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z 其价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
A.原子半径：Z>Y>X
B.元素的电负性：X>N>Z
C.元素的第一电离能：Z>N>Y
D.X的基态原子的电子轨道表示式：
解析：由题意分析可知，X、Y、Z、N分别为O、Mg、Si、Cl。原子半径大小为Mg>Si>O，故A错误；电负性大小为O>Cl>Si，故B正确；元素的第一电离能Cl>Si>Mg，故C错误；O的基态原子的轨道表示式为 ，故D错误。
答案：B
20．按要求填空。
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(4)基态Co原子核外电子排布式为______________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(5)镍元素基态原子的电子排布式为______________,3d能级上的未成对电子数为________。
解析：(1)基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形。(2)基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。(3)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述。基态14C原子的电子排布图为，所以其基态原子中核外存在2对自旋方向相反的电子。(4)Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn与O中，由于O是非金属元素而Mn是金属元素，所以O的第一电离能大于Mn的。基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，其核外未成对电子数是2，而基态Mn原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，其核外未成对电子数是5，因此Mn的基态原子核外未成对电子数比O的多。
答案：(1)哑铃(或纺锤)
(2)N 球形 (3)电子云 2
(4)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) O Mn
(5)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2
21．(1)(2023·北京化学)基态S原子价层电子排布式是__________。
(2)(2023·浙江6月选考)基态N原子的价层电子排布式是________。
(3)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价层电子排布式为________。
(4)(2023·浙江1月选考)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是________。
A.微粒半径：③>①>②
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.得电子能力：①>②
(5)(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为________。
(6)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(7)(2022·湖南化学)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(8)(2022·山东化学)基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为________________。
(9)(2022·海南化学)基态O原子的电子排布式为________，其中未成对电子有________个。
(10)(2022·北京化学)Fe2＋的价层电子排布式为________。
(11)(2022·河北化学)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
答案：(1)3s23p4 (2)2s22p3 (3)3d64s2 (4)AB (5)
(6)ad d (7)3d104s24p4 (8)3d84s2 第4周期第Ⅷ族
(9)1s22s22p4或[He]2s22p4 2 (10)3d6 (11)1∶2(或2∶1)
22．(2024·广东模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式是________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置是______________，离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的轨道表示式是________________________________，
其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的核外电子排布式为______________________________________，D－的结构示意图是_______________________________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
答案：(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于
(3) 3 2p 哑铃 (4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) (5)NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4] 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
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练习十五 原子结构 核外电子排布
1.(2022·山东化学)O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O＋He―→O＋X；O＋He―→O＋Y。下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
C. O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
2．(2024·郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是( )
A.质子数相等、电子数和原子数不相等：①
B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②
C.电子数相等、质子数和原子数不相等：③
D.原子数和电子数相等、质子数不相等：④
3．(2023·重庆化学)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＞R
B.非金属性：X＞R
C.Y和Z互为同素异形体
D.常温常压下X和W的单质均为固体
4．(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A.32S和34S互为同位素
B.C70和纳米碳管互为同素异形体
C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体
D.C3H6和C4H8一定互为同系物
5．(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.35Cl和37Cl互为同位素
C.O2和O3互为同素异形体
D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
6.(2023·北京化学)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.NaCl的电子式为
B.NH3的VSEPR模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
7．(2024·北京模拟)下列表述不正确的是( )
A.原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s
B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D.同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
8．(2023·湖南化学)下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式：
B.中子数为10的氧原子：O
C.NH3分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
9．(2024·北京模拟)医用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有关说法不正确的是( )
A.60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B.18F和131I的最外层电子数相同
C.14C与12C的化学性质几乎相同
D.化合物23Na18F的中子总数为41
10．(2024·张家口检测)科学家以钙离子撞击Cf(锎)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为Ca＋Cf―→Og＋3n。下列说法正确的是( )
A.钙离子的电子式为
B.Cf与Og的中子数相差25
C.1个n与1个12C的质量之比约为1∶1
D.Ca与Ca互为同素异形体
11．(2023·天津联考)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.砷原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3
B.铝原子最高能级的电子云轮廓图为
C.基态Si原子最外层电子的轨道表示式为
D.CaO2的电子式为
12．下列说法错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为＋3时最稳定
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示
D.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
13．(2024·湖北联考)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是( )
14.下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同
15.下列对原子结构的描述正确的是( )
A.Fe原子的价层电子排布式为3d64s2
B.Cu的基态原子核外电子共有15种不同的运动状态
C.S的基态原子的轨道表示式为
D.4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)>E(4s)>E(3d)
16.(2024·辽宁模拟)下列说法或表达方式中正确的是( )
A.1s22s22p63s23p64s24p3是基态原子的电子排布式
B.铜属于ds区元素，氯属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目不相同
C.Fe3＋核外电子共有23种运动状态，其d能级电子自旋方向相同
D.基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族
17.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违背洪特规则的是( )
A.①②③ B.②④⑥
C.④⑤⑥ D.③④⑥
18.(2024·绍兴模拟)X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子2p轨道上有1个空轨道，Y原子的2p轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应的水化物是常见的三元酸，微粒T3＋的价层电子排布式是3d5。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：X>Z
B.X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C.Y和Z形成的化合物为分子晶体
D.T与Y可形成阴离子TY
19.(2023·中山模拟)X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。下列说法正确的是( )
元素 元素性质或原子结构
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z 其价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
A.原子半径：Z>Y>X
B.元素的电负性：X>N>Z
C.元素的第一电离能：Z>N>Y
D.X的基态原子的电子轨道表示式：
20．按要求填空。
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(4)基态Co原子核外电子排布式为______________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(5)镍元素基态原子的电子排布式为______________,3d能级上的未成对电子数为________。
21．(1)(2023·北京化学)基态S原子价层电子排布式是__________。
(2)(2023·浙江6月选考)基态N原子的价层电子排布式是________。
(3)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价层电子排布式为________。
(4)(2023·浙江1月选考)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是________。
A.微粒半径：③>①>②
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.得电子能力：①>②
(5)(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为________。
(6)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
(7)(2022·湖南化学)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(8)(2022·山东化学)基态Ni原子的价电子排布式为________，在元素周期表中位置为________________。
(9)(2022·海南化学)基态O原子的电子排布式为________，其中未成对电子有________个。
(10)(2022·北京化学)Fe2＋的价层电子排布式为________。
(11)(2022·河北化学)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。
22．(2024·广东模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式是________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置是______________，离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的轨道表示式是________________________________，
其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的核外电子排布式为______________________________________，D－的结构示意图是_______________________________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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