上杭县第一中学 2024 届高三下学期 5 月模拟考试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Se-79 Bi-209
一、单选题
1. 科技改变生活。有关下列材料描述错误的是
A 降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料
B. 四氧化三铁用作油墨的红色填料
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D. 微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[CH3]4]NOH 有较好水溶性
2. 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大 π键。下
列说法错误的是
A. 该分子中①号N更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性
B. 该分子可发生加成反应、消去反应
C. 该分子中含有两种含氧官能团
D. 该分子是极性分子
3. 向FeCl3 溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无Fe OH 3胶体]，
较长时间后变为浅绿色。
3
已知：①反应 I：Fe3 6SO2 Fe SO2 (红棕色)6
II 2Fe3 SO 2H O 2Fe2 SO2 4H 反应 ： 2 2 4
②溶液酸性越强，SO2溶解度越低
下列说法正确的是
A. 反应 II 中SO2体现漂白性 B. 反应 II 的活化能比反应 I 的活化能高
C. Fe3 在反应 I、II 中均作氧化剂 D. 向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深
4. 碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A. 可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉
B. 电催化1molCO转化为乙酸时，转移 4NA个电子
C. CO、CO2分子中碳原子均不存在孤对电子
D. 30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为 2NA个
5. Q、W、X、Y、Z 五种短周期元素的原子半径依次增大，基态 Q原子的电子填充了 3 个能级，有 4 对成对
电子，Z 与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
A. Q 分别与 W、X 形成的分子中键角，前者大于后者
B. Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色
C. 图示阴离子中 X 原子有 2 对孤对电子
D. 氢化物沸点：W>Q>X>Y
6. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiO3
B. “沉铁” 3 发生反应的离子方程式为Fe 3OH Fe(OH)3
C. “沉铜”发生的反应为复分解反应
D. “ 2 转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH4、H 、Cu
7. 物质 Y 是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1molX中含3mol碳氧 键
B. X 与 互为顺反异构体
C. Y 分子中含 1 个不对称碳原子
D. 可用KMnO4溶液检验Y中是否有X
8. BaH2 常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装
置末画出)制备Fe(OH)2 和BaH2 。下列叙述正确的是
A. 可以较长时间观察到装置 I 中产生白色沉淀
B. 装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气
C. 用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量
D. 装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2
9. 一定电压条件下， NiCo-LDHs电极材料上 5-羟甲基-2-呋喃甲醛(HMF)可能的物质转化过程如图 1 所示，
各物质含量的动态变化如图 2 所示。下列说法正确的是
A. NiCo-LDHs电极材料与电源负极相连
B. 转化过程中 NiCo-LDHs电极附近溶液酸性减弱
C. HMFCA 转化为 FFCA 是整个转化过程的决速步
D. 0~t1时间内电路中共通过 6mmole-，理论上产生1mmolFDCA
10. 常温下，分别在 Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液 pX[pX=-lgc(X)，X 代表 Mn2+、
c NO
Zn2+、OH-
2
、 ]与 pH 关系如图所示。已知： Ksp Mn OH Ksp Zn OH 2 2 。下列叙述错误c HNO2
的是
c NO 2
A ＋图中 L2代表 ，L3代表 Zn2
c HNO2
c Mn2
B. 同时产生两种沉淀时， 103.45
c Zn2
C. Mn OH 2 2HNO2 Mn NO2 2 2H2O的平衡常数 K 10 8.7
D. 室温下， Ksp Mn OH 2 的数量级为10 13
二、非选择题
11. 某实验小组探究FeCO3的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①FeCO3是难溶于水的
白色固体 ②Fe2++6SCN= Fe(SCN) 4-6 (无色)。
【实验 i】探究FeCO3的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
向装置C的Na2CO3溶液 pH 11.9 中通入CO2一段时间，至C中溶液的 pH为 7 时向其中滴加一定量
FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
（1）试剂 a 是_______。
（2）向Na2CO3溶液中通入CO2的目的可能是_______。
（3） pH为 7 时滴加一定量FeSO4溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
（4）同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通CO2，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究FeCO3的性质
（5）结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
（6）对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
（7）将FeCO3溶于乳酸 CH3CH OH COOH 中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性KMnO4
溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100% (操
作误差略)，其原因是_______。
12. 铋酸钠 NaBiO3 是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2 、Si2、CuO等
杂质)制备NaBi3的工艺流程如下：
已知：①Bi3 易水解，NaBiO3 难溶于冷水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH如表：
金属离子 Fe2 Fe3 Cu2 Bi3
开始沉淀的 7.6 2.7 4.8 4.5
pH
沉淀完全的
9.6 37 6.4 5.5
pH
回答下列问题：
（1）基态Fe3 的价电子轨道表示式为_______。
（2）“滤渣 1”的主要成分为_______。(填化学式)。
（3）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过 40oC的原因是_______，FeS2 发生反应的化学方程式为
_______。
（4）滤液 3 中铜元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，1mol该离子含有 σ键的数目为_______。
（5）“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。
（6）取1.0g制得的NaBiO3 产品，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液，得到紫红色溶液，同时产生Bi3 。
完全反应后再用0.1000mol L 1的H2C2O4 标准溶液滴定生成的MnO 4，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗
23.50mLH2C2O4标准溶液，则产品的纯度为_______%。
（7）我国科学家对新型二维半导体芯片材料—Bi2O2Se的研究取得了突破性进展。Bi2O2Se的晶胞结构中
Se2 的位置如图所示(略去O2 、Bi3 )，已知晶胞为竖直的长方体，高为 bpm，晶体密度为ρg cm-3。设NA
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长 a= _______(填含 b、ρ、NA 的计算式，不必化简)。
13. 甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应Ⅰ：CH4 g +H2O g CO g +3H2 g ΔH1=akJ·mol-1
反应 II：CO g +H2O g CO2 g +H2 g ΔH2=-41kJ·mol-1
回答下列问题：
（1 θ）标准摩尔生成焓 ΔfHm 是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变，稳定单质的
Δ Hθf m=0。根据下表数据计算 a= ___。
物质 CH4 g CO g H2O g
ΔfH
θ
m /kJ mol
-1 -74.8 -110.5 -241.8
（2）向恒容密闭容器中按 n CH4 :n H2O =1:3投料，初始总压强为 p0 ，测得平衡时各组分的物质的量
分数与温度的关系如图所示，其中 a 代表H2 的物质的量分数。
①体系达到平衡后，以下有关判断正确的是_______。
A．缩小容器体积，反应Ⅱ不移动
B．充入氮气，甲烷转化率增大
C．体系中， n H2 :n CO 大于 3
D． v H2O =v CH4 +v CO2
②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是_______。
③温度低于 600 C时， d的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。
④600 C时，CH4 的平衡转化率为_______(保留两位有效数字)，反应Ⅱ的Kp= _______。
（3）镍基复合催化剂可作为CH4 重整的催化剂和CO2吸收剂。在催化剂 *Ni 表面CH4 和H2O g 发生
反应，生成CO、CO2和H2 的反应机理如下。
a．*Ni+CH4 g =*Ni-CH2+H2 g
b．……
c．*Ni-CO=*Ni+CO g
d * *． Ni+H2O g = Ni-O+H2 g
e．*Ni-O+CO=*Ni+CO2 g
补充 b 反应的方程式：_______。
14. 化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ． m -CPB A
Ⅲ． R 1 -O H
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为_______。
（2）DMP 试剂在 B→C 转化中的作用为_______(填标号)。
a．还原剂 b．催化剂 c．氧化剂
（3）C→D 中发生反应的官能团名称_______，F→G 反应方程式为_______。
（4）E 中相同官能团的反应活性：①_____②(填“>”“<”或“=”)，解释Cbz-Cl的作用_____。
（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有多种，请写出其中的 2 种结构简式_______。(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②可以发生银镜反应 ③分子内含有 4 种化学环境的氢原子。
（6）综合上述信息，以苯乙烯和光气 COCl2 及其他无机试剂为 的合成路线如下：
请写出 X、Y 的结构简式。X：_______ Y：_______。
2024 届 5 月模拟考试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Se-79 Bi-209
一、单选题
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】B
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】D
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】C
二、非选择题
【11 题答案】
【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液
（2）降低溶液中 c(OH-)，防止生成 Fe(OH)2
（3）Fe2++2HCO -3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）不合理，CO2会与溶液中的 FeCO3沉淀反应生成 Fe(HCO3)2
（5）6[Fe(SCN) ]4-6 +3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-
（6）Fe2+与 SCN-形成易溶于水的配合物的能力强，会促进 FeCO3的溶解(或 FeCO3固体在 KSCN 溶液中的溶解
度比在 KCl 溶液中的大)
（7）乳酸根中的羟基也被酸性 KMnO4氧化，也消耗了 KMnO4
【12 题答案】
【答案】（1） （2）S 和 SiO2
（3） ①. 防止盐酸挥发和双氧水分解 ②. 2FeS2+3H2O2+6HCl=2FeCl3+4S+6H2O
（4） ①. [Cu(NH3)4]2+ ②. 16NA
（5）Na++3OH +Bi(OH) 3+Cl2=NaBiO3↓+2Cl +3H2O
4 209+2 79+4 16
（6）65.8 （7）
10-30bρNA
【13 题答案】
【答案】（1）+206.1
（2） ①. ACD ②. e ③. 温度升高，反应Ⅰ正向移动，CO的物质的量浓度增大，反应Ⅱ也正向
12
移动 ④. 78% ⑤.
25
（3）*Ni-CH2+H2O g * Ni-CO+2H2 g
【14 题答案】
【答案】（1） （2）c
（ 3 ） ①. 硝 基 、 ( 酮 ) 羰 基 ②. +ClCOCH2Cl
+HCl
（4） ①. ＜ ②. 保护②氨基或降低②氨基活性或占②氨基位置，防止下一步与②氨基反应
（5） 、 （6） ①. ②.
