2023-2024学年下学期
东北师大附中（化学）科试卷
高三年级第七次模拟考试
考试时长：75 试卷总分：100
注意事项：
1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条
形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Cu64Zn65
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是（ ）
A．又被称为胆矾
B．溶于水后的溶液呈碱性
C．“烧之赤色”说明发生了氧化反应
D．常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式头
C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为
3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将0.1molNaF溶于稀氢氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B．6g石墨烯中含有六元环的个数为0.25
C．Imol中σ键的个数为8
D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3
4．下列化学反应与相应的离子（或化学）方程式不相符的是（ ）
A．AgC1沉淀溶于氨水：
B．将过量通入冷氨水中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．氯水中加入小苏打提高漂白性：
5．中国科学院化学研究所利用以开环－关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物（M1）。下列关于M1的叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．1mol M1最多能消耗6mol NaOH
C．不能使酸性溶液褪色
D．基态N原子的价层电子轨道表示式为
6．钒（V）的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子（大球）位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是（ ）
A．O原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为
C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为
7．铼（Re）是一种贵金属。一种以辉钼矿（主要含有，还含有少量、、FeS、等）为原料制备铼的工艺流程如图：
已知“氧化焙烧”后的成分有、、、CuO、，其中、与氨水反应分别生成、。下列说法错误的是（ ）
A．废气中含有
B．滤渣的主要成分为、CuO、
C．浸出时发生的反应有
D．实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作
8．用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、（苯酚）等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．b为电源的负极
B．钛基电极上的反应为
C．碳钢电极底部有，生成
D．苯酚被氧化生成标准状况下13.44L时，需要消耗3.0mol OH
9．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向装有经过硫酸处理的（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色（） 乙醇具有还原性
B 向浓溴水中滴加苯酚 有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响
C 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化成
D 通入新制氯水中 溶液褪色 具有漂白性
10．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
11．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d电极为电解池的阳极
B．电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移时，理论上能得到2mol
12．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大
B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对
C．分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形
D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用
13．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A．吸收少量氨气 B．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液
14．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述错误的是（ ）
A．装置A在滴加浓盐酸前通入的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
15．常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液I中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液I和Ⅱ中的c（HA）不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）四水甲酸铜（Ⅱ）[]常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜[]与甲酸反应来制备。
已知：①四水甲酸铜（Ⅱ）为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。
②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。
实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ）的步骤如下：
I．称取一定量和，充分研细并混合均匀。
Ⅱ．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。
Ⅲ．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。
Ⅳ．将Ⅲ中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。
V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。
Ⅵ．经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1:2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是______。
（3）步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是______。
（4）步骤Ⅵ中的一系列操作中减压过滤的优点是______。
（5）测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ）（M=226g/mol）的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。（已知滴定反应为：）则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为______（用含a、b、c的代数式表示）。
（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）[]、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体X（晶胞结构如图），甲酸根全部被交换到溶液中。
1个X晶胞中含有Cu的数目为______；若1molX晶胞的质量为456g，实验表明，91.2mg晶体X可吸收6.72mg，所得晶体中Cu:N个数比为1:______。
17．（13分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有______。（任写一点）
（2）“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为______。如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗=______。
（3）常温下，“调pH=5”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为______。
（4）已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤时视为沉淀完全。假设原溶液中、、的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为______（不考虑溶液的体积变化）
物质 CdS CuS NiS
（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为______。
（6）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有______个。
②该铜锌合金晶体密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）
18．（14分）I、催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
（1）③______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能。（填“>”或“<”）
（2）反应①，，（只是温度的函数）。若该温度下的平衡常数K=10，则。升高温度，增大的倍数______ （填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。
（3）一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是______。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大的比值，的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、
D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnol和3mol，仅发生反应①。实验测得的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数（用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ、（4）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示（带“*”表示物质处于吸附态），试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是______。
19．（14分）VitaminB1的一种全合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称是______；
（2）C→D的反应类型是______；
（3）已知D→E的反应方程式为：D+M+N→E+HCl（已配平），则试剂N的化学式为______；
（4）试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，请写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为______；
（5）E→F步骤中，使用过量盐酸的作用是构建出五元环结构，则氢氧化钠的作用是______；
（6）满足下列条件与化合物C互为同分异构体的结构有______种。
①分子中含有嘧啶环（）且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基
（7）某课题组参照上述VitaminB1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q:
请写出化合物P与Q的结构简式：P______；Q______。
参考答案
1．C
【详解】A．青矾的主要成分为，胆矾的主要成分为，A错误；B．溶于水后的溶液呈酸性，B错误；C．“烧之赤色”中的“赤”是的颜色，说明发生了氧化反应，C正确；D．浓硫酸与铁常温下会钝化，D错误；故选C。
2．A
【详解】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误；B．2-甲基-2-戊烯的键线式为故B正确：C．Cu原子价电子排布式为，基态的价电子排布式为，故C正确；D．中C原子和N原子间为三键，电子式头，故D正确；选A。
3．B
【详解】A．将0.1molNaF溶于氢氟酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：，而由于溶液显中性，故，则有=01mol，即的个数为01个，故A错误：B．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有的碳原子数为故6g石墨烯即0.5mol石墨烯中含有的六元环的物质的量为0.25mol，数目为0.25，故B正确：C．分子中有3个σ键，CO中有1个σ键，另外还有4个配位键也是σ键，即1个14个σ键，故1mol了中σ键的个数为14，故C错D．未说明是标准状况，无法计算混合气体的物质的量，故D错误。答案选B。
4．C
【详解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成，离子方程式为：，A正确；B．将过量通入冷氨水中生成，故离子方程式为：，B正确；C．铜锈的主要成分是而不是CuO，故用盐酸处理铜器表面的铜锈的反应方程式为：，C错误：D．已知酸性：，故氯水中加入小苏打提高漂白性的离子方程式为：，D正确；故答案为：C。
5．B
【详解】A．M1中除含碳、氢元素外，还含有氮元素和氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；B．1molM1中含2mol羧基酯基、1mol酰胺基、1mol碳酸酯基，其中1mol碳酸酯基能消耗2mol氢氧化钠，生成的酚羟基也会消耗1mol氢氧化钠，2mol羧基酯基消耗2mol氢氧化钠，1mol酰胺基消耗1mol氢氧化钠，所以最多能消耗6molNaOH，故B正确；C．M1中与苯环直接相连的碳原子上有H，所以能使酸性溶液褪色，故C错误；D．基态N原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；故答案为：B。
6．A
【详解】A．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，则两者配位数之比等于2:1，由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，故A错误；B．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：有4个位于面上、6个位于体内，个数为：V:O=1:2，化学式为，故B正确；C．由题意可知温度改变时，该晶体会发生相转变，高温下由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正确；D．晶胞的质量为：晶胞体积为：；晶体的密度为，故D正确；故选：A。
7．D
【分析】辉钼矿经过氧化焙烧之后，其成分由变为，即除去了S元素；再加入氨水，与反应，分别生成、，滤渣的主要成分为，过滤之后，对滤液进行离子交换处理，通过解吸之后得到铼酸铵溶液，再通过重结晶、电沉积即可得到金属铼。
【详解】A．辉钼矿经过氧化焙烧之后，硫元素转化为，A正确；B．根据分析知，滤渣的主要成分为，B正确；C．已知与氨水反应生成，根据原子守恒得：，C正确；D．还需要酒精灯等仪器，D错误；故选D。
8．D
【详解】A．碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，A项正确：B．阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，B项正确；C．碳电极上水得电子生成氢气，，，碳钢电极底部有、生成，C项正确：D．苯酚被氧化发生的反应为，每生成标准状况下13.44L二氧化碳，即0.6mol二氧化碳，需要消耗2.8molOH，D项错误；故选D。
9．A
【详解】A．（橘红色）发生还原反应生成，乙醇发生氧化反应，体现了乙醇具有还原性，A正确：B．向浓溴水中滴加苯酚，生成三溴苯酚，属于羟基促进苯环活性，溴原子取代苯环上羟基的
邻、对位上的氢，B错误：C．硫酸酸化的溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成沉淀不能说明将氧化成了，C错误：D．通入新制氯水中，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，说明具有还原性，D错误；故选A。
10．D
【详解】A．①和②的有机产物分别为，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A正确；B．同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B正确；C．L脯氨酸在步骤①参与反应，在步骤⑤又生成，是该反应的催化剂，C正确；D．苯甲醛和均含有苯环，不含α-氢，则不可完成上述羟醛缩合反应，D错误；故选D。
11．D
【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极：
【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确；C．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的pH升高，C正确；D．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，则电路中转移时，理论上能得到，D错误；故选D。
12．B
【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为，故Y为C:X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，Z最外层应该有5个电子，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为。
【详解】由分析知，W为H，X为B，Y为C，Z为N。A．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，B、C、N元素的第一电离能和电负性均依次增大，故A正确；B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，故B错误；C．分子的中心原子C的价层电子对数为4，且没有孤电子对，故其VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，故C正确；D．在氨硼烷分子中，与氮原子相连的氢原子呈正电性，而与硼原子相连的氢原子呈负电性，这种电性的差异导致正电性氢原子和负电性氢原子之间存在静电相互吸引作用，故Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用，故D正确；故选B。
13．A
【详解】A：氨气极易溶于水，试管左侧装置可放倒吸，故A说法正确；B：用氢氧化钠标准溶液滴定用碱式滴定管，故B说法错误；C：浓硫酸具有强氧化性，会与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，硫酸硫酸钠无法发生歧化反应，故C说法错误；D：制备银氨溶液是氨水滴入硝酸银溶液中先生成氢氧化银，氢氧化银再与氨水反应生成银氨溶液，故D说法错误；故本题选A。
14．B
【详解】A．装置A在滴加浓盐酸前通入N 的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A正确；B．装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B错误；C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C正确；
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D正确；故选B。
15．B
【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中，，A错误；B．常温下溶液Ⅱ的pH=10，溶液中=0.1mol/L，，，则，解得：，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液1和Ⅱ中的c（HA）相等，C错误；D．常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中，，，，溶液I中，溶液Ⅱ的p=1.0，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c（HA）相等，溶液I和Ⅱ中之比为，D错误；答案选B。
16．【答案】（1）球形冷凝管（1分）
（2）（2分）碳酸氢钠易分解损失（1分）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净（2分）
（4）加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀（2分）
（5）
（6）2（2分）1.2（2分）
【解析】实验室制备四水甲酸铜（Ⅱ），先用和反应制备碱式碳酸铜，反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥得干燥碱式碳酸铜；碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜（Ⅱ）。（1）根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管：（2）步骤Ⅱ中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反应的化学方程式为。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1:2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失。（3）步骤Ⅲ中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀已洗净，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（4）步骤Ⅵ中的一系列操作中减压过滤的优点是：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀；（5）根据滴定反应方程式，可知，则产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数为;（6）如果将甲酸铜（Ⅱ）、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液长时间放置，析出晶体X，甲酸根全部被交
换到溶液中，则X为Cu（）：根据均摊原则，苯环的数目为，1个X晶胞中含有Cu的数目为2；若1molX晶胞的质量为456g，91.2mg晶体中晶胞的物质的量为，含有Cu的物质的量为，6.72mg中N原子的物质的量为，所得晶体中Cu:N个数比为1:1.2。
17．【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌
（2）（2分）1:3（1分）
（3）（2分）
（4）20%（2分）
（5）（2分）
（6）6（2分）（2分）
【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入硫酸浸取，铜不反应成为滤渣1，Zn、Ni、Cd、Fe元素转化为相应盐溶液，溶液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氧化锌调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤液加入硫化钠将转化为硫化物沉淀得到滤渣2，过量滤液加入锌将残余杂质金属离子转化为金属单质得到滤渣3，滤液加入碳酸钠可得碱式碳酸锌和二氧化碳气体，沉淀煅烧得到氧化锌；
【解析】（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等：（2）“除铁”时，加入H O 将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为。如果用代替，反应中氯元素化合价由+5变为-1，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，，理论上消耗；（3）常温下，“调pH=5”时，pOH=9，的浓度降到了mol/L，此时的溶度积常数的数值为;（4）在加使在溶液中的残留浓度为mol/L时，此时此时的浓度为，的去除率为（5）在近中性条件下加入和锌离子反应生成碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为；（6）①与Zn原子等距离且最近的Zn原子在xyz轴各有2个，则共有6个。②据“均摊法”，晶胞中含个Zn、Cu，则晶体密度为
18．【答案】（1）①．低温自发（2分）②．<（2分）
（2）①．10（2分）②．小于（2分）
（3）①．D（2分）②．（2分）
（4）相对于单金属Bi催化剂，Biln合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附：相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的能垒（2分）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，反应③=反应②-反应①，反应③，则反应在低温自发；由于反应③为放热反应，则活化能；
【小问2详解】
当反应达到平衡时，，，则；反应①为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，增大的倍数小于增大的倍数；
【小问3详解】
①A．恒温恒压时充入氦气，相当于反应物生成物的分压减小，反应①、③的平衡均逆向移动，反应物浓度变化，反应②平衡也发生改变，A错误；B．增大的比值，的平衡转化率减小，B错误；C．反应图①、②、③分别为放热、吸热、放热反应，升高温度分别向逆向、正向、逆向移动，故CO物质的量分数在增加的为X曲线，和在减少，且减少更多，为曲线Y，为曲线Z，C错误：D．体系中的的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反，D正确：故选D。
②反应①，设反应由起始到达到平衡时转化的物质的量为ymol，根据c点列三段式：，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，，解得y=0.5，平衡时物质的量依次为0.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，分压为pKPa，则，，则平衡常数
【小问4详解】
相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附：相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的能垒
19．【答案】（1）酰胺基（1分）
（2）加成反应（或还原反应）（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）促进酯基（完全）水解（或“使转化为”，或“中和过量的盐酸”意思对即给分）（2分）
（6）11（2分）
（7）（2分）（2分）
【解析】A（）在DMF，的作用下生成B（），B和反应生成C（），C与氢气加成，-CN变为，生成D（），D与M（）、试剂N发生反应D+M+N→E+HCI（已配平）得到E（），对比D、M、E的结构可知，试剂N为S=C=S，即，E先于HCl反应构建五元环，再与NaOH反应得到F（），F与过氧化氢反应生成G（），G与HCl反应生成。（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为：酰胺基；（2）C与氢气加成，-CN变为，生成D，属于加成反应（或还原反应）；（3）由分析得，试剂N为；（4）试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下反应，M中酯基和氯原子会水解，得到，化学方程式为：（5）对比E、F的结构可知，氢氧化钠的作用是：促进酯基（完全）水解（或“使转化为”，或“中和过量的盐酸”意思对即给分）；（6）①分子中含有嘧啶环（）且环中氮原子上无取代基；②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基，即嘧啶环上三种取代基为、、，符合条件的结构共有12种，其中一种就是C，因此符合条件的C的异构体有11种；（7）与NaCN反应生成P，P与氢气加成生成，即P的结构简式为；得到Q的过程参考D到F的过程，由此可知Q的结构简式为：。
