上海财经大学附属北郊高级中学2023学年第二学期
高二化学（等级）试卷
（满分100分，考试时间60分钟）
考生注意：
1.所有答案写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：
一、有机消毒剂（本题共20分）
日常生活中我们所用的许多消毒剂都与有机化合物有关。外用缓释消毒剂聚维酮碘由有机高分子聚维酮与形成，其结构如图：
1．聚维酮与间的作用力属于 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
2．写出聚维酮单体的结构简式 。
该单体分子中，C原子的杂化方式有 。
图中聚维酮高分子链的聚合度为 。（用含的代数式表示）
3．组成聚维酮的元素包括，三种元素第一电离能由小到大依次为 。
A． B． C． D．
4．有关聚维酮碘说法正确的是 。（不定项）
A．难溶于水，易溶于有机溶剂 B．能使酸性溶液褪色
C．能使蛋白质变性 D．聚维酮碘中含有
许多消毒洗手液中含有（），这是一种酚类消毒剂。
5．在对进行系统命名时，苯环上原子对应的位号应是 。
A．1号位 B．2号位 C．4号位 D．6号位
6．在常温常压下为白色针状晶体，长期露置在空气中颜色会变深，原因是 。
7．在水中溶解度较小，但在强碱性溶液中溶解性明显增大，原因是 。（用离子方程式表示）
8．的摩尔质量为，但在质谱图中却存在两个分子离子峰，它们的值分别为156与158，解释这一现象。 。
二、氟及其化合物（本题共20分）
氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。
9．基态氟原子核外电子的运动状态有 种；
10．下列能表示激发态氟原子的电子排布式是 。
A． B． C． D．
11．当氟原子从激发态变为基态过程中，可以测量到的光谱是 。
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．紫外-可见吸收光谱 D．红外吸收光谱
12．原子半径有多种计量方式。其中范德华半径是指分子晶体中相邻分子之间的两原子核间距的一半。晶体中分子的局部排列如图所示。其中可看作氟的范德华半径的是 。
A． B． C． D．
的水溶液称为氢氟酸，是一种弱酸，但浓的氢氨酸由于电离方式改变导致酸性变强：。
13．氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯的结构简式为 。
14．能与继续结合形成。离子中的价层电子对的空间结构为 。
A．四面体形 B．平面三角形 C．直线形 D．角形
15．氢氟酸是工业上生产（俗称冰晶石）的主要原料。
（1）的化学名称是 。
（2）三种元素中，简单离子半径最小的是 。（写离子符号）
（3）在炼铝工业中，冰晶石被广泛用作 。
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．助熔剂
16．工业上通过电解的无水溶液制备。为何不能用电解水溶液制备
。
三、制备钴的配合物（本题共20分）
钴的配合物种类繁多。是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ.将适量氯化铵溶于少量水中，搅拌下，分批次加入研细的。晶体后，加入浓氨水直至沉淀溶解，得到溶液。
Ⅱ.搅拌下逐滴加入足量溶液，于下反应，得到溶液。
Ⅲ.慢慢注入一定量浓盐酸，水浴加热，析出紫红色晶体，过滤。
Ⅳ.依次用冷水、冷的盐酸、乙醇和丙酮洗涤晶体，烘干，得到产品。
17．基态钴原子价电子排布式为 ，与钴同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与钴原子相同的元素是 （填元素符号）。
18．本实验涉及钴配合物的配体有 。
19．本实验应在通风橱中进行，原因是 。
20．步骤Ⅰ中加快氯化铵溶解，可采用的操作是 （任写一条）。
21．完成步骤Ⅱ发生反应的离子方程式：
该步采用的加热方式应为 。
22．步骤Ⅲ中加入浓盐酸的作用有：
①促进平衡正向移动；
② 。
23．下列关于步骤Ⅳ中各种操作的说法不正确的是 。（不定项）
A．选择热水洗涤，可以加快洗涤速率
B．浓盐酸洗涤的目的是将水洗后生成的部分转化为，减少产物损失
C．乙醇和丙酮可洗涤除去盐酸
D．烘干温度应为
24．本实验的产率最接近于 。
A． B． C． D．
四、利伐沙班的合成（本题共20分）
利伐沙班是新型口服抗因子药，能治疗血栓性疾病。其一条合成路线如下所示（其中C有两种合成方法，部分试剂与条件省略）。
25．利伐沙班含有的不对称碳原子数为 。
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
26．反应①过程中有气体产生，写出相应的反应式： 。
27．反应②为取代反应，另一个有机产物是 。
A．乙烷 B．环氧乙烷（） C．乙醇 D．乙酸
28．化合物A的系统命名为 。
29．反应③所需试剂与条件是 。
30．反应④的反应类型为 。
A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．氧化反应
31．化合物D中的含氧官能团有羟基、 。（不定项）
A．酯基 B．醚键 C．酮基 D．酰胺基
32．化合物B的某同分异构体既属于芳香族化合物，又属于氨基酸，且存在顺反异构现象。写出其反式异构体的结构简式： 。
33．参考题示信息，设计以氯乙醇为有机原料合成的合成路线（无机试剂与溶剂不限）。
五、醛与新制氢氧化铜反应的探究（本题共20分）
某兴趣小组通过查阅资料发现如下信息：
ⅰ.乙醛在碱性条件下能发生缩合反应生成有色物质；
ⅱ.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性或还原性。
在此基础上，他们对乙醛与新制氢氧化铜的反应展开如下探究：
序号 实验操作 现象
① 取溶液，加入水，振荡后加入乙醛溶液，加热煮沸 无色溶液逐渐变黄，并变浑浊，加热后得到黄色浊液
② 取溶液，加入溶液，振荡后加入乙醛溶液，加热煮沸 加热过程中蓝色浊液依次变为黄色、橙色，最终得到砖红色浊液
③ 取水，加入溶液，振荡后加入乙醛溶液，加热煮沸 蓝色溶液无明显变化
34．醛与新制氢氧化铜反应原理可用于检测某些患者尿样中的 含量。
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
35．配制新制氢氧化铜过程中，产生蓝色浊液的离子方程式为 。
36．设计实验①的目的是 。
37．甲同学取实验②中少量砖红色浊液，加入适量稀硝酸，振荡后浊液变清，得到蓝色溶液。甲同学认为“浊液中有少量单质生成”。乙同学认为该观点不正确，理由是 。
乙同学对比实验②和③，提出猜想：乙醛的还原性随溶液碱性增强而增强，并利用如下实验进行验证：
实验装置 序号 池试剂 池试剂 实验现象
④ 溶液 溶液和乙醛溶液按体积比混合 指针不偏转，池中均无明显变化
⑤ 溶液、乙醛溶液、蒸馏水按一定体积比混合 ——
38．碱性条件下，乙醛发生氧化反应的半反应式为： 。
39．实验④中，的作用有 。（不定项）
A．增强溶液的导电性 B．提供为氧化剂
C．保证B池中正负电荷平衡 D．使B池中体系保持中性
40．为和实验②的条件保持一致，实验⑤B池中三种试剂体积比 。
41．根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验⑤的现象是 。
42．综合上述实验，经过讨论，小组同学认为除了乙同学的猜想外，与实验③相比，实验②能发生的原因还可能是 。（任写一种）
43．丙同学分别将苯甲醛（）、苯乙醛（）与新制氢氧化铜混合加热，只有后者能产生砖红色沉淀。从基团之间相互影响的角度分析苯甲醛不与新制氢氧化铜反应的可能原因。 。
