上海市进才中学2023学年高一年级期术考试
化学试卷
202406-18
可能用到的相对原子质量：
H-10-16Na-23
注意事项：标注“不定项”的题目答案为12个正确答案，.进对得分，.漏选得1
分，.错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有，个正确答案。
一、（共21分）
酸雨的定义是指pH<5.6的雨水，其会导致土壤酸化，腐蚀建筑物和金属制品。酸雨
的形成原因主要是工业和汽车尾气中排放的SO2,NO,NO2在大气中经过一系列化学反应
转化为HSO4、HNO,这两种强酸溶解在雨水中，其转化流程如下图所示
$08瓦，s0
HO①
H.O
HNO3+NO
so, 0s0,
1.根据流程图可判断，上述反应中，不属于氧化还原反应的有
(选填序号)
2.请写出一种由上述反应中的元素组成的电解质的电离方程式
(要求不与上
述流程图中出现过的物质重复)
为了应对酸雨对土壤的影响，可从化肥的选用上入手
3.(不定项)以下适合用于酸雨地区庄稼的化肥有
A.NHCI
B.K2CO3
C.Na3PO4
D.Ca(NO3)2
NH4NO3作为含氨量较高的无机氨肥，在工业与生活中使用较为广泛。但其稳定性较
差，在不同条件下的分解方程式如下：
NH.NO,-110CHNO,1+NH1
NHNO,-190C-N,O1+2H2O1
IⅡ
2NHN0,230C_0↑+2N2t+4H,O1
瓜
4NH.NO,-400C-2NO21+3Na1+8HO
IV
NH,NO,一定条#NO,t不N,T+H,OT
V
4.对于上述NH4NO3的分解反应，下列说法正确的有
①反应Ⅱ的氧化产物和还原产物是同一物质
②反应Π有2种氧化产物
③反应V有2种还原产物
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
5.
反应Ⅲ中被还原的元素是
6.i
请对反应V进行配平。
7.反应V中有0.5mol硝酸铵参加反应，则转移的电子为
mol。
8.(不定项)通过固氮等一系列反应可制得氮肥，下列反应中不涉及固氮反应的是
A.工业合成氨
B.镁在空气中燃烧
C,植物将氮肥转化为氨基酸或酰胺等有机态
D.雷雨天大气中生成少量氮氧化物
9.已知世界上现有记载的“最强酸雨”pH可达到2，某实验小组将1680mL(S.TP)的NO
通过足量的O2与HO模拟制备“最强酸雨”，若该过程中NO气体无损失，则可以制得的
“酸雨”体积约为
二、（共18分）
在某一体积恒定的真空密闭容器中加入少量CaCO,加热使之分解，CaC03一
Ca0+C02个，下表为不同温度条件下经过一定时间后容器内的气体密度gL)
时间
1min
2min
5min
10min
温度
300℃（反应）
X
4.4
7
7
500℃（反应⑩
4
7
10
10
10.请写出该反应的平衡常数表达式：
11,请写出C02的结构式
12.下列对于C02的分类错误的是
A.酸性氧化物
B,分子晶体
C.共价化合物
D,既不属于电解质也不属于非电解质
13.根据表中数据可以判断，该反应属于」
反应。
A.吸热反应
B.放热反应
14.根据表中数据判断X值的范围
15.反应I和反应Ⅱ在3分钟时，只有一个反应达到平衡状态，该反应为
A,反应I
B.反应Ⅱ
16.试用C02表示300℃时，该反应从开始直至2min时的反应速率
17.(不定项)若该真空容器为恒容绝热容器，下列能判断该反应达到平衡的是
A,反应体系内的气体平均分子量不再改变
B.v(CaCO)=v烂(CO2)
C.n(C02)n(Ca0)=1:1且不再发生改变
D,反应体系内的温度不再改变
18.在500℃下，达到平衡时，[C02]=a mol-L,保持其他条件不变，向容器内再通入一
定量的C02,使之重新建立平衡，[C0]=B mol-L1,则aB。
A.<
B,=
C.>
三·（共10分）
白磷和红鳞是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不
同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P:O10,燃烧的热化学方程式如下：
P4(s,白磷)十502(g)一P401(S)
△H=-2983.2 kJmol-1
P(s,红磷)+5/402(g)一1/4P4O1o(S)
△H=-738.5 kJmol1
19.对于P4(s,白磷)十5O2(g)=P4O1o(g),△H=m kJ.mol-1,则m
-29832
A.<
B.=
C.>
20.根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式
21.
已知白磷和P4O0的结构如下图所示，根据下图及表中数据，可推算出y=
键
P-P
P≡P
P-0
P=0
0=0
键能kJ.mol-)
197
489
410
498
OP
●(0
P
22.
己知磷的单质大多以P4而非类似于N2那样P与P之间形成三键从而以P2的形式存
在，结合上表数据，请从能量与稳定性的角度解释原因
0
