新蔡县第一高级中学高二2024年6月份月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．已知铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有： ，已知键能：E(C－H)＝413.4kJ/mol，E(H－H)＝436.0kJ/mol。C＝C的键能与C－C的键能相差约多少kJ/mol
A．537.54 B．266.66 C．268.77 D．533.32
2．溶液与 溶液发生反应： ， 达到平衡，下列说法不正确的是
A．加入苯、振荡，平衡正向移动
B．经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
3．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
4．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
5．直径小于10nm的半导体纳米晶体通常被称为量子点。麻省理工学院巴文迪教授领导的科研小组在有机溶液中合成出了大小均一的硫化镉、硒化镉与碲化镉量子点。下列说法错误的是
A．硫化镉量子点可能会产生丁达尔效应
B．合成中用到的三种非金属元素的电负性：S＜Se＜Te
C．合成量子点时需严格控制结晶速率
D．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
6．南开大学研究团队证实在高压条件下He可以与Na形成稳定的化合物，为高压化学和物质在极端条件下的行为提供了新的见解。下列说法正确的是
A．He是第ⅡA族元素 B．中电子的物质的量为
C．常温下Na被氧化为淡黄色固体 D．Na原子结构示意图为：
7．下列化学用语或模型不正确的是
A．羟基的电子式：
B．HCl共价键电子云轮廓图：
C．苯的实验式：CH
D．基态24Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
8．下列离子方程式正确的是
A．二元弱碱与足量稀硫酸溶液反应：
B．溶于浓氨水：
C．溶液中加溶液：
D．溶液吸收：
9．二环己烷并-18-冠-6(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是
A．I和Ⅱ均能发生消去反应
B．Ⅲ可与某些金属离子通过分子间相互作用形成超分子
C．Ⅲ的一溴代物有5种
D．该反应的原子利用率为100%
10．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是
A．的同分异构体有4种 B．X的结构简式为
C．等质量的丙烯和乙烯完全燃烧耗氧量相同 D．聚合物Z的链节为
11．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
12．下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．热稳定性：H2O>H2S说明水分子间存在氢键作用
C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
D．由于甲基(-CH3)是推电子基团，甲酸的pKa小于乙酸的pKa。
13．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．X的杂化方式是
B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C．对应简单离子半径：
D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
14．下列叙述正确的是
A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
B．若将1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．若C(石墨，s)C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) H1；C(s)+O2(g)=CO(g) H2，则H1>H2
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质
吸收的能量
(1)若每生成32g甲烷，则该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
(2)某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。
①x、y两点用表示的化学反应速率： (填“>”、“<”或“=”)。
②下列说法正确的是 (填标号)。
A．5min后该反应停止
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．2min时，v(正)=v(逆)
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
(3)新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：
a电极通入的气体是 ；b电极的电极反应式为 。
16．水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是 (填序号)
(2)肼分解制氢的主要反应为肼的理论储氢密度测得肼实际分解时产生的气体中含肼实际储氢密度小于理论值的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如图所示。
①的结构简式为 。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于 (填“”或“”)活性位点。已知：键、键的键能分别是。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是 。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如下图所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变。其原因是 。
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(5)第一电离能：，原因是 。
(6)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 形；基态⑨原子的价层电子排布的轨道表示式为 ；元素⑩属于 区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。
(7)由④元素形成的常见物质有很多，例如：、、等，基态④原子的核外电子排布式是 ，对分子结构的研究，曾有以下推测：
根据测定分子中 (填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a．键长 b．键能 c．键角
18．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 。
(2)能与新制反应产生砖红色沉淀的是 (填字母)。
(3)B不能发生的反应类型是 (填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
(4)等物质的量的A、B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为 。
(5)写出D在加热和Cu存在的条件下与反应的化学方程式： 。
(6)按如图所示转化关系，C进一步反应可生成E，E和B互为同分异构体，则反应①属于 (填反应类型)，E中官能团的名称为 ，写出反应②的化学方程式： 。
参考答案：
1．B2．D3．C4．B5．B6．B7．B
8．D9．D10．B11．A12．B13．C14．B
15．(1) 放出 540 (2) ＞ B (3) 空气
16．(1)A
(2)或
(3) HN=NH Pt N-N为非极性键，N-H键极性较强，N、H分别于催化剂表面原子形成作用力，削弱了N与H之间的作用力 时，催化剂表面仅部分活性位点吸附了，浓度增大至时，有更多活性点位吸附，故浓度从增大至时反应速率加快，浓度达时，催化剂表面的活性位点几乎全部吸附了，浓度增大至，吸附的几乎不变，故浓度从增大至时反应速率几乎不变
17．(1)
(2)
(3)
(4)或
(5)、、位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。
(6) 哑铃
(7) c
18．(1)羧基、酰胺键(2)B(3)③(4)1∶2
(5)2+O22+2H2O
氧化 羧基 +C2H5OH
+H2O
