仁寿县22级高二下期期末校际联考
化学试题
注意事项：
1．本试卷满分100分。考试时间：75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。
3．可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 Mn-55 Fe-56
第I卷 选择题 (共42分)
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大
C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
2. 下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（ ）
A． B． C． D．
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的形成过程为
B．基态K原子的核外电子的运动状态共有10种
C．基态碘原子简化电子排布式为
D．基态Fe2+的价电子排布图为
4．绿芦笋中含有的天门冬氨酸（结构如右图）具有提高身体免疫力的功效，
下列说法正确的是（ ）
A．该化合物中键能：C-C>C-O B．该化合物中σ键和π键个数之比为7:1
C．该化合物是只含有极性键的极性分子 D．该化合物中N的杂化方式与相邻C的杂化方式相同
5．下列说法，认识错误的有几个（ ）
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列说法错误的是（ ）
A．键能：，因此比稳定
B．沸点：，因为分子间范德华力更强
C．键角：，因为NH3的成键电子对间的排斥力更大
D．极性：，因此酸性
7. 某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为X7W7YZ+。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 简单氢化物沸点：Y
D. W2Y2溶液与W2Z溶液混合，无明显现象
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol [Cu(NH3)4]2+中含有的键数为1.2NA
B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为2NA
C．将0.1mol CH4与0.1mol Cl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NA
D．0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA
9．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
化学键 C-C N-N O-O P-P Cl-Cl C=C N=N O=O P=P
键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列说法不正确的是（ ）
A．碳碳叁键键能小于
B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键
C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在
D．若 Cl2（g）相对能量为0，则Cl（g）的相对能量为-121kJ·mol-1
10．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y的简单氢化物中心原子的杂化类型相同
B．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
C．W、Z形成的化合物分子是三角锥形分子
D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
11．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法错误的是（ ）
A．AsO43-和SO42-的空间构型都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为7∶3
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ
12．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最多的元素，X、Y同周期，X、W同主族，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的热稳定性：Y>X>W B．简单离子半径：X>Y>Z>W
C．WX3分子中既含有共价键，又含有离子键 D．基态W原子的价层电子排布式为3s23p5
13．工业上从治铝废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似)的一种工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗
B．硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡
C．Ga基态原子核外有5个未成对电子
D．电解时，GaO2-在阳极放电
14．MoO3可以催化1， 2-丙二醇( )获得多种有机物，
其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．1,2-丙二醇难溶于水
B．MoO3是反应中间体
C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成
D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. (14分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1) 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2) 下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____(填序号)
a． b． c． d．
(3) 基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为 。
(4) N、O、Mg元素的前3级电离能如右表所示：
X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是_____________
___________________________________________________________
__________________________________________________。
用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________________________________________
___________________________，与的离子半径大小关系为：___________(填“大于”或“小于”)。
(14分) X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。
元素 元素性质或原子结构
X 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键
Y 基态原子核外的M层中只有两对成对电子
Z 前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多
W 与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位
Q 元素周期表中电负性最大的元素
回答下列问题：
Y位于元素周期表的___________区，基态Z原子的价层电子排布图为__________________________________。
(2) 与W同周期且第一电离能比其大的元素为___________(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。
(3) 基态Q原子有___________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为___________(写分子式)，原因为_____________________________________________________。
(4) W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
17．（16分）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：
回答下列问题：
V元素在元素周期表_______区；基态钛原子的核外电子排布式是______________________________。
在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是_______。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所
需能量由高到低的顺序是_______(填标号)
A． B． C． D．
(3) “除钒”过程中的化学方程式为_____________________________________________；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_________________________________________。
(4) “除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是____________________________________。
18.（14分）依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
（1）已知键能：H-H键为436 kJ mol-1；H-F键为565 kJ mol-1；H-Cl键为431 kJ mol-1；H-Br键为366 kJ mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（2）能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（3）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ. CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
（4） 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______________________________________________________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
（5）下列反应中，属于吸热反应的是 ________________(填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应仁寿县22级高二下期期末校际联考
化学答案
一、选择题：（共42分）
1. B 2. B 3. D 4. D 5. C 6.B 7. C
8. D 9. D 10. A 11.B 12. A 13. B 14. C
二、填空题：（共58分）
15.(14分)【除标注处为1分外，其余每空2分】
(1) B (1分） (2) b (1分）
(3) 22 (1分）； 球形 (1分） ；
(4) Z ； N原子价层电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大
(5) Fe2+的价电子排布为3d6，易失去一个电子被氧化为形成半满状态更稳定 ; 小于
16.(14分)【除标注处为1分外，其余每空2分】
(1) p (1分）； (1分）
(2) ； 四面体形
(3) 5 ； ； 与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能
(4) (1分）； 极性 (1分）
17.(16分) 【每空2分】
(1) d ；1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
(2) Be或铍 ；
(3) 3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3 ； 蒸馏
(4) 不能； 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质
18.(14分) 【每空2分】
(1) A
(2) A
(3) 946
(4) 负极 ； ；11.2
(5) ④⑥
