练习四 晶体结构与性质（原卷版）
一、选择题
1.(2022·湖北高考)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是( )
A.具有自范性
B.与C60互为同素异形体
C.含有sp3杂化的碳原子
D.化学性质与金刚石有差异
2.(2022·山东高考)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是( )
A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同
3.(2022·湖北高考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ca2＋的配位数为6
B.与F－距离最近的是K＋
C.该物质的化学式为KCaF3
D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
4.下列排序不正确的是( )
A.熔点由高到低：Na>Mg>Al
B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶体熔点由低到高：CO
5.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为a nm和1.22a nm)的结构示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B.图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C.图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
D.图1与图2代表的铁单质的密度不同
6.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为188 g·mol－1，下列说法正确的是( )
A.金属离子M与硼原子的配位数之比为2∶1
B.金属离子的价层电子排布式为3d5
C.化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2
D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
7.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属铜的晶胞结构如图4所示，每个Cu原子的配位数均为12
8.云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1
B.镍白铜是含有金属键的化合物
C.Ni原子核外有2个未成对电子
D.镍白铜具有较大的硬度
9.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 ℃ 801 ℃ 1291 ℃ 190 ℃
BCl3 SO2 CO2 SiO2
－107 ℃ －72.7 ℃ －57 ℃ 1723 ℃
A.表中BCl3和CO2均是分子晶体
B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
10.(2023·河北唐山市高三一模)锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是( )
A.该负极材料的摩尔质量为79
B.碳原子的杂化方式为sp3杂化
C.Li的配位数为8
D.晶胞中Li与C原子个数比为1∶6
11.(2023·广东省佛山市顺德区高三模拟)钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是( )
A.工业上通过电解法制备Ca
B.CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间结构为平面三角形
C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1
12.(2023·浙南名校联盟高三联考)下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )
A.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
C.配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定
D.配离子[Fe(CN)5(NO)]2－的中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子为C和N
13.(2023·锦州市普通高中高三质量检测)钛铁合金有储氢功能，吸收氢气后形成的晶胞如图1所示(H未全部标出)，晶胞中每个氢原子位于4个钛原子和2个铁原子形成的八面体的中心。下列说法错误的是( )
A.钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键
B.未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图2
C.钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
D.图1中形成的金属氢化物的化学式为TiFeH2
二、非选择题
14.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：
(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是________。
15.(1)氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1290 ℃，导致这种差异的原因为__________________________。
(2)CuO的熔点比CuS的高，原因是______________________________________________。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________________。
16.(1)(2023·全国甲卷节选)如图所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是____________。
(2)(2023·浙江1月选考节选)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为______________。
17.(2022·浙江1月选考)(1)两种有机物的相关数据如下表：
物质 HCON(CH3)2 HCONH2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是__________________________________________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如下表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔点/℃ －183 －90 －127 >1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是__________________________
_________________________________。
18.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳
C.苯 D.硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________晶体(填晶体类型)。Na[Al(OH)4]属于________晶体(填晶体类型)，存在的化学键有______________________。
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750 ℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。
19.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是________。
A.基态Na＋的电子有5种空间运动状态
B.钠是第一电离能最大的碱金属元素
C.氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5
D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
(2)已知NaCl的密度为ρ g·cm－3，NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，则在NaCl晶体里Na＋和Cl－的最短距离为________pm。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入Na＋时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。NaCl晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是_____________________
_________________________________。
(4)NiO、FeO的晶体类型与氯化钠相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点：NiO________FeO(填“>”“<”或“＝”)。
(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物BaO2晶体，其阴、阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为______________________________________________________。
20.(1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
(2)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图2所示(“”表示V，“”表示S)，该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。
①请在图2中用标出V原子的位置。
②已知晶胞的密度为d g·cm－3，计算晶胞参数h＝____________(列出计算式即可)。
(3)钴蓝晶体结构如图4，该立方晶胞由如图5所示的4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为________，晶体中Al3＋占据O2－形成的________________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________________g·cm－3(列计算式)。
练习四 晶体结构与性质（解析版）
一、选择题
1.(2022·湖北高考)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是( )
A.具有自范性
B.与C60互为同素异形体
C.含有sp3杂化的碳原子
D.化学性质与金刚石有差异
答案 A
解析 自范性是晶体性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误。
2.(2022·山东高考)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是( )
A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同
答案 A
解析 Al和Ga均为第ⅢA族元素，N属于第ⅤA族元素，AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga的，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A错误。
3.(2022·湖北高考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ca2＋的配位数为6
B.与F－距离最近的是K＋
C.该物质的化学式为KCaF3
D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
答案 B
解析 F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误。
4.下列排序不正确的是( )
A.熔点由高到低：Na>Mg>Al
B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶体熔点由低到高：CO
答案 A
解析 金属离子的电荷数越多，半径越小，金属键越强，其熔点越高，则熔点由高到低的顺序为Al>Mg>Na，A错误；键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C—C
5.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为a nm和1.22a nm)的结构示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.用X射线衍射可测定铁晶体的结构
B.图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子
C.图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
D.图1与图2代表的铁单质的密度不同
答案 B
解析 图2代表的铁单质中，以底面中心的铁原子为例，上层、同层、下层各有4个紧邻的铁原子，故一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子，故B错误。
6.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为188 g·mol－1，下列说法正确的是( )
A.金属离子M与硼原子的配位数之比为2∶1
B.金属离子的价层电子排布式为3d5
C.化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2
D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
答案 C
解析 八面体位于晶胞的顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，四面体位于晶胞的内部，个数为8，晶胞中八面体和四面体个数比为1∶2，则该晶体的化学式可表示为[M(NH3)6](BH4)2，该化合物的摩尔质量为188 g·mol－1，则Mr(M)＋17×6＋15×2＝188，解得Mr(M)＝56，即M为Fe元素，其化学式为[Fe(NH3)6](BH4)2。金属离子M与6个NH3形成八面体，则金属离子M的配位数为6，硼原子与4个氢原子形成四面体，则硼原子的配位数为4，因此金属离子M与硼原子的配位数之比为3∶2，A错误；根据分析可知金属离子M为Fe2＋，其价层电子排布式为3d6，B错误；该化合物中没有金属键，D错误。
7.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属铜的晶胞结构如图4所示，每个Cu原子的配位数均为12
答案 C
8.云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1
B.镍白铜是含有金属键的化合物
C.Ni原子核外有2个未成对电子
D.镍白铜具有较大的硬度
答案 B
解析 合金是两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成的混合物，不是化合物，B错误。
9.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 ℃ 801 ℃ 1291 ℃ 190 ℃
BCl3 SO2 CO2 SiO2
－107 ℃ －72.7 ℃ －57 ℃ 1723 ℃
A.表中BCl3和CO2均是分子晶体
B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C.只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
答案 C
10.(2023·河北唐山市高三一模)锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是( )
A.该负极材料的摩尔质量为79
B.碳原子的杂化方式为sp3杂化
C.Li的配位数为8
D.晶胞中Li与C原子个数比为1∶6
答案 D
11.(2023·广东省佛山市顺德区高三模拟)钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是( )
A.工业上通过电解法制备Ca
B.CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间结构为平面三角形
C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3∶1∶1
答案 C
解析 钙钛矿晶体中钛离子处于顶角位置，周围与它最近且距离相等的钛离子个数为6，C错误。
12.(2023·浙南名校联盟高三联考)下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )
A.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质
B.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
C.配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定
D.配离子[Fe(CN)5(NO)]2－的中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子为C和N
答案 C
13.(2023·锦州市普通高中高三质量检测)钛铁合金有储氢功能，吸收氢气后形成的晶胞如图1所示(H未全部标出)，晶胞中每个氢原子位于4个钛原子和2个铁原子形成的八面体的中心。下列说法错误的是( )
A.钛铁合金属于金属晶体，主要作用力为金属键
B.未吸收氢气时，钛铁合金的晶胞示意图为图2
C.钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
D.图1中形成的金属氢化物的化学式为TiFeH2
答案 D
二、非选择题
14.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：
(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是________。
答案 (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
解析 (3)丙中每个D周围的E的个数与每个E周围D的个数相同，每个E周围有8个D，所以每个D周围结合8个E。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是3×8×＝12。
15.(1)氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1290 ℃，导致这种差异的原因为__________________________。
(2)CuO的熔点比CuS的高，原因是______________________________________________。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________________________________________________________。
答案 (1)AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体
(2)氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，熔点较高
(3)同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)
16.(1)(2023·全国甲卷节选)如图所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是____________。
(2)(2023·浙江1月选考节选)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为______________。
答案 (1)同素异形体 金刚石 范德华力
(2)共价晶体 SiP2
解析 (2)该晶体为空间网状结构，晶体类型为共价晶体，Si位于晶胞的顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，P位于晶胞的体内，个数为8，Si、P个数比为4∶8＝1∶2，则该化合物的化学式为SiP2。
17.(2022·浙江1月选考)(1)两种有机物的相关数据如下表：
物质 HCON(CH3)2 HCONH2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是__________________________________________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如下表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔点/℃ －183 －90 －127 >1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是__________________________
_________________________________。
答案 (1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低
(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量较多，所以熔点相差较大
18.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳
C.苯 D.硫酸镍溶液
(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________晶体(填晶体类型)。Na[Al(OH)4]属于________晶体(填晶体类型)，存在的化学键有______________________。
(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750 ℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。
答案 (1)分子晶体 BC
(2)分子 离子 离子键、极性共价键、配位键
(3)共价
19.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是________。
A.基态Na＋的电子有5种空间运动状态
B.钠是第一电离能最大的碱金属元素
C.氯原子的价电子排布式可写成[Ne]3s23p5
D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
(2)已知NaCl的密度为ρ g·cm－3，NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA，则在NaCl晶体里Na＋和Cl－的最短距离为________pm。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入Na＋时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。NaCl晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是_____________________
_________________________________。
(4)NiO、FeO的晶体类型与氯化钠相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点：NiO________FeO(填“>”“<”或“＝”)。
(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物BaO2晶体，其阴、阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为______________________________________________________。
答案 (1)AD (2) ×1010
(3)该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流
(4)> (5)离子键、非极性共价键
解析 (2)由晶胞结构可知钠离子位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，氯离子位于体心和棱心，个数为1＋12×＝4，则晶胞的质量为 g，NaCl的密度为ρ g/cm3，则晶胞的体积为 cm3，晶胞的边长为 cm，则在NaCl晶体里Na＋和Cl－的最短距离为边长的一半，即 cm＝ ×1010 pm。
20.(1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图1所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________ g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
(2)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图2所示(“”表示V，“”表示S)，该晶胞的化学式为VS。图3为该晶胞的俯视图。
①请在图2中用标出V原子的位置。
②已知晶胞的密度为d g·cm－3，计算晶胞参数h＝____________(列出计算式即可)。
(3)钴蓝晶体结构如图4，该立方晶胞由如图5所示的4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为________，晶体中Al3＋占据O2－形成的________________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为________________g·cm－3(列计算式)。
答案 (1) 12
(2)①如图
② (3)CoAl2O4
八面体空隙
解析 (1)根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为6×＋8×＝4，Ti原子个数为1＋12×＝4，所以晶胞的质量m＝ g，晶胞参数为N、Ti之间最短距离的2倍，为2a pm，则晶胞的体积V＝(2a×10－10)3 cm3，所以晶体的密度ρ＝ g·cm－3。以晶胞顶点N原子为研究对象，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的N原子数目为＝12。
(2)①该晶胞的化学式为VS，结合该晶胞的俯视图和晶胞结构可知，一个晶胞中含有2个V原子、2个S原子，因此V原子的位置是晶胞中8个顶点各一个，4条棱上各一个。②因为一个该晶胞中有2个VS，所以晶胞质量为2×(32＋51)× g，根据图3得到晶胞底面积为a×a nm2，所以晶胞的体积为a×ah nm3＝a2h×10－21 cm3，根据ρ＝可得，d＝，所以h＝。
(3)根据钴蓝晶体晶胞结构分析，一个晶胞中含有的Co、Al、O个数分别为4×＝8、4×4＝16、8×4＝32，所以化学式为CoAl2O4；根据结构观察，与Al3＋距离最近且相等的O2－有6个，故晶体中Al3＋占据O2－形成的八面体空隙；该晶胞的体积为(2a×10－7)3 cm3，该晶胞的质量为 g，所以密度为 g·cm－3。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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