民勤一中2023-2024学年度第二学期期末考试
高一化学
(时间75分钟 总分100分)
可能用到的相对原子质量：N14 O16
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列成语涉及高分子材料的是
A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 人造奶油
2. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 硫酸钡 难溶胃酸 透视用“钡餐”
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
A. A B. B C. C D. D
3. 下列措施能降低化学反应速率的是
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸
C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强
4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 甲基的电子式为
C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙酸的分子式为：
5. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是
A. mol/（L·min） B. mol/（L·s）
C. mol/（L·min） D. mol/（L·s）
6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净
C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解
D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
7. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为
B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为
C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全
D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定
8. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A. 丙的分子式为C10H16O2
B. 甲的一氯代物有4种
C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变 红该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 将金属钠投入到工业酒精中，产生气体 工业酒精含有一定量水分
D 高温下反应 说明非金属性C>Si
A. A B. B C. C D. D
10. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. A与C的能量差为E4
C. 三种物质中C最稳定
D. A→B的反应一定需要加热
11. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是
A. 铜丝为原电池的负极
B. 铁钉处的电极反应为
C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域
D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子
12. 下列有机物的一氯代物数目最多的是
A. B.
C. D.
13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
D. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
14. 向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
经过时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 30 120 280 350 370
（1）反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为_______，原因是_______。
（2）反应速率最小的时间段为_______，原因是_______。
II.该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO3、2.00 mol/L HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（3）他们能完成哪些因素对速率影响的探究_______？。
（4）请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验：
实验编号 T/℃ 大理石规格 硝酸浓度(mol/L)
① 常温 细颗粒 2.00
② ___ 细颗粒 1.00
③ 35 ____ 2.00
④ 35 _____ 2.00
（5）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_______。
16. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
17. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。
（2）在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。
A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度
C. 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar
（3）不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①；
②X的物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④X、Y的物质的量之比不变；
⑤容器内压强保持不变；
⑥单位时间内消耗，同时生成。
（4）若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。
（5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。
（6）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应
18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。
（2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。
（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。
②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。
③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母)
a．中和乙酸和乙醇
b．中和乙酸，吸收乙醇
c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
d．加速酯的生成，提高其产率
④在实验室制备乙酸乙酯实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。
民勤一中2023-2024学年度第二学期期末考试
高一化学 答案
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 2 min～3 min ②. 因该反应是放热反应，此时温度高
（2） ① 4 min～5 min ②. 硫酸浓度减小，反应速率慢
（3）硝酸浓度、温度、大理石表面积
（4） ①. 常温 ②. 粗颗粒 ③. 细颗粒
（5）固体的质量不变
【16题答案】
【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3
（2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6
【17题答案】
【答案】（1） ①. 3X(g)+Y(g) 2Z(g) ②. 0.075mol/(L·min) （2）D
（3）①⑥ （4）5：3
（5） ①. ②. 11.2
（6）④⑥
【18题答案】
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应
（2） ① 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定限度，不可能完全转化
