马鞍山中加双语学校2023-2024学年高二下学期6月月考
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。
3．答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量为：H1 C12 O16 S32 I127
一、单选题（每小题3分）
1．《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花”。上述过程不涉及的操作是（ ）
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．搅拌
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．分子的球棍模型：
C．的名称：3-甲基戊烷
D．的电离方程式：
3．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ实现了氮的固定
B．的电子式为
C．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和
D．核磁共振氢谱有3组峰
4．分子式为的有机物，有两种同分异构体——乙醇（）和二甲醚（），下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同（ ）
A．李比希元素分析仪 B．核磁共振仪
C．质谱仪 D．红外光谱仪
5．设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，分子中含极性键数目一定是
B．标准状况下，所含原子数目为
C．中含有溴离子的数目为
D．中所含的电子数为
6．化合物可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是（ ）
A．Y的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子
B．X、Y、Z、W元素中电负性最大的是Z
C．X、Z形成的分子的空间构型是直线形
D．Z、W形成的化合物中可能含有共价键
7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）
①；②；③；④；⑤；⑥
A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④
8．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 比的键能大
D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
9．已知①、②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
① ②
A．①和②两种物质的分子式均为
B．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．①分子中最多有4个碳原子共直线
10．分子式为的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）（ ）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
11．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用的溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
12．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与作用（如图），但不与或作用。下列说法不正确的是（ ）
A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
B．18-冠-6中O原子与间存在离子键
C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化
13．烃的含氧衍生物X在足量的中燃烧，将燃烧的产物依次通过下图中的甲、乙、丙装置中，反应结束后，测得装置甲增重7.2g，装置乙中无水硫酸铜不变色，装置丙增重13.2g。下列说法正确的是（ ）
A．装置乙中的固体质量增大 B．X的实验式一定为
C．X可能是 D．结合质谱图可确定X的分子式
14．在含铁配离子（用表示）存在下，某一物质发生反应的反应机理和相对能量变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中Fe的成键数目不变
B．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同
C．决定整个反应快慢的反应为
D．若无存在，则HCOOH无法转化为、
15．硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为__________。
（2）①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力__________、__________。
②、、键角由小到大的顺序是____________________（填离子符号）
（3）、、的沸点由高到低顺序为____________________。
（4）分子的空间结构（以为中心）为__________，分子中氮原子的杂化轨道类型是__________。
（5）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有__________。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中键角是180° D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
16．电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一、我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥（含、、、、）多金属资源化综合利用技术流程。
（1）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。
（2）萃取铜的原理：，控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示：
①萃取过程浸取液的pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②请解释当pH小于1时，萃取率随pH增大而增大的原因：______________________________。
③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于__________。
（3）已知沉铬时选择的沉淀剂为，，，沉铬时加入的作用是______________________________（用离子方程式表示）。
（4）沉锌得到的固体为，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示则的配位数__________；若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为__________。
17．三氯乙醛（）作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
46 -114.1 78.3 与水互溶
147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇
163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：______________________________。
（2）装置D的作用是__________，仪器F的作用是____________________，E中冷凝水应从__________（填“b”或“c”）口进。
（3）反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：______________________________。
（4）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为__________（计算结果保留三位有效数字）。
（；；）
18．探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以、为原料合成尿素的总反应为
已知反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的__________。
（2）实验小组利用下列装置测定温度对反应的影响。
具体操作如下：
步骤Ⅰ：先闭，然后打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值为0后关闭；
步骤Ⅱ：关闭，缓慢开启至U形管中硅油液面两侧相平并保持不变，记录不同温度下的压强数据如下表所示：
℃ 20 25 30 35 40
8.60 11.40 16.24 20.86 30.66
①25℃时，分解的平衡常数__________（结果保留一位小数），随温度升高值逐渐__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②步骤Ⅰ中测压仪数值若还未到0就关闭和，则会导致值__________（填“偏小”“偏大”或“不变”，下同）；步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，值__________。
（3）对于合成尿素反应，不同氨碳比[]条件下，平衡转化率与温度的关系如图所示。温度一定时，平衡转化率随值增大而增大，其原因是____________________。当一定时，随温度升高，平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）占主导因素。
马鞍山中加双语学校2023-2024学年高二下学期6月月考
化学（答案）
选择题
1-5.BCDAD 6-10.CBCBB 11-14.CBDC
二、非选择题
15．（1）
（2）（非极性）共价键 范德华力
（3）
（4）四面体
（5）AD
16．（1）
（2）变小 由于萃取过程为可逆反应，随着溶液pH的增大，使得萃取反应正向移动，萃取率增大 0.5
（3）
（4）4
17．（1）恒压滴液漏斗
（2）吸收产物，除去多余的 防倒吸 c
（4）73.8%
18．（1）-159.47
（2）219.5 变大 偏大 偏大
（3）氧碳比越大，与反应物比例高，平衡正向移动，提高了的转化率 反应Ⅰ
