许昌高级中学2024-2025学年高二上学期7月月考
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是（ ）
A．苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
D．苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓
2．下列判断正确的是(NA表示阿伏加 德罗常数)（ ）
A．常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子
B．1 L 0.1mol L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D．H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 溶液X中含有SO32-
B 向溶液Y中滴加少量NaOH溶液，无气泡产生 溶液Y中不含NH4+
C 将溴乙烷和NaOH醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 气体中含有乙烯
D 将蘸有溶液Z的铂丝在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Z中不含K+
A．A B．B C．C D．D
4．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后分子总数为2NA
B．3 mol NO2通入 H2O 中完全反应时转移的电子数为2NA
C．17g羟基中含有的电子数为 10NA
D．标准状况下，11.2L CHCl3中含有的共价键数为2NA
6．下列说法正确的是（ ）
A． 与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为
C．的名称为2，4-二甲基己烷
D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯
7．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．和互为同分异构体 B．乙烯的结构简式：
C．的电子式： D．乙酸的分子结构模型：
8．已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型
B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险
9．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫
B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同
C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率
D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用
10．将反应设计成如图所示的原电池装置。下列说法错误的是（ ）
A．片为负极，负极反应式为
B．Ag片为正极，且放电时片的质量增加
C．电流由片通过导线流向片
D．电路中每转移电子，理论上片减少的质量是
11．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（ ）
A．b在过量氧气中燃烧生成c
B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c
D．e→c→b→a的转化均可一步完成
12．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物比生成物稳定
B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化
C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量
D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应
13．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池工作时，Cl-向锌筒移动
C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增加
D．甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
14．根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某溶液中滴加溶液用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中无
B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解 溶液中一定含有
D 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素
A．A B．B C．C D．D
15．下列选项中除杂试剂或操作正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作
A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液
B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热
C 二氧化硫（乙烯） 溴水
D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析
A．A B．B C．C D．D
二．非选择题（共4小题,共55分）
（15分）16．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。
回答下列问题：
I．NaNO2的制备：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为 ，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→ (装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是 ，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是 。
(3)盛水的洗气瓶的作用是 ；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用 。
II．HNO3的制备及浓度测定：
(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为 。
(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)= mol/L。
（14分）17．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①10~15min内的平均反应速率 。
②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有 (填标号)。
a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度
③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。
A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C． D．的质量保持不变
(2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： 。
(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→ (用字母标号表示)。
(4)潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②该电池的总反应为 。
（11分）18．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示：
①灼烧海藻不会用到下列仪器中的 (填标号)。
A．酒精灯 B．漏斗 C．泥三角 D．坩埚
②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用 (填试剂名称)。
③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是 (填操作名称)。
(2)粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。
A．①②③ B．①③② C．③①② D．②③①
(3)工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示：
①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式 。
②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是 。
（15分）19．能量的转化与化学反应息息相关。
(1)已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。
从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为 kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为 kJ，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。
①产生气泡的快慢：甲 （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。
②温度计示数：甲 乙。
(3)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。
实验原理：
实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。
实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。
①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为 能，在耳机中电能又转化为声能。
②将装置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是 、 。
③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是 （填字母，下同），稀硫酸的作用是 。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
④铜钉上发生的电极反应式为 。
⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极减少的质量是 g。化学答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．B
13．D
14．C
15．D
(非选择题，无特殊标注，每空1分)
（15分）16．(1) 分液漏斗 e→f→c→d→e→f→i或e→f→d→c→e→f→i （2分）
(2) 排除装置内空气，防止NO、Na2O2与空气中的成分反应 （2分）
将残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气 （2分）
(3) 吸收挥发的HNO3、将NO2转化为NO （2分） 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）
(4)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （2分）
(5)10 （2分）
（14分）17．(1) 0.008 （2分） ab （2分） AD（2分）
(2) 吸收 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量 （2分）
(3)b→e→a→d （2分）
(4) b 4NH3+3O2=2N2+6H2O （2分）
（11分）18．(1) B 淀粉溶液 过滤
(2)AD （2分）
(3) （2分） 1:1 （2分） 富集海水中的溴 （2分）
（15分）19．(1) a b 放热。
(2) ＜ ＞
(3) 电 电流表指针偏转 铜片上有气泡产生 abd ac 2H++2e-=H2↑ （2分）
5.6（3分）
答案第1页，共2页
