人教版（2024）九年级化学上册第五单元质量评价
[满分：100分 时间：90分钟 姓名：________]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。)
1．质量守恒定律是自然界基本定律之一，最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是( )
A．拉瓦锡 B．门捷列夫
C．张青莲 D．屠呦呦
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张轻
B．水通电分解成氢气和氧气
C．石蜡融化，质量不变
D．过氧化氢溶液常温下质量减少
3．下列有关化学方程式的书写正确的是( )
A．P＋O2P2O5 B．S＋O2SO2↑
C．2C＋O22CO D．4Fe＋3O22Fe2O3
4．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5．在我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2Ag2S，则X的化学式为( )
A．H2O2 B.H2 C.H2O D．SO2
6．反应2H2＋O22H2O中，反应前后没有改变的是( )
A．分子的种类 B．原子的种类
C．元素的化合价 D．物质的种类
7．下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是( )
A．天然气(CH4) B.木炭
C．肼(N2H4) D．乙醇(C2H5OH)
8．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法不正确的是( )
A．该反应为分解反应 B．反应前后分子数目不变
C．反应前后元素种类不变 D．该反应经历了原子重新组合
9．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是 ( )
A．a g，10 mL B.a g，20 mL C.a g，20 mL D.a g，5 mL
10．在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D。则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
11．在A＋3B===2C＋2D的反应中，14 g A和48 g B恰好完全反应生成44 g C和一定质量的D。若D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．48 D．96
12．将3.2 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水。下列判断正确的是( )
A．消耗氧气6.4 g
B．R只含碳、氢元素
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R可能含碳、氢、氧三种元素
13．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（A）
A．H2 B.C C．S D．Mg
14．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是( )
15.关于化学方程式4P＋5O22P2O5，下列说法错误的是 ( )
A．反应后固体质量增加
B．反应中各物质的质量比为 4∶5∶2
C．反应物都是单质
D．是化合反应
16．中国科学家以CO2为原料，不依赖光合作用人工合成了淀粉，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应属于分解反应
B．生成丙和丁的分子个数比为1∶1
C．反应前后原子数目不相等
D．反应前后各元素化合价都不变
17．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )
A．a＝1.2
B．丁可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应前后原子的数目不变
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 6.4 3. 4. 2.8
反应后的质量/g 5. a 7.2 2.8
18．氢气和氧气的混合气体共20 g，点燃完全反应后生成水的质量为18 g，则原混合气体中的组成可能是( )
A．氢气2 g，氧气16 g B. 氢气2 g，氧气18 g
C．氢气1 g，氧气19 g D. 氢气3 g，氧气17 g
19. 下列实验探究方案中设计不合理的是( )
A.探究影响硫燃烧剧烈程度的因素
B．探究分子的运动
C．探究影响过氧化氢分解速率的因素
D．验证质量守恒定律
20．过氧化氢和MnO2混合制取氧气过程中可能伴随如图变化。其中正确的个数有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21．(6分)化学方程式是重要的化学用语。在化学方程式S＋O2SO2中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 。反应中每32份质量的硫与 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化硫，该反应的基本类型属于 反应。
22．(4分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、 MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3在MnO2的催化作用下分解产生氯化钾和氧气；②引燃红磷产生白烟。试分别写出这两步反应的化学方程式。
① ，② 。
23．(5分)下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题后的横线上。
A．不符合反应客观事实
B．缺少或用错反应条件
C．不符合质量守恒定律
D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
①4Fe＋3O22Fe2O3 ；
②C＋O2↑CO2↑ ；
③H2＋O2H2O ;
④Mg＋O2MgO2 ；
⑤2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。
24．(6分)了解化学变化是学习化学的基础。某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6 g 8 g 18 g
生成二氧化碳的质 8.25 g 11 g 11 g
(1)以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
(2)第 次实验中，碳有剩余，剩余 g。
(3)第 次实验中，氧气有剩余，剩余 g。
(4)这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
25．(5分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合所学，回答下列问题。
(1)下列对实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是 。
A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于1/5——红磷过量
B．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
C．做镁条燃烧的实验时，反应后天平不平衡——该反应不遵守质量守恒定律
(2)在电解水的实验中，在水中加入少量的氢氧化钠的目的是 。电解水的化学方程式为 。
(3)ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为2NaClO2＋X===2ClO2＋2NaCl，则X的化学式为 。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26．(6分)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。
(3)新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓 效应。
27．(6分)(北京东城区期末)天然气净化过程中会产生有毒气体H2S。工业上处理含H2S的尾气，得到硫单质的流程如图所示。
(1)配平反应炉中发生反应的化学方程式： H2S＋ O2 SO2＋ H2O。
(2)催化转化器中的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，该反应中硫元素从－2价、 价均变为0价。
(3)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28．(8分)某兴趣小组探究实验前后质量的变化，用下图装置进行实验。
(1)实验1：一段时间后电子天平示数 (选填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因： 。
(2)实验2：反应后电子天平示数变小的原因是装置敞口， 。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，需在 (选填“密闭”或“敞口”)装置中进行。
(3)实验3：引燃前电子天平示数为m1，用激光笔引燃铁粉，实验后冷却至室温，电子天平示数 (选填“＞”“＜”或“＝”)m1。接着拧松锥形瓶上的橡胶塞，电子天平示数 (选填“＞”“＜”或“＝”)m1，请解释原因： 。实验时若取用铁粉的量不足，对验证质量守恒定律实验的结果 (选填“有”或“没有”)影响。
29．(8分)自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。
任务一：初步认识镁
(1)镁的物理性质： (写出一点)。
(2)镁的化学性质比较活泼，不但能在氧气中燃烧，还能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧。写出镁在氧气中燃烧反应的化学方程式： 。测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁条代替红磷的原因是 。
任务二：揭开镁表面变黑的奥秘
(3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 (填化学式)反应生成的。
任务三：利用镁验证质量守恒定律
(4)兴趣小组同学分别利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律。镁条点燃后实验现象如图所示，待完全燃烧后：
①小明称量得到陶土网上留下的固体质量比反应前镁条的质量小，其原因可能是 。
②小刚称量得到陶土网上留下的固体质量比反应前镁条的质量大，其原因可能是 。
③小芳称量得到陶土网上留下的固体质量与反应前镁条的质量相等，她的实验 (选填“能”或“不能”)证明化学反应前后质量守恒。
五、计算题(6分)
30．如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
eq \a\vs4\al()
气体发生装置内物质的总质量
反应前 35.6 g
反应后 34.8 g
(1)反应生成氧气的质量为 g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
答案
一、1-20 A C C B C B C B C B B B A C B B C B C D
二、21 硫和氧气 二氧化硫 点燃 32 64化合
22.2KClO32KCl＋3O2↑ 4P＋5O22P2O5
23.A D C A B
24.（1）二
（2）一 0.75
（3）三 10
（4）一、二、三
25.（1）B
（2）增强水的导电性 2H2O2H2↑＋O2↑
（3）Cl2
三、26.（1）化学
（2）二氧化碳分子
（3）CO2＋CH4CH3COOH 33
（4）温室
27.（1）2 3 2 2
（2）＋4
（3）物理
四、28.（1）变小 分子在不断运动
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中 密闭
（3）＝ ＞ 该反应消耗氧气，反应结束后装置中压强减小，小于大气压强，若拧松橡胶塞，则外界空气进入锥形瓶中，装置的总质量将变大，天平的示数变大 没有
29.（1）银白色(合理即可)
（2）2Mg＋O22MgO 镁燃烧不仅消耗氧气还会消耗氮气和二氧化碳，导致测量结果偏大
（3）H2O
（4）扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量大于参与反应的氧气质量 扩散到空气中的氧化镁和附着在坩埚钳上的氧化镁的总质量小于参与反应的氧气质量 不能
五、（1）30.0.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝ x＝1.7 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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