高2026届高二入学考试化学试题
【注】答题时可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是
A．镁条与盐酸的反应 B．Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．稀硫酸与 NaOH 溶液反应 D．铝和二氧化锰在高温下反应
2．下列有关共价键的描述，错误的是
A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl
C．共价键极性：H－F＜N－H D．分子中的键角：H2O＜CO2
3．元素周期表中元素“Co”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．Co 属 ds 区元素，位于第 VIIIB 族 B．基态 Co 原子价电子排布式为 4s2
C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．Co 是性质与铁相似的过渡金属
4．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O 与 BeCl2 为角形（V 形） B．CS2与 SO2为直线形
2-
C．BF3与 PCl3 为三角锥形 D．SO3 与 CO 3 为平面三角形
5．下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣890.3 kJ/mol
B．C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH= +1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下发生的 ΔH不同
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则 ΔH1 < ΔH2
6．苯与 Br2 的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与 Br2的催化反应一定为放热反应
B．使用催化剂可以减小该反应的焓变
C．该历程中，苯与 Br2的催化反应可生成溴苯、邻-二溴苯
D．苯与 Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快
7. 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大
＋ －
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )＞c(OH )
1
{#{QQABAYyUgggoQIJAARgCAwHICgGQkAGCAYgOwBAAsAIBAQFABAA=}#}
C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③
D．①④两溶液中溶质的电离程度相同
8．汽车尾气处理的反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746kJ mol-1。下列说法正确的是
A．升高温度，v 正 增大、v 逆 减小，平衡向右移动
B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量
C．反应达到化学平衡状态时，2v 正(NO) = v 逆(N2)
D．CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态
9．反应 2NO2(g) N O (g) H = 57kJ mol
1
2 4 ，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随
压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1 > T2
B．X、Z 两点气体的颜色：X 比 Z 深
C．X、Y 两点的反应速率：X＞Y
D．X、Z 两点气体的平均相对分子质量：X＞Z
10．在 25℃时，向 50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入 0.5mol·L-1 的 HCl 溶液。滴定过程中，溶液的
﹣
pOH [ pOH= －lgc(OH ) ]与滴入 HCl 溶液体积的关系如图所示，
则下列说法中正确的是
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的 c(H+)=1×10-8mol·L-1
C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH +4 )>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时氨水的 K 约为 5×10-5.6b mol·L-1
11．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的阳离子EMIM+的结构如下图所示(已
n
知：分子中的大 π 键可用符号 m 表示，其中 m代表参与形成大 π 键的原子数，n代表参与形成大 π
6
键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为 6 )。下列有关
EMIM+的说法正确的是
A．该离子中碳原子杂化类型均为sp3
6
B．该离子中存在类似苯中的大 π 键( π5 )
C．该离子可与Cl 结合形成有 18 个 σ 键的离子化合物
D．该离子中有 1 个手性碳原子
12．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原序数依次增大的短周期主族元
素，W 原子的最外层电子数等于其总电子数的 1/3。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y
B．X 元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C．与 W 同周期的元素中，第一电离能小于 W 的有 5 种
D．X、W 简单氢化物的键角：W>X
2
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13．一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液
2
中，Zn2+以 Zn(OH) 4 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
2
B．Ⅰ区的 SO 4 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C．MnO2 电极反应：MnO +2e-+4H+=Mn2+2 +2H2O
2
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO +4H+2 =Zn(OH) 4 +Mn
2++2H2O
14．已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A 是宇宙中含量最多的元素；
B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布式为
nsnnp2n；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 与 D 的最高能
层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有
轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．A、B、C 三种元素的电负性：B>C> A
B．B、C、D、E 四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C．DBC3 中阴离子的空间结构为三角锥形
D．F 的常见离子的价层电子排布式为 3s23p63d9
二、填空题（本答题包括 4小题，共 58分。）
15．（18 分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x、y 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或
最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1) g 元素的离子结构示意图为 ；元素 y 的一种质子数与中子数相同的核素符号为 。
(2)元素 z 与 x 元素形成一种离子 ZX +4 ，检验某溶液中含该离子的方法是
。
(3) e 和 f 两元素相比较，金属性较强是 (填元素符号)，可以证明该结论的实验是 。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中，观察反应现象
D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(4) z、d、e、f 元素分别形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是 。
(5) e2g4 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，则 e2g4的电子式为 ，
z2x4 的结构式为 ，fh3 溶液和 e2g 溶液混合反应的离子方程式为
。
16．（12 分）硫代硫酸钠( Na2S2O3 )是常见的分析试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图所示(部分
装置省略，C 中Na2SO3 过量)。
3
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回答下列问题：
(1)装置 A 中盛放固体试剂的仪器名称为 ；制取SO2 的反应中，利用了浓硫酸的 性。
(2)装置 B 的作用是 。
(3)装置 C 中的反应分为两步，其中第二步反应方程式为S+ Na2SO3 = Na2S2O3 。当观察到装置 C 中
出现 的现象时，说明反应已完全。
(4)测定某样品中Na2S2O3 5H2O的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
步骤 1：取0.0100mol L 1的K2Cr2O7 溶液 20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量 KI，发生反应：
Cr O2 2 7 + 6I
+14H+ = 2Cr3+ +3I2 + 7H2O。
步骤 2：称取 2.000g 样品，配制成 100mL 溶液，取该溶液滴定步骤 1 所得溶液(淀粉作指示剂)至终
I + 2S O2 2 点。三次平行实验，平均消耗 18.60mL 样品溶液。发生的反应为 2 2 3 = 2I +S4O6 。
①步骤 2 中滴定终点的现象为 。
②样品中Na2S2O3 5H2O的质量分数为 。
(5)装置 C 中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
。
17．（14 分）环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
【I】环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g) C10H12(g)。不同温度下，溶液中环
戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为 1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如下图所示。
(1)反应开始至 b 点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为 mol·L-1·h-1 (小数表示)。
(2)温度 T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)a 点的正反应速率 b 点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【II】可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：
反应 i：C5H8(g) C5H6(g)+ H2(g) H1=+100.3kJ·mol-1
反应 ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g) H2=+11.0 kJ·mol-1
反应 iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g) H3
(4)反应 iii 的焓变 H3= kJ·mol-1
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应 iii，起始总压为 P0，平衡时总
压为 1.2 P0。
①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为 %。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数 Kp = 。
16P0 8P 8P 45A． B． 0 C． 0 D．
45 9 45 16P0
4
{#{QQABAYyUgggoQIJAARgCAwHICgGQkAGCAYgOwBAAsAIBAQFABAA=}#}
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有 。
A．加压 B．适当升高温度 C．增大环戊烯 C5H8 的浓度 D．适当降低压强
18．（14 分）镍及化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分 NiO、MgO、Al2O3、SiO2 和铁
的氧化物)为原料，采用酸溶解法制取 NiSO4和 MgSO4 7H2O，工业流程如图所示：
已知：①常温下，NiSO 易溶于水，Ni(OH)2和 NiOOH 不溶于水；K sp Ni (OH) =1.0 10
15
4 。 2
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下：
沉淀物 Ni(OH) Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg (OH)
2 2 3 3 2
开始沉淀时的 pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全(c =1 10 5 mol L 1 )时的 pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 。
(2)“滤液 1”中加入 H2O2 发生反应的离子方程式为 。
(3)操作 II 为达到实验目的，由表中的数据判断通入 NH3 调节溶液 pH 的范围是 。
(4)“滤液 1”中是否存在 Fe3+，可用 检验。
(5)“沉镍”中 pH 调为 8.5，则滤液中Ni2+ 的浓度为 mol L 1。
(6)操作 V 是 、过滤、洗涤。
(7) NiSO4 在碱性溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH。该反应的离子方程
式为 。
5
{#{QQABAYyUgggoQIJAARgCAwHICgGQkAGCAYgOwBAAsAIBAQFABAA=}#}高 6届高二入学考试化学试题——参考答案
1. B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B
15．（每空 2分，共 18分。）
(1) 12 C
+
(2)取样，加入浓 NaOH 溶液后，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，则溶液中有NH4 ；
(3) Na AC 。 (4) N3-＞ O2-＞Na+＞Al3+ 。
3+ 2-
(5) 2Al +3S +6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 。
【分析】由图可知，x 为 H，y 为 C，z 为 N，d 为 O，e 为 Na，f 为 Al，g 为 S，h 为 Cl。
【详解】（1）g 为 S，S2-结构示意图为 ；元素 y 为碳（C），其质子数与中子数相同的核素为12 C；
+
（2）x 为 H，z 为 N，检验NH4 的方法是：取样，加入浓 NaOH 溶液后，加热，将湿润的红色石蕊试纸
+
靠近试管口，若试纸变蓝，则溶液中有NH4 ；
（3）e 为 Na，f 为 Al，金属性较强是 Na；
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，该元素的金属性越强，A 正确。
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，气态氢化物的稳定性用来比较元素的非金属性，Na 和 Al 通
常情况下不存在气态氢化物，B 错误。
C．将相同大小的两种单质分别放入冷水中，观察现象，与冷水反应越剧烈，金属性越强，C 正确。
D．元素金属性强弱与其原子失去电子能力大小有关，与失去电子的数目无关。D 错误。
（4）z 为 N，d 为 O，e 为 Na，f 为 Al，根据电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，可知半径 z、
d、e、f 元素分别形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是 N3-＞ O2-＞Na+＞Al3+。
（5）e 为 Na，g 为 S，e2g4 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，则 e2g4 的电子式为
；z 为 N，x 为 H，则 z2x4的结构式为 ；e 为 Na，f 为 Al，g 为 S，h 为
Cl，fh3溶液和 e2g 溶液混合发生双水解，该反应的离子方程式为2Al
3+ +3S2- +6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 。
16．（第（1）问每空 1分，其余各空每空 2 分，共 12分。）
(1) 圆底烧瓶（1 分） 强酸（1 分）。 (2)起到安全瓶的作用（防倒吸）（2 分）。
(3)溶液由浑浊变澄清（2 分）。
(4) 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色（2 分）。 80.00%（2 分）。
S 2 +(5) 2O3 + 2H = S +SO2 +H2O（2 分）。
17．（每空 2分，共 14分）
(1)0.45 (2)小于 (3)大于 (4)+89.3 (5) 25 A BD
1.5mol / L 0.6mol / L 1 1
【详解】（1）反应开始至 b 点时，用环戊二烯表示的平均速 = 0.9mol L h ，速率之比
1h
1
等于化学计量数之比，则双环戊二烯(C10H12 )表示的平均速率为0.9mol L
1 h 1 = 0.45mol L 1 h 1 ；
2
1
{#{QQABAYyUgggoQIJAARgCAwHICgGQkAGCAYgOwBAAsAIBAQFABAA=}#}
（2）由图象可知，相同时间内，环戊二烯(C5H6 )浓度变化量T1时小于T2 ，说明T1时反应速率小于T2 ，
温度越低，反应速率越慢，故T 小于T1 2 ；
（3）浓度越大，反应速率越快，故 a 点的正反应速率>b 点的正反应速率，b 点未到达平衡状态，反应正
向进行，b 点的正反应速率>b 点逆反应速率，故 a 点的正反应速率>b 点的逆反应速率；
（4）由盖斯定律ⅰ-ⅱ可得反应ⅲ：C5H8 (g)+ I2 (g) C5H6 (g)+ 2HI(g)
H3 =100.3kJ mol
1 11.0kJ mol 1 = +89.3kJ mol 1；
（5）①某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，设充入碘和环戊烯的物质
C5H8 (g) +I2 (g) C5H6 (g) +2HI (g)
起始(mol ) 1 1 0 0
的量均为 1 mol，
转化(mol ) x x x 2x
平衡(mol ) 1 x 1 x x 2x
2+ x 1.2P0 0.6mol
据压强与气体物质的量成正比，则 = ， x = 0.4mol2 P ，平衡时C5H8的体积分数为 100% = 25%； 0 2.4mol
2
0.8 0.4
1.2P0 1.2P0
2.4 2.4 16P
②该反应的Kp = = 02 ，故选 A；
0.6 45
1.2P0
2.4
③达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，该反应为气体分子数增大的正
反应，且正反应为吸热反应，故可采取的措施有适当升高温度、适当降低压强，故选 BD。
18．（每空 2分，共 14分）
2+ + 3+
(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率。 (2) 2Fe +H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
(3) 4.7~7.1 (4)KSCN(硫氰化钾)溶液
(5) 1 10 4 (6)蒸发浓缩、冷却结晶
2+
(7) 2Ni + 4OH +ClO =Cl
+ 2NiOOH +H2O
【分析】红土镍矿(主要成分 NiO、MgO、Al2O3、SiO2 和铁的氧化物)在硫酸中浸取，NiO、MgO、
Al2O3和铁的氧化物与硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再
加入氨气调节溶液的 pH 值沉淀铝离子和铁离子，过滤，向滤液中加入氧化镁调节溶液 pH 值沉淀镍离
子，过滤，向氢氧化镍中加入硫酸得到硫酸镍，将滤液 3 经过一系列操作得到硫酸镁晶体。
【详解】（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；NiO、
MgO、Al2O3和铁的氧化物与硫酸反应，SiO2 不与硫酸反应，因此“滤渣 1”的成分SiO2 ；故答案为：增大
反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；SiO2 。
（2）“滤液 1”中加入H2O2 的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，以便调节溶液 pH 值而除掉，其离子方程
2Fe2+ +H O + 2H+ = 2Fe3+ 2+式为 2 2 + 2H2O；故答案为：2Fe +H2O2 + 2H
+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（3）操作 II 为达到实验目的，其目的是沉淀铁离子、铝离子，而不能沉淀镍离子和镁离子，根据铝离子
最终沉淀完的 pH 值和镍离子开始沉淀的 pH 值得到，由表中的数据判断通入NH3调节溶液 pH 的范围是
4.7~7.1；故答案为：4.7~7.1。
（4）“滤液 1”中是否存在Fe3+ ，可用 KSCN(硫氰化钾)溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁离子，反之
则无；故答案为：KSCN(硫氰化钾)溶液。
2+ 2 5
（5）镍离子沉淀完全的 pH 值为 9.0 ，则Ksp = c(Ni ) c (OH ) =1 10 (1 10
5)2 =1 10 15 ，“沉镍”中
K 1 10 152+ sp
pH 调为 8.5，则滤液中Ni2+ 的浓度为c(Ni ) = = =1 10
4 mol L 1
2 5.5 2 ；答案为：1 10
4。
c (OH ) (1 10 )
（6）操作 V 是从溶液得到晶体，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；故答案为：蒸发浓缩、
冷却结晶。（7）NiSO4 在碱性溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH 即镍离子和
次氯酸根在碱性条件反应生成氯离子、水和 NiOOH，该反应的离子方程式为
2Ni2+ + 4OH +ClO =Cl + 2NiOOH +H O 2Ni2+ + 4OH +ClO ；答案为： =Cl
+ 2NiOOH +H2O2 。
2
{#{QQABAYyUgggoQIJAARgCAwHICgGQkAGCAYgOwBAAsAIBAQFABAA=}#}
