丰台区2024-2025学年度第一学期期中练习
高二化学 参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C C C D A D D
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
(
Fe
) (
C
) (
盐桥
)15.（5分） 合理答案给分
(
FeCl
2
) (
FeCl
3
)16.（10分）
（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=－762.5 kJ/mol
（2分，反应、焓变各1分）
（2）氢气与氧气反应生成液态水；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳
（2分，每空1分）
（3）① O2 + 4H＋+ 4e－== 2H2O （2分） ② 6（1分） a b （1分）
③ 将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，并形成闭合回路，电子发生定向移动。（2分）
17.（14分）
（一）
（1）负极：Fe – 2e－== Fe2+，电子从铁片流向铜片，H+在正极铜上得电子：
2H+ + 2e－== H2↑。水膜中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动构成回路 （2分 电极反应1分；电子、离子定向移动1分）
（2）O2+2H2O+4e－== 4OH- （1分） Fe–2e－+2OH－== Fe(OH)2 （2分）
2Fe+O2+2H2O == 2Fe(OH)2 （1分）
（二）
(
通电
)Ⅰ.（1）阳 （1分） （2）b电极处有无色气体产生，附近溶液变红（2分）
2Cl－ + 2H2O === Cl2 ↑ + H2↑ + 2OH－（1分）
Ⅱ（1）Cl2 （1分）
（2）阴极发生的电极反应为2H2O + 2e－=== H2↑ + 2OH－，使得
c(OH－)增大，且在电场作用下，Na+经阳离子交换膜进入阴极区，
最终阴极区得到NaOH浓溶液。（2分）
（3）避免Cl2与NaOH的副反应；避免氯气和氢气混合爆炸（1分，合理给分）
(
高温
高压
催化剂
)18.（16分）
（1） ① N2 + 3H2 2 NH3（1分）
② a、d（2分）
（2） ① < （1分）
在温度相同时，增大压强 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡含量增大，所以P1小于P2。（2分）
② 吸热（1分）
（3） ① 60 %（1分） 9/4或2.25（2分） ② c和d（2分）
（4）① N2 + 6H+ + 6e- === 2NH3 （2分）
② 阴极有其他微粒放电，2H+ + 2e- === H2↑（2分）
19.（13分）
（1）KSCN溶液， Fe3+ （2分，各1分）
（2）证明发生反应且不足量的反应物依然存在，说明反应不能进行完全，存在限度。（2分，只写反应物、产物共存1分）
（3）实验Ⅰ溶液棕黄色颜色不再改变（1分）
（4）黄色沉淀产生，棕黄色变浅（2分）
（5）排除水稀释对反应 ii 的干扰 （1分）
（6）Q=2K （1分）
（7）稀释和平衡左移两个原因，使溶液颜色变浅。（2分）
（8）实验ii、iii中溶液颜色都变浅， iii比ⅱ 略深（2分）丰台区2024-2025学年度第一学期期中练习
高二化学 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A B C D
火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板
2. 下列说法中，正确的是
A. 同一物质，S(g) > S(l) > S(s)
B. 固体溶解是一个熵减小的过程
C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
D. 能够自发进行的反应一定是放热反应
3. 已知N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ/mol，
则NH3(g) === N2(g) + H2(g)的焓变为
A. －46.1 kJ/mol B. +46.1 kJ/mol C. + 92.3 kJ/mol D. －92.3 kJ/mol
4. 已知氢气燃烧的下列3个反应（a、b、c均大于0）：
H2(g)＋O2(g) === H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
2H2(g)＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
下列关系不正确的是
A. b > a B. b < c C. 2a > c D. 2b = c
5. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A. 氮氮键的键能大于氧氧键的键能
B. 该反应中产物的总能量高于反应物的总能量
C. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量
D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol
6. 测定中和反应的反应热的装置如右图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是
A. 测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸
B. 环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
C. 相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同
D. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
7. 电解CuCl2溶液装置如右图所示，下列说法不正确的是
A. 阴极石墨棒上有红色的铜附着
B. 阳极电极反应为：2Cl－－2e－=== Cl2
C. 电解过程中，Cl－向阳极移动
D. 总反应为：CuCl2 === Cu2+ + 2 Cl－
8. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．外加电流保护法 B．牺牲阳极保护法 C．涂防锈漆 D．制成不锈钢
9.右图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是
A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连
B．通电后，溶液中的SO42-移向阳极
C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等
D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol
10. 以石墨作电极，电解AgNO3 溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是
A. Ag 附着在阳极：Ag+ + e－=== Ag
B. O2生成说明氧化性：NO3－> OH－
C. 电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱
D. 电路中每转移2mol 电子，可生成2molAg 和0.5molO2
11.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
12. 铅蓄电池的结构示意图如下图所示，其充、放电时的电池反应为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O。下列说法正确的是
A. 放电时Pb为负极，发生反应：Pb－2e－=== Pb2+
B. 充电时PbO2与外电源的负极相连，正极区域酸性增强
C. 充电时阳极发生反应：PbSO4－2e－+ 2H2O === PbO2+SO42-+4H＋
D. 放电时H+向负极移动
13．已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH<0，体系中C的物质的量与温度的关系如图所示。
下列说法不正确的
(
C的物质的量分数
T
a
b
c
d
)
A. 其它条件不变时，增大压强平衡向逆反应方向移动
B.
C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态
D. 化学平衡常数K(c) > K(d)
14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到
平衡前v(正)
转化率大于80%
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（5分）请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3+ + Fe === 3Fe2+设计成一个原电池，请将下图补充完整，并标明使用的材料和试剂。
16.（10分）甲醇（CH3OH）在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
（1）25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出
该反应的热化学方程式 。
（2） 工业上以CO和H2为原料合成甲醇：CO (g) + 2H2(g) === CH3OH(l) ΔH= a kJ/mol，
若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变，以及反应1
和反应2 的焓变（文字描述）。
（3）甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，
稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个
电极通入空气。回答下列问题：
(
空气
甲醇
稀硫酸
(a)
(b)
质子交换膜
)
电池的正极反应式为：____________ 。
该电池工作时，理论上每消耗1molCH3OH,，有 mol H+由_____极
经质子交换膜流向_____极（填“a”或“b”）。
甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是________。
17.（14分）
（一）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，请回答下列问题：
（1）当水膜为强酸性（含有H2SO4）时，结合化学用语系统分析金属被腐蚀
的原理 。
（2）当水膜为强碱性时，铁生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，
正极反应为 ，负极反应为 ，
Fe→Fe(OH)2的总反应为 。
（二）实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业
用图2所示装置制备NaOH等工业原料。
(
较浓
图1
图
2
)
Ⅰ. 实验室电解饱和食盐水（图1）
（1）a为电解池的 极。
（2）b处观察到的实验现象是 。
（3）该电解池中发生的总反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 氯碱工业（图2）
（1）气体X是 。
（2）简述较浓NaOH溶液的生成过程 。
（3）工业装置中， 阳离子交换膜的作用是 （写出1条）。
18．（16分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2） 原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应
中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的
影响如图所示：
① 图中，两条曲线表示压强的关系是：
P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
理由是 。
② 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
① 某温度时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，
该温度下反应的平衡常数K值为 。
② 保持温度不变，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入上述容器进
行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6
（4）常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示：
① 阴极生成氨的电极反应式为 。
② 阳极氧化产物只有O2。电解时实际生成的
NH3的总量远远小于由O2理论计算所得
NH3的量，从氧化还原反应角度结合电极反应式
解释原因： 。
19.（ 13分）某研究性小组研究Fe3＋与 I－的反应：
（一）设计实验证明2Fe3＋＋2I－2 Fe2＋＋I2是一个可逆反应。实验方案如下：
取5 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，振荡充分反应。
步骤①:取少量反应后的溶液，加入2mLCCl4，充分振荡、静置，发现CCl4层
显浅紫色。
步骤②:另取少量反应后的溶液，滴加 ，检验 离子存在。
（1）将步骤②补充完整。
（2）该方案的设计思路是： ，说明Fe3＋与 I－的反应为可逆反应。
（二）实验研究浓度对“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的影响。实验如下图所示：
(
各取1mL溶液于试管中
（接近无色）
)
（3）判断实验Ⅰ反应达平衡的现象是 。
（4）实验i观察到的现象是 。
（5）实验ⅲ的目的是 。
（6）实验ⅲ中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q = K。
（7）实验ⅲ中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是 。
（8）能证明“增大Fe2+浓度平衡逆向移动”的实验证据为 。
