延边第二中学2024—2025学年度第一学期期中考试
高二年级化学学科试卷
试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Al:27 K:39 Ca:40 Ni：59
第Ⅰ部分（选择题共45分）
一、选择题（单选题,每题3分,共45分）
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．青铜器上的铜锈，可用溶液除去
B．洗发时用的护发素，能够调节头发的pH
C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［ ］的过程中焓变和熵变均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3.《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是（ ）
A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的
C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小
4.．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2、S
B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HC、Ca2+、Cl-
C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、S
D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-
5.甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应： 来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是（ ）
A．
B．若产物为，相应的焓变为，则
C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少
D．若反应的焓变为，则
6.在容积固定容器中，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化
④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
A．①④ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤
7．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸
B．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸
C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸
D．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
9．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ）
A．平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ B．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ
C．进程Ⅰ是放热反应 D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
10．下列操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向5mLAgNO3溶液中先滴入5滴NaCl溶液，再滴入5滴KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
B 向反应体系中加入KCl固体，溶液红色变浅 增大KCl的浓度，该平衡逆向移动
C 向，溶液由黄色变为橙色 减小H+浓度，转化为
D 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液及CH3COONa溶液的pH，测得pH：NaClO溶液>CH3COONa溶液 酸性:CH3COOH>HClO
A．A B．B C．C D．D
11.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（ ）
A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
12．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1的氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．稀硫酸的浓度为0.05mol L-1
B．图中V2=20
C．b、c、d、e点所示溶液均呈酸性
D．f点溶液中存在：c(N)=c(S)>c(OH-)=c(H+)
13．工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：
。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
反应速率Vc=Ve
B．d点反应一定处于平衡状态
C．实际生产时，反应温度可控制在80～85℃之间
D．d→f下降的原因一定是催化剂失活
14．溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是（ ）
A．线Ⅰ代表与的关系
B．溶洞水体中存在关系式：
C．a点溶液中，
D．
15．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．L2直线代表和的关系
B．常温下，AgBrO3饱和溶液中
C．向M点(L1、L2交点)所示的混合溶液中加入AgNO3固体， 增大
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中
Ⅱ部分（非选择题 共55分）
二、填空题（4小题，共55分）
16．(共16分)现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
(1)醋酸的电离平衡常数表达式为 ；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为 mol/L；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(3)a点溶液中 + (填微粒浓度)。
(4)阐述a、b两点溶液的导电能力强弱： 。
(5)用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。
(6)已知：常温下，HCOOH为一元弱酸，且。试在图中画出pH=3，体积为的HCOOH溶液在稀释过程中，pH随的变化关系 (在答题卡上作图)。
(7)已知HA的电离常数，的电离常数，，试写出NaA与少量反应的离子方程式 。
17．(共11分)碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为 Ni及其氧化物、Al和 Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下：
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2
开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5
完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是 。
(2)“除杂”时，先加入30% H2O2溶液，再用30% NaOH溶液调pH， 适当升温，反应2 h。
①若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10 mol/L，需控制溶液的pH范围是 。
②加入30% H2O2的目的为 。
③该过程还可用NaClO替代H2O2， 调节pH 为3.5，其反应的离子方程式为 。
(3)“沉镍”后获得产品的一系列操作为 。
(4)“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍[xNiCO3·yNi(OH)2·4H2O]。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀样品7.54 g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图2所示。 则y= 。
18．（共13分）酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。
I.用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作次。
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。
(2)以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.20
3 20.00 0.00 16.16
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 (填字母)。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
E. NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
II.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。
(3)滴定时，溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：。
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
(4)滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为 ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
19．（共15分）双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。请回答相关问题：
(1)部分物质的 f如下表所示(注： f表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。
物质 NH3 O2 NO H2O
f(kJ/mol) —45.8 0 +90.3 —241.9
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= kJ/mol，该反应 (填“一定”、“一定不”或“不一定”)能自发进行。
(2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8 mol NO、9.7 mol N2、1.45 mol O2，将该气体冷却到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应：
i．2NO+O22NO2 △H <0 ii．2NO2N2O4
①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是 。
A．容器内气体的密度不变 B．反应i 中v正(O2)=2v逆(NO2)
C．气体的压强不变 D．反应i 和ii的平衡常数均不变
E．容器内气体颜色不变
达到平衡时气体的总压强为0.8 MPa，体系中N2O4、O2均为0.1mol，则反应ii的平衡常数
KP= MP-1。
②测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。
根据图像可知：P1 P2(填“>”“<”或“=”)；反应i 的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为 。
(3)从吸收塔出来的尾气中主要含有NO，NO与 NH3，在一定质量的催化剂( Mn-ZrOx)作用下，生成N2和H2O。发生的反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，v(NO)表示NO的转化速率，转化速率方程为v(NO)=k·cx(NO)cy(NH3)cz(O2)[k表示NO 的转化速率常数]。
c(NH3)(mmol/L) c(NO)(mmol/L) c(O2)(mmol/L) v(NO)[mmol/(g·min)]
0.1 1.0 1.0 1.0 k
0.1 1.0 4.0 2.0 k
0.2 1.0 4.0 2.0 k
①根据表中数据可知y= ，Z = 。
②NO 的去除率与N2的选择率如下图所示，当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率明显下降的原因可能有：a．平衡逆向移动；b． ；c． 。
延边第二中学2024—2025学年度第一学期期中考试
高二年级化学学科答案
DBCAD ADABD CDCBD
(共16分)(1) (2分) 正(1分) 不变(1分)
(2) 10-3 (1分) 7(1分) (3) (1分) (1分)
(4)a、b两点溶液的pH相等，溶液中离子浓度相等，导电能力相同(2分)
(5)> (2分)(6) (2分)(7) (2分)
(共11分)(1)Ni会与稀硝酸反应生成污染环境的氮氧化物 (1分)
(2) 6.7 (2分) 将Fe2+全部氧化为Fe3+ (2分) (2分)
(3)过滤、洗涤、干燥 (2分) (4)2 (2分)
(共13分)(1)① (2分) (2)BD (2分) (3) 酸 (1分) 滴加最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (2分) (4)上方(2分) (2分) 偏大(2分)
19. (共15分) (1) -907.0 (2分) 一定(1分)
(2) CE(2分) 0.25(2分) ＞(2分) Ka＞Kb=Kc(2分)
(3)0(1分) 0.5 (1分) 催化剂活性降低 (1分) NH3与O2反应生成NO (1分)
