2024-2025 (一) 天津二中高一年级期中考试
化学学科试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟
常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 Mn:55 Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、每小题只有一个选项符合题意(共30小题，每题2分，共60分)
1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，不正确的是( )
A. 互为同素异形体 B.均属于纯净物
不属于氧化还原反应 D. 1个分子由两个O 分子构成
2. X、Y、Z、W各代表--种物质, 若X+Y=Z+W, 则X和Y之间不可能是( )
A. 碱和盐的反应 B. 盐与盐的反应
C. 碱性氧化物和水的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应
3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否有丁达尔效应 B. 是否能透过滤纸
C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否透明、稳定
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ( )
固体 ②氯化铁溶液 ③酒精溶液 ④有色玻璃 ⑤云、雾
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③④ D. ④⑤
5. 下列属于碱性氧化物的是( )
A. CO B. Na O C. SiO D. CaO
6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是 ( )
A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 硫酸、烧碱、胆矾
C：醋酸、小苏打、苏打 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠
7. 下列说法正确的是 ( )
A. 液态HCl、固态AgCl 均不导电, 所以不是电解质
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的水溶液均能导电，所以 均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们不是电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
8. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 ( )
选项 A B C D
生活中的物质 小苏打 漂白粉 纯碱 过氧化钠
有效成分的化学式 NaHCO CaCl Na CO Na O
用途 治疗胃酸过多 消毒、漂白剂 造纸或制皂 供氧剂
A. A B. B C. C D. D
9. 将一小块钠投入盛有CuSO 溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( )
A. 熔成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液底部有红色物质生成 D. 溶液中有蓝色絮状物生成
10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 ( )
A. Na SO 溶液和MgCl 溶液 B. Na CO 溶液和稀
C. NaOH溶液和Fc (SO ) 溶液 和盐酸
11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. BaCl 溶液中滴加稀硫酸 B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入CuSO 溶液中 D. 氢气还原CuO
12. 某物质在灼烧时，透过蓝色钴玻璃其焰色反应呈紫色，下列判断中正确的是( )
A. 该物质一定是钾的化合物 B. 该物质中一定含有钾元素
C. 不能确定该物质是否含有钾元素 D. 该物质一定是金属钾
18. 下面关于金属钠的描述正确的是( )
A.少量钠应保存在水中 B. 钠离子具有较强的还原性
C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
14. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ( )
15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：( )
16. 除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠的最佳实验方法是 ( )
A. 加盐酸 B. 加热至恒重 C..通入CO D. 加入氢氧化钠溶液
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 盐酸与澄清石灰水反应：
B. CuSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液:
C. 铁与稀盐酸反应：
D. CO 通入CaCl 溶液中:
18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na 、Cu 、Cl 、
C. Na 、H 、Cl 、
19. 在反应 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
20.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( )
A. Na、H 、H O
C. Na 、K、 Fe D. KMnO 、CO、H O
21. 已知反应:①Cl +2Kl=2KCl+I ; ②KClO +6HCl=3Cl ↑+KCl+3H O; 下列说法正确的是( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为
C：反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D. ③中氧化剂是Cl , 氧化产物是I
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22. 实验室用下列方法均可制取氯气：
若各反应转移的电子数相同，则①、②、③生成的氯气质量之比为( )
A. 1: 2: 1 B. 2: 1: 2 C. 1: 1: 1 D. 1: 1: 5
23. 化合物 和CaH 与水的反应分别为
已知： 中H的化合价为负一价。
下列说法正确的是( )
A Na O 中阴、阳离子个数比为1∶1
B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2：1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量之比为1：2
24. 向 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. A点导电能力强是因为 在溶液中以离子形式存在
B. AB段发生反应的离子方程式：
C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色
D. C、D点溶液中的离子种类相同
25.常温下，可以发生下列三个反应：①2WX ,
A. X 、Y 、Z 、W 中Z 还原性最强 B. 反应 不能发生
2中Z 氧化性最弱 D. 还原性:
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26. 下列有关 和 的叙述中，不正确的是( )
比 易溶于水
B. 受热时, 比 容易分解
C. 将盐酸分别逐滴加入到 和 溶液中，实验现象不相同
D. 等质量的 和 分别与足量的盐酸反应，前者产生的多
27. 下列叙述正确的是 ( )
的质量为
的摩尔质量为98g
个分子和 个 分子电子数之比等于1：1
D. 等物质的量的CO 分子和CO分子的质量比等于11：7
28. 验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是 ( )
A. 从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强
B. 从0s到150s, 光照时间越长, 氯水溶液中c(Cl )越大
C. 从0s到150s, 溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H
D. 可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有 O 生成
29. 下列实验过程中，不会产生气体的是( )
30. 现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为9.69g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 ( )
A. 16.8% B. 93.8% C. 83.2% D. 91.6%
第Ⅱ卷(40分)
二、填空题
31. (16分) 根据所学内容，回答下列问题
若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为 。
(2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 转变为易吸收的 ，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子 有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾
做处理剂，反应的离子方程式如下： ，在该反应中，还原剂是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 在该反应中，还原剂是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。
(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 、填化学式)。
(6) 某金属氯化物 中含，则该氯化物的摩尔质量为 。
分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等。
的质量是 g，其与 分子中含有的氢原子数相同。
(9)等质量的中，氢原子的物质的量之比是 。
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32. (8分) 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。
(1)盛放稀盐酸的仪器名称：
(2)B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为 。
(3)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为 。
33.(16分) 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：
(2)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，尾气吸收的化学方程式为 。
(3)若将入热的烧碱溶液中, 可以得到和的混合溶液。当和 的物质的量之比为 15:2 时, 混合液中 的物质的量之比为 。
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(4)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象； 若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
D瓶中盛放的溶液可能是 。
A. 饱和NaCl 溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
(5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为
制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g(保留小数点后两位)。
(6)工业上可以利用如下转化关系获得氯气。请根据该转化关系填写下列空白。
氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ，
氢气在氯气中燃烧的现象是： 。
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