九年级化学1-8单元期末模拟练习卷答案
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1—5：ADCCB 6—10：BCDAD 11—15：DCCDB
二、非选择题（55分）
16.（7分）(1) ①提供充足的氧气 ②P2O5 ③隔绝氧气（或者空气）
(2) ① B ②可再生 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
17. （8分）(1)
(2)导热性 4Al+3O2=2Al2O3 可回收物 保护金属资源 (3)ABC
18.（10分）（1）长颈漏斗 （2）锌粒和稀硫酸 F （3）
（4）CE （5）CO2密度比空气大 CO2不燃烧也不支持燃烧(2分） 不能
没有对照实验，不排除CO2是纸花变红的可能，
19.（10分）【提出猜想】溶液变浅绿色与铁有关
【进行实验】(1)盐酸 (2) 蒸馏水 黄 (3) II
【交流讨论】Fe+FeCl3=2FeCl2
【拓展思考】水、二氧化碳 2Cu+O2+2CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
20．（10分） （1） 过滤 漏斗 引流
（2） Zn 使污水中的硫酸镍和硫酸铜完全转化为硫酸锌、金属镍和铜
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Ni + ZnSO4=NiSO4+Zn） 置换反应
（3）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑
21．（10分）(1)5 75%
(2)解：由第1组数据可知，25g稀盐酸完全反应消耗6g碳酸钙。
设该稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑ + H2O
(
0
固体质量
/g
稀盐酸的质量/g
20
5
66.5 100
20100
（
66.5,5
）
)100 73
6g x
X=4.38g
答：该稀盐酸中溶质的质量分数17.5%；
(3) 九年级化学期末模拟（1-8单元）
说明：全卷共21题，考试时间60分钟，满分为100分。
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗
C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
2. 最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A. 法国的拉瓦锡 B. 中国的张青莲
C. 英国的道尔顿 D. 俄国的门捷列夫
3.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 添加酒精 C. 连接仪器 D. 读取液体的体积
4. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是（ ）
A. 金属元素：锂、硼、氟 B. 单质：液氧、钢铁、水银
C. 氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜 D. 混合物：稀盐酸、活性炭、金刚石
5. 下列关于氧气的说法中，错误的是 （ ）
A. 氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D. 夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
6. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是（ ）
A. 2个氮原子：N2 B. 铜元素的化合价：
C. 3个铝离子：A13+ D. 氧化镁：MgO2
7.我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 钛元素的相对原子质量为47.87g
B. 钛原子中子数为22
C. 钛元素是第四周期元素
D. 钛在化学反应中易形成阴离子
8.科学家以和为原料，经催化可转化为有机物甲，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
反应①的化学方程式为
B．甲物质的化学式可以写成
C．反应②属于分解反应
D．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
9. 布洛芬是一种常见的解热、镇痛的药物，布洛芬的化学式是（C13H18O2）。下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）
A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B.布洛芬中碳元素与氢元素质量比是13：18
C. 布洛芬是氧化物
D. 布洛芬是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成
10.如图手指上的物质都能与氧气反应。下列说法正确的是（ ）
A．五个反应既是氧化反应，又是化合反应
B．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应
C．磷燃烧放出热量，产生大量白雾
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
11. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 洗碗时加入洗洁精 洗洁精能乳化油污
B 用一氧化碳冶炼金属 一氧化碳具有还原性
C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
D 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入足量Cu粉
12. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A.若滤渣中没有Cu，滤液中一定含有AgNO3
B.若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
C.若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
D.若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
14. 下列归纳完全正确的一组是（ ）
A.科学探究与化学实验 B.物质性质与应用
①实验室用铁和稀硫酸制取氢气 ②铁丝在空气中燃烧，火星四射 ①煤炉旁放盆水防止CO中毒 ②金刚石硬度大，可以做钻头
C.物质鉴别与除杂 D.化学与社会发展
①用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和纯净水 ②用锌粒除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 ①煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 ②食品包装中充氮气以防腐
15、等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反映产生氢气质量与时间之间关系的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（本大题包括6小题，共55分）
16．（7分）请回答下列问题。
(1)自燧人氏发明了钻木取火，火的运用成为我们生活中不可缺少的一部分。
①火折子是古代的一种取火用具（如图所示），内置带火星的火种及硝、硫磺、磷等物质，使用时打开竹筒，用嘴一吹就复燃，但吹的时候要短促、有力，送气量要大，目的是 。
②现在可用火柴替代火折子，火柴头中含有氯酸钾、二氧化锰、红磷和硫等物质，点燃时有白烟生成，白烟的成分是 （填化学式）。
③我国新研发的森林灭火电磁炮，可将装有超细干粉灭火剂炮弹打到森林大火中，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是 。
(2)2025年一些汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
①下列不属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能 B．汽油 C．生物质能
②乙醇是一种生物燃料，它是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧反应的化学方程式为 。
17. (8分）下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答。
(1)如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是 。
(2)铁锅做炊具主要是利用了金属的 ；铝制品的抗腐蚀性能比铁制品好，原因是 (用方程式表示)；废旧的铁锅、铁管属于 （其“厨余垃圾”、“可回收物”、“有害垃圾”或“其他垃圾”）。废旧金属“循环利用”的意义是 。
(3)为了防止金属锈蚀，人们常采用____（填序号）的方法来达到目的。
A.保持金属表面洁净干燥
B.在金属表面刷漆抹油
C.金属表面电镀或者制成合金
18.（10分）结合下列实验回答有关问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）用装置B制取氢气，选择的药品是__________________（填名称），若收集较纯净的氢气，应选择的收集装置是 （填字母）。
（3）用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为______________。
（4）制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，应选择的制取装置是____。
（5）若实验G观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻之后长蜡烛熄灭，由此可得到的结论是____________；观察到纸花变红色，由此_____（填“能”或“不能”）得出“CO2能与水发生化学反应”，理由是_________________________。
19.（10分）某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【查阅资料】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）FeCl3的溶液呈黄色。
【提出猜想】I、溶液变浅绿色与盐酸有关；
Ⅱ、 ；
Ⅲ、溶液变浅绿色与水有关
【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：
实验操作 实验现象 结论
（1）取FeCl3固体于试管中，加入 ， 振荡直至完全溶解，静置 溶液为黄色 猜想Ⅰ不成立
向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 振荡直至完全溶解，静置 溶液为 色 猜想Ⅲ不成立
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中加入足量铁粉，振荡、 静置 溶液由黄色变为浅绿色 猜想 成立
【得出结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl3反应使溶液由黄色变为浅绿色
【交流讨论】查阅资料知，FeCl2溶液为浅绿色，写出Fe与FeCl3反应的化学方程式
【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]，铜生锈的条件是铜与氧气 同时接触，写出反应的化学方程式
20.（10分）化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知：金属活动性：Zn>Ni>(H)；镍发生置换反应形成+2价的镍离子】
（1）上述①②③的操作名称是___________，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用是___________。
（2）操作①中，加适量甲单质的化学式是___________，加入适量甲的目的是___________，写出该过程中发生反应的化学方程式___________(写出其中一个即可)，该反应的基本反应类型为___________。
（3）写出操作②加入适量乙溶液时发生反应的化学方程式___________。
21.（10分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 采用的方法如下：取该石灰石样品 20 g，把 100 g 稀盐酸分四次加入，完全反应后测得数据如下表。（已知石灰石样品中杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸质量/ g 25 25 25 25
剩余固体质量/ g 14 8 5 X
（1）表格中 X 的数值为 ；该样品中碳酸钙的质量分数为 。
（2）求该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
（3）画出在20g样品中加入稀盐酸的质量与剩余固体质量对应的变化图，并标注必要的数值。
