甘肃省张掖市甘州区大成学校2024-2025学年九年级上学期科粤版第四单元质量检测（12月月考）化学试题
1．（2024九上·甘州月考）钛是重要的金属材料，钛酸亚铁（）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，则其中钛元素的化合价为
A．+5 B．+4 C．+3 D．+2
2．（2024九上·甘州月考）下列物质的化学式读法错误的是
A．读作五氧化二氮 B．读作硫酸钠
C．AgCl读作氯化银 D．KI读作碘化钾
3．（2024九上·甘州月考）下列标签上的化学式书写正确的是
A． B． C． D．
4．（2024九上·甘州月考）下列各组含氮元素的物质中，氮元素的化合价相同的是
A．N2、NO B．NO2、HNO3 C．NH3、NH4Cl D．N2O4、NaNO3
5．（2024九上·甘州月考）某矿石样本中只含有氧、硅、硫、钙四种元素，则该矿石中可能含有的物质是
A． B． C． D．FeS
6．（2024九上·甘州月考）某+2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（ ）
A．24 B．65 C．40 D．64
7．（2024九上·甘州月考）吸烟时会吸入多种有害气体而危害健康，其中有一种气体是氧化物，它的组成中氧元素与另一种元素的质量比为，则该氧化物为
A．CO B． C． D．
8．（2024九上·甘州月考）下列说法正确的是
A．和中含有相同的原子团
B．在中氮元素表现两种化合价
C．原子团中各元素的化合价的代数和为0
D．氧气中氧元素的化合价为
9．（2024九上·甘州月考）如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是
A．CO B． C．Ne D．
10．（2024九上·甘州月考）维生素A（化学式为）对我们的健康非常重要，人体缺乏维生素A易患夜盲症。下列有关说法正确的是
A．维生素A中含有51个原子核
B．维生素A由碳、氢、氧三种原子构成
C．维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为
D．一个维生素A分子中含有158个电子
11．（2024九上·甘州月考）下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①He②③④
A．④表示分子中含有氢分子和氧分子
B．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
C．①②④都表示一个分子
D．③中数字2表示一个铜离子带2个单位的正电荷
12．（2024九上·甘州月考）下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．煤炭在空气中燃烧质量减轻
B．细铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比细铁丝大
C．同温同压下，1L 氢气与 1L 氯气在点燃的条件下完全反应生成 2L 氯化氢气体
D．完全电解 20g 水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是 20g
13．（2024九上·甘州月考）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
14．（2024九上·甘州月考）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为（ ）
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
15．（2024九上·甘州月考）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．铜受热变黑：
C．氧化汞受热分解：
D．高锰酸钾制氧气：
16．（2024九上·甘州月考）在化学反应中中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成的C和D的质量比为
A． B． C． D．
17．（2024九上·甘州月考）下列关于的说法中，不正确的是
A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B．该反应中，分子的种类发生了改变
C．参加反应的CO与的质量比为2︰1
D．参加反应的CO与生成的的分子个数比为1∶1
18．（2024九上·甘州月考）结合微观示意图回答。
下列关于物质变化的说法中，正确的是
A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑
B．反应前后，分子的种类一定发生改变
C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2
D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2
19．（2024九上·甘州月考）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 m 8 7
反应后质量/g 2 3 30 25
A．乙是催化剂
B．该反应一定为分解反应
C．参加反应的甲与乙的质量比为
D．m数值为32
20．（2024九上·甘州月考）过氧化氢和混合制取氧气的过程中可能伴随如图变化。其中正确的个数有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
21．（2024九上·甘州月考）用化学用语填空。
（1）氩气 。
（2）7个银原子 。
（3）3个碳酸根离子 。
（4）4个二氧化硫分子 。
（5）氢氧化钙 。
22．（2024九上·甘州月考）书写下列反应的化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧 。
（2）有黑色固体生成的化合反应 。
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气 。
23．（2024九上·甘州月考）如图是某化学反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中所示物质属于氧化物的是 （填字母）。
（2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 。
（3）请写出该反应的化学方程式： 。
24．（2024九上·甘州月考）天然气净化过程中会产生有毒气体。工业上处理含的尾气，得到硫单质的流程如图所示。
（1）配平反应炉中发生反应的化学方程式：： 。
（2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从价、 价均变为0价。
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
25．（2024九上·甘州月考）下列实验均会用到红磷，请分析并回答相关问题。
（1）发现了空气的成分并得出质量守恒定律的科学家是 。
（2）写出红磷燃烧的化学方程式： 。
（3）实验1中的红磷要过量的目的是 。
（4）实验2中的红磷 （选填“需要”或“不需要”）过量。
26．（2024九上·甘州月考）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题。
（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后 和化学性质都没有发生变化。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）反应②的化学方程式为，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
27．（2024九上·甘州月考）2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，下图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验室中的 操作。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是 。
（3）过程③：电解水的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
28．（2024九上·甘州月考）某兴趣小组探究实验前后质量的变化，用下图装置进行实验。
（1）实验1：一段时间后电子天平示数 (填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因 。
（2）实验2：反应后电子天平示数变小的原因是 。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，需在 装置中进行(填“密闭”或“敞口”)。
（3）实验3：引燃前电子天平示数为m1，用激光笔引燃铁粉，实验后冷却至室温，电子天平示数 m1(填“>”“<”或“=”)。接着拧松锥形瓶上的橡皮塞，电子天平示数 m1(填“>”“<”或“=”)，请解释原因 。锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。实验时若取用铁粉的量不足，对验证质量守恒定律实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
29．（2024九上·甘州月考）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式： 。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是 。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体：
c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象 结论
取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 该固体是
【反思与交流】
（4）氮化镁中氮元素的化合价是 。
（5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是 。
（6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 。
30．（2024九上·甘州月考）某同学量取一定质量的过氧化氢溶液放入烧杯中，再加入2g二氧化锰，此时烧杯中物质的总质量为36g。待恰好不再产生气体时，再次称量，烧杯内物质的总质量为34.4g。
（1）则上述反应生成氧气的质量为 g。
（2）此反应中生成水的质量是 g。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在钛酸亚铁中铁元素的化合价为＋2，氧元素的化合价为－2，设Ti的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为零可知，（＋2）＋x＋（－2）×3＝0，x＝＋4。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则分析。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、N2O5读作五氧化二氮，不符合题意；
B、Na2S读作硫化钠，符合题意；
C、AgCl读作氯化银，不符合题意；
D、KI读作碘化钾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据两种元素组成的化合物命名时从后往前读作“某化某”分析。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氯化铜中，铜元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化铜化学式为CuCl2，符合题意；
B、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸化学式为H2SO4，不符合题意；
C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显_价，化学式为NaOH，不符合题意；
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据化合物化学式书写正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则分析。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、N2中N元素的化合价为0；NO中 N元素的化合价为+2价，不符合题意；
B、NO2中氧元素为－2价，N元素的化合价为+4价；HNO3中NO3化合价为－1价， 氧元素为－2价，N元素的化合价为+5价，不符合题意；
C、NH3中氢为+1价，N元素的化合价为-3价；NH4Cl中NH4为+1价，氢元素显+1，则N元素的化合价为-3价，符合题意；
D、N2O4中O为-2价，N元素的化合价为+4价；NaNO3中NO3为-1价，氧元素为－2价，则N元素的化合价为+5价，不符合题意。
故答数为：C。
【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价的代数和为0，原子团的化合价是组成原子团各元素化合价代数和分析。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、 由钙元素和氯元素组成，该矿石样本中不含氯元素，不符合题意；
B、 由氧元素和硅元素组成，该矿石样本中包含这两种元素，符合题意；
C、 由氢元素和氧元素组成，该矿石样本中不含氢元素，不符合题意；
D、 FeS 由铁元素和硫元素组成，该矿石样本中不含铁元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据矿石样本中所含元素及各选项中所给物质的元素组成分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】根据金属的化合价为+2价，假设金属元素符号为M则化学式为MO，根据金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2列式计算。设该金属的相对原子质量为x，则 解得x=40。A、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，不是24，选项A不符合题意；
B、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，不是65，选项B不符合题意；
C、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，选项C符合题意；
D、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，不是64，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、CO中氧元素与碳元素的质量比为 16：12=4：3．符合题意；
B、CO2中氧元素与碳元素的质量比为 （16×2）：12=8：3．不符合题意；
C、NO2中氧元素与碳元素的质量比为 （16×2）：14=16：7，不符合题意；
D、SO2中氧元素与碳元素的质量比为：（16×2）：32=1：1，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、中显+2价，中显+1价，原子团不相同，不符合题意；
B、在中铵根中氮元素为－3价，硝酸根中氮元素为+5价，该物质中氮元素表现两种化合价，符合题意；
C、原子团化合价不为0，则原子团中各元素化合价的代数和不为0，应等于原子团所显化合价，不符合题意；
D、氧气中氧元素化合价为0，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相同原子团组成和化合价均相同分析；
B、根据铵根和硝酸根的化合价确定氮元素化合价分析；
C、根据原子团化合价不为0分析；
D、根据单质中元素化合价为0分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、“CO”表示的物质由两种元素组成，不符合题意；
B、“N2”可以表示氮气这种物质，可以表示一个氮分子，表示氮气由氮元素组成，表示一个氮分子由2个氮原子构成，符合题意；
C、“Ne”表示一个氖原子，不能表示分子，不符合题意；
D、“H2O”表示的物质由两种元素组成，且一个水分子由3个原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给化学式的含义及物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子构成分析。
10．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 维生素A 由分子构成，一个维生素A分子中含有51个原子， 1个原子中含有1个原子核， 则一个维生素A分子中含有51个原子核，不符合题意；
B. 维生素A由维生素A分子构成 ，其分子由三种原子构成，不符合题意；
C. 维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为，不符合题意；
D. 1个维生素 A 分子是由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成的，原子中质子数＝电子数，碳、氢、氧原子质子数分别为6、1、8，则一个维生素 A 分子中含有个电子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，一个原子有一个原子核分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，原子中质子数＝电子数分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、④表示一个H2O2分子中含有氢原子和氧原子，一种物质的分子中不含其它分子，不符合题意；
B、②和③都属于铜元素，但它们是铜原子失去不同数目的电子形成，其核外最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意；
C、②Cu+表示1个亚铜离子，不符合题意；
D、③中Cu2+中数字2表示一个铜离子带2个单位的正电荷，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据化学性质由最外层电子数决定分析；
C、根据离子符号书写方法分析；
D、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目分析。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 煤炭在空气中燃烧质量减轻，是因为生成二氧化碳气体逸散到空气中，剩余固体质量变小，不符合题意；
B. 细铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比细铁丝大，根据质量守恒定律，生成物的质量等于铁丝的质量与参加反应氧气的质量之和，所以生成物的质量比细铁丝大，不符合题意；
C. 质量守恒定律是相对于反应中各物质的质量而言，不是相对体积的关系，所以，同温同压下，1L氢气与 1L氯气在点燃的条件下完全反应生成 2L 氯化氢气体，符合题意；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以完全电解 20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确；
B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；
C、“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．
故选C．
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除xR外有1个C原子，可推断出xR由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则x为2，1个R组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，R的化学式为：Na2CO3；
故答案为：B。
【分析】，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变分析。
15．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为：，不符合题意；
B、铜受热变黑是铜与氧气加热条件生成氧化铜，方程式为，不符合题意；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式为，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C，则生成D的质量为5g+3g-2g=6g，C和D的质量比为2g：6g=1：3。
故答案为：A。
【分析】根据参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，由已知数据确定生成物C和D的质量分析。
17．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该方程式可表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：，符合题意；
D、加反应的CO与生成的CO2 的分子个数比为2：2=1：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据方程式可表示反应物、生成物、反应条件分析；
B、根据化学反应前后分子种类发生变化分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据分子个数比即为方程式中化学计量数之比分析。
18．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，不符合题意；
B、该反应为化学变化，由图示可知，反应前后分子的种类一定发生改变，符合题意；
C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，不符合题意；
D、反应物中的氧元素，一部分转移到O2中，另一部分转移到 H2O 中，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给图示先写出反应方程式，结合化学反应前后分子种类改变，反应中各物质质量关系及氧元素存在于反应物的物质分析。
19．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、密闭容器中反应前后物质质量总和不变，即10g+mg+8g+7g=2g+3g+30g+25g，则m=35，乙反应后质量减少，为反应物，不符合题意；
B、甲和乙反应后质量减少，为反应物，丙和丁反应后质量增加，为生成物，该反应为甲+乙丙+丁，不是分解反应，不符合题意；
C、参加反应的甲与乙的质量比为（10g-2g）：（35g-3g）=1：4，符合题意
D、m=35，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
20．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】①过氧化氢溶液中有水，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量在原有基础上随着反应时间的增加而逐渐增大，直至过氧化氢完全反应后保持不变，正确；
②过氧化氢分解制氧气，过氧化氢为反应物，其质量随反应时间增加而逐渐减小，至完全分解后质量变为0，正确；
③二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，则锰元素质量不变，正确；
④过氧化氢分解生成水和氧气，氧气为生成物，其质量随着反应时间的增加而逐渐增大，直至过氧化氢完全反应，氧气质量不再增加，正确。
故答案为：D。
【分析】根据过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随反应的发生，二氧化锰反应前后质量不变，过氧化氢质量减少，水和氧气质量增加分析。
21．【答案】（1）Ar
（2）7Ag
（3）
（4）4SO2
（5）Ca（OH）2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，化学式为：Ar；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个银原子表示为：7Ag；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子带两个单位负电荷，所以3个碳酸根离子表示为：；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子表示为4SO2；
（5）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Ca（OH）2。
【分析】题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（1）氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，化学式为：Ar；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个银原子表示为：7Ag；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子带两个单位负电荷，所以3个碳酸根离子表示为：；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子表示为4SO2；
（5）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Ca（OH）2。（书写化学式时若原子团需要加角数要括括号）
22．【答案】（1）
（2）（或）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，方程式为：；（铜在氧气中加热生成黑色固体氧化铜，符合多变一属于化合反应，方程式为：）
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为：。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）氢气燃烧生成水，方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，方程式为：；（铜在氧气中加热生成黑色固体氧化铜，符合多变一属于化合反应，方程式为：）
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为：。
23．【答案】（1）X、M
（2）N
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，图中所示物质属于氧化物的是X（一氧化氮）和M（水）；
（2）反应前一氧化氮（NO）中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，氮元素化合价为+2；氨气（NH3）中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，反应后氮单质中氮元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，故化合价发生改变的是氮元素；
（3）上述化学反应过程中，在催化剂作用下，一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，方程式为：。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示中各物质的分子构成写出化学式，再按方程式书写方法写出反应方程式分析。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，图中所示物质属于氧化物的是X（一氧化氮）和M（水）；
（2）反应前一氧化氮（NO）中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，氮元素化合价为+2；氨气（NH3）中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，反应后氮单质中氮元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，故化合价发生改变的是氮元素；
（3）上述化学反应过程中，在催化剂作用下，一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，方程式为：。
24．【答案】（1）2H2S+SO23S+2H2O
（2）+4
（3）物理
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，利用最小公倍数法进行配平分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。
25．【答案】（1）拉瓦锡
（2）
（3）将氧气全部耗尽
（4）不需要
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）法国科学家拉瓦锡发现了空气的成分并得出质量守恒定律；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：；
（3）为了使装置中的氧气被消耗完，则红磷需要过量；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不会发生变化，则实验2中红磷是否过量不影响验证质量守恒定律。
【分析】（1）根据拉瓦锡发现了空气的成分并得出质量守恒定律分析；
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（3）根据测定空气中氧气体积分数实验时要将氧气完全消耗分析；
（4）根据验证质量守恒定律只需在密闭容器中进行化学反应，称量反应前后物质质量总和是否相等分析。
（1）法国科学家拉瓦锡发现了空气的成分并得出质量守恒定律；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：；
（3）为了使装置中的氧气被消耗完，则红磷需要过量；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不会发生变化，则实验2中红磷是否过量不影响验证质量守恒定律。
26．【答案】（1）质量
（2）
（3）C2H4；澄清石灰水
（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；
（4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（2）根据水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（4）根据反应过程中水的利用情况分析。
（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2） 由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；
（4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
27．【答案】（1）过滤
（2）水分子间的间隔变小
（3）分解反应
（4）
（5）3
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小；
（3）电解水产生氢气和氧气，由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于分解反应；
（4）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为；
（5）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据分子间存在间隔分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析；
（4）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷分析；
（5）根据流程图示中物质的转化分析。
（1）用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小；
（3）电解水产生氢气和氧气，由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于分解反应；
（4）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为；
（5）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。
28．【答案】（1）变小；分子在不断运动
（2）装置敞口，产生的二氧化碳气体逸出；密闭
（3）=；＞；拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置内氧气减少，压强减小，空气会进入装置，导致装置的总质量变大；防止高温物质溅落炸裂瓶底；没有
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）酒精具有挥发性，实验1中，一段时间后电子天平示数变小，酒精从液体变成气体挥发到空气中，从微观角度解释原因是酒精分子在不断运动，从烧杯中逐渐运动到空气中。
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于实验2中的装置为敞口装置，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，因此反应后电子天平示数变小。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，由于需要称量生成气体的质量，需在密闭装置中进行。
（3）实验3中，铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由于装置密闭，因此反应前后物质的总质量相等，故电子天平示数=m1。拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置内氧气减少，压强减小，空气会进入装置，导致装置的总质量变大，故电子天平示数＞m1。锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止高温物质溅落炸裂瓶底。验证质量守恒定律，只需验证化学反应前后物质的总质量不变即可，则若铁粉的量不足，对实验结果没有影响。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出会使装置内物质质量减少分析；
（3）根据密闭装置内进行化学反应，反应前后质量不变，物质燃烧消耗氧气，会使装置内压强减小，铁燃烧实验要防止炸裂容器底部，验证质量守恒定律时药品不足不影响结果分析。
（1）酒精具有挥发性，实验1中，一段时间后电子天平示数变小，酒精从液体变成气体挥发到空气中，从微观角度解释原因是酒精分子在不断运动，从烧杯中逐渐运动到空气中。
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于实验2中的装置为敞口装置，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，因此反应后电子天平示数变小。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，由于需要称量生成气体的质量，需在密闭装置中进行。
（3）实验3中，铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由于装置密闭，因此反应前后物质的总质量相等，故电子天平示数=m1。拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置内氧气减少，压强减小，空气会进入装置，导致装置的总质量变大，故电子天平示数＞m1。锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止高温物质溅落炸裂瓶底。验证质量守恒定律，只需验证化学反应前后物质的总质量不变即可，则若铁粉的量不足，对实验结果没有影响。
29．【答案】2Mg＋O22MgO；大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全；有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色；-3；氮气化学性质不如氧气活泼；燃烧不一定需要有氧气参加
【知识点】有关元素化合价的计算；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O22MgO；
（2）化学变化一定遵循质量守恒定律，该反应过程中有大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，所以会使收集的产物质量小于镁条的质量；
（3）由查阅资料可知，氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，且可利用湿润的红色石蕊试纸检验，所以证明黄色固体为氮化镁的方法为收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色，则可证明黄色固体是Mg3N2；
（4）氮化镁中镁元素化合价为＋2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，(＋2)×3＋2x＝0，解得x＝－3；
（5）氮气化学性质不如氧气活泼，所以空气中虽然氮气的含量高，但镁仍主要与氧气发生反应；
（6）由镁与氮气反应和氢气在氯气中燃烧可知，燃烧不一定需要有氧气参加。
【分析】（1）根据镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁分析；
（2）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
（3）根据氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝分析；
（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为0分析；
（5）根据氮气化学性质不如氧气活泼分析；
（6）根据该实验证明燃烧不一定需要氧气分析。
30．【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气的质量为：；
（2）设反应生成的水的质量是答：反应生成的水的质量是1.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后装置内减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据反应产生氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
甘肃省张掖市甘州区大成学校2024-2025学年九年级上学期科粤版第四单元质量检测（12月月考）化学试题
1．（2024九上·甘州月考）钛是重要的金属材料，钛酸亚铁（）可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，则其中钛元素的化合价为
A．+5 B．+4 C．+3 D．+2
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在钛酸亚铁中铁元素的化合价为＋2，氧元素的化合价为－2，设Ti的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为零可知，（＋2）＋x＋（－2）×3＝0，x＝＋4。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则分析。
2．（2024九上·甘州月考）下列物质的化学式读法错误的是
A．读作五氧化二氮 B．读作硫酸钠
C．AgCl读作氯化银 D．KI读作碘化钾
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、N2O5读作五氧化二氮，不符合题意；
B、Na2S读作硫化钠，符合题意；
C、AgCl读作氯化银，不符合题意；
D、KI读作碘化钾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据两种元素组成的化合物命名时从后往前读作“某化某”分析。
3．（2024九上·甘州月考）下列标签上的化学式书写正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氯化铜中，铜元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化铜化学式为CuCl2，符合题意；
B、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸化学式为H2SO4，不符合题意；
C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显_价，化学式为NaOH，不符合题意；
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 根据化合物化学式书写正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则分析。
4．（2024九上·甘州月考）下列各组含氮元素的物质中，氮元素的化合价相同的是
A．N2、NO B．NO2、HNO3 C．NH3、NH4Cl D．N2O4、NaNO3
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、N2中N元素的化合价为0；NO中 N元素的化合价为+2价，不符合题意；
B、NO2中氧元素为－2价，N元素的化合价为+4价；HNO3中NO3化合价为－1价， 氧元素为－2价，N元素的化合价为+5价，不符合题意；
C、NH3中氢为+1价，N元素的化合价为-3价；NH4Cl中NH4为+1价，氢元素显+1，则N元素的化合价为-3价，符合题意；
D、N2O4中O为-2价，N元素的化合价为+4价；NaNO3中NO3为-1价，氧元素为－2价，则N元素的化合价为+5价，不符合题意。
故答数为：C。
【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价的代数和为0，原子团的化合价是组成原子团各元素化合价代数和分析。
5．（2024九上·甘州月考）某矿石样本中只含有氧、硅、硫、钙四种元素，则该矿石中可能含有的物质是
A． B． C． D．FeS
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、 由钙元素和氯元素组成，该矿石样本中不含氯元素，不符合题意；
B、 由氧元素和硅元素组成，该矿石样本中包含这两种元素，符合题意；
C、 由氢元素和氧元素组成，该矿石样本中不含氢元素，不符合题意；
D、 FeS 由铁元素和硫元素组成，该矿石样本中不含铁元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据矿石样本中所含元素及各选项中所给物质的元素组成分析。
6．（2024九上·甘州月考）某+2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（ ）
A．24 B．65 C．40 D．64
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】根据金属的化合价为+2价，假设金属元素符号为M则化学式为MO，根据金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2列式计算。设该金属的相对原子质量为x，则 解得x=40。A、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，不是24，选项A不符合题意；
B、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，不是65，选项B不符合题意；
C、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，选项C符合题意；
D、根据计算结果该金属的相对原子质量是40，不是64，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．（2024九上·甘州月考）吸烟时会吸入多种有害气体而危害健康，其中有一种气体是氧化物，它的组成中氧元素与另一种元素的质量比为，则该氧化物为
A．CO B． C． D．
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、CO中氧元素与碳元素的质量比为 16：12=4：3．符合题意；
B、CO2中氧元素与碳元素的质量比为 （16×2）：12=8：3．不符合题意；
C、NO2中氧元素与碳元素的质量比为 （16×2）：14=16：7，不符合题意；
D、SO2中氧元素与碳元素的质量比为：（16×2）：32=1：1，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．（2024九上·甘州月考）下列说法正确的是
A．和中含有相同的原子团
B．在中氮元素表现两种化合价
C．原子团中各元素的化合价的代数和为0
D．氧气中氧元素的化合价为
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、中显+2价，中显+1价，原子团不相同，不符合题意；
B、在中铵根中氮元素为－3价，硝酸根中氮元素为+5价，该物质中氮元素表现两种化合价，符合题意；
C、原子团化合价不为0，则原子团中各元素化合价的代数和不为0，应等于原子团所显化合价，不符合题意；
D、氧气中氧元素化合价为0，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相同原子团组成和化合价均相同分析；
B、根据铵根和硝酸根的化合价确定氮元素化合价分析；
C、根据原子团化合价不为0分析；
D、根据单质中元素化合价为0分析。
9．（2024九上·甘州月考）如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是
A．CO B． C．Ne D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、“CO”表示的物质由两种元素组成，不符合题意；
B、“N2”可以表示氮气这种物质，可以表示一个氮分子，表示氮气由氮元素组成，表示一个氮分子由2个氮原子构成，符合题意；
C、“Ne”表示一个氖原子，不能表示分子，不符合题意；
D、“H2O”表示的物质由两种元素组成，且一个水分子由3个原子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给化学式的含义及物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子构成分析。
10．（2024九上·甘州月考）维生素A（化学式为）对我们的健康非常重要，人体缺乏维生素A易患夜盲症。下列有关说法正确的是
A．维生素A中含有51个原子核
B．维生素A由碳、氢、氧三种原子构成
C．维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为
D．一个维生素A分子中含有158个电子
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 维生素A 由分子构成，一个维生素A分子中含有51个原子， 1个原子中含有1个原子核， 则一个维生素A分子中含有51个原子核，不符合题意；
B. 维生素A由维生素A分子构成 ，其分子由三种原子构成，不符合题意；
C. 维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为，不符合题意；
D. 1个维生素 A 分子是由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成的，原子中质子数＝电子数，碳、氢、氧原子质子数分别为6、1、8，则一个维生素 A 分子中含有个电子，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，一个原子有一个原子核分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，原子中质子数＝电子数分析。
11．（2024九上·甘州月考）下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①He②③④
A．④表示分子中含有氢分子和氧分子
B．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
C．①②④都表示一个分子
D．③中数字2表示一个铜离子带2个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、④表示一个H2O2分子中含有氢原子和氧原子，一种物质的分子中不含其它分子，不符合题意；
B、②和③都属于铜元素，但它们是铜原子失去不同数目的电子形成，其核外最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意；
C、②Cu+表示1个亚铜离子，不符合题意；
D、③中Cu2+中数字2表示一个铜离子带2个单位的正电荷，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据化学性质由最外层电子数决定分析；
C、根据离子符号书写方法分析；
D、根据元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目分析。
12．（2024九上·甘州月考）下列说法不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．煤炭在空气中燃烧质量减轻
B．细铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比细铁丝大
C．同温同压下，1L 氢气与 1L 氯气在点燃的条件下完全反应生成 2L 氯化氢气体
D．完全电解 20g 水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是 20g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 煤炭在空气中燃烧质量减轻，是因为生成二氧化碳气体逸散到空气中，剩余固体质量变小，不符合题意；
B. 细铁丝在氧气中燃烧生成物的质量比细铁丝大，根据质量守恒定律，生成物的质量等于铁丝的质量与参加反应氧气的质量之和，所以生成物的质量比细铁丝大，不符合题意；
C. 质量守恒定律是相对于反应中各物质的质量而言，不是相对体积的关系，所以，同温同压下，1L氢气与 1L氯气在点燃的条件下完全反应生成 2L 氯化氢气体，符合题意；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以完全电解 20g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律分析。
13．（2024九上·甘州月考）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 （ ）
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确；
B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；
C、“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确．
故选C．
14．（2024九上·甘州月考）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为（ ）
A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除xR外有1个C原子，可推断出xR由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则x为2，1个R组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，R的化学式为：Na2CO3；
故答案为：B。
【分析】，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变分析。
15．（2024九上·甘州月考）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．铜受热变黑：
C．氧化汞受热分解：
D．高锰酸钾制氧气：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，方程式为：，不符合题意；
B、铜受热变黑是铜与氧气加热条件生成氧化铜，方程式为，不符合题意；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式为，不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
16．（2024九上·甘州月考）在化学反应中中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成的C和D的质量比为
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C，则生成D的质量为5g+3g-2g=6g，C和D的质量比为2g：6g=1：3。
故答案为：A。
【分析】根据参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，由已知数据确定生成物C和D的质量分析。
17．（2024九上·甘州月考）下列关于的说法中，不正确的是
A．表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B．该反应中，分子的种类发生了改变
C．参加反应的CO与的质量比为2︰1
D．参加反应的CO与生成的的分子个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该方程式可表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不符合题意；
B、该反应属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：，符合题意；
D、加反应的CO与生成的CO2 的分子个数比为2：2=1：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据方程式可表示反应物、生成物、反应条件分析；
B、根据化学反应前后分子种类发生变化分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据分子个数比即为方程式中化学计量数之比分析。
18．（2024九上·甘州月考）结合微观示意图回答。
下列关于物质变化的说法中，正确的是
A．该反应的化学方程式为H2O2H2O+O2↑
B．反应前后，分子的种类一定发生改变
C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2
D．反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，不符合题意；
B、该反应为化学变化，由图示可知，反应前后分子的种类一定发生改变，符合题意；
C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，不符合题意；
D、反应物中的氧元素，一部分转移到O2中，另一部分转移到 H2O 中，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给图示先写出反应方程式，结合化学反应前后分子种类改变，反应中各物质质量关系及氧元素存在于反应物的物质分析。
19．（2024九上·甘州月考）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 m 8 7
反应后质量/g 2 3 30 25
A．乙是催化剂
B．该反应一定为分解反应
C．参加反应的甲与乙的质量比为
D．m数值为32
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、密闭容器中反应前后物质质量总和不变，即10g+mg+8g+7g=2g+3g+30g+25g，则m=35，乙反应后质量减少，为反应物，不符合题意；
B、甲和乙反应后质量减少，为反应物，丙和丁反应后质量增加，为生成物，该反应为甲+乙丙+丁，不是分解反应，不符合题意；
C、参加反应的甲与乙的质量比为（10g-2g）：（35g-3g）=1：4，符合题意
D、m=35，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
20．（2024九上·甘州月考）过氧化氢和混合制取氧气的过程中可能伴随如图变化。其中正确的个数有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】①过氧化氢溶液中有水，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量在原有基础上随着反应时间的增加而逐渐增大，直至过氧化氢完全反应后保持不变，正确；
②过氧化氢分解制氧气，过氧化氢为反应物，其质量随反应时间增加而逐渐减小，至完全分解后质量变为0，正确；
③二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，则锰元素质量不变，正确；
④过氧化氢分解生成水和氧气，氧气为生成物，其质量随着反应时间的增加而逐渐增大，直至过氧化氢完全反应，氧气质量不再增加，正确。
故答案为：D。
【分析】根据过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随反应的发生，二氧化锰反应前后质量不变，过氧化氢质量减少，水和氧气质量增加分析。
21．（2024九上·甘州月考）用化学用语填空。
（1）氩气 。
（2）7个银原子 。
（3）3个碳酸根离子 。
（4）4个二氧化硫分子 。
（5）氢氧化钙 。
【答案】（1）Ar
（2）7Ag
（3）
（4）4SO2
（5）Ca（OH）2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，化学式为：Ar；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个银原子表示为：7Ag；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子带两个单位负电荷，所以3个碳酸根离子表示为：；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子表示为4SO2；
（5）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Ca（OH）2。
【分析】题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（1）氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示物质，化学式为：Ar；
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个银原子表示为：7Ag；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子带两个单位负电荷，所以3个碳酸根离子表示为：；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子表示为4SO2；
（5）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Ca（OH）2。（书写化学式时若原子团需要加角数要括括号）
22．（2024九上·甘州月考）书写下列反应的化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧 。
（2）有黑色固体生成的化合反应 。
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气 。
【答案】（1）
（2）（或）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，方程式为：；（铜在氧气中加热生成黑色固体氧化铜，符合多变一属于化合反应，方程式为：）
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为：。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）氢气燃烧生成水，方程式为：；
（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，方程式为：；（铜在氧气中加热生成黑色固体氧化铜，符合多变一属于化合反应，方程式为：）
（3）实验室用加热混合物的方法制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为：。
23．（2024九上·甘州月考）如图是某化学反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中所示物质属于氧化物的是 （填字母）。
（2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 。
（3）请写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）X、M
（2）N
（3）
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，图中所示物质属于氧化物的是X（一氧化氮）和M（水）；
（2）反应前一氧化氮（NO）中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，氮元素化合价为+2；氨气（NH3）中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，反应后氮单质中氮元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，故化合价发生改变的是氮元素；
（3）上述化学反应过程中，在催化剂作用下，一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，方程式为：。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据图示中各物质的分子构成写出化学式，再按方程式书写方法写出反应方程式分析。
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，图中所示物质属于氧化物的是X（一氧化氮）和M（水）；
（2）反应前一氧化氮（NO）中氧元素化合价为-2价，根据化合价正负代数和为0，氮元素化合价为+2；氨气（NH3）中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，反应后氮单质中氮元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，故化合价发生改变的是氮元素；
（3）上述化学反应过程中，在催化剂作用下，一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，方程式为：。
24．（2024九上·甘州月考）天然气净化过程中会产生有毒气体。工业上处理含的尾气，得到硫单质的流程如图所示。
（1）配平反应炉中发生反应的化学方程式：： 。
（2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从价、 价均变为0价。
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）2H2S+SO23S+2H2O
（2）+4
（3）物理
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，利用最小公倍数法进行配平分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。
25．（2024九上·甘州月考）下列实验均会用到红磷，请分析并回答相关问题。
（1）发现了空气的成分并得出质量守恒定律的科学家是 。
（2）写出红磷燃烧的化学方程式： 。
（3）实验1中的红磷要过量的目的是 。
（4）实验2中的红磷 （选填“需要”或“不需要”）过量。
【答案】（1）拉瓦锡
（2）
（3）将氧气全部耗尽
（4）不需要
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）法国科学家拉瓦锡发现了空气的成分并得出质量守恒定律；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：；
（3）为了使装置中的氧气被消耗完，则红磷需要过量；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不会发生变化，则实验2中红磷是否过量不影响验证质量守恒定律。
【分析】（1）根据拉瓦锡发现了空气的成分并得出质量守恒定律分析；
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（3）根据测定空气中氧气体积分数实验时要将氧气完全消耗分析；
（4）根据验证质量守恒定律只需在密闭容器中进行化学反应，称量反应前后物质质量总和是否相等分析。
（1）法国科学家拉瓦锡发现了空气的成分并得出质量守恒定律；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：；
（3）为了使装置中的氧气被消耗完，则红磷需要过量；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不会发生变化，则实验2中红磷是否过量不影响验证质量守恒定律。
26．（2024九上·甘州月考）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题。
（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后 和化学性质都没有发生变化。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）反应②的化学方程式为，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
【答案】（1）质量
（2）
（3）C2H4；澄清石灰水
（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；
（4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（2）根据水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（4）根据反应过程中水的利用情况分析。
（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2） 由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；
（4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
27．（2024九上·甘州月考）2023年9月21日“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，下图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验室中的 操作。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是 。
（3）过程③：电解水的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
【答案】（1）过滤
（2）水分子间的间隔变小
（3）分解反应
（4）
（5）3
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小；
（3）电解水产生氢气和氧气，由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于分解反应；
（4）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为；
（5）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据分子间存在间隔分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析；
（4）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷分析；
（5）根据流程图示中物质的转化分析。
（1）用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小；
（3）电解水产生氢气和氧气，由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于分解反应；
（4）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为；
（5）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。
28．（2024九上·甘州月考）某兴趣小组探究实验前后质量的变化，用下图装置进行实验。
（1）实验1：一段时间后电子天平示数 (填“变大”“变小”或“不变”)，从微观角度解释原因 。
（2）实验2：反应后电子天平示数变小的原因是 。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，需在 装置中进行(填“密闭”或“敞口”)。
（3）实验3：引燃前电子天平示数为m1，用激光笔引燃铁粉，实验后冷却至室温，电子天平示数 m1(填“>”“<”或“=”)。接着拧松锥形瓶上的橡皮塞，电子天平示数 m1(填“>”“<”或“=”)，请解释原因 。锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。实验时若取用铁粉的量不足，对验证质量守恒定律实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
【答案】（1）变小；分子在不断运动
（2）装置敞口，产生的二氧化碳气体逸出；密闭
（3）=；＞；拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置内氧气减少，压强减小，空气会进入装置，导致装置的总质量变大；防止高温物质溅落炸裂瓶底；没有
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）酒精具有挥发性，实验1中，一段时间后电子天平示数变小，酒精从液体变成气体挥发到空气中，从微观角度解释原因是酒精分子在不断运动，从烧杯中逐渐运动到空气中。
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于实验2中的装置为敞口装置，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，因此反应后电子天平示数变小。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，由于需要称量生成气体的质量，需在密闭装置中进行。
（3）实验3中，铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由于装置密闭，因此反应前后物质的总质量相等，故电子天平示数=m1。拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置内氧气减少，压强减小，空气会进入装置，导致装置的总质量变大，故电子天平示数＞m1。锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止高温物质溅落炸裂瓶底。验证质量守恒定律，只需验证化学反应前后物质的总质量不变即可，则若铁粉的量不足，对实验结果没有影响。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出会使装置内物质质量减少分析；
（3）根据密闭装置内进行化学反应，反应前后质量不变，物质燃烧消耗氧气，会使装置内压强减小，铁燃烧实验要防止炸裂容器底部，验证质量守恒定律时药品不足不影响结果分析。
（1）酒精具有挥发性，实验1中，一段时间后电子天平示数变小，酒精从液体变成气体挥发到空气中，从微观角度解释原因是酒精分子在不断运动，从烧杯中逐渐运动到空气中。
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于实验2中的装置为敞口装置，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，因此反应后电子天平示数变小。因此，有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，由于需要称量生成气体的质量，需在密闭装置中进行。
（3）实验3中，铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由于装置密闭，因此反应前后物质的总质量相等，故电子天平示数=m1。拧松锥形瓶上的橡皮塞，由于装置内氧气减少，压强减小，空气会进入装置，导致装置的总质量变大，故电子天平示数＞m1。锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止高温物质溅落炸裂瓶底。验证质量守恒定律，只需验证化学反应前后物质的总质量不变即可，则若铁粉的量不足，对实验结果没有影响。
29．（2024九上·甘州月考）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式： 。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是 。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体：
c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象 结论
取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 该固体是
【反思与交流】
（4）氮化镁中氮元素的化合价是 。
（5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是 。
（6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 。
【答案】2Mg＋O22MgO；大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全；有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色；-3；氮气化学性质不如氧气活泼；燃烧不一定需要有氧气参加
【知识点】有关元素化合价的计算；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O22MgO；
（2）化学变化一定遵循质量守恒定律，该反应过程中有大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，所以会使收集的产物质量小于镁条的质量；
（3）由查阅资料可知，氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，且可利用湿润的红色石蕊试纸检验，所以证明黄色固体为氮化镁的方法为收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色，则可证明黄色固体是Mg3N2；
（4）氮化镁中镁元素化合价为＋2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，(＋2)×3＋2x＝0，解得x＝－3；
（5）氮气化学性质不如氧气活泼，所以空气中虽然氮气的含量高，但镁仍主要与氧气发生反应；
（6）由镁与氮气反应和氢气在氯气中燃烧可知，燃烧不一定需要有氧气参加。
【分析】（1）根据镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁分析；
（2）根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
（3）根据氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝分析；
（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为0分析；
（5）根据氮气化学性质不如氧气活泼分析；
（6）根据该实验证明燃烧不一定需要氧气分析。
30．（2024九上·甘州月考）某同学量取一定质量的过氧化氢溶液放入烧杯中，再加入2g二氧化锰，此时烧杯中物质的总质量为36g。待恰好不再产生气体时，再次称量，烧杯内物质的总质量为34.4g。
（1）则上述反应生成氧气的质量为 g。
（2）此反应中生成水的质量是 g。(写出计算过程)
【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成氧气的质量为：；
（2）设反应生成的水的质量是答：反应生成的水的质量是1.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后装置内减少质量为产生氧气质量分析；
（2）根据反应产生氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
