辽宁省普通高中联考2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列叙述错误的是
A．“云冈石窟”中黄沙的主要成分是SiO2
B．“贾湖骨笛”主要成分羟基磷酸钙属于无机材料
C．“陶鹰鼎”用粘土烧制过程需要加入纯碱
D．距今有5000年历史的铜刀制作材料属于金属材料
2．《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研，水飞(传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法)，去石澄清，慢火熬干。”实验室做此提纯实验一定用不到的仪器是
A． B． C． D．
3．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法错误的是
A．苛性钠、熟石灰均属于碱
B．漂白粉与漂白液均为混合物
C．HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
D．SO2、SO3的水溶液均能导电，它们均属于电解质
4．创造“美好生活”离不开化学知识。下列有关叙述正确的是
A．食盐具有强氧化性，常用作消毒剂 B．维生素C具有强还原性，常用作抗氧化剂
C．明矾具有强吸附性，常用作净水剂 D．醋酸是一种强酸，常用作除垢剂
5．下列说法错误的是
A．溶液中分散质粒子直径小于胶体中分散质粒子直径
B．向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得胶体
C．向胶体中滴入稀盐酸，离子方程式为
D．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
6．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是
A．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
B．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去
C．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去
D．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、
B．含有大量的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．由水电离出的的溶液中：、、
8．将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是
选项 甲 乙 丙
A 石灰水
B HCl 石灰水
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．某黄色溶液中可能含有大量、OH-、S2-、I-、、Ca2+、、Fe3+、Ba2+、K+、H+中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多5种离子 B．、K+至少含有一种
C．溶液一定显酸性，可能含I- D．无法判断溶液中是否大量含有Ca2+
10．下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Mg MgO MgCl2(溶液) ③为电解
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 ③为加入足量Ca(OH)2
C AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] ③为通入CO2
D Fe FeCl2 FeCl3 ①为通入氯气并加热
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项 实验现象 离子方程式
A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊
B 氧化镁溶于稀硫酸
C 用食醋可以除去暖水瓶中的水垢
D “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体
A．A B．B C．C D．D
12．氯化铵常用于焊接。例如，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)，为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．溶液中含数目均为
C．生成22.4L气体，转移电子数目为
D．1molCuO与足量溶液反应，剩余固体48g
13．向0.1L含有0.2mol的溶液中通入amol，下列分析正确的是
A．溶液中
B．当时，氧化产物是、
C．可能存在的离子方程式为
D．向反应后的溶液中加入溶液，振荡静置后上层显紫色
14．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO
B．在反应①中的作用是促进氯化铁水解
C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应
D．反应②发生的化学方程式为6FeOOH+3CO2Fe3O4+3H2O+3CO2
15．利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅的工艺流程如图所示。
已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
下列说法正确的是
A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为
B．“焙烧”时不参与反应
C．“酸化”时发生的离子反应为
D．28 g Si含Si—Si共价键的数目约为
二、填空题
16．分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列问题：
(1)有如下几种物质：、、、、五种成盐氧化物。按化学性质可将它们分成 (填“二”或“三”)类，写出与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为 (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式： 。
。
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是 (填字母)。
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
(3)碳能形成多种氧化物，如CO、、、，其中不具有可燃性的物质的化学式是 ，已知，写出将0.1mol缓慢通入到100mLNaOH溶液中反应的化学方程式： ，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mol最多还原 molCuO。
17．1942年H·C·Brown和Schlesinger首次合成了硼氢化钠(NaBH4)，硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题：
(1)下列物质的化学性质与NaBH4类似的是___________(填字母)。
A．NaH B．NaAlH4 C．NaOH D．NaHCO3
(2)Aiello等人研究发现NaBH4可与水反应生成H2，其反应机理如下图所示：
①依据上图给出的信息，写出NaBH4与水反应的化学方程式： 。
②根据图中信息可知，R物质的水溶液应显 (填“弱酸”或“弱碱”)性，写出其生成[B(OH)4]-的离子方程式： 。
(3)Schechter和Jackson设计了如下合成NaBH4的路线：
①“合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[B(OCH3)3]反应，其目的是 ，写出该反应的化学方程式： 。
②流程中“操作M”名称为 。
三、解答题
18．某小组设计实验制备溴单质，装置如图1所示。回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称是 。装置B的作用是 。
(2)装置C用AgNO3溶液检验有HBr生成的现象为 。
(3)写出装置A中制备溴单质的化学方程式： (副产物有MnSO4、Na2SO4、HBr，经检验产物中没有SO2生成)。
(4)实验完毕后，利用如图2装置提取溴单质。已知Br2(l)，CCl4的沸点依次为59.5℃、76℃。先收集的物质主要是 (填化学式)。
(5)(CNO)2、(CN)2、(SCN)2称为拟卤素单质，具有与卤素相似的性质。为了探究Br2、(CN)2、(CNO)2、(SCN)2的氧化性强弱，实验操作及现象如下：
编号 操作 现象
甲 向KCNO溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色
乙 向KSCN溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液褪色
丙 向KCN溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液褪色
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①某同学得出结论是氧化性：(CNO)2>Br2>(CN)2>(SCN)2，请你评价： (即指出该结论科学或不科学，若“不科学”，说明理由)。
②如果只发生“置换”反应，写出乙中反应的离子方程式： 。
19．以某工业副产物盐泥［主要成分为，还含有少量、、、、等］为原料制备防火材料的工艺流程如图所示：
已知：部分离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.9 3.4 8.3
沉淀完全的pH 3.7 9.6 10.9 4.7 9.8
回答下列问题：
(1)属于 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为 。滤渣1的主要成分为 (填化学式)；为了提高浸取速率，可采取的措施有 (写出两点)。
(3)“氧化”时，次氯酸钠溶液将氧化为的离子方程式为 ；滤渣2的主要成分为和 (填化学式)。
(4)“调pH”时，pH不能过小或过大，原因是 。
(5)一种碱式碳酸镁[]可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理： 。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．B
6．C
7．A
8．C
9．A
10．B
11．B
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1) 三
(2) 同素异形体 BC
(3) 4
17．(1)AB
(2) 弱酸 B(OH)3或
(3) 使NaH与硼酸三甲酯充分混合，加快反应速率，提高原料的利用率 蒸馏
18．(1) 分液漏斗 吸收Br2，防止对HBr的检验产生干扰
(2)有淡黄色沉淀生成
(3)
(4)Br2
(5) 不科学，三组实验不能证明(CN)2的氧化性比(SCN)2的强
19．(1)非电解质
(2) 、 适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度(充分搅拌，合理即可)
(3) 、
(4)pH过小，、不能完全除去，pH过大也会沉淀且会溶解(合理即可)
(5)
