(
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
)
(
姓名 班级 考号
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
)
高频微专题8 表格型实验
满分45分,限时30分钟
选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列实验能达到目的的是 ( )
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液,对比现象
C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
2.亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡 若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡 若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡 若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠
3.下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是( )
选项 实验操作或方案 实验目的
A 将AlCl3溶液加热蒸干 制备无水AlCl3
B 将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液 除去HCl中的H2S
C 测定NaA溶液和NaB溶液的pH 比较HA和HB的酸性强弱
D 将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上,观察液滴周围的颜色变化 证明Fe能发生吸氧腐蚀
4.利用图中装置进行实验,能达到实验目的的是 ( )
A.测定醋酸浓度 B.合成氨并检验氨的生成
C.制备SO2 D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
5.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论
A 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱
B 常温下,向铝片上滴加浓硝酸,没有明显现象 铝片与浓硝酸不反应
C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液,气泡生成速率加快 CuSO4一定是该反应的催化剂
D 向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液,前者不褪色,后者褪色 甲基活化了苯环
6.实验是研究化学的基础,下列实验操作、实验现象均正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象
A 向10 mL苯酚的饱和溶液中滴加2~3滴浓溴水 有白色沉淀生成
B 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中滴加5滴浓硝酸,加热 先产生白色沉淀,加热后变成黄色沉淀
C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液变为血红色
D 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液里滴加几滴1 mol/L氨水,观察现象①;继续滴加氨水并振荡试管,观察现象② 现象①:产生蓝色沉淀 现象②:沉淀先溶解,随即析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
7.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
A 向香茅醛()中加入少量酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 香茅醛中是否含碳碳双键
B 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 Fe3+与I-的反应有一定限度
C 用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱
D 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化 CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原
8.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是 ( )
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀 此样品中含有S
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
9.下列实验操作和现象均正确,且能推出相应结论的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向甲苯中加入溴水,充分振荡 溴水褪色 甲苯能与溴水反应
B 常温下,将Mg、Al与NaOH溶液构成原电池 电流计指针偏转,Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg
C 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃
D 室温下,用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH HS的强
答案全解全析
1.C 酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热,A错误;NaClO和Na2SO3反应无明显现象,无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响,B错误;将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液,若有浑浊产生,则说明Ba2+没有沉淀完全,反之,则沉淀完全,C正确;检验淀粉是否发生了水解,应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在,可选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,碘水是用来检验淀粉的试剂,可用于检验淀粉是否完全水解,D错误。
2.C 若样品为氯化钠,加AgNO3溶液和足量稀硝酸后也会产生白色沉淀,A错误;若样品为氯化钠,加到KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,发生氧化还原反应,溶液也会褪色,B错误;氯化钠与FeCl2不反应,亚硝酸钠在酸性溶液中将Fe2+氧化为Fe3+,溶液变黄,故能确定样品为亚硝酸钠,C正确;由于Na2SO3、硝酸和BaCl2反应也可以产生白色沉淀(BaSO4),故不能确定样品为亚硝酸钠,D错误。
3.D AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中会发生水解反应产生Al(OH)3、HCl,水解反应的化学方程式为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,将溶液加热蒸干,HCl挥发逸出,导致平衡正向移动,最终得到的将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液,H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀,但HCl易溶于水,最终达不到除去HCl中H2S的目的,B错误;相同条件下,测定相同浓度的NaA溶液可比较HA和HB的酸性强弱,C错误;食盐水为中性,铁发生吸氧腐蚀,则正极附近溶液显碱性,遇酚酞变红,可证明Fe能发生吸氧腐蚀,D正确。
4.A项不符合题意;氢气和氮气在催化剂(铁丝绒)、加热条件下反应生成氨气,氨气与HCl反应生成氯化铵固体,若观察到导管口产生白烟,即可验证有氨气生成,B项符合题意;SO2易溶于水,不能用排水法收集SO2,C项不符合题意;模拟侯氏制碱法制备NaHCO3时应先向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入二氧化碳,D项不符合题意。
5.A 乙醇的极性比水的弱,向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇,导致硫酸四氨合铜的溶解度减小,从而析出深蓝色晶体,A正确;常温下,铝在浓硝酸中发
误;滴加几滴CuSO4溶液,Zn置换出Cu,构成原电池,可加快反应速率,与催化剂无关,C错误;甲苯是苯的同系物,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色,是苯环活化了甲基(易错点),D错误。
6.B 向10 mL苯酚的饱和溶液中滴加2~3滴浓溴水,生成的三溴苯酚会溶于苯酚中,不能观察到白色沉淀,应向苯酚的稀溶液中逐滴滴加饱和溴水,故A错误;蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应,先变性产生白色沉淀,加热后变成黄色沉淀,故B正确;[Fe(CN)6]3-为配离子,溶液中无Fe3+,滴加KSCN溶液不会显红色(易错点),故C错误;现象②是沉淀溶解,不会析出深蓝色的晶体,故D错误。
7.B
香茅醛中有醛基,醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A项 错误
KI过量,充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液,若溶液呈血红色,说明溶液中仍有Fe3+,表明该反应有一定限度 B项 正确
次氯酸钠具有强氧化性,可漂白pH试纸,不能用pH试纸测定其溶液的pH C项 错误
一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质,铁单质能与Fe3+反应生成Fe2+,故不能确定Fe2O3是否完全被还原 D项 错误
方法技巧
表格分析型实验题解题步骤
第一步:明确题干信息
掌握题目要求,确定信息属于“因果关系型”“结论与操作、现象相关型”“方法原理应用型”等哪一类型。
第二步:阅读表格内容
(1)判断原理与现象或结论解释的关系;
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性;
(3)判断“仪器或用品”与“实验”的对应性;
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步:逐项进行判断
针对选项,不遗漏任何信息,多用排除法、特例法。
8.C 常温下,铁遇浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;浓硝酸会氧化S生成S,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有S,B错误;铜比银活泼,在构成的原电池中,铜为负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C正确;向溴水中加入苯,苯可萃取溴水中的溴,使水层颜色变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误。
归纳总结
表格型实验方案的设计与评价常考知识点
9.C
甲苯与溴水不能发生取代反应,向甲苯中加入溴水,甲苯萃取溴水中的溴,从而使液体分为两层,上层为橙红色的溴的甲苯溶液,下层为无色的水 实验操作和现象均正确,但不能推出相应结论,A不正确
常温下,Al能与NaOH溶液发生反应,Mg不能与NaOH溶液反应,虽然Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中,Mg表面有气泡产生,但并不能说明 实验操作和现象均正确,但不能推出相应结论,B不正确
石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液,溶液由橙红色变为无色,表明气体产物与溴发生了加成反应,从而得出气体产物中含有不饱和烃 C正确
相同温度、相同浓度时,盐溶液的pH越大,其碱性越强,盐溶液中弱酸根离子或弱酸的酸式酸根离子结合H+的能力越强,则HS结合H+的能力比S的弱 实验操作和现象均正确,但不能推出相应结论,D不正确
