广东省深圳市福田区2021-2022学年九年级下学期4月质量检测化学试题
一、单选题
1．（2019九下·揭阳开学考）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
B．真金不怕火炼：金的化学性质比较稳定
C．滴水穿石：主要发生了化学变化
D．百炼成钢：只发生了物理变化
2．（2020九上·武侯开学考）2020 年全球爆发的“新冠肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为 C2H4O3，结构式如图。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A．过氧乙酸中含有 9 个原子
B．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：4：3
D．不完全燃烧会生成 CO
3．（2021九上·天河期末）下列关于数字“2”的意义说法错误的是（ ）
A．H2CO3表示含有氢分子
B． 表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷
C．2N表示2个氮原子
D． 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2
4．（2022九下·福田月考）下列对有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，放热，火星四射
B．乙醇在空气中燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水
C．在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，用手触碰试管外壁感到热
D．将两小粒高锰酸钾放入水中，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，得到无色溶液
5．（2022九下·福田月考）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：8
D．该反应前后原子秧类和数目均不发生改变
6．（2021九上·天河期末）分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（ ）
A．CO、NO2、SO2——空气污染物
B．HgO、C60、K2MnO4——化合物
C．不锈钢、焊锡、金——合金
D．海水、稀有气体、氧化铝——混合物
7．（2021九上·天河期末）常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属活动性M>Ag
C．M可能是铝 D．M表面有固体析出
8．（2022·和县模拟）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（ ）
A．所用的NaCl不干燥
B．量筒量取水时仰视读数
C．量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
9．（2022·潮南模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO 固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D FeSO4 溶液（CuSO4） 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2022九下·福田月考）下列物质的化学式、俗名、用途一致的是（ ）
A． 熟石灰 改良酸性土壤
B．CaCO3 消石灰 作建筑材料
C． 消石灰 制波尔多液
D．NaHCO3 纯碱 作发酵剂
11．（2022九下·福田月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12．（2016·重庆A）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
二、综合题
13．（2020九上·光明期末）下图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是A和 （填序号），试管中棉花的作用是 。
（2）利用B装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是 （填字母序号）。
A铜B铁C塑料
（3）用C装置制氧气，发生反应的化学方程式为 ，仪器a在实验中起的作用是方便添加液体药品和 。
（4）用G装置收集氢气，应从 （填“b”或“c”）端通入氢气。
三、综合题
14．（2022九下·福田月考）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
（1）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。
（2）【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（3）实验乙中反应的化学方程式为 。
（4）据此可知金属活动性Al比Cu （填强”或“弱”）。
小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定。
（5）【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
①向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜
②向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
（6）【结论与反思】
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
15．（2022九下·福田月考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（1）NaOH的其中一种俗名为 ；捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
（2）捕捉室中发生的反应是 （写化学方程式）。
（3）“反应、分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
（4）“反应、分离”环节分离物质采用的方法是 。
（5）CO2用途广泛，写出一种用途： 。
（6）该流程中可循环使用的物质有 （填化学式，任填一种物质）。
四、计算题
16．（2022九下·福田月考）如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是 点；在C点时，溶液中的溶质有 （填写物质的化学式）。
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取 g氢氧化钠固体，用量筒量取 毫升水。
（3）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.釜底抽薪说明燃烧必须有可燃物，Ａ不符合题意；
B.真金不怕火炼说明金的化学性质比较稳定，Ｂ符合题意；
C.滴水穿石主要是水的溶解作用，发生的是物理变化，Ｃ不符合题意；
D.百炼成钢是生铁中的碳与氧气发生变化逐渐减少的原因，发生了化学变化，Ｄ不符合题意，
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据燃烧的条件分析
Ｂ、根据金属的化学性质分析
Ｃ、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｄ、根据根据有新物质生成的变化是化学变化分析
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 每个过氧乙酸分子中含2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子共9个原子，故不符合题意；
B. 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，不含臭氧分子，故不符合题意；
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故不符合题意；
D. 过氧乙酸含碳元素，不完全燃烧会生成一氧化碳，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、根据物质是由分子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、碳不完全燃烧会生成一氧化碳。
3．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 分子式中元素符号右下角的数字代表分子所含的该原子的个数，H2CO3中的数字“2”表示一个碳酸分子含有两个氢原子，故说法错误，符合题意；
B. 粒子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数， 表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故说法正确，不符合题意；
C. 元素符号前面所带的数字表述该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故说法正确，不符合题意；
D. 元素正上方标注的以正负号带一个数字的，表示该元素的化合价， 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中只会变得红热，不燃烧，故A不符合题意；
B. 乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷烧杯罩在火焰上方有小水珠产生，生成二氧化碳和水属于实验结论，不符合题意，故B不符合题意；
C. 在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，可以看到有小气泡产生，用手触碰试管外壁感到热，故C符合题意；
D. 高锰酸钾溶于水时溶液颜色为紫红色，不是无色溶液，故D不符合题意。；
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，能出现生成物的名称。
5．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故不符合题意；
B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故不符合题意；
C．由微观示意图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式 ，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18=5：3，故不符合题意；
D．化学反应前后原子种类和数目均不发生改变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
6．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 室外大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，故分类正确，符合题意；
B. HgO、K2MnO4属于化合物，C60属于单质，故分类错误，不符合题意；
C. 不锈钢是主要由铁、碳、铬组成的合金，焊锡是主要成分为锡和铅的合金，金是纯金属，故分类错误，不符合题意；
D. 海水含多种物质，是混合物，稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，是混合物，氧化铝是纯净物，故分类错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】合金就是一种或多种金属或非金属(其中必须至少有一种金属)经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确，不符合题意；
B. 金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确，不符合题意；
C. 铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误，符合题意；
D. M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意可知，M 显+2价，铝显+3价，进行分析。
8．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 所用的NaCl不干燥，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故A不符合题意；
B. 量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故B不符合题意；
C. 量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故C符合题意；
D. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，不会影响溶质质量分数，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所用的NaCl不干燥，有水分，氯化钠的实际质量偏小，进行分析。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、根据量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，进行分析。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
9．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、灼热的氧化铜可使CO反应生成CO2，A选项符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加水溶解，过滤后剩余的固体是CaCO3和Ca(OH)2，会将主要物质CaO除去，B选项不符合题意；
C、加入过量稀硫酸后Fe粉反应完，只剩杂质Cu粉，C选项不符合题意；
D、加入足量锌粒后，FeSO4和CuSO4都变成ZnSO4，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 物质氧化钙，化学式CaO，俗名生石灰，用作建筑材料、干燥剂等，熟石灰是Ca(OH)2，故A不符合题意；
B. 物质碳酸钙，化学式CaCO3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，用作建筑材料等，消石灰是指Ca(OH)2，故B不符合题意；
C. 物质氢氧化钙，化学式Ca(OH)2，俗名消石灰，用于制波尔多液、改良酸性土壤等，故C符合题意；
D. 物质碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗名小苏打，用作发酵剂、治疗胃酸过多等，纯碱是Na2CO3，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学式、俗称、用途分析。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故正确，不符合题意；
B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，故正确，不符合题意；
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故错误，符合题意；
D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误；
B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确；
D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误；
故选项为：C．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可．本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
13．【答案】（1）D；防止高锰酸钾粉末进入导管
（2）AC
（3）；控制反应速率
（4）c
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置选D；
试管中棉花的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，铜、塑料与稀盐酸不反应，可用于制作多孔隔板，铁能与稀盐酸反应，不能用于制作多孔隔板。
故答案为：AC；
（3）C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化碳制取氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 ；
仪器a是分液漏斗，可控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）用G装置收集氢气，氢气的密度比水小，应从c端通入氢气。
【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置应。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（2）根据铜、塑料与稀盐酸不反应，进行分析。
（3）根据C装置适用于固液常温型反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化碳制取氧气。
过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气。
（4）用G装置收集氢气，根据氢气的密度比水小，应从c端通入氢气，水从b排出。
14．【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）甲
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（4）强
（5）Cl-；铝丝表面没有变化
（6）正确
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；
（2）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
（3）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；
（4）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
猜测与探究：
①氯化钠溶液中存在氯离子、钠离子；表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-，能破坏氧化铝薄膜；
②结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是：无明显现象；
结论与反思：
前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而硫酸钠溶液中Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15．【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）过滤
（5）用作人工降雨等
（6）CaO或NaOH
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）NaOH俗称：烧碱或火碱或苛性钠；喷成雾状，主要是为了增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；故填：烧碱或火碱或苛性钠；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）捕捉室中的物质是氢氧化钠和二氧化碳，发生的反应是：；故填：；
（3）反应、分离”中发生的反应有：和，其中属于复分解反应的为：。故填：；
“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤。故填：过滤；
（5）二氧化碳的用途较多，如可用于人工降雨、灭火、作气体肥料和制备碳酸饮料、制冷剂等。
（6）该流程中可循环使用的物质有：CaO或NaOH；故填：CaO或NaOH。
【分析】（1）根据NaOH俗称：烧碱或火碱或苛性钠；
根据增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应的特点分析。
根据过滤原理的原理分析。
（5）根据二氧化碳的性质、用途分析。
（6）根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，此物质为可循环使用的物质。
16．【答案】（1）B；H2SO4、Na2SO4
（2）8；92
（3）设：稀硫酸的溶质质量为
此稀硫酸的溶质质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数4.9%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应，pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点，在C点时，溶液中的溶质有H2SO4、Na2SO4，因为C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中可定含有硫酸钠；
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取氢氧化钠的质量，需要水的质量=100g-8g=92g（合92mL）；
【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，A 点点溶液pH<7，溶液中肯定含有氢氧化钠；pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点；C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸。
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
广东省深圳市福田区2021-2022学年九年级下学期4月质量检测化学试题
一、单选题
1．（2019九下·揭阳开学考）下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（ ）
A．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点
B．真金不怕火炼：金的化学性质比较稳定
C．滴水穿石：主要发生了化学变化
D．百炼成钢：只发生了物理变化
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.釜底抽薪说明燃烧必须有可燃物，Ａ不符合题意；
B.真金不怕火炼说明金的化学性质比较稳定，Ｂ符合题意；
C.滴水穿石主要是水的溶解作用，发生的是物理变化，Ｃ不符合题意；
D.百炼成钢是生铁中的碳与氧气发生变化逐渐减少的原因，发生了化学变化，Ｄ不符合题意，
故答案为：B。
【分析】Ａ、根据燃烧的条件分析
Ｂ、根据金属的化学性质分析
Ｃ、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析
Ｄ、根据根据有新物质生成的变化是化学变化分析
2．（2020九上·武侯开学考）2020 年全球爆发的“新冠肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为 C2H4O3，结构式如图。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
A．过氧乙酸中含有 9 个原子
B．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：4：3
D．不完全燃烧会生成 CO
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 每个过氧乙酸分子中含2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子共9个原子，故不符合题意；
B. 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，不含臭氧分子，故不符合题意；
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故不符合题意；
D. 过氧乙酸含碳元素，不完全燃烧会生成一氧化碳，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、根据物质是由分子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、碳不完全燃烧会生成一氧化碳。
3．（2021九上·天河期末）下列关于数字“2”的意义说法错误的是（ ）
A．H2CO3表示含有氢分子
B． 表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷
C．2N表示2个氮原子
D． 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 分子式中元素符号右下角的数字代表分子所含的该原子的个数，H2CO3中的数字“2”表示一个碳酸分子含有两个氢原子，故说法错误，符合题意；
B. 粒子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数， 表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，故说法正确，不符合题意；
C. 元素符号前面所带的数字表述该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故说法正确，不符合题意；
D. 元素正上方标注的以正负号带一个数字的，表示该元素的化合价， 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
4．（2022九下·福田月考）下列对有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，放热，火星四射
B．乙醇在空气中燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水
C．在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，用手触碰试管外壁感到热
D．将两小粒高锰酸钾放入水中，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，得到无色溶液
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 铁丝在空气中只会变得红热，不燃烧，故A不符合题意；
B. 乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷烧杯罩在火焰上方有小水珠产生，生成二氧化碳和水属于实验结论，不符合题意，故B不符合题意；
C. 在试管中加入一条光亮的镁带，再加入2mL稀盐酸，可以看到有小气泡产生，用手触碰试管外壁感到热，故C符合题意；
D. 高锰酸钾溶于水时溶液颜色为紫红色，不是无色溶液，故D不符合题意。；
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，能出现生成物的名称。
5．（2022九下·福田月考）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：8
D．该反应前后原子秧类和数目均不发生改变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故不符合题意；
B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故不符合题意；
C．由微观示意图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式 ，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18=5：3，故不符合题意；
D．化学反应前后原子种类和数目均不发生改变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
6．（2021九上·天河期末）分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（ ）
A．CO、NO2、SO2——空气污染物
B．HgO、C60、K2MnO4——化合物
C．不锈钢、焊锡、金——合金
D．海水、稀有气体、氧化铝——混合物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 室外大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，故分类正确，符合题意；
B. HgO、K2MnO4属于化合物，C60属于单质，故分类错误，不符合题意；
C. 不锈钢是主要由铁、碳、铬组成的合金，焊锡是主要成分为锡和铅的合金，金是纯金属，故分类错误，不符合题意；
D. 海水含多种物质，是混合物，稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，是混合物，氧化铝是纯净物，故分类错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】合金就是一种或多种金属或非金属(其中必须至少有一种金属)经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物。
7．（2021九上·天河期末）常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属活动性M>Ag
C．M可能是铝 D．M表面有固体析出
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，故说法正确，不符合题意；
B. 金属活动性较强的金属能把活动性比之弱的金属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M的活动性比Ag强，故说法正确，不符合题意；
C. 铝的化合价是+3，与硝酸根结合成Al(NO3)3，对应题中符号应为M（NO3)3，故说法错误，符合题意；
D. M与硝酸银反应，生成Ag，Ag附着在M表面，会出现M表面有固体析出的现象，股说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意可知，M 显+2价，铝显+3价，进行分析。
8．（2022·和县模拟）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（ ）
A．所用的NaCl不干燥
B．量筒量取水时仰视读数
C．量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 所用的NaCl不干燥，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故A不符合题意；
B. 量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故B不符合题意；
C. 量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故C符合题意；
D. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，不会影响溶质质量分数，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据所用的NaCl不干燥，有水分，氯化钠的实际质量偏小，进行分析。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、根据量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，进行分析。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
9．（2022·潮南模拟）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 通过灼热的氧化铜
B CaO 固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤
D FeSO4 溶液（CuSO4） 加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、灼热的氧化铜可使CO反应生成CO2，A选项符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加水溶解，过滤后剩余的固体是CaCO3和Ca(OH)2，会将主要物质CaO除去，B选项不符合题意；
C、加入过量稀硫酸后Fe粉反应完，只剩杂质Cu粉，C选项不符合题意；
D、加入足量锌粒后，FeSO4和CuSO4都变成ZnSO4，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．（2022九下·福田月考）下列物质的化学式、俗名、用途一致的是（ ）
A． 熟石灰 改良酸性土壤
B．CaCO3 消石灰 作建筑材料
C． 消石灰 制波尔多液
D．NaHCO3 纯碱 作发酵剂
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 物质氧化钙，化学式CaO，俗名生石灰，用作建筑材料、干燥剂等，熟石灰是Ca(OH)2，故A不符合题意；
B. 物质碳酸钙，化学式CaCO3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，用作建筑材料等，消石灰是指Ca(OH)2，故B不符合题意；
C. 物质氢氧化钙，化学式Ca(OH)2，俗名消石灰，用于制波尔多液、改良酸性土壤等，故C符合题意；
D. 物质碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗名小苏打，用作发酵剂、治疗胃酸过多等，纯碱是Na2CO3，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学式、俗称、用途分析。
11．（2022九下·福田月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故正确，不符合题意；
B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，故正确，不符合题意；
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故错误，符合题意；
D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．（2016·重庆A）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误；
B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确；
D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误；
故选项为：C．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可．本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
二、综合题
13．（2020九上·光明期末）下图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是A和 （填序号），试管中棉花的作用是 。
（2）利用B装置制二氧化碳，制作多孔隔板的材料可以是 （填字母序号）。
A铜B铁C塑料
（3）用C装置制氧气，发生反应的化学方程式为 ，仪器a在实验中起的作用是方便添加液体药品和 。
（4）用G装置收集氢气，应从 （填“b”或“c”）端通入氢气。
【答案】（1）D；防止高锰酸钾粉末进入导管
（2）AC
（3）；控制反应速率
（4）c
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置选D；
试管中棉花的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，铜、塑料与稀盐酸不反应，可用于制作多孔隔板，铁能与稀盐酸反应，不能用于制作多孔隔板。
故答案为：AC；
（3）C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化碳制取氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 ；
仪器a是分液漏斗，可控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）用G装置收集氢气，氢气的密度比水小，应从c端通入氢气。
【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置应。
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（2）根据铜、塑料与稀盐酸不反应，进行分析。
（3）根据C装置适用于固液常温型反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化碳制取氧气。
过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气。
（4）用G装置收集氢气，根据氢气的密度比水小，应从c端通入氢气，水从b排出。
三、综合题
14．（2022九下·福田月考）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
（1）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。
（2）【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（3）实验乙中反应的化学方程式为 。
（4）据此可知金属活动性Al比Cu （填强”或“弱”）。
小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定。
（5）【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
①向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或 能破坏氧化铝薄膜
②向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和都不能破坏氧化铝薄膜
（6）【结论与反思】
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）甲
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（4）强
（5）Cl-；铝丝表面没有变化
（6）正确
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；
（2）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
（3）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；
（4）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
猜测与探究：
①氯化钠溶液中存在氯离子、钠离子；表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-，能破坏氧化铝薄膜；
②结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是：无明显现象；
结论与反思：
前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而硫酸钠溶液中Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15．（2022九下·福田月考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（1）NaOH的其中一种俗名为 ；捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
（2）捕捉室中发生的反应是 （写化学方程式）。
（3）“反应、分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
（4）“反应、分离”环节分离物质采用的方法是 。
（5）CO2用途广泛，写出一种用途： 。
（6）该流程中可循环使用的物质有 （填化学式，任填一种物质）。
【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（4）过滤
（5）用作人工降雨等
（6）CaO或NaOH
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）NaOH俗称：烧碱或火碱或苛性钠；喷成雾状，主要是为了增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；故填：烧碱或火碱或苛性钠；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）捕捉室中的物质是氢氧化钠和二氧化碳，发生的反应是：；故填：；
（3）反应、分离”中发生的反应有：和，其中属于复分解反应的为：。故填：；
“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤。故填：过滤；
（5）二氧化碳的用途较多，如可用于人工降雨、灭火、作气体肥料和制备碳酸饮料、制冷剂等。
（6）该流程中可循环使用的物质有：CaO或NaOH；故填：CaO或NaOH。
【分析】（1）根据NaOH俗称：烧碱或火碱或苛性钠；
根据增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应的特点分析。
根据过滤原理的原理分析。
（5）根据二氧化碳的性质、用途分析。
（6）根据在化学反应中，既是反应物，又是生成物，此物质为可循环使用的物质。
四、计算题
16．（2022九下·福田月考）如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入一定溶质质量分数的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）图中A、B、C三点中，表示反应恰好完全反应的点是 点；在C点时，溶液中的溶质有 （填写物质的化学式）。
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取 g氢氧化钠固体，用量筒量取 毫升水。
（3）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为100g，求此稀硫酸的溶质质量分数（写出规范的计算步骤）。
【答案】（1）B；H2SO4、Na2SO4
（2）8；92
（3）设：稀硫酸的溶质质量为
此稀硫酸的溶质质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数4.9%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应，pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点，在C点时，溶液中的溶质有H2SO4、Na2SO4，因为C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中可定含有硫酸钠；
（2）配制100g上述8.0%氢氧化钠溶液，需用托盘天平量取氢氧化钠的质量，需要水的质量=100g-8g=92g（合92mL）；
【分析】（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，A 点点溶液pH<7，溶液中肯定含有氢氧化钠；pH=7说明二者恰好完全反应，表示反应恰好完全反应的点是B点；C点溶液pH<7，溶液中肯定含有硫酸。
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
