钦州市第六中学2022-2023学年高一下学期第三次测试化学试卷
（考试时间：90分钟；赋分：100分）
请将答案填写到答题卡中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．“神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料
B．中科院首次实现了合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C．北京冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于有机高分子材料
D．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体
2．光纤已经成为信息社会必不可少的高技术材料，制造光纤的主要原料是
A．单质硅 B．二氧化硅 C．金属铜 D．碳化硅
3．下列有关玻璃的说法中正确的是
A．玻璃属于晶体，有固定的熔沸点B．钢化玻璃与普通玻璃的成分不同
C．在生产玻璃的过程中加入氧化亚铜，可制成蓝色玻璃
D．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
4．下列对于金刚石和石墨的认识，错误的是
A．两者互为同素异形体 B．两者均为碳元素的单质
C．石墨具有良好的导电性 D．石墨转化为金刚石不属于化学反应
5．2022年11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法错误的是
A．火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
6．下列关于、、及的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
7．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
8．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
9．下列说法错误的是
A．可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，反应的化学方程式为
B．用溶液吸收少量：
C．溶液与溴水反应：
D．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
10．某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含 B．固体粉末中一定含有和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液
11．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂
C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
12．新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于“天问一号”火星车车身。下列关于该复合材料性质的描述不正确的是
A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化
13．化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．侯氏制碱法中的碱是指 B．食品包装袋内常用生石灰、还原铁粉等作干燥剂
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料
D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应
14．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
15．化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是
A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性
B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性
C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性
D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性
16．下列说法正确的是
①由一种元素组成的物质是纯净物②是由和组成的混合物③含有氧元素的化合物是氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤非金属氧化物都是酸性氧化物⑥根据酸分子中含有原子个数将酸分为一元酸、二元酸等⑦酸性氧化物都是非金属氧化物⑧碱性氧化物都是金属氧化物⑨能与溶液反应生成和水，是酸性氧化物⑩能生成盐和水的反应是中和反应
A．全部 B．①②③④⑤⑥ C．⑦⑧⑨⑩ D．⑧⑨
17．中国是陶瓷的故乡，中国传统陶瓷艺术的发展无疑是辉煌的。下列瑰宝中主要成分不是陶瓷的为
名称 刻花鹅颈瓶 人面鱼纹彩陶盆 唐兽首玛瑙杯 青花瓷
中华瑰宝
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
18．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C．等体积等物质的量浓度的溶液与溶液混合：
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
19．下列说法正确的是
A．是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．氯气与过量铁粉反应生成
C．铝与溶液反应生成 D．常温下，氢气与氧气反应生成
20．我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的等四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是
A．X元素的最高正价为价 B．X与M形成的化合物熔点很低
C．X与Z形成的化合物能与强碱反应D．原子半径由大到小的顺序为
二、填空题（本大题共7小题，共54分）
21．用方程式回答下列问题。
(1)在中燃烧：_______。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：_______。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：_______，_______。
(4)向饱和溶液中通入过量的离子方程式：_______。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：_______。
(6)盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)：_______。
22．请回答下列问题：
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
①1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是____。
②玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有_______，其制备过程中涉及的主要化学方程式为_______。
23．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C．用氧化物形式表示为
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
24．回答下列问题
(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_______(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备粗硅的化学方程式为_______。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______(用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，则原因是_______。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_______。
25．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
(1)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为_______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______。
(4)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是_______。
A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
26．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有_______、_______、_______。
(2)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(3)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。
(4)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。
(5)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(6)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
27．硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)SO2性质多变。将SO2气体通入H2S溶液中，看到有黄色不溶物生成，该过程中SO2表现出_______性；SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程中表现出_______性；SO2可以使品红溶液褪色，该过程中SO2表现出_______性。
(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下的溶液中将氧化成而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化反应的离子方程式：_______。
(3)用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，则我们可以推测出另外一种盐是_______(写化学式)。
(4)为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：_______(已知该汽车尾气中NO和CO的物质的量比为1：2)。
(5)水晶，玛瑙和沙子一样，主要成分都是SiO2，玻璃里也含有二氧化硅。不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液的原因是_______(用化学方程式表示)。石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钾 D．氯化钠
三、解答题（本大题共1小题，共6分）
28．有下列7种物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
(2)准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。
(3)①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为__________________。
(4)以粗硅为原料，工业制备高纯度⑦的部分工艺流程如下
已知：沸点，遇水强烈水解；沸点，并在空气中易自燃
a．写出制备粗硅的化学反应方程式______________________________。
b．操作①为_________________________。
(5)关于以上7种物质的说法正确的有________________。
A．加碘食盐中的“碘”指的是⑥ B．液态③可做制冷剂
C．②和⑤都有漂白性 D．⑦可用于制作计算机的芯片
参考答案：
1．C2．B4．D5．D6．B7．C8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．D15．B16．D17．C18．C19．C20．C
21．(1) (2)
(3)
(4)
(5) (6)
(7)
22．(1) SiO2 酸性氧化物 SiO2＋2OH-=＋H2O
(2) 含有硅、碳的铁合金 纯碱、石英砂、石灰石 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3 ＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
23．(1) (2)
(3)、 (4) (5) (6)CDF
24．(1) 光导纤维 SiO2＋2CSi＋2CO↑
(2) 大于 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 常温时铁、铝遇浓硝酸钝化 NH4NO3
25．(1) 氢氟酸 (2)
(3) ①④ 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
(4)C
26．(1) 陶瓷 玻璃 水泥(2) Si SiO2(3)C(4)小于
(5) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸(6)C
27．(1) 氧化 还原 漂白 (2)
(3)NaNO3(4)2NO+O2+4CO4CO2+N2 (5) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D
28．(1)①②
(2)胶头滴管、500mL容量瓶
(3)
(4) 蒸馏(5)BCD
