2023年中考化学京改版（2013）专题复习--盐
一、单选题
1．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A．液态空气和液氧都是混合物 B．氧化铝、干冰都是氧化物
C．生铁和石墨都属于单质 D．硝酸钾、尿素都属于复合肥
2．稻田里的稻谷倒伏，应该施用的化肥是
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．NaNO3 D．K2SO4
3．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法一定正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸
B．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
C．将浓硫酸敞口露置在空气中一段时间
D．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
4．现有一包固体粉末，可能含有C粉、NaCl、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉中的一种或几种。下列有关实验的结论错误的是
A．取样加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B．另取样溶于足量水，过滤得到无色滤液和黑色固体，则原固体中可能含CuSO4
C．取B中无色滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl
D．取B中黑色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解、冒气泡，则原固体中一定含有Fe
5．化学方程式书写正确的是
A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
7．烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．ab段不发生化学反应
B．c点溶液中含3种溶质
C．该BaCl2溶液的溶质质量分数约为41.6%
D．该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80:49
8．下列物质之间的转化不能一步实现的是
A．Fe2O3→FeCl2 B．CaCO3→CaCl2
C．H2O2→H2O D．CO2→O2
9．下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别稀硫酸和浓盐酸溶液 用小木棍分别蘸取液体
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠变质的情况 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B．做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C．食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
11．有关下列物质的用途，描述不正确的是（ ）
A．生活中常用食醋去除水垢
B．工业上用氯化钠为原料制取硫酸
C．厨房里常用洗洁精去除油污
D．农业上尿素【CO（NH2）2】作优质氮肥
12．物质的化学式与俗称对应正确的是
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．生石灰：Ca(OH)2 D．干冰：H2O
二、填空题
13．请根据要求从①二氧化碳②熟石灰③碳酸钠④钛合金⑤稀盐酸中选择合适的物质填空（填序号）。
（1）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是__________。
（2）可用于改良酸性土壤的是__________。
（3）可用于金属表面除锈的是__________。
（4）蔬菜大棚中可作气体肥料的是_______。
（5）可用来制造人造骨的是__________。
14．写出下列物质的化学式：
（1）醋酸__________________；
（2）小苏打___________________。
15．江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，国家级和省级非物质文化遗产项目达648项...江西风景独好!
(1)赏南昌瓷板画：瓷板画是指在平素瓷板上手工绘画、上釉，再经高温烧制而成的陶瓷工艺品。瓷板的主要成分含二氧化硅(SiO2)，标出其中硅元素的化合价_______。
(2)品南丰蜜桔：南丰蜜桔富含氨基酸、维生素，以及硒、铁等多种微量元素，如图是硒原子结构示意图，图中n的数值是________；在栽培南丰蜜桔的过程中需使用复合肥，可选择下列肥料中的______(填字母)。
A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2
(3)听九江丝弦锣鼓：乐器锣用“响铜”制成，“响铜”是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，其硬度比纯铜_______。
16．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
17．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改是___________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则在反应过程中减少的离子是___________（写离子符号，下同），增加的离子是___________。
取2支试管，分别开展如下实验：
实验I：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验I和实验Ⅱ滴入水后的现象为：染有石蕊的纸条变红色。
(3)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式___________。
(4)结合题中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：___________。
A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B．HCl气体中含有氢离子
C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
18．根据化学知识回答：
(1)自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图1是大自然中碳循环的局部示意图。
①图中，消耗二氧化碳的途径是______（填序号）。
②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是______（用化学方程式表示）。
(2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起来并加以利用，工作原理如图2：
①写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式______。
②下列有关这种设想的说法不正确的是______。
A．充分利用太阳能
B．原料易得且可循环利用
C．可全天候使用
三、推断题
19．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)物质C的化学式 _______。
(2)反应①的化学方程式 __________。
(3)反应②的化学方程式__________。
20．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
(1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。
(2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。
四、实验题
21．某学习小组在化学药品柜中装盐溶液的一个柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液， 已知这瓶溶液是以下五种溶液中的一种:HNO3溶液、Mg( NO3)2溶液、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液、NaCl溶液。
(1)根据上述信息判断，该无色溶液不可能是___________溶液和___________溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。
(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液， 请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论。
实验操作 预期现象 结论
(3)取少量的无色溶液加入到试管中,然后向其中滴加少量的酚酞试液 溶液变红色。 原溶液是_________
(4)取少量的无色溶液加入到试管中,然后向其中滴加少量 的__________________ 有白色沉淀产生 原溶液是___________
22．王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。
【实验目的】探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。
【查阅资料】NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
【实验设计】王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。
【进行实验】按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。
【实验结论】上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。
【讨论交流】李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。
【拓展应用】欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。
五、计算题
23．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
24．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应，反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
(1)过滤后的滤液质量为___________g。
(2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．B
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．B
13． ③ ② ⑤ ① ④
14．
15．(1)
(2) 18 B
(3)大
16．(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2 NaCl 氯化钠 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2 NaCl 氯化钠 NaOH 氢氧化钠 Mg（OH）2 氢氧化镁
(5) ， NaCl、NaOH NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) NaCl、HCl
17．(1)分子的间隔
(2) H+ Fe2+
(3) 白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出
(4)CD
18．(1) ③⑤
(2) C
19．(1)CaCO3
(2)（合理即可）
(3)
20． 纯碱或苏打 钢铁除锈等 置换反应 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
21． HNO3; Cu(NO3)2 Na2CO3 溶液 CaCl2 溶液 Na2CO3溶液
22． 盐 Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 含有 NaOH（氢氧化钠） 加热
23．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
24．(1)50.5
(2)纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
答案第1页，共2页
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